2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)原理選擇題專練

專題之電化學(xué)原理2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練

選擇題（共20小題）

1.（2021?和平區(qū)學(xué)業(yè)考試）如圖為銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法正確

的是（）

A.燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

2.（2022?南開區(qū)校級(jí)模擬）面對(duì)突如其來的新冠病毒，人們意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性.下

列說法正確的是（）

A.用電解食鹽水制取的次氯酸鈉溶液噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

B.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入鹽酸

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維

3.（2021春?東麗區(qū)期末）在因?yàn)樵姵匮b置示意圖，有關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是

（）

A.鐵作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨

D.氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡

4.（2022春?和平區(qū)校級(jí)期末）一種氫氧燃料電池以H2為燃料，02為氧化劑，電解質(zhì)溶

液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（）

A.H2在電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)域溶液pH增大

C.使用一段時(shí)間后KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

D.若反應(yīng)過程中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)中消耗的氣體體積為6.72L

5.（2022春?和平區(qū)校級(jí)期末）如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極

逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu、B是Al、C為CuSO4溶液

B.A是Fe、B是Cu、C為濃硝酸

C.A是Zn、B是石墨、C為AgNO3溶液

D.A是石墨、B是Fe、C為FeC13溶液

6.（2022?河西區(qū)一模）常用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示。下

列說法不正確的是（）

A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極

B.該電池工作時(shí)質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式：CH3cH3OH-4e+4OH=CH3COOH+3H20

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO:時(shí)理論上生成O.lmolCHsCOOH

7.（2021秋?河北區(qū)期末）下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.核酸是由許多氨基酸單體形成的大分子

B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是核磁共振法

C.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞

D.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陽極保護(hù)起來

8.（2022?和平區(qū)校級(jí)模擬）1808年戴維電解?種堿土金屬氧化物（用MO表示）與汞

的混合物，得到汞齊后再蒸去汞，發(fā)現(xiàn)了鎂、鈣、錮、領(lǐng)。下列說法不正確的是（）

A.電流流向：b極一石墨極，伯極一a極

B.向鉗極遷移M?+數(shù)目等于向石墨極遷移-數(shù)目

C.陽極反應(yīng)式為M?++xHg+2e--M?xHg

D.汞齊起保護(hù)金屬作用

9.（2022?天津模擬）雙極性膜1、2在直流電場(chǎng)作用下能夠?qū)⑺蛛x成H+與OH"可以

作為H+與OK的供應(yīng)源，用如圖所示的三室式電滲析轉(zhuǎn)化器可以將有機(jī)酸鈉鹽（NaR）

轉(zhuǎn)化制得純度較高的有機(jī)弱酸（HR）。下列相關(guān)說法正確的是（）

A.ab膜、cd膜分別是陽離子交換膜、陰離子交換膜

B.室1溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為H++R=HR

C.M電極的電極反應(yīng)式為2H++2/—H2t

D.鹽室進(jìn)I」處和出口處c（Na+）相等

10.（2021秋?南開區(qū)校級(jí)期末）鉛酸蓄電池、銀鎘堿性電池都是重要的二次電池。已知銀

鎘堿性電池放電時(shí),

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e'—2Ni(OH)2+2OH；

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2°

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，PbSCt在兩個(gè)電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.鍥鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2—Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放電一段時(shí)間后銀鎘堿性電池內(nèi)c(OH)變大

11.(2021秋?河北區(qū)校級(jí)期末)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同電壓、相同時(shí)間內(nèi)，記

錄現(xiàn)象如下(溫度變化均不明顯)：

-1實(shí)驗(yàn)序號(hào)X電極材料現(xiàn)象

11

粕兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石

目I(Pt)

星

石

口

電極電機(jī)

；1'X

:灰水不變渾濁

II石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石

灰水變渾濁

下列說法中，不正確的是()

A.X電極為陽極

B.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2t+20才

C.I中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：CO32+H+—HCO3

D.II中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的H+與CO32.反應(yīng)生成了CO2

12.(2021春?和平區(qū)校級(jí)期中)一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

Na-交順

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4+8OH-8c=BO2+6H2O

B.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.每消耗3mOIH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3moi

D.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

13.（2021春?南開區(qū)校級(jí)期中）如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（）

14.（2021春?和平區(qū)校級(jí)期中）有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)

體，一面附著Zn,另一面附著MnO2o電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O—ZnO+2MnO

（OH）,關(guān)于此電池，下列說法正確的是（）

A.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+/+H2gMnO（OH）+0H'

B.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑

C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnOz,內(nèi)電路電子由MnCh流向Zn

D.電池工作時(shí)，0H通過薄層紙片向附著二氧化缽的電極移動(dòng)

15.（2022?河西區(qū)二模）太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如圖。下列相關(guān)敘

述不正確的是（）

A.連接Ki時(shí)電極1附近pH降低

B.連接K2時(shí)，溶液中的陰離子向電極2遷移

C.連接K2時(shí)電極3上NiO（OH）被還原為Ni（OH）2

D.交替連接Ki、K2時(shí)，電極3附近的OPT也會(huì)交替消耗和生成

16.（2022?天津一模）在KKr2O7存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效

處理，同時(shí)向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

陽離子交換闔

陰離子交換膜

A.N極為電池的正極，產(chǎn)生0K

B.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度增大

C.M極的電極反應(yīng)為+IIH2O-23e=6COzt+23H+

D.處理C12O72-時(shí)，OFT從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)

17.（2022?河?xùn)|區(qū)校級(jí)模擬）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示）以惰性電極電解Na2CrO4

溶液制備Na2Cr2O7,總反應(yīng)方程式為：

［甬由

4Na2ao4+4H2O*3=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t,陽離子交換膜只允許Na卡通

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氣體X是02,氣體丫是H2

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陽極區(qū)溶液減重16g

C.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH增大

22

D.陽極區(qū)的總反應(yīng)式為：4CrO4--4e=2Cr2O7+O2f

18.（2022?河?xùn)|區(qū)一模）微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如

A.a極是負(fù)極

B.H+向b極遷移

C.對(duì)氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是

D.電路中通過0.4mole，消耗了O.lmolCH3co。一

19.（2021秋?紅橋區(qū)期末）利用如圖所示裝置，當(dāng)X、丫選用不同材料時(shí)，可將電解原理

廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.氯堿工業(yè)中，X、丫均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B.銅的電解精煉中，X是純銅，丫是粗銅，Z是CuS04溶液

C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D.在外加電流法中，X是待保護(hù)金屬

20.（2021?天津三模）科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電Na/Fe二次電池，其工作原理如圖所

示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.放電時(shí)，電子由X極經(jīng)溶液流向丫極

B.充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為CaFeO2.5+0.5Na2O-e-CaFeO3+Na+

C.充電時(shí)，可用乙醇代替有機(jī)電解質(zhì)溶液

D.電極材料的比能量：Na>Li

專題之電化學(xué)原理2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.（2021?和平區(qū)學(xué)業(yè)考試）如圖為銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法正確

的是（）

A.燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】原電池中，活潑的一極做負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的

一極（或惰性電極）做正極，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流出，流

入正極，電流由正極流出，流入負(fù)極，據(jù)此分析作答即可。

+

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，正極反應(yīng)為：2H+2e=H2t,銅不反應(yīng)，燒杯中的溶

液不變?yōu)樗{(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，鋅片作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池正、負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的

書寫，電子、電流、離子的流向等是解決本題的關(guān)鍵，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。

2.（2022?南開區(qū)校級(jí)模擬）面對(duì)突如其來的新冠病毒，人們意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性.下

列說法正確的是（）

A.用電解食鹽水制取的次氯酸鈉溶液噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

B.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入鹽酸

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維

【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)

系；電解原理.

【專題】電化學(xué)專題；鹵族元素.

【分析】A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性；

B.乙醇沒有氧化性；

C.NaClO可以和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣；

D.聚丙烯材料屬于人工合成材料。

【解答】解：A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，從而達(dá)到

殺菌消毒的效果，故A正確；

B.乙醉沒有氧化性，醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用乙醉滲透進(jìn)入病毒使蛋白質(zhì)凝

固，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，可以和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，生

成氯氣，所以84消毒液中不能加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯材料屬于人工合成材料，不屬于天然纖維，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解飽和食鹽水制取84消毒液的原理、乙醇的消毒原理，聚丙烯

的分類，同時(shí)考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力與分析能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

3.（2021春?東麗區(qū)期末）在因?yàn)樵姵匮b置示意圖，有關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是

（）

A.鐵作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨

D.氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，鐵電極為負(fù)極，失去電子，被氧化為Fe2+,電極反應(yīng)為：Fe-2e

=Fe2+,石墨電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,電子由

負(fù)極流出，流入正極，電流由王極流出，流入負(fù)極，據(jù)此分析作答即可。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，鐵作負(fù)極，失去電子，被氧化為Fe2+,其質(zhì)量逐漸減

小，故A正確;

B.根據(jù)分析可知，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確：

C.根據(jù)分析可知，電流從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒，故C錯(cuò)誤；

+

D.根據(jù)分析可知，氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2

t,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池正負(fù)極判斷，電極反應(yīng)式書寫，

離子的移動(dòng)方向、電流的移動(dòng)方向等是解決本題的解決，屬于高頻考點(diǎn)，難度不大。

4.（2022春?和平區(qū)校級(jí)期末）一種氫氧燃料電池以H2為燃料，O?為氧化劑，電解質(zhì)溶

液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（）

A.H2在電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)域溶液pH增大

C.使用一段時(shí)間后KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

D.若反應(yīng)過程中有04moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)中消耗的氣體體積為6.72L

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】氫氧堿性燃料電池中.氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)），則通入02的電極為正極，通入H2的電極為

負(fù)極，正極上02得到電子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—40H.,負(fù)極上H2失去電子，

負(fù)極反應(yīng)為：H2+2OH'-2e=2H2O,原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)

極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以

負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)生成氫家根離子，所以pH增大，故B正確；

C.電池總反應(yīng)為2H2+02—2H2O,所以生成水，則K0H溶液的濃度將減小，故C錯(cuò)

誤；

D.溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算消耗氣體的體積，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn)，把握原電池工作原理為解題的關(guān)鍵，注意

結(jié)合溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

5.（2022春?和平區(qū)校級(jí)期末）如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極

逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu、B是Al、C為C11SO4溶液

B.A是Fe、B是Cu、C為濃硝酸

C.A是Zn、B是石墨、C為AgN03溶液

D.A是石墨、B是Fe、C為FeC13溶液

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶

液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，

則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【解答】解：該原電池中，B極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出二氧化氮不是

金屬，所以排除B選項(xiàng)；B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，所以A作負(fù)極，B作正極，A

的活潑性大于B的活潑性，所以排除AD選項(xiàng)，故C正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判

斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

6.（2022?河西區(qū)一模）常用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示。下

列說法不正確的是（）

質(zhì)空換膜

Pt/Pt

（含乙麝蒸氣）呼氣》|

微處理四液晶顯示屏

A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極

B.該電池工作時(shí)質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式：CH3cH3OH-4e+4OH=CH3COOH+3H20

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO?時(shí)理論上生成O.lmolCHaCOOH

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】乙醇酸性燃料電池中.乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在伯電

極為負(fù)極、02所在的鉗電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e+H2O=

+

4H+CH3COOH,02所在的伯電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為

O2+4e+4H+-2H2O,放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，陽離子由負(fù)極通過交換

膜移向正極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.該原電池中左側(cè)Pt電極為負(fù)極，右側(cè)Pt電極為正極，放電時(shí)電子由負(fù)

極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極，故A正確；

B.放電時(shí)陽離子由負(fù)極通過交換膜移向正極，即質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移，故

B正確；

C.乙醇所在粕電極為負(fù)極，酸性條件下負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e+H2O=

4H++CH3coOH,故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH20H-4e+H2O=4H++CH3coOH,電極正極反應(yīng)式為O2+4e'

+4H+-2H2O,電子守恒有：CH3coOH?5,則n（CH3coOH）=n（O2）=―芻■型_

22.4L/mol

=0.1mol,故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考

查，把握?qǐng)D中原電池工作原理信息是解題關(guān)鍵，注意電子或離子移動(dòng)方向、結(jié)合電解質(zhì)

的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

7.（2021秋?河北區(qū)期末）下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.核酸是由許多氨基酸單體形成的大分子

B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是核磁共振法

C.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞

D.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陽極保護(hù)起來

【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù).

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題：電化學(xué)專題.

【分析】A.核酸是由許多核甘酸連接而成；

B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體；

C.只有哪些能量高的分子在具有合適的取向時(shí)發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時(shí)反應(yīng)才

能夠發(fā)生；

D.原電池中正極、電解池中陰極被保護(hù)。

【解答】解：A.核酸是由許多核甘酸連接而成，屬于生物大分子，故A錯(cuò)誤；

B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軈^(qū)分晶體和非晶體，所以區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是X射

線衍射實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.基元反應(yīng)能否發(fā)生條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，只有哪些能量高的分子在具

有合適的取向時(shí)發(fā)生的碰撞才是有效碰撞，這時(shí)反應(yīng)才能夠發(fā)生，故C正確；

D.原電池中正極、電解池中陰極被保護(hù)，外加電流法金屬保護(hù)法中，該裝置是電解

池，是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護(hù)起來，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、晶體和非晶體鑒別方法等知識(shí)點(diǎn)，

側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度

不大。

8.（2022?和平區(qū)校級(jí)模擬）1808年戴維電解一種堿土金屬氧化物（用MO表示）與汞

的混合物，得到汞齊后再蒸去汞，發(fā)現(xiàn)了鎂、鈣、鋸、鐵。下列說法不正確的是（）

B.向銷極遷移M?+數(shù)目等于向石墨極遷移。2-數(shù)目

C.陽極反應(yīng)式為M2++xHg+2e--M?xHg

D.汞齊起保護(hù)金屬作用

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】石墨電極上。2一一02.發(fā)生氧化反應(yīng)，而鉗電極上M2,-M”Hg,發(fā)生還原反

應(yīng)，故石墨為陽極、鉗電極為陰極，陽極反應(yīng)式為202一-4屋一02f,陰極反應(yīng)式為

M2++xHg+2e=M*xHg,M?+向左移動(dòng)，O2響右移動(dòng)，a電源為負(fù)極，b電源為正極。

【解答】解：A.石墨電極上。2--02,發(fā)生氧化反應(yīng)，而銷電極上M2+-M-xHg,發(fā)

生還原反應(yīng)，故石墨為陽極、伯電極為陰極，則a電源為負(fù)極，b電源為正極，電流流

向：b極一石墨極，鉗極一a極，故A正確；

B.陽極反應(yīng)式為2。2一-4e-023陰極反應(yīng)式為M2++xHg+2e-M?xHg,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒可知，向鉗極遷移M2+數(shù)目等于向石墨極遷移。2-數(shù)目，故B正確；

C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e=02t>M2++xHg+2e?xHg

是陰極反應(yīng)式，故C錯(cuò)誤；

D.汞齊可以和鎂、鈣、鋸、銀形成汞合金，進(jìn)而可以保護(hù)鎂、鈣、褪、專貝不被反應(yīng)，

故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理應(yīng)用，理解電解池工作原理，正確判斷電極，正確書寫電極

反應(yīng)式，題目側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、分析能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

9.（2022?天津模擬）雙極性膜1、2在直流電場(chǎng)作用下能夠?qū)⑺蛛x成H+與OH\可以

作為H+與0丁的供應(yīng)源，用如圖所示的三室式電滲析轉(zhuǎn)化器可以將有機(jī)酸鈉鹽（NaR）

轉(zhuǎn)化制得純度較高的有機(jī)弱酸（HR）。下列相關(guān)說法正確的是（）

A.ab膜、cd膜分別是陽離子交換膜、陰離子交換膜

B.室1溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為H++R—HR

C.M電極的電極反應(yīng)式為2H++2—-^t

D.鹽室進(jìn)口處和出口處c(Na+)相等

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】M為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4H+,N為陰極，陰極反應(yīng)式為為

2H2O+4e=2H2t+40H,鹽室中葭通過ab膜進(jìn)入I室與H*發(fā)生反應(yīng)H++R-=HR,

Na+通過cd膜進(jìn)入2室得到NaOH溶液。

【解答】解：A.M為陽極，陽極反應(yīng)式為2H20-4/=02t+4H+,N為陰極，陰極反

應(yīng)式為為2H2O+4e'=2H2t+40H',鹽室中葭通過ab膜進(jìn)入1室與H+發(fā)生生成HR,

Na+通過cd膜進(jìn)入2室得到NaOH溶液，故ab膜為陰離子交換膜，cd膜是陽離子交換

膜，故A錯(cuò)誤；

B.鹽室中R通過ab膜進(jìn)入1室與H+發(fā)生反應(yīng)H++R=HR,故B正確；

C.M為陽極，陽極反應(yīng)式為2耽0-4-=021+4才，故C錯(cuò)誤；

D.R\Na+分別向兩電極移動(dòng)，鹽室出口處c(Na+)較進(jìn)口處減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理應(yīng)用，兩極電解池工作原理，正確判斷電極，正確書寫電極

反應(yīng)式，熟記離子放電順序，題目側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、分析能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的

能力。

10.(2021秋?南開區(qū)校級(jí)期末)鉛酸蓄電池、銀鎘堿性電池都是重要的二次電池。已知銀

鎘堿性電池放電時(shí),

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e'—2Ni(OH)2+2OH；

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2°

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，PbSCt在兩個(gè)電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.鍥鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2—Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放電一段時(shí)間后銀鎘堿性電池內(nèi)c(OH)變大

【考點(diǎn)】化學(xué)電源.

【專題】電化學(xué)專題.

2

【分析】A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e+SO4'=PbSO4,正極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e+SO?'=PbSO4+2H2O；

B.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽極，陽極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2O、陰極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2eCd+2OH-；

C.銀鎘堿性電池在充電時(shí)的反應(yīng)為放電時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)；

D.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

【解答】解：A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e+SO42-=PbSO4,正極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e+SO?'=PbSO4+2H2O,所以PbSO4在兩個(gè)電極上生成，故A正確；

B.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘硬性電池允電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽極，陽極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2O、陰極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2eCd+2OH',則Pb連接Cd,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,銀鎘堿性

電池在充電時(shí)的反應(yīng)為放電時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)，電池總反應(yīng)為放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO

(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,故C正確：

D.放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,因?yàn)橄?/p>

水，溶液體積減小，所以放電一段時(shí)間后銀鎘堿性電池內(nèi)c(OHD變大，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

11.（2021秋?河北區(qū)校級(jí)期末）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同電壓、相同時(shí)間內(nèi)，記

錄現(xiàn)象如下（溫度變化均不明顯）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)X電極材料現(xiàn)象

I鉗(Pt)兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石

灰水不變渾濁

II石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石

灰水變渾濁

下列說法中，不正確的是（）

A.X電極為陽極

B.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=Pht+20H

C.I中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：CO32+H+=HC03

D.II中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的H+與CCh?一反應(yīng)生成了C02

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】實(shí)驗(yàn)I中用伯、石墨作電極時(shí)，二者都是惰性電極，電解飽和Na2c03溶液，實(shí)

質(zhì)上是電解水，陰陽極電極反應(yīng)式分別為2H20+4/-2OFT+H2t、2H2O-4e=O2t

+2+

+H,Pt電極附近發(fā)生的反應(yīng)為CO3+H=HCO3';實(shí)驗(yàn)II中用石墨作電極時(shí)，二者

都是惰性電極，陰陽極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e=20H+H2t2H2O-4e=O2t

+H+,澄清石灰水變渾濁，則X電極為陽極，陽極上C和生成的5發(fā)生反應(yīng)生成CO2,

C02在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為C（h+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)H可知，澄清石灰水變渾濁，說明X電極上生成了CO2,即

X電極石墨和02反應(yīng)生成了C02,則X電極反應(yīng)式為2H20-4/—02t+H+,為陽極，

故A正確；

B.由上述分析可知，左側(cè)石墨電極為陰極，水放電生成氫氣，陰極反應(yīng)式為2H2O+4e「

—2OH+H2f,故B正確；

C.I中鉗電極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H20-4屋一02f+H+,生成的-反應(yīng)生

成HC03,反應(yīng)為Cd+H+—HC03,故C正確；

D.II中右側(cè)石墨電極為陽極，陽極反應(yīng)為2H2O-4e—02t+H+,石墨電極C和O2反

應(yīng)生成了C02,C02逸出使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確電解時(shí)兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注

意結(jié)合現(xiàn)象分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力，題目難度不大。

12.（2021春?和平區(qū)校級(jí)期中）一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4+8OH--8e=BO2+6H2O

B.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.每消耗3moiH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3moi

D.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】以以NaBH4和H2O2為原料的的燃料電池中，NaBH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，

則電極a作負(fù)極，電極b作正極，負(fù)極反應(yīng)為BH/+80H--8屋=BO2+6H2O,正極上

H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH,正電極反應(yīng)式為H2O2+2?=2OH,原電池工

作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.負(fù)極上BH4被氧化為BO2一,電極反應(yīng)式為BH4+8OH--8/=BO2-

+6H2O,故A正確：

B.原電池工作時(shí)，a為原電池的負(fù)極，b為正極，陽離子向正極移動(dòng)，即電池放電時(shí)

Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B正確；

C.正電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH\則消耗3moiH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,故C

錯(cuò)誤；

D.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2r=2OH,電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，則正極

生成的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】木題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的

考查，把握電極的判斷、反應(yīng)和電子或離子移動(dòng)方向?yàn)榻忸}關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸

堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

13.（2021春?南開區(qū)校級(jí)期中）如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（）

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電

極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原

反應(yīng)。

【解答】解：A.兩個(gè)活潑性相同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故B正確；

C.兩電極間沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D.酒精不是電解質(zhì)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能

形成原電池，缺一不可。

14.（2021春?和平區(qū)校級(jí)期中）有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)

體，一面附著Zn,另一面附著MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O—ZnO+2MnO

（OH）,關(guān)于此電池，下列說法正確的是（）

A.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e〔H2O-MnO(OH)+OH

B.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑

C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnCh,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D.電池工作時(shí)，01通過薄層紙片向附著二氧化錦的電極移動(dòng)

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)”Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)“知，反應(yīng)中Zn元素

化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Zn失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e

+2OH=ZnO+H2O,MMh為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH,

原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極：電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離

子向正極移動(dòng)。

【解答】解：A.根據(jù)以上分析知，Mn02為正極，正極上MnO2得電子和水反應(yīng)生成

MnO(OH)和OH,電極反應(yīng)式為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH,故A正確；

B.通過以上分析知，Zn為負(fù)吸、MnO2為正極，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電子從負(fù)極Zn流向正極MnO2,電子不進(jìn)入內(nèi)電路，內(nèi)電路中陰陽離子定

向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子生成Zi?+進(jìn)入電解質(zhì)溶液，所以Zn電極附近聚集大量

Zn2+,根據(jù)異性相吸，OH向負(fù)極Zn移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳原電池原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確

正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子和陰陽離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，題

目難度不大。

15.(2022?河西區(qū)二模)太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如圖。下列相關(guān)敘

述不正確的是()

琳性電解質(zhì)溶液

A.連接Ki時(shí)電極1附近pH降低

B.連接K2時(shí)，溶液中的陰離子向電極2遷移

C.連接K2時(shí)電極3上NiO(OH)被還原為Ni(OH)2

D.交替連接Ki、K2時(shí)，電極3附近的OFT也會(huì)交替消耗和生成

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，連接Ki時(shí)，電極1為陰極，電極3為陽極，連接K2時(shí)，電極3為

陰極，電極2為陽極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.連接Ki時(shí)，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H20+2/=H2t+20H,生

成氫氧根離子，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B.連接K2時(shí)，陰離子向陽極(電極2)移動(dòng)，故B正確；

C.連接K2時(shí)，電極3為陰極，Ni元素得電子價(jià)態(tài)降低，NiO(OH)被還原為Ni(OH)

2,故C正確；

D.交替連接Ki時(shí)，電極3為陽極,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiO(OH)+H2O,

連接K2時(shí)，電極3為陰極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H20+e=Ni(OH)2+OH,電

極3附近的OH也會(huì)交替消耗和生成，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰

陽極是解題的關(guān)鍵。

16.(2022?天津一模)在K2C12O7存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效

處理，同時(shí)向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

QHsOH

麗NaQ溶液

MPPPf

C02

陽離子交換闔

陰離子交換膜

A.N極為電池的正極，產(chǎn)生0H

B.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度增大

C.M極的電極反應(yīng)為+11H20-23e-6c02t+23H

D.處理Cr2O72時(shí)，OH從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，N極Cr元素價(jià)態(tài)降低得電子，故N極為正極，電極反應(yīng)式為CnO??

+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H',M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為為+11H2O

-28e=6CO2t+28H+,據(jù)此作答。

【解答】解：A.N極Cr元素價(jià)態(tài)降低得電子,故N極為正極,電極反應(yīng)式為Cr2Ch2-+6e

+7H2O=2Cr(OH)3I+8OH,產(chǎn)生OFT,故A正確；

B.負(fù)極產(chǎn)生氫離子，經(jīng)過陽離子交換腴進(jìn)入中間室，正極生成氫氧根離子，經(jīng)過陰離子

交換膜進(jìn)入中間室，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，NaCl濃度降低，故B錯(cuò)誤；

0H

C.M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為為+IIH2O-28e—6CO2t+28H+,故C錯(cuò)

誤；

D.處理CF2O72時(shí)，正極生成氫氧根離子，經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入中間室，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原埋，題日難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極

是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

17.(2022?河?xùn)|區(qū)校級(jí)模擬)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)以惰性電極電解Na2CrO4

溶液制備NaaCnO?,總反應(yīng)方程式為：

誦申

4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t,陽離子交換膜只允許Na卡通

過。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氣體X是02,氣體Y是H2

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陽極區(qū)溶液減重16g

C.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH增大

D.陽極區(qū)的總反應(yīng)式為：4CrO42'-4e-=2CnO72'+02t

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】Na+離子由左室移向右室，則左室為陽極室，右室為陰極室，即電極I為陽極，

j甬由

電極H為陰極，總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O^S=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t

+023電解過程實(shí)質(zhì)是電解水，陽極反應(yīng)式為2H20-4^=021+4H+,陽極室還發(fā)生

反應(yīng)：20042+2H+=Cr2O72，H2O,陰極反應(yīng)式為4H2O+4e—2H2f+40H，

【解答】解：A.Na+離子由左室移向右室，則左室為陽極室，右室為陰極室，即電極I

為陽極，電極H為陰極，陽極反應(yīng)式為2H20-4/=02t+4H+,陰極反應(yīng)式為4H2O+4e

=2H2t+4OH,故氣體X是02,氣體Y是H2,故A正確；

B.陽極反應(yīng)式為21420-4丁=021+41廣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，生成為酗L(fēng)

4

=0.5mol,移向陰極的Na+離子為2mol,故陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少為0.5molX

36g/mol+2molX23g/mol=62g,故B錯(cuò)誤；

C.陰極反應(yīng)式為4H2O+4e-2H2t