3.7根據(jù)化學反應方程式的計算卷一

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）3空氣3.7根據(jù)化學反應方程式的計算一、單選題1.Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應

B.

Mg和Al參與反應的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應所需時間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:3【答案】C【解析】（1）金屬越活潑，與酸反應生成氫氣的速度越快；

（2）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學方程式分別計算出參加反應的鎂和鋁的質(zhì)量，然后作比即可；

（3）根據(jù)圖像判斷完全反應的時間是否相同；

（4）根據(jù)圖像判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比。

A.根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，Ⅰ線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應需要的時間短，說明該物質(zhì)與稀硫酸反應的速率快，因此表示的是Mg與稀H2SO4反應，故A錯誤；

B.生成的氫氣質(zhì)量相等m，設參與反應的Mg的質(zhì)量為x，Al的質(zhì)量為y，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

x

m

242=xm

解得：x=12m；

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

y

m

546=ym

解得：y=9m；

那么Mg和Al參與反應的質(zhì)量之比為：12m：9m=4：3．故B錯誤；

C.Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應所需時間不相等，故C正確；

D.Mg和Al與過量稀H2.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只含有NaHCO3

B.

樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，而碳酸鋇為不溶于水的白色沉淀；

（2）寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系分析所含物質(zhì)的可能性。

（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇；

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

44

5.3g

2.2g

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

44

5.3g

2.78g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸鈉中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也可能等于2g，因此說明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。

故選D。3.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66°C到68°C，CuCO3的分解溫度為200°C到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是(

)A.

0°C~66°C固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度

B.

m=24

C.

在A，B，C，D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g

D.

若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去【答案】D【解析】（1）根據(jù)曲線的變化情況分析判斷；

（2）依據(jù)題中信息分析曲線每段對應的反應原理計算m值；

（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出銅的質(zhì)量分析判斷；

（4）依據(jù)題中反應原理和數(shù)據(jù)分析判斷。

A.依據(jù)題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度，故A正確不合題意；

B.依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應是Cu（OH）2=△Cu+H2O，

生成水的質(zhì)量為34.6g32.8g=1.8g，

BC段的反應是CuCO3=△CuO+CO2↑，

設Cu（OH）2分解生成氧化銅的質(zhì)量為x，

Cu（OH）2=△Cu+H2O

80

18

x

1.8g

80x=181.8g

解得：x=8g。

所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g8g=24.8g，

設碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為y，

CuCO3=△CuO+CO2↑

124

80

24.8g

y

12424.8g=80y

解得：y=16g

所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g=24g，

4.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A.

Fe與Zn

B.

Mg與Cu

C.

Na與Al

D.

Al與Fe【答案】A【解析】首先判斷金屬能否與酸反應，然后從金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮。根據(jù)化學方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：MgH2：363

AlH2：273

FeH2：843ZnH2：97.53；特殊地，鈉的活動性很強，能與水反應放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案。根據(jù)化學方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：MgH2：24g2g，即24g鎂完全反應生成2g氫氣，則36g3g，即36g鎂完全反應生成3g氫氣；同理可知：AlH2：27g3g；

FeH2：56g2g，84g3g；ZnH2：65g2g，則97.5g3g；NaH2：46g2g，則69g3g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值。

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；

B、36g小于60g，Cu不與酸反應，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；

C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯誤；

D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯誤。

故答案為：A

5.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常用的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是（

）A.

溶液N中只含一種溶質(zhì)

B.

原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.

白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣

D.

原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】B【解析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；

②淺綠色溶液應該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

56

73

5.6g

100g×7.3%=7.3g；

可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2。

A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯誤；

D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會正好完全反應，故D錯誤。

故選B。6.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（

）①反應后鎂有剩余

②反應后鐵有剩余③反應后稀硫酸有剩余

④反應后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥【答案】B【解析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進行判斷。由圖像可知，鎂反應速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應后鎂有剩余，正確；②反應后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：B。7.將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液質(zhì)量中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

CaCO3(塊狀）一定有剩余

B.

兩者消耗的HCl質(zhì)量不相等

C.

消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1

D.

CaCO3(塊狀）與鹽酸反應速率更快【答案】A【解析】由圖像中產(chǎn)生等量二氧化碳所用時間碳酸鈉小于碳酸鈣可知，碳酸鈉反應快，根據(jù)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定產(chǎn)生等量二氧化碳，消耗酸的質(zhì)量相等，碳酸鈣質(zhì)量小于碳酸鈉質(zhì)量分析。

由方程式可知，

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

100

73

44

106

73

44

等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉完全反應，碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量多，但圖像中二者產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量最終相等，說明碳酸鈣一定有剩余，碳酸鈉可能剩余，而產(chǎn)生等量二氧化碳消耗鹽酸質(zhì)量相等，且由圖像可知，碳酸鈉反應速率快；

故答案為：A.8.將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實驗中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

45mg【答案】A【解析】根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計算生成銅的質(zhì)量=4（m﹣n）g；根據(jù)反應生成的agCO2中O元素的質(zhì)量=ag×16×444×100%=811ag，其中O元素質(zhì)量的一半即811ag×12=故選A．本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應生成Cu和CO2；題設給出的質(zhì)量：反應前CuO的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量為ng、用去CO的質(zhì)量wg、生成CO2的質(zhì)量ag；對所給質(zhì)量進行分析：由于實驗操作中先通入一會兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應，不能進行計算；反應前后固體的質(zhì)量差（m﹣n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應生成的agCO2中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量差或生成CO2的質(zhì)量計算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）9.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

反應結(jié)束后鎂一定有剩余

B.

反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C.

0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D.

0－t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等【答案】D【解析】根據(jù)鎂的活動性比鐵強，所以鎂反應速率比鐵快，再利用方程確定等質(zhì)量鎂和鐵完全反應消耗酸的質(zhì)量鎂大于鐵分析。

等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，若金屬全部反應則鎂產(chǎn)生氫氣比鐵多，若酸完全反應，則產(chǎn)生氫氣一樣多，鎂的活動性比鐵強，所以鎂反應速率比鐵快；

A、由圖示可知，最終產(chǎn)生氫氣一樣多，說明反應結(jié)束后酸完全反應，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，不符合題意；

B、反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等，不符合題意；

C、0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，不符合題意；

D、0－t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量小于鐵，符合題意；

故答案為：D。

10.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是(

)A.

濾液中一定不含有硝酸銀

B.

濾液中一定含有硝酸銅

C.

濾出的固體中含有銀7.6g

D.

濾出的固體中含有銅6.4g【答案】A【解析】金屬的活動性是鐵＞銅＞銀，向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶于中加入5.6g鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了鐵完全發(fā)生了反應，據(jù)此分析計算即可。

假設5.6g的鐵完全與硝酸銀反應，則

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

5.6g

21.6g

由于21.6g＞14g，說明了鐵先將溶液中硝酸銀反應完后又與硝酸銅發(fā)生了反應，

設與硝酸銀反應鐵的質(zhì)量為x，則與硝酸銅反應鐵的質(zhì)量為5.6gx

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56

216

x

216x56

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；

56

64

5.6gx

64×(5.6g?x)56；

216x56+

64×(5.6g?x)56=14g；

解得：x=2.8g

由此可知，生成的銀的質(zhì)量為：

216×2.8g56=10.8g；

生成銅的質(zhì)量為：

64×(5.6g?2.8g)56=3.2g。

由上述計算可知，

A.硝酸銀完全發(fā)生了反應，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；11.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是（

）①反應速率：Mg>Fe>Zn②反應生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn③反應后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；Mg<Fe<Zn。A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④【答案】D【解析】根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與金屬活動性有關(guān)，消耗等量酸產(chǎn)生等量氫氣，產(chǎn)生等量氫氣時鎂反應質(zhì)量最小，其次是鐵，鋅最多分析。

①金屬活動性順序鎂>鋅>鐵，所以反應速率：Mg>Zn>Fe，錯誤；②等質(zhì)量的硫酸，足量金屬，所以反應生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn，正確；③酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，而參加反應的金屬質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量Mg<Fe<Zn，所以所得溶液質(zhì)量Mg<Fe<Zn，錯誤；

④參加反應的金屬質(zhì)量Mg<Fe<Zn，所以反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；Mg<Fe<Zn，正確；

故答案為：D。12.如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則X、Y可能是

（

）ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：FeA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵、鋅的活動性強弱判斷與酸反應產(chǎn)生氫氣速率快慢及由方程式計算等量金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小，天平增重質(zhì)量＝金屬質(zhì)量氫氣質(zhì)量，加入金屬相等，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大，天平增重質(zhì)量越小分析。A、鎂的活動性大于鋁，產(chǎn)生氫氣速率鎂大于鋁，最終金屬反應完全鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂，所以開始天平指針要偏向右，然后再偏向左，不符合題意；

B、鐵的活動性小于鋅，與酸反應反應速率鐵小于鋅，但最終反應完全后，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，所以，天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，符合題意；

C、銅不與酸反應，鐵與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，所以天平指針偏向左，且一直偏向左，不符合題意；

D、鎂的活動性大于鐵，產(chǎn)生氫氣速率大于鐵，且等質(zhì)量鎂與鐵反應鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，所以天平指針一直偏向右，不符合題意；

故選B。13.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（

）A.

金屬活動性A＞B

B.

生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C.

反應的硫酸質(zhì)量A＜B

D.

反應的金屬質(zhì)量A＜B【答案】B【解析】根據(jù)金屬與酸反應的速率由金屬活動性決定，最終產(chǎn)生氫氣的量由金屬或酸的質(zhì)量決定分析。A.由圖像可知，反應過程中B在相等時間產(chǎn)生氫氣量比A多，說明B活動性比A強，不符合題意；

B.最終反應結(jié)束后A產(chǎn)生氫氣比B多，符合題意；

C.產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗硫酸質(zhì)量多，所以A反應硫酸大于B，不符合題意；

D.反應的金屬質(zhì)量可能相等，不符合題意；

故答案為：B。14.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（

）A.

m1：m2=3：7

B.

m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C.

曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D.

當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】B【解析】根據(jù)鎂的活動性大于鐵，與酸反應速率快，金屬過量，等量酸全部反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

A、鎂的活動性大于鐵，與酸反應速率快，金屬過量，等量酸全部反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由方程式可知

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2＋H2↑

56

2

24

2

m1：m2=3：7，不符合題意；

B、因產(chǎn)生氫氣相等，所以m1﹣△M1＝m2﹣△M2，符合題意；

C、曲線oac所用金屬質(zhì)量少，表示的是鎂與鹽酸反應即甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，不符合題意；

D、當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時，酸沒有完全反應，溶液中溶質(zhì)有氯化亞鐵和氯化氫，不符合題意；

故選B。15.取200g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

oa段溶液的導電性將逐漸減弱

B.

至d點時溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl

C.

bc段發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

D.

m的值是3.35g【答案】D【解析】根據(jù)硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應，氫氧化銅沉淀與鹽酸反應，由沉淀的變化確定鹽酸的用量及方程式中質(zhì)量關(guān)系確定沉淀總質(zhì)量分析。

A、oa段沉淀增加，則溶液中離子減少，溶液的導電性將逐漸減弱，不符合題意；

B、至d點時溶液中，鹽酸過量，所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl，不符合題意；

C、bc段為鹽酸和氫氧化鋇的反應，發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，不符合題意；

D、由方程式CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2

233

98

可知，產(chǎn)生2.33克硫酸鋇時，生成氫氧化銅質(zhì)量為0.98g，則m的值是3.31g，符合題意；

故選D。16.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同時含有甲烷和氫氣

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氫氣和一氧化碳【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，因此裝置③的質(zhì)量的增加量等于生成水的質(zhì)量；氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳氣體，因此裝置④質(zhì)量的增加量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，利用前面兩個質(zhì)量分別計算出碳元素和氫元素的質(zhì)量之比，然后與甲烷、氫氣和一氧化碳中元素的含量比較，從而確定無色氣體的組成。

氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故A錯誤；

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8g，說明生成了1.8g水，

1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：1.8g×1×218×100%=0.2g；

裝置④增重2.2g，說明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量為2.2g×1244=0.6g；

氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH17.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)方程式計算氫氣質(zhì)量，計算時要先確定是利用金屬質(zhì)量計算還是利用酸的質(zhì)量確定，等量金屬完全反應鎂產(chǎn)生氫氣最多，鐵次之，鋅最少，等量酸完全反應則產(chǎn)生氫氣相等。

A、若酸少量，酸完全反應，則等量酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；

B、若酸足量，則金屬等量且完全反應時，鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

C、若酸適量，金屬等量，則鎂和鐵將酸全部反應，產(chǎn)生氫氣相等，鋅不能全部消耗掉酸，產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

D、等量鎂完全反應消耗酸最多，鐵次之，鋅最少，不可能出現(xiàn)鎂完全反應，而鐵和鋅部分反應產(chǎn)生等量氫氣的結(jié)果，符合題意；

故答案為：D。18.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放人質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，下列各圖表示反應完成后生成氫氣的質(zhì)量，其中不可能的是(

)。A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】根據(jù)化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小的金屬等質(zhì)量與酸反應時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多分析。

三種金屬形成化合物時化合價相同，相對原子質(zhì)量關(guān)系為鎂<鐵<鋅，則金屬完全反應時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂>鐵>鋅，若金屬過量，酸完全反應時則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，或者消耗酸多的鎂和鐵將酸完全消耗，與鋅反應的酸有剩余，即產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂＝鐵>鋅，不可能出現(xiàn)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多，而鐵和鋅質(zhì)量相等的情況；

故選C。19.在RU圖所示的密閉容器內(nèi)有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠）處在容器容積的1/4處；其中，1/4的部分充的是空氣，另3/4的部分充的是H2和O2混合氣體；當后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖向左邊，而當容器內(nèi)的氣體逐漸恢復到原來的溫度時，活塞逐漸向右滑邊，最終停留在容器容積的1/2處，則原來的H2和O2混合氣體中H2和O2的體積比可能是

（

）A.

8∶1

B.

7∶1

C.

4∶5

D.

2∶7【答案】C【解析】（1）相同狀態(tài)下，參加化學反應氣體的體積之比等于方程式中計量系數(shù)之比；

（2）分別從氫氣有剩余和氧氣有剩余的兩個角度，列出方程組計算二者的體積之比即可。

設氫氣和氧氣的體積分別為x，y．設裝置的體積為4a．

（1）假設氫氣完全反應，剩余的是氧氣，

因為氫氣和氧氣的體積占總體積的34，

所以x+y=3a

①

2H2+O2→點燃2H2O

2

1

x

0.5x

因為反應后活塞停在容器的1/2處，

說明剩余氧氣的量與空氣的量相等，即y0.5x=a

②

①②式聯(lián)立解得：x=43a，y=53a；

那么氫氣和氧氣的體積之比：x：y=4：5。

（2）如果氧氣完全反應，氫氣有剩余，

2H2+O2→點燃2H2O

2

1

2y

y

因為反應后活塞停在容器的1/2處，

說明剩余氫氣的量與空氣的量相等，即x2y=a

③

20.現(xiàn)有10克鋅、8克氧化鐵和足量的稀硫酸為原料，探究氫氣的制取、干燥和金屬的冶煉方法。實驗裝置如圖所示。下列分析正確的是（

）A.

實驗中，可觀察到試管內(nèi)紅色粉末變黑

B.

實驗時，應該先點燃酒精燈，再往長頸漏斗里倒入稀硫酸

C.

反應完全，應立即停止通入氫氣，以免浪費氫氣

D.

實驗中，使8克氧化鐵恰好完全反應，消耗的鋅恰好為6.5克【答案】A【解析】（1）根據(jù)氧化鐵被氫氣還原的現(xiàn)象判斷；

（2）根據(jù)氫氣不純?nèi)菀妆ǚ治觯?/p>

（3）反應結(jié)束后，裝置內(nèi)溫度很高，此時的鐵很容易被空氣中的氧氣氧化；

（4）首先根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出消耗鋅的質(zhì)量。A.實驗中，反應生成的氫氣，將氧化鐵還原生成鐵單質(zhì)和水，則試管內(nèi)的物質(zhì)由紅色變成黑色，故A正確；

B.如果氫氣中混有空氣，那么受熱后很容易發(fā)生爆炸，因此在點燃酒精燈之前，應該先通入氫氣，將試管中的空氣排出去，即先加入稀硫酸，過會兒再點燃酒精燈，故B錯誤；

C.反應結(jié)束后，試管內(nèi)溫度很高，此時需要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，防止鐵再次被氧化，故C錯誤；

D.設與8g氧化鐵反應消耗氫氣的質(zhì)量為x，

Fe2O3+3H2=2△Fe+3H2O

160

6

8g

x

1608g=6x；

解得：x=0.3g；

設生成0.3g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO421.

在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（）A.

13g

B.

12.6g

C.

10g

D.

11.6g【答案】B【解析】設鋅和稀鹽酸反應后增重為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，增重65

2

65﹣2=6313g

x6513gx=12.6g，因為銅不能和稀鹽酸反應，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為12.6g．故選：B．鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應；根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算反應生成氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量．22.取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸反應(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反應時得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3高溫__CaO＋CO2↑)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反應時得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與A.

a＝b

B.

a＞b

C.

a＜b

D.

不能確定【答案】A【解析】根據(jù)反應的化學方程式分別比較參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量大小，從而確定最終溶液質(zhì)量的大小關(guān)系。碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

44

10g

x

y

碳酸鈣高溫分解的方程式為：CaCO3高溫__CaO＋CO2↑；

氧化鈣與稀鹽酸反應的方程式為：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；

二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；

100

73

44

10g

x

y

將前后兩種方法比較可知，與10g碳酸鈣完全反應需要的稀鹽酸的質(zhì)量相同，生成的二氧化碳的質(zhì)量也相同，因此最終得到溶液的質(zhì)量不變。

故A正確，而B、C、D錯誤。23.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷。反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應。

由于不知36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法確定反應進行的情況；若兩者可能恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7；若稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉溶液有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。

故答案為：B24.繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（

）A.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g

B.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g

C.

該反應說明鈀金比鐵活潑

D.

生成鐵的氯化物為FeCl3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應前后鐵元素質(zhì)量相等，再利用化學式中元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)計算；根據(jù)金屬能與鹽溶液反應可證明金屬單質(zhì)的活動性強分析。

A、反應的鐵粉質(zhì)量為5.6克，則鐵的氯化物的質(zhì)量為5.6g÷5656+71=12.7g，正確；

B、生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g，錯誤；25.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，此時天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應后天平仍保持平衡的是(

)①10克鐵和10克氧化鐵②10克銅和10克氧化銅③5.6克鐵和6.5克鋅④6.5克鋅和6.3克氧化鋅A.

①②③

B.

①②④

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)，分析它們是否和稀硫酸反應，如果反應，那么根據(jù)反應產(chǎn)物判斷物質(zhì)的總質(zhì)量是否會發(fā)生變化即可。①鐵和稀硫酸反應生成氫氣，會使總質(zhì)量增加10g；氧化鐵和稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，總質(zhì)量增加10g，因此天平不平衡；

②銅與稀硫酸不反應，因此總質(zhì)量增加10g；氧化銅與稀鹽酸反應，但是沒有氣體生成，因此總質(zhì)量增加10g，因此天平平衡；

③鐵與稀鹽酸反應生成生成0.2g氫氣，總質(zhì)量增加：5.6g0.2g=5.4g；6.5g鋅和稀鹽酸反應也生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g0.2g=6.3g，因此天平不平衡；

④6.5g鋅和稀鹽酸反應生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g0.2g=6.3g；6.3g氧化鋅和稀鹽酸反應，沒有氣體生成，總質(zhì)量增加6.3g，因此天平平衡。

那么天平仍然平衡的是②④。

故選C。

26.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.

不用變動

B.

減小流量

C.

加大流量

D.

無法確定【答案】C【解析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應的氫氧根質(zhì)量分數(shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應加大流量。由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應該多一些，故應該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C。故答案為：C27.將a%的氫氧化鈉溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反應后，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應的是（

）A.

鐵粉

B.

氯化鐵溶液

C.

鹽酸

D.

氯化鋇溶液【答案】A【解析】根據(jù)等質(zhì)量的氫氧化鈉和硫酸反應氫氧化鈉有剩余，結(jié)合堿的化學性質(zhì)分析。

由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

可知，將a%的氫氧化鈉溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氫氧化鈉會有剩余，反應后溶液成分為硫酸鈉和氫氧化鈉，

A、加入鐵粉，鐵不能與溶液中成分反應，不符合題意；

B、加入氯化鐵溶液，氫氧化鈉與氯化鐵會發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，不符合題意；

C、加入鹽酸，氫氧化鈉會與鹽酸反應，不符合題意；

D、加入氯化鋇溶液，硫酸鈉會與氯化鋇反應，不符合題意；

故選A。28.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應的化學方程式為2A+B加熱__A某校甲、乙、丙三位同學分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下。A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說法正確的是（

）A.

A與B的相對分子質(zhì)量之比是4：1

B.

丙同學實驗中a：b的值可能是22：3

C.

該反應一定不是氧化反應

D.

A2B可能是水【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設中“充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是5.0g”，分析反應2A+B

加熱__

A2B恰好完全反應時A、B用量，判斷恰好完全反應時A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應時A、B用量比，由丙同學實驗中生成A2B的質(zhì)量計算出實驗中A、B的用量。

A.對比甲、乙兩同學所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量可知，同樣生成5.0gA2B，甲實驗B的用量為1.0g、A的質(zhì)量為4g；乙實驗A的用量為4.0g，B的用量為1g；由此可知，兩物質(zhì)恰好完全反應時，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)化學方程式可知，2A：B=4：1，那么A與B的相對分子質(zhì)量之比就是A：B=2：1，故A錯誤；

B.因為A、B完全反應質(zhì)量之比4：1，那么當A2B的質(zhì)量為6g時，需要A的質(zhì)量為：6g×41+4=4.8g，需要B的質(zhì)量為：6g×11+4=1.2g；如果丙同學實驗中a：b=22：3，那么A的質(zhì)量為：10g×2222+3=8.8g，B的質(zhì)量為：10g×322+3=1.2g；這是B的質(zhì)量剛好合適，而A的質(zhì)量比需要的多，因此可以完成，故B正確；

C.氧化反應就是氧氣與其它物質(zhì)的反應；氧氣是非金屬單質(zhì)，另一種如果是金屬，那么可能是氧化反應，故C錯誤；

D.因為A是金屬單質(zhì)，而H2O中沒有金屬元素，故D錯誤。

故選B。

29.小明同學在實驗室制取CO2氣體后，對廢液進行探究，他向一定質(zhì)量的含CaClA.

圖1中b→c段表示產(chǎn)生氣體的過程

B.

圖1中b點的值為106

C.

圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D.

圖1中o→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示【答案】D【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體，然后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀分析。

A、向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體，然后再與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，圖1中b→c段表示產(chǎn)生沉淀的過程，不符合題意；

B、圖1中b點的值為鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量，

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10%b

2.2g

106:44=10%b:2.2g

b=53g，不符合題意；

C、圖1中c點時，鹽酸和氯化鈣剛好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，不符合題意；

D、圖1中o→a段反應為鹽酸與碳酸鈉的反應，過程中溶液的pH由小于7到等于7，變化情況可用圖2中d→h段表示，符合題意；

故選D。二、填空題30.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：

（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅________（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的________。（3）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

。（選填字母代號）

A.曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況

B.反應后一定有剩余的金屬是鎂

C.反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵【答案】（1）大

（2）水蒸氣和氧氣

（3）B,C【解析】（1）合金的特點：①熔點低；②硬度大；③導電性和導熱性差；④抗腐蝕能力強；

（2）鐵粉能夠和空氣中的水蒸氣、氧氣反應，生成鐵銹；

（3）①根據(jù)金屬活動性順序判斷曲線與金屬的對應關(guān)系；

②產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時需要消耗相同質(zhì)量的酸，據(jù)此確定鎂和鐵是否完全反應；

③根據(jù)鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小分析金屬鋅是否有剩余。（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣；

（3）根據(jù)反應的化學方程式可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，需要消耗鎂24份質(zhì)量，鐵56份質(zhì)量和鋅65份質(zhì)量。

A.根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬活動性：鎂>鋅>鐵，因此圖像中鎂的圖像傾斜角度最大，而鐵的圖像傾斜角度最小，因此X是鎂，Y是鋅，Z是鐵，故A錯誤；

B.產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，消耗鎂的質(zhì)量少，鋅的質(zhì)量大，因此反應后金屬鎂一定有剩余，故B正確；

C.如果金屬鋅和鐵完全反應，那么鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量肯定大于鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，故C正確。

故選BC。31.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（1）c點的沉淀成分是________。（2）確定m點的值是________

?！敬鸢浮浚?）BaSO4、BaCO3

（2）2.33g【解析】（1）根據(jù)碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸分析；

（2）根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。

（1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點為加入鹽酸后沉淀部分反應的圖像，所以成分為BaSO4、BaCO3；

（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應最終產(chǎn)生二氧化碳氣體8.8克，設碳酸鋇質(zhì)量為x

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

197

44

x

0.88g

197:44=x:0.88g

x=3.94g

則m＝6.27g3.94g=2.33g。

故答案為：（1）BaSO4、BaCO3；（2）2.33g。

32.為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當加入的氫氧化鋇溶液為________g時，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0，01%）（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．（結(jié)果精確到0.01%）（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．【答案】（1）600g

（2）解：由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設恰好完全反應時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171xx=3.42gBa（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：3.42g200（3）2.92%

（4）

【解析】（1）當溶液的pH=7時，說明剛好完全中和，據(jù)此判斷加入氫氧化鋇的質(zhì)量；

（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學方程式，求出參加反應的加入的氫氧化鋇的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分數(shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）寫出鹽酸和氫氧化鋇反應的化學方程式，然后根據(jù)參加反應的氫氧化鋇的質(zhì)量4000g計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鋇的質(zhì)量；

（4）加入200g氫氧化鋇溶液時沉淀開始產(chǎn)生，加入600g氫氧化鋇溶液時生成沉淀8.32g，然后在圖像上描點，最后將相鄰的點連接起來即可。

（1）由圖示可知，當加入的氫氧化鋇溶液為600g時，pH值等于7，混合酸恰好被中和；

（2）由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，設恰好完全反應時，消耗Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233x4.66171x解得：x=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

3.42g200（3）設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y，生成氯化鋇質(zhì)量為z

Ba（OH）2

+

2HCl

=

BaCl2

+

2H2O

171

73

208

400g×1.71%

y×100g

z

171400g×1.71%=73y100g×=208z；33.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：（1）本實驗反應的化學方程式是________。（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈無色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________(結(jié)果精確到0.01%)。（3）圖中a點對應的溶液中溶質(zhì)的化學式是________。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過________(填“甲”“乙”或“丙”)點。【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（2）4．25%

（3）HNO3、NaNO3

（4）甲【解析】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應，生成硝酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的方程式；

（2）根據(jù)反應的方程式分別計算出參加反應的稀硝酸溶液的質(zhì)量和生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可；

（3）分析a點時反應是否結(jié)束，然后根據(jù)加入的稀硝酸是否過量和反應產(chǎn)物分析溶質(zhì)的種類；

（4）反應需要的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，如果稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，那么反應結(jié)束時需要稀硝酸的質(zhì)量就會偏小，據(jù)此分析即可。

（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，無色酚酞試液不變色，仍然呈無色；

設反應生成硝酸鈉質(zhì)量為x，加入稀硝酸的質(zhì)量為y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

40

63

85

20g×4%

6.3%y

x

4020g×4%=85x=636.3%y，

解得：x=1.7g，y=20g；

此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：1.7g20g+20g×100%=4.25%（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？（2）當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質(zhì)含有（用化學式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。（4）完全反應時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉先與稀硫酸反應再與硫酸銅反應

（2）Na2SO4、CuSO4

（3）9.8％

（4）26％【解析】（1）根據(jù)硫酸與硫酸銅混合溶液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應分析；

（2）根據(jù)圖像確定加入50克氫氧化鈉時硫酸銅部分反應分析；

（3）根據(jù)反應氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式中計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；

（4）根據(jù)反應的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計算生成的硫酸鈉質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算分析。

（1）向硫酸與硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，所以沉淀要在加入氫氧化鈉一段時間后產(chǎn)生；

（2）當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，硫酸銅部分反應，混合溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸銅；

（3）與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×40%=16g，設混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

142

200gx

16g

y

98:80=200gx:16g

80:142=16g:y

x=9.8%；

y=28.4g

（4）與硫酸銅反應的氫氧化鈉質(zhì)量為60g×40%=24g，設生成硫酸鈉質(zhì)量為z，生成氫氧化銅質(zhì)量為m

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

142

98

24g

z

m

80:142=24g:z

80:98=24g:m

z=42.6g

m=29.4g

則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.4g+42.6g200g+100g?29.4g35.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為6.5克。取反應后的濾液觀察，濾液

________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈藍色，濾渣中的物質(zhì)一定有________?！敬鸢浮靠赡?；Ag、Cu（寫銀、銅也可）【解析】根據(jù)鋅與硝酸銀溶液反應固體質(zhì)量增加，與硝酸銅溶液反應固體質(zhì)量減少分析。Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

65

216

65

64

由方程式可知，鋅與硝酸銀溶液反應固體質(zhì)量增加，與硝酸銅溶液反應固體質(zhì)量減少，由題意可知，反應前后固體質(zhì)量沒有改變，說明鋅與硝酸銀和硝酸銅都發(fā)生了反應，硝酸銅可能全部反應也可能部分反應，若硝酸銅部分反應，濾液為藍色，濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅；

故答案為：可能；Ag、Cu（或銀、銅）。36.一包不純的氯化鉀粉末，雜質(zhì)可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學進行如下實驗：實驗一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得到無色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。實驗二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后，產(chǎn)生28.7g白色沉淀。請回答下列問題：（1）實驗一中產(chǎn)生白色沉淀的化學式為

。（2）根據(jù)上述兩個實驗可判斷雜質(zhì)中一定沒有

，一定有

?！敬鸢浮浚?）BaCO3

（2）硫酸鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、氯化鈉【解析】根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀等知識進行分析。

實驗一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得到無色澄清溶液，只能含有硝酸鋇、硫酸鈉中的一種。往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，這個沉淀一定是碳酸鋇，應該是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉；

實驗二：氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

所以取14.0g該粉末于燒杯中，要產(chǎn)生28.7g白色沉淀，樣品中一定含有氯化鈉。

（1）實驗一中產(chǎn)生白色沉淀的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，沉淀硫酸鋇的化學式為：BaCO3。

（2）雜質(zhì)中一定沒有硫酸鈉；一定有氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇。37.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反應是在第________次實驗。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)________。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。【答案】（1）6

（2）4

（3）82.2%

（4）【解析】（1）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)確定沉淀和加入氯化鈣的質(zhì)量關(guān)系，然后比較第2、3組數(shù)據(jù)，從而確定第2次實驗時加入的氯化鈣是否完全反應，進而計算出生成沉淀的質(zhì)量m。

（2）當碳酸鈉沒有完全反應時，加入的氯化鈣肯定完全反應，即沉淀的質(zhì)量與氯化鈣的質(zhì)量成正比，據(jù)此推算第4次實驗中理論上應該生成沉淀的質(zhì)量，然后與沉淀的實際質(zhì)量相比，進而判斷碳酸鈉完全反應的時刻；

（3）根據(jù)第4次實驗數(shù)據(jù)確定最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的方程式，計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)碳酸鈉質(zhì)量混合物質(zhì)量×100%計算它的質(zhì)量分數(shù)；

（4）要做出氯化鈉質(zhì)量的變化圖像，關(guān)鍵是確定反應開始時固體中氯化鈉的質(zhì)量，反應結(jié)束時氯化鈉的質(zhì)量和對應的氯化鈣溶液的質(zhì)量。

首先根據(jù)混合物質(zhì)量碳酸鈉質(zhì)量計算出原來固體中氯化鈉的質(zhì)量。然后根據(jù)最終生成碳酸鈣沉淀10g，利用方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再將前后兩個氯化鈉的質(zhì)量相加得到反應結(jié)束時氯化鈉的總質(zhì)量。在反應過程中，沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣的溶液質(zhì)量成正比，據(jù)此根據(jù)沉淀質(zhì)量10g計算出加入氯化鈣溶液的質(zhì)量。

（1）由題意根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，只要碳酸鈉沒有完全反應，理論上也應該生成3克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，生成沉淀的總質(zhì)量為9克，說明第二次加入15克氯化鈣溶液后碳酸鈉仍然沒有反應完，生成沉淀的質(zhì)量為3克+3克=6克，因此表格中m的數(shù)值是6。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和第一問的分析，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化鈣溶液充分反應都會增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化鈣溶液后生成的差點質(zhì)量為10克9克=1克，說明第4次加入15克氯化鈣溶液后溶液中Na2CO3完全反應。（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，加入氯化鈣溶液后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共生成碳酸鈣的質(zhì)量為10克，設固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x，則有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl106100

x10克

由106解得x則固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10.6答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為82.2%。（4）根據(jù)第（3）小題的計算樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量為12.9克10.6克=2.3克，往樣品溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當?shù)谒拇渭尤?5克氯化鈣溶液的時候碳酸鈉完全反應，即第四次加入氯化鈣溶液的過程中氯化鈉的質(zhì)量達到最大值，設生成10克碳酸鈣沉淀時生成氯化鈉的質(zhì)量為，則有：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓2NaCl

100117

10克

y由117解得：

y=11.7則最終生成氯化鈉的質(zhì)量為2.3克+11.7克=14克，

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，每加入15克氯化鈣溶液生成3克碳酸鈣沉淀，

那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為15克×10克3克=50克。38.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗。（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有________。（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是________。（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認為此結(jié)論________（選填“是”或“否”）正確?！敬鸢浮浚?）BaSO4,CuCl2,Ca(NO3)2

（2）KCl

（3）是【解析】（1）硫酸鋇不溶于水和酸，氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鉀會和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀；

（2）氯化銀和碳酸銀同為白色沉淀，但是碳酸銀和酸反應生成氣體，因此會溶于酸，而氯化銀則不溶于酸；

（3）利用化學方程式分別計算出13.8g碳酸鈉，或者13.8g碳酸鉀產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，然后與生成沉淀的質(zhì)量進行比較即可。

（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，則粉末中一定不含有BaSO4，CuCl2，Ca(NO3)2；

（2）加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，其中肯定有氯化銀，而氯離子只能來自于氯化鉀，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是氯化鉀；

（3）假設13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有

K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138

197

13.8g

x

13813.8g=197x；

解得：x=19.7g；

因為碳酸鉀中混有氯化鉀，而這兩種物質(zhì)中只有碳酸鉀能和氯化鋇反應生成沉淀，所以如果只有這兩種物質(zhì)，那么沉淀的質(zhì)量應該小于19.7g；

假設13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106

197

13.8g

y

10613.8g39.某同學為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設計如下實驗，請通過分析計算：取10克生石灰→置露與空氣中粉末A質(zhì)量為12克→溶于足量的鹽酸氣體B→通過濃硫酸（1）生成氣體B的質(zhì)量為________。（2）粉末A的成分除CaO外還有________。（寫化學式）（3）粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)是________。（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）1.1g

（2）CaCO3、Ca(OH)2

（3）48.3%【解析】（1）氣體B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應的方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可；

（2）通過氧化鈣和水生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水的方程式，找到氧化鈣和碳酸鈣之間的關(guān)系式，計算出參加反應的氧化鈣的質(zhì)量，并用碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，再用粉末A的質(zhì)量與生石灰的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，最后將兩個增加量對比判斷物質(zhì)的組成；

（3）上面兩個質(zhì)量增加量的差值就是生成的氫氧化鈣與參加反應的氧化鈣的質(zhì)量之差，利用氧化鈣和水生成氫氧化鈣的方程式計算出參加反應的氧化鈣的質(zhì)量，最后用生石灰的質(zhì)量減去前面計算出兩個氧化鈣的質(zhì)量就是原來含有的氧化鈣的質(zhì)量，最后再計算粉末A中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)即可。

（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

44

100

x

2.5g

44x=1002.5g；

解得：x=1.1g。

（2）設這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca