2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過(guò)關(guān)檢測(cè)四含解析魯教版選擇性必修1

PAGE17-單元過(guò)關(guān)檢測(cè)（四）一、單選題，共13小題1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．該電池工作時(shí)CO移向電極AD．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-2．科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，接受復(fù)合膜包袱的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C．電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+3．下列說(shuō)法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次試驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸取1.895kJ的熱量。據(jù)此試推斷下列結(jié)論正確的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨與金剛石互為同位素5．下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，視察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X電極是陰極B．Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224LC．電解后溶液的pH=1D．要使電解后溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，需加入確定最的CuO或CuCO36．變廢為寶是化學(xué)家為人類社會(huì)作出的巨大貢獻(xiàn)。據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家在固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)方面取得新突破，利用該技術(shù)處理廢氣并回收能量，得到單質(zhì)硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a為電池正極電極B．電極a上的電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極再到a極D．電路中每流過(guò)電子時(shí)，b極消耗7．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2A．A B．B C．C D．D8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量削減64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA9．iPhone手機(jī)運(yùn)用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-=MnOB．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動(dòng)D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰供應(yīng)的電能更多10．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A．2∶3.25 B．12∶3.25 C．1∶1 D．393.5∶24111．某化學(xué)愛(ài)好小組用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的氫氧化鈉溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法不正確的是A．此裝置缺少兩件儀器 B．這樣測(cè)得的中和熱的值會(huì)偏小C．一次完整試驗(yàn)至少要測(cè)4個(gè)溫度值 D．試驗(yàn)應(yīng)重復(fù)做三次12．在確定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，將10mol由苯和環(huán)已烷組成的混合氣體通入反應(yīng)器中，下列說(shuō)法不正確的是A．N為電源的正極B．H＋從右向左移動(dòng)C．D電極上的電極反應(yīng)式為D．苯的轉(zhuǎn)化率為50%13．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說(shuō)法不正確的是A．圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸取的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1二、非選擇題，共7小題14．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用特殊廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol－1熱化學(xué)方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=_____kJ·mol－1。（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4①該反應(yīng)還原劑是_________（寫化學(xué)式）。②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_______mol。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－)的關(guān)系如右圖所示。①當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為__________。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為______（任寫一個(gè)）。（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4從環(huán)境愛(ài)惜的角度看，催化脫硫的意義為______________________。②利用上圖所示電化學(xué)裝置吸取另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)運(yùn)用C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D．近年來(lái)，廢電池必需進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要緣由是電池外殼的金屬材料須要回收(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是___________。A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該電池是一種二次電池(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常運(yùn)用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。①a電極是電源的________極；②若該電池為飛行員供應(yīng)了360kg的水，則電路中通過(guò)了________mol電子。③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（精確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是事實(shí)上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）16．(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，視察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變更可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molNN、lmolN-H鍵分別須要吸取的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當(dāng)1mo1NH3_______________(填“放出”或“吸取”)________kJ的熱量。17．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的專用術(shù)語(yǔ)，請(qǐng)按要求回答：氟化鈣的電子式________；銨根離子的電子式_________；硫酸鋁的電離方程式________；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___________。18．某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行試驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組試驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的狀況下，不能替代Cu做電極的是___________(填字母序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；(3)試驗(yàn)過(guò)程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能視察到的現(xiàn)象有___________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：___________；Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行其次組試驗(yàn)。試驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液慢慢變成紫紅色；停止試驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液照舊澄清。查閱資料發(fā)覺(jué)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量削減___________g。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。19．（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應(yīng)。（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后視察：①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應(yīng)式為________________。②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________。20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似(1)b為正極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；(2)溶液中的OH-_________向極移動(dòng)(填“a”或“b”)；(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________參考答案1．C【詳解】A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，碳元素化合價(jià)從-4價(jià)上升到+2價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯(cuò)誤；B．該裝置為原電池，將化學(xué)能變成電能，B錯(cuò)誤；C．A為負(fù)極，碳酸根離子為陰離子，向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D．B為正極，正極為氧氣得到電子生成碳酸根離子，D錯(cuò)誤；故選C。2．D【解析】A、依據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，所以電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電負(fù)極a移動(dòng)，即A錯(cuò)誤；B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；C、在給電池充電時(shí)，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)放電、充電時(shí)電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4

+Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。3．A【解析】A.在中和熱測(cè)定試驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，須要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無(wú)法通過(guò)該反應(yīng)推斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸取的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)留意駕馭化學(xué)反應(yīng)與能量變更的關(guān)系，依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。4．A【解析】【詳解】A.在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸取1.895kJ的熱量石墨能量低，說(shuō)明石墨比金剛石的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸取能量，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高，能量越高物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸取1.895kJ的熱量，則1mol石墨比1mol金剛石的總能量低1.895kJ，C錯(cuò)誤；D.石墨和金剛石為碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，不是同位素原子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．B【詳解】藍(lán)色溶液中可能含有Cu2＋，并且在電解過(guò)程中析出紅色固體，進(jìn)一步驗(yàn)證析出的是銅，X電極是陰極；Y是陽(yáng)極，電極上析出無(wú)色氣體，應(yīng)當(dāng)是O2，電解離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。依據(jù)電解離子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.05mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1mol·L－1，溶液的pH＝1。要使溶液復(fù)原到以前，可以加入CuO或CuCO3。依據(jù)電解離子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.0125mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)＝22.4L·mol－1×0.0125mol＝0.28L。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選B。6．B【分析】依據(jù)原理圖得出負(fù)極H2S即電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-?！驹斀狻緼．電極a上H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．放電時(shí)電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極，電子只在外電路中流淌，內(nèi)電路中是電解質(zhì)離子定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO

2，氣體不愿定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，b極不愿定消耗，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【解析】試題分析：A．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極，錯(cuò)誤；B．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極,反應(yīng)方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應(yīng)原理錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極，原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，正確；D．沒(méi)有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成及反應(yīng)原理正誤推斷的學(xué)問(wèn)。8．A【詳解】A．聚丙烯中C—H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氫原子，含C-H鍵總數(shù)目為2NA，故A正確；B．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)會(huì)失去0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量削減不是64g，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【詳解】依據(jù)總反應(yīng)式可推斷，Li失去電子，MnO2得到電子，所以Li是負(fù)極，MnO2是正極；原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答：A．依據(jù)總反應(yīng)式可推斷，Li失去電子，MnO2得到電子，所以Li是負(fù)極，MnO2是正極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動(dòng)，故C正確；D．M(Na)＞M(Li)，相同質(zhì)量時(shí)，n(Li)＞n(Na)，故Li作電極供應(yīng)的電能更多，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10．B【詳解】假設(shè)它們都是1g，則1gH2(g)放出的熱量為kJ；1gC(s)放出的熱量為kJ，欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約利用物質(zhì)的質(zhì)量=：==，故選B。11．C【詳解】A．中和熱測(cè)定須要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌加快反應(yīng)速率、用硬紙板削減熱量損失，A正確；B．圖中缺少硬紙板蓋在燒杯上，造成熱量損失，導(dǎo)致測(cè)定的中和熱偏小，B正確；C．一次完整的中和熱測(cè)定試驗(yàn)須要測(cè)定3次溫度，分別是：反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度、反應(yīng)混合液的溫度，C錯(cuò)誤；D．為了減小誤差，需平行試驗(yàn)3次，取平均值，D正確；故答案選C。12．C【分析】依據(jù)圖示，在電極D，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，為還原反應(yīng)，苯發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，電極D為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，電極E為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，H2O失去電子，生成O2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析N為電源的正極，A正確，不選；B．在電解池中，H＋向陰極移動(dòng)，D為陰極，H＋從右向左移動(dòng)，B正確，不選；C．依據(jù)圖示，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，為還原反應(yīng)，應(yīng)得到電子，電解質(zhì)溶液為酸性，電極方程式為，C錯(cuò)誤，符合題意；D．依據(jù)分析，電極E生成O2，電極方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.8molO2，轉(zhuǎn)移7.2mol電子，依據(jù)電極D的反應(yīng)方程式，反應(yīng)了苯，10mol混合氣體，苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，則苯的物質(zhì)的量為2.4mol，反應(yīng)了1.2mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確，不選；答案選C。13．C【詳解】A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過(guò)程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1，故D正確。故選C。14．－217.4H3PO21c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3－)CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）防止酸雨的發(fā)生SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu【詳解】試題分析：（1）依據(jù)蓋斯定律可得Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=（①+②）÷3=（－768.2kJ·mol－1+116.0kJ·mol－1）÷3=-217.4KJ/mol。（2）①依據(jù)還原劑的推斷，元素化合價(jià)上升的物質(zhì)作還原劑，在4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4中P元素的化合價(jià)上升，所以還原劑是H3PO2；②該反應(yīng)中每生成4molCuH轉(zhuǎn)移12mol電子，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol；（3）①由圖可知，當(dāng)c(Cl－)=9mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；②依據(jù)圖像可以看出，當(dāng)c(Cl－)=1mol·L－1時(shí)存在含有氯離子的物質(zhì)有氯化銅和其陰、陽(yáng)離子，則反應(yīng)的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+、CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓、CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓。（4）①二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對(duì)環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；②分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽(yáng)極，右邊是電解池的陰極；陽(yáng)極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+2H+；陰極放電的物質(zhì)是銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，將上述兩電極的電極反應(yīng)式相加得SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的污染和治理，電解原理的應(yīng)用等學(xué)問(wèn)。15．AC負(fù)400000.82【詳解】（1）A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣，A正確；B.二次電池可以多次運(yùn)用，隨著運(yùn)用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無(wú)限次重復(fù)運(yùn)用，B錯(cuò)誤；C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要緣由是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤水源造成污染，廢電池必需進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；答案選A。（2）A.放電是原電池，失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過(guò)充電的方式使活性物質(zhì)激活而接著運(yùn)用的電池，鎳鎘電池是一種二次電池，D正確；答案選C。（3）①a電極通入氫氣，a是負(fù)極；②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成36g水轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4mol=40000mol；③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O即2mol水時(shí)，理論上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82。16．放熱B吸取46【解析】(1)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，視察產(chǎn)生H2的速率，起先時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但事實(shí)上增大，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖像B正確，故答案為放熱；B；(2)在反應(yīng)2NH3?N2+3H2中，斷裂2molNH3，共斷裂6molN-H鍵，吸取的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3molH-H鍵，1molN≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸取的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸取的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當(dāng)1molNH3分解吸取熱量為46kJ，故答案為吸??；46。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析試驗(yàn)的過(guò)程，并結(jié)合題中所給的信息分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要留意焓變的計(jì)算方法，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能。17．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH【詳解】氟化鈣是離子化合物，電子式是；銨根離子的電子式是；硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。18．AFe-2e-+2OH-=Fe(OH)2從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H