第1講物質(zhì)的構成原卷版

第1講物質(zhì)的構成1．物質(zhì)的構成(1)大多數(shù)物質(zhì)由分子構成，如水、二氧化碳等；有的物質(zhì)直接由原子構成，如金屬、稀有氣體；少數(shù)固態(tài)非金屬(如碳、硅等)；有的物質(zhì)則由離子構成，如氯化鈉等。(2)分子、原子的比較。分子原子概念保持由分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相同點①原子、分子都很小，但都有一定的質(zhì)量和體積；②原子、分子之間有間隔；③原子、分子總是永不停息地做無規(guī)則運動；④都是構成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)由分子構成，有些物質(zhì)是由原子直接構成的；⑤都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)區(qū)別在化學反應中，分子可以分成原子，原子又可以組合成新的分子；同種分子，化學性質(zhì)相同；不同種分子，化學性質(zhì)不同在化學反應中不能再分聯(lián)系分子eq\o(,\s\up7(分裂),\s\do5(構成))原子【溫馨提示】分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；“最小粒子”是從保持物質(zhì)化學性質(zhì)這一觀點來說的，而不是單純的說分子是最小的粒子。(3)原子、離子的比較。原子離子電性不顯電性(電中性)陽離子帶正電陰離子帶負電結構特點質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)≥電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)≤電子數(shù)表示方法元素符號，如Na、Cl陽離子：(元素符號)n＋，如Na＋陽離子：(元素符號)n－，如Cl－相互關系陰離子eq\o(,\s\up7(失電子),\s\do5(得電子))原子eq\o(,\s\up7(失電子),\s\do5(得電子))陽離子相同點都能直接構成物質(zhì)【要點點撥】①由分子構成的物質(zhì)包括非金屬單質(zhì)(如H2、O2、N2、O3等)、非金屬氧化物(如H2O、CO2、SO2等)、有機物(如CH4、C2H5OH等)。②由原子直接構成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、C和Si等。③由離子構成的物質(zhì)有酸、堿、鹽等。（4）離子符號1）書寫方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明所點電荷及電性，標法是先寫數(shù)字再寫正負號，只帶一個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫。2）離子符號的意義：①表示離子（或一個離子）；②表示一個離子所帶的電荷數(shù)。如Al3+：表示一個鋁離子，表示一個鋁離子帶三個單位正電荷。（5）構成物質(zhì)的粒子不停地做無規(guī)則運動，擴散現(xiàn)象是大量粒子運動的宏觀表現(xiàn)。氣體、固體和液體都會發(fā)生擴散。溫度越高，粒子的運動越劇烈，擴散速度越快。2．原子的結構(1)原子由原子核和電子構成，原子核由質(zhì)子和中子構成。QUOTE原子(不帶電)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)?！疽c點撥】原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比重極小，幾乎可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此，一般情況下可以認為：原子的相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(3)并非所有原子的原子核中都有中子，如氫原子的原子核內(nèi)無中子。(4)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。(5)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4個，在化學反應中易得到電子；稀有氣體元素的原子既不易失去電子，也不易得到電子。eq\x(\x(特別關注))不論在原子還是離子中，核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，但在離子中核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))與核外電子數(shù)不相等。3．原子結構模型的發(fā)展過程道爾頓提出原子學說→湯姆生模型→盧瑟福模型→波爾分層模型→電子云模型。(1)道爾頓原子學說的主要觀點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都是一樣的；③原子是微觀上的實心球體。(用現(xiàn)代的觀點看都是不正確的)(2)湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子，從而推論原子中還存在某種帶正電的微粒，說明原子還能再分，并建立了湯姆生模型。(3)盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，建立了盧瑟福的核式模型。(4)從科學家對原子模型的建立過程中，體現(xiàn)了提出假設→建立模型→實驗→修正模型的科學方法。4．相對原子質(zhì)量(1)定義：以碳－12原子的質(zhì)量的eq\f(1,12)作為標準，其他原子跟它的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量(Ar)=一個待求原子的實際質(zhì)量／(一個碳12原子的質(zhì)量×1／12)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(2)注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1；相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大；兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。(3)相對分子質(zhì)量?；瘜W式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。如：H2O的相對分子質(zhì)量為1×2＋16＝18。(4)組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以各原子個數(shù)之比。如H2O中H與O的質(zhì)量比為(1×2)∶(16×1)＝1∶8。(5)元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，等于該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。如H2O中H的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1×2,1×2＋16)×100%≈11.1%。5.核外電子的排布（1）核外電子排布的初步知識①通常用電子層表明運動著的電子離核遠近的不同。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過___個(只有第1層的不超過2個)。（2）原子結構示意圖①原子結構示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)②原子結構與元素性質(zhì)的關系元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結論金屬元素<4個原子易失電子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)非金屬元素≥4個原子易得電子稀有氣體元素8個（氦2個）不易得、失電子，穩(wěn)定1.（中考·常州）下列微粒中，不顯電性的是（）A.原子、原子核B.電子、質(zhì)子C.原子、中子D.質(zhì)子、中子2．下列關于分子和原子的說法正確的是（）A．分子可分，原子不可分B．分子間有間隔，原子間沒有間隔C．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大D．分子、原子都可以直接構成物質(zhì)3．（中考?衢州）1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結構模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構成網(wǎng)絡圖，則湯姆生當年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當于圖中的（）A.甲B.乙C.丙D.丁3題圖4題圖4．（中考?金華）將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D。其微觀示意圖如圖所示，下列相關敘述正確的是（）A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子C.若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D.該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變5.（中考?杭州）2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（）A．原子B．質(zhì)子C．中子D．電子6.（中考·內(nèi)蒙古呼和浩特）下列關于鈉原子和鈉離子的說法，正確的是（）A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們的性質(zhì)完全相同C.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多D.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同7.（中考·臺州）如果用“”表示氧原子，用“”示硫原子，則下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是（）8.（中考·杭州）有一種人造氫原子（可表示為eq\o\al(\s\up3(4),\s\do3(1))H）的原子核中有3個中子，它可以結合成eq\o\al(\s\up3(4),\s\do3(1))H分子。一個eq\o\al(\s\up3(4),\s\do3(1))H分子中，下列微粒的個數(shù)不等于2的是（）A．原子B．質(zhì)子C．中子D．電子9.（中考·衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子()A．含有2個質(zhì)子B．核電荷數(shù)為1C．相對原子質(zhì)量為4D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等9題圖10題圖10.（中考·金華）思維導圖有助于建構知識，如圖是小金建立的有關物質(zhì)宏觀組成和微觀構成的思維導圖，其中“▲”應填入的是（）A.原子B.中子C.電子D.質(zhì)子11．（中考·營口）用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象或事實，不合理的是（）A．酒精揮發(fā)——分子大小發(fā)生改變B．電解水——分子本身發(fā)生了改變C．酒精和水混合后的體積小于二者體積之和——分子之間有間隔D．水和過氧化氫化學性質(zhì)不同——分子構成不同12．（中考·重慶）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是（）A．分子B．原子C．離子D．中子13．(2020·金華、麗水)人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。(1)盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的________。(2)當α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。13題圖14題圖14.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。（1）反應前的圖示中含有______種分子；其化學式是____________。（2）圖中所示的化學方程式為____________________________________。15．（1）用化學符號填空：5個鋅原子__________；鈉離子Na＋；銅元素__________。（2）根據(jù)“物質(zhì)的組成和結構決定物質(zhì)的性質(zhì)”的觀點，說明水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同的原因是____________________________。（3）氧原子和鎂原子是不同種原子，原因是____________________________。16．初中科學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結構。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構成的物質(zhì)是________。（2）是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易________（填“得到”或“失去”）電子。（3）如圖所示是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是________（填序號）。A.①②B.②③C.③④D.④⑤17．（中考·杭州）考古學上常通過碳－14原子測定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結構上的不同之處是________________，它們的原子質(zhì)量之比是________。請回答：（1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似的原因是________________________。（2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式________。（3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是_______________（任寫一點）。18．（中考·西藏）圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題：（1）A、B、C、D四種粒子共表示________種元素，其中陰離子的符號為________。（2）D中的x＝_______。（3）E中碘元素原子的核外電子數(shù)為_______。19．（中考·廈門）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。（1）從宏觀知微觀。①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為______________；②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是____和____（填符號）。（2）從微觀知宏觀。①微粒A最外層電子數(shù)是____，在化學反應中容易____（填“得”或“失”）電子；②微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是____（填編號，下同），屬于同一種元素的是____和____。③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結構示意圖如圖所示，該反應的化學方程式：_______________________。20.（中考·新疆烏魯木齊）化學學科的特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。（1）請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是________________；CO