2022山東省濰坊市臨朐海岳中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022山東省濰坊市臨胸海岳中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作

A12KLH2O乙醇萃取

濃.硫酸洗氣

BC12H2O

蒸發(fā)結(jié)晶

CNaClKNO3H2O

DCuFe>Zn稀硫酸過濾

參考答案：

A

略

2.下列實驗操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲時冷水從冷凝管下口入，上口出

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體

D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：

B

A.在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯

誤；B.冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；C.分液時避免上

下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯

誤；D.萃取劑的選擇與密度無關(guān)，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作。本題的易錯點為D,萃取劑的選擇必須符合下列條

件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大：萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)

不反應(yīng)。與萃取劑的密度和是否為有機(jī)溶劑無關(guān)。

3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

B.能量變化如右圖所示的反應(yīng)

C.不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)

D.鐵與鹽酸的反應(yīng)

參考答案：

D

略

4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()o

電簿

A.2NaCl（熔融）=~~2Na+Cl2TB.A12O3+3H2----2A1+3H2。

—△

D.ZHgCJa^Hg+O2T

C.Fe3O4+4CO3Fe+4co2T

參考答案：

B

略

5.能證明S02具有漂白性的

是

A.酸性KMnCU溶液中通入S02氣體后溶液褪色

B.滴入酚酥的NaOH溶液中通入SCh氣體紅色消失

C.品紅溶液中通入so2氣體紅色消失

D.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色

參考答案：

C

6.在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓

下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A.1：1：2B.2：2：1C.2：3：

1D.4：3：2

參考答案：

B

略

7.下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

參考答案：

B

解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于

摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量

反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中

原子的物質(zhì)的量=1g/16g/molx5,lg氧氣中氧原子的物質(zhì)的量=1g/32g/molx2,比值為

5：1,故B正確。

8.下列離子方程式錯誤的是

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B、鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH=H20

+2+

C、碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+C02t+H20

2+22+

D、硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液：Cu+SO4-+Ba+20H=Cu(OH)2I+

BaSC>4I

參考答案：

A

略

9.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗C12的性質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A.I圖中：即使MnOz過量，鹽酸也不能全部消耗

B.n圖中：濕潤的有色布條能褪色

c.in圖中：生成棕色的煙

D.w圖中：用光照射氯水后液體顏色加深

參考答案：

D

10.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會

由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明

維生素C具有()

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

參考答案：

B

略

11.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2,AICI3三種溶液的體積比是3：2：1,則三溶

液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A、3：4：3B,1：1：1C、1：2：3D、6：3：2

參考答案：

C

略

12.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

ABa（OH）2?8H20與NH4cl反應(yīng)B鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C.灼熱的炭與C02反應(yīng)D.甲烷與02的

燃燒反應(yīng)

參考答案：

C

略

13.如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝

置的下列敘述中，不正確的是（）

A.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由N到M

B.N上有氣體放出

C.M為正極，N為負(fù)極

D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

C

分析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到

電子而被還原為H2,則N為正極.電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極

(M)。

詳解：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為

正極，負(fù)極M被氧化，正極生成氫氣，則

A、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，即從N到M,A正確；

B、N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B正確；

C、根據(jù)以上分析可知M為原電池的負(fù)極，N為正極，C錯誤；

D、M為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。

14.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改

為18列，堿金屬為第1歹人稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

()

A.原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B.第2?12列元素全為金屬，第3列元素種類最多

C.第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D.115號元素在第13列，為金屬元素

參考答案：

B

略

15.下列敘述中不正確的是

A.共價化合物中，一定含非金屬元素

B.共價化合物中，一定沒有離子鍵

C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

參考答案：

D

分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負(fù)化合價分析；

B、共價化合物中只含共價鍵；

C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；

D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如鍍鹽為離子化合物。

詳解：A、因為金屬元素沒有負(fù)化合價，化合物中化合價的代數(shù)和為0,所以所有化合物

中都有非金屬元素，A正確；

B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確：

C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；

D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如錢鹽為離子化合物，氯化鍍中無金屬元素，D

錯誤；答案選D。

點睛：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答

時要學(xué)會利用實例來分析判斷，題目難度不大。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（1（）分）（1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的為雜質(zhì)），請從①中選出

適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的

空格內(nèi)。

物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑

甲烷（乙烯）

酒精（水）

①檢驗的試劑:

A.無水硫酸銅B.酸性高缽酸鉀溶液

C.水D.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑:

a.無水硫酸銅b.乙酸

c.新制的生石灰d.溟水

③寫出除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫

酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱

3?5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

乙總乙商制備

試回答:

在右試管中通常加入溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

參考答案:

(10分)

(1)

物覆檢裝試帶除雜試劑

甲烷（乙笳）Bd

酒精（水）AC

③CH：-CH；+Br：—>?CH：—CH：

BrBr

（2）飽和!（七8,小分液催化劑、吸水劑

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.如圖所示:

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中

A、C為無色氣體.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X是,A是,C是,F是,G是.

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是?

(3)反應(yīng)③的離子方程式是____________________________________________________

參考答案：

(1)NH4HCO3;CO2;NH3;NO2；HNO3;

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；

(3)Cu+4H++2N6=Cu2++2NC)2個+2H2。.

考點：無機(jī)物的推斷.版權(quán)所有

分析：M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸鍍鹽，則C為

NE，氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CCh，則X應(yīng)

為碳酸錢或碳酸氫鏤，B為HzO,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為E為NO,F為NO2,G

為HNCh，以此解答該題.

解答：解：M既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸筱鹽，則C為

NH3,氣體A能與淡黃色粉末反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CCh，則X應(yīng)

為碳酸鍍或碳酸氫鏤，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體，判斷

X為碳酸氫錢；B為HzO,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為。2,E為NO,F為NO2,G為

HNCh，

(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3,A是COz,C為NH3，F(xiàn)為NCh，G為HNCh;

故答案為：NH4HCO3;CO2;NH3;NO2;HNO3；

(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(3)反應(yīng)③是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2NO2個+2H2O,

+2+

故答案為：CU+4H+2NO3=CU+2NO2個+2比0.

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意M能

與酸、堿反應(yīng)生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)，題目

難度中等.

18.請按圖所示進(jìn)行化學(xué)實驗，實驗完后對試劑及實驗現(xiàn)象歸類分析，并回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有：

①______________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________

④______________________________________________________________________

(2)指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應(yīng)用：

①_____________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________

④____________________________________________________________________________

參考答案：

(1)①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)

②酸能跟某些鹽反應(yīng)

③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)

④酸并不是跟所有金屬都反應(yīng)

（2）①鹽酸可用于除鐵銹

②鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取

③BaCL溶液可用于檢驗5。；的存在

④石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取CCh（合理即可）

解析：上述8個實驗所涉及到的物質(zhì)類別分別為：稀硫酸和稀鹽酸代表酸類；鐵銹（主要

成分為FeaCh）和氧化銅代表金屬氧化物（或堿性氧化物）；鐵、銅、鎂、鋅代表金屬；石灰

石（主要成分為CaCO3）和BaCh代表鹽。所以這8個實驗就是驗證酸的三種化學(xué)通性。它

們的反應(yīng)情況分別是：

酸與金屬氧化物的反應(yīng)

Fe2O3+6HCl===2FeCb+3比。

CuO+H2SO4===CUSO4+H2O

酸與金屬的反應(yīng)

Fe+2HCl===FeCl2+H2T

Cu與稀硫酸不反應(yīng)

Mg+H2so4===MgSC）4+H2T

Zn+2HCl===ZnCl2+H2T

酸與鹽的反應(yīng)

CaC03+2HCl===CaCb+CO2T+H2O

BaCh+H2SO4===BaSO4l+2HC1

19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫

氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨A1⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有.

+

（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+0H=H20,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

（3）除去③中少量②的操作是,⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因.

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol氧原子.

（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SCV的物質(zhì)的量濃度是.

（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或

“基本不變”)

參考答案：

(1)①②③⑥；④⑤；

(2)HC1+KOH=H2O+KC1；

(3)加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化

膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)；

(4)4.48；

(5)1.5mol/L；

(6)產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(7)基本不變；

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；弱電解質(zhì)在

水溶液中的電離平衡.

【分析】(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

+

(2)離子方程式為：H+OH=H2O,可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反

應(yīng)；

(3)根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答，鋁

是活潑金屬在空氣中表面形成氧化鋁保護(hù)膜；

V

(4)根據(jù)n=Vm結(jié)合分子的構(gòu)成計算.

mn

(5)根據(jù)n=M計算Fe"的物質(zhì)的量，溶液中2n(SO42')=3n(Fe"),再根據(jù)c=V

計算SO」2的物質(zhì)的量濃度；

(6)膠體加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；

(7)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據(jù)反應(yīng)物和生

成物的性質(zhì)判斷離子濃度的變化進(jìn)而判斷導(dǎo)電能力變化；

【解答】解：(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②NaHCCh在水溶液或者熔融