南寧市人教版化學(xué)上冊計(jì)算題、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題題試卷及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．計(jì)算下列問題：（1）食醋中含有醋酸（化學(xué)式為CH3COOH），醋酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為；在某醋酸水溶液中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）有一包純凈的銅粉在空氣中灼燒一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?4g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到141g固體，則原來這包純凈的銅粉質(zhì)量為g。2．取氫氧化鈉和氯化鈉的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得205.2g濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）。計(jì)算：（1）該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。3．銅生銹后所得物質(zhì)為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]．受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

充分加熱30g含氧化銅的堿式碳酸銅固體。若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為5：6，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為______g。二、中考化學(xué)流程題4．工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（1）下列能夠去油污的試劑是__________（填字母）。A水B純堿溶液C明礬溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________?？刂啤耙欢肯×蛩帷钡哪康氖鞘硅F過量，其原因是____________。（3）步驟③要趁熱過濾的原因是___________。（4）步驟④的操作為___________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。5．粗鹽水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)。下圖所示為粗鹽水獲取較純凈精鹽的一種方法。(1)為除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_______________A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ加入各物質(zhì)均過量的目的是什么？___________(3)如何驗(yàn)證操作Ⅱ所得溶液中含有氫氧化鈉？___________6．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_________________，該操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填離子符號）。步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫出一個(gè)）_______________。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：對應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______________，固體C中所含成分的化學(xué)式為___________。（4）步驟③中制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為_____。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來____。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．根據(jù)如圖裝置圖完成相關(guān)問題。（1）寫出圖一中儀器①的名稱______。（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是______；制備CO2的化學(xué)方程式為______，若用裝置D收集CO2氣體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）端通入。（3）實(shí)驗(yàn)室可利用E裝置收集氫氣，說明氫氣具有的物理性質(zhì)是______。做氫氣燃燒試驗(yàn)，點(diǎn)燃H2前必須進(jìn)行的操作是______。（4）圖二中，向I、M兩支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。再向H、N試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖連接好，并將N試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。可觀察到I試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，M試管中的酚酞溶液很快變紅色。由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①______；②______。（寫兩點(diǎn)）8．分析下面兩個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，回答問題：實(shí)驗(yàn)一：粗鹽中含泥沙等不溶性雜質(zhì)。粗鹽提純操作步驟如圖1所示。（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是______。（2）如果過濾后的濾液仍較渾濁，可能的原因有______（填標(biāo)號）。A．過濾器內(nèi)濾紙的高度低于漏斗邊緣B．傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙的高度C．實(shí)驗(yàn)中濾紙被劃破（3）在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______時(shí)，應(yīng)停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：如圖2所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量______g。量?。哼x擇量程為______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解。（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：請?zhí)顚憟D3所示標(biāo)簽。（反思）（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，用量筒量取水時(shí)，按圖4方式進(jìn)行讀數(shù)，將導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。（6）若將上述50g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中不需要用到的儀器有______（填字母序號）。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盤天平9．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置制取CO2，并檢驗(yàn)CO2的性質(zhì)。試回答以下問題。（1）在不連接其他儀器裝置的前提下，檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，靜置一會(huì)兒，若水柱_____（選填“下降”或“不下降”），表明裝置不漏氣。（2）用裝置A來制取CO2，所用的藥品是（寫化學(xué)式）_____和_____。（3）若用裝置B檢驗(yàn)CO2，在B中應(yīng)盛放的試劑名稱是_____。（4）若要用裝置C證明CO2能與水反應(yīng)生成碳酸。C中除有水外，還應(yīng)加入的試劑名稱是_____，當(dāng)將標(biāo)①和③的導(dǎo)管口連接時(shí)，C中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）燒杯D中放有燃著的蠟燭如圖所示，當(dāng)將標(biāo)①和④的導(dǎo)管口連接時(shí)，D中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計(jì)算題1．C解析：（1）6:1:8；48%；（2）解：設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的銅的質(zhì)量為xx=24g則銅灼燒生成氧化銅的質(zhì)量為：84g-24g=60g；解：設(shè)與氧氣反應(yīng)的銅的質(zhì)量為yy=48g則原來這包純凈銅粉的質(zhì)量為：48g+24g=72g。答：原來這包純凈的銅粉質(zhì)量為72g?！驹斀狻浚?）醋酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；醋酸的化學(xué)式為：C2H4O2，水的化學(xué)式為：H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氫、氧元素的質(zhì)量和為：1-46%=54%，由化學(xué)式可知，氫、氧元素的質(zhì)量比為2:16=1:8，設(shè)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8x，則9x=54%，x=6%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48%；（2）見答案。2．（1）生成氫氧化銅的質(zhì)量：設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（2）反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：（1）該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53.3%；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.1%【詳解】（1）見答案；（2）見答案。3．；5【詳解】（1）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填：（2）堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為,設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量也是a,由反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為5：6可得,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為等于反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差故填：5二、中考化學(xué)流程題4．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意；C.明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C不符合題意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)?？刂啤耙欢肯×蛩帷保^量的鐵就會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不宜被氧化。故填：；充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時(shí)間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結(jié)晶時(shí)析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。5．AD為了讓要除去的物質(zhì)完全反應(yīng)取少量濾液于試管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液。溶液變紅，證明存在NaOH?！驹斀狻浚?解析：AD為了讓要除去的物質(zhì)完全反應(yīng)取少量濾液于試管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液。溶液變紅，證明存在NaOH?！驹斀狻浚?）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)：A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣、氯化鋇；未引入新的雜質(zhì)，A正確；B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH，也可除去相應(yīng)的硫酸根、鈣離子、鎂離子，但引入了硝酸根離子，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相應(yīng)的硫酸根、鈣離子、鎂離子，但引入了過量的鋇離子，C錯(cuò)誤；D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣、氯化鋇，且未引入新的雜質(zhì)，D正確；答案選AD。（2）操作I加入各物質(zhì)均過量的目的是為了讓要除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）氫氧化鈉顯堿性，遇酚酞變紅色，故驗(yàn)證操作II所得溶液中含有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液于試管中，加入足量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液；溶液變紅，證明存在NaOH。6．過濾引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治療胃酸過多【分析】【詳解】（1）步驟①和步驟②均解析：過濾引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治療胃酸過多【分析】【詳解】（1）步驟①和步驟②均是將固體和液體分離，所以這兩者用到的操作是過濾;在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，由于鹽酸是過量的,所以溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；步驟①氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；鹽酸和氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。（3）步驟②加入熟石灰目的是將鐵離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，鎂離子保留在濾液中,所以,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7~9.1,鐵離子、銅離子全部沉淀出來,而Mg2+仍然留在溶液中,固體C中所含成分的化學(xué)式為:Cu(OH)2、Fe(OH)3;（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學(xué)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。氫氧化鎂為難溶性的堿，可以與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多?！军c(diǎn)睛】三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．錐形瓶可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑a難溶于水檢驗(yàn)純度分子是不斷運(yùn)動(dòng)的溫度升高加快分子運(yùn)動(dòng)的速率【詳解】（1）①為固液反應(yīng)容器錐形瓶；（2）C帶有活塞開關(guān)和多孔隔板，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；故填可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，所以從長口a進(jìn)氣；（3）收集裝置為排水法收集裝置，說明氣體難溶于水；氫氣屬于易燃易爆氣體，所以點(diǎn)燃前需要檢驗(yàn)氣體純度；（4）兩個(gè)試管酚酞溶液都變紅，說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，N比H變紅快，說明溫度升高加快分子運(yùn)動(dòng)速率。8．引流BC較多固體450mL偏小BD【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、過濾器內(nèi)濾紙的高度低于漏斗邊緣，是正確的操作，不會(huì)造成濾液仍渾濁；B、傾倒液體時(shí)，液面超過濾紙的高度，會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁．；C、實(shí)驗(yàn)中濾紙被劃破，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；故填：BC。（3）在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。實(shí)驗(yàn)二：（2）稱量：如圖2所示（右盤無砝碼），根據(jù)游碼的示數(shù)是4，稱得的氯化鈉質(zhì)量4g。量?。号渲?0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需水的體積應(yīng)