天津市2022年高考化學一模試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣（Ca%）。下列實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaHzD.裝置丁吸收尾氣

2.鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SCh.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室

膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

pH約為6的吸6雙磕0t

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3-+H+=H2O+SO2T

+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SO?+3H

D.b膜為陽離子交換膜

3.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉗納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

4.pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,

下列說法不正確的是

A.H2c03，HC0,,C。：不能在同一溶液中大量共存

B.H2cCh電離平衡常數(shù)K,=10"

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（赤d）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）4,

但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大

c（H2co3）

D.pH=9時,溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

5.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（）

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性

抑制S/+水解，并防止

配制SnCL溶液時，先將SnCh溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在

B

試劑瓶中加入少量的錫粒

SM+被氧化為Sn4+

不能說明該溶液中一定含有SO42'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

6.25℃時，將0.10mol?L-iCH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol-LrNaOH溶液中，1g)與的關(guān)系

C(CH3COOH)

如圖所示，C點坐標是(6,1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

A.K￡CH3coOH)=5.0xl()r

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-10_8)mol-L-1

7.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

4一硫酸鉛電極

葉I||■卜無水L：iCI-KCl

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質(zhì)LiCl-KC1中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSCh+2LiCl：^Pb+Li2sOa+CaCL

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

8.下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

9.下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

10/-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溪發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

11.NO2、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.Ch在石墨II附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時N03-向石墨II電極遷移

-

C.石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的N（h和02的體積比為4：1

12.在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

13.（實驗中學2022模擬檢測）二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中

CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不巧睡的是（）

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

c.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnOr、CO3

B.c（r）=0.10mol-L”的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl\NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水電離出的c（H+）=10"3moi.L，的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

15.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

16.菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燒

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

17.如圖表示某個化學反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

能制車催修應(yīng)

/一'、!候應(yīng)

反應(yīng)逅7

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

18.某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

19.(衡水中學2022模擬檢測)最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電

池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

泵泵

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應(yīng)為l2Br-+2e-=2n+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZt?+通過隔膜

20.對利用甲烷消除N(h污染進行研究，CH4+2NO2I^^1N2+CO2+2H2OO在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.5()molCH4和1.2molNO2＞測得n(CH6隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

Tin(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125moHLfminT

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH』的降解速率①>②

21.關(guān)于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、M112O7、P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能導電

22.A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

C

C5HH)0催化劑,△c5HHA

PdCl2

D

C7Hl<O

已知：①RCH=CH2—2cH2cHO；

②<Q>+RCH=CH2

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式.

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2)CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機試劑任選______________________。

24、(12分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

RiR.

RCHO

已知：RiCH2Br----------->RICH=CHR2H<

<Ytz1---------------RC()()CHCH1

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

⑶由F生成M的化學方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線?

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為一

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體10()g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出00mL樣品溶于錐形瓶中，以KzCMh溶液為指示劑，用cmol?L」AgNCh標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體

積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgzCrCh為磚紅色

lo124

固體；Ksp(AgCl)=1.56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設(shè)計如圖實驗

裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱是

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為?若將漂白粉換成KC1O3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到。

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象(填“能''或"不能”)說明澳的非金屬性強于碘，原因是

27、(12分)醋酸亞鋁水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2?2HzO,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈綠色，Cr"

水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鋁水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關(guān)閉及打開及，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為、.一段時間后，

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，關(guān)閉電，打開K”

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCL溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是?右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

（3）當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至ncNCaCOO）一?2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是

（4）稱量得到的[Cr（CH3COO）2]2?2H2。晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCC溶液中含溶質(zhì)ng,則

%o

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(MF376)的產(chǎn)率是.

28、（14分）CCh是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO?可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖

所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

含量高

CO2co：

的氣體

（1）下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

a.能耗大是該方法的一大缺點

b.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的COz還可用來制備各種化工產(chǎn)品

（2）若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為（寫離子符號）。已知CS2與CCh分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是

,CS2熔點高于CO2,其原因是.

(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)->2CO(g)+2H2(g)-120kJ,補全下圖中CCh與

CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）

■1L■1?/kJA

CH<(g>+CQ(g)

反應(yīng)進程,

(4)常溫下，在2L密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是.

a.每消耗16gCH4的同時生成4gH2

b.容器中氣體的壓強不再改變

c.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應(yīng)進行到10min時，CO2的質(zhì)量減少了8.8g,則0?10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是。

(5)按一定體積比加入CH』和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和出產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度

為900℃的原因是.

29、(10分)化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下:

完成下列填空:

⑴物質(zhì)A中官能團的名稱為

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____,反應(yīng)④.

(3)反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學方程式

(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子

(6)已知：CH2=CHCH20H整處CH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、”為原料制備二的合成

4(H)ll

路線流程圖(無機試劑任選).(合成路線常用的表示方法為：A器葬?…-器器.目標產(chǎn)物).

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)?，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達到實驗?zāi)?，選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)浚x項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或Cath反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

2、C

【答案解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3\SO」?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進HSO3一電離生成SO3?一,鈉離子進入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2

C.酸性條件，陰離子主要為HSChZb電極上HSCh一轉(zhuǎn)化為Seb?，電極反應(yīng)式為：HSOj-2e+H2O=SO4+3H\

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：C.

3、C

【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PAN1O反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【答案點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進行分析解答。

4、D

【答案解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2co③、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC(H2CO3)=pC(HCO3),結(jié)合

C(H+)C(HC03-)10^XC(HCQ3")

K(HCO)==10-6,故B正確;

al23-c(H2co3)-c(H2co3)

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(否Rd)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)4,

但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系

中的最終將變大，故c正確；

c(H2co3)

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C(HCO；)>C(CO))>C(OH-)>C(H2co3)>c(H+)，因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤;

答案選D。

5、D

【答案解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCb溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制+水解，并防止SM+被氧化為Sn4+,故B正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化犢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有SO42-,故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

6、A

【答案解析】

c(CH3co0)c(H+)c(CH3coO)

醋酸的電離常數(shù)Ka,取對數(shù)可得到lgKa=lg-pH

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

【題目詳解】

c(CH3coO)

A.據(jù)以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入lgKa=lg-pH,可得lg&(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

Ka(CH3coOH)=5.0xl05,A正確;

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤;

C.當往10mLO.10mol?L1NaOH溶液中加入10mLO.10mol?L1醋酸溶液時，得到CHjCOONa溶液，溶液呈堿性,

故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；

1c(CH3coO)彳pej?c(CH,COO)

D.B點1g蕓;京=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,則由館均=lg下金尢/京一pTHTZ得a，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

c(H+)=10a3mol?L-i,結(jié)合電荷守恒式：c(CH3coO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，

++5783

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L*,D錯誤；

答案選A。

7、C

【答案解析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應(yīng)方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cr-2e-=CaCh,根據(jù)正負極電極反應(yīng)方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCl,D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項有關(guān)電化學的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

8、C

【答案解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質(zhì)不一定相似，故A錯誤;

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為卜2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選C。

9、D

【答案解析】

A.4Na+(h=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeCL+C12=2FeCb反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NCh+H2O=2HNC>3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

10、C

【答案解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質(zhì)與2分子Bn加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Bn在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。

11、D

【答案解析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2Os+4e-=4NO3-,A錯誤;

B.原電池中陰離子移向負極，NO3?向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3、e-=N2O5,C錯誤；

D.負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5＞正極反應(yīng)式為：O2+2N2O$+4e-=4NO3-,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

12、B

【答案解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。

13、B

【答案解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確;

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.Mn()4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol-L-'的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

C.pH=l的溶液中：NHZ,Na\Sth?一、Bl都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10」3moi.L”的溶液，可能為酸或堿，HCCh-在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

15、B

【答案解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機物與漠反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：Bo

16、C

【答案解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確;

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH”懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Co

17.(xx第一中學2022模擬檢測)B

【答案解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。

18、A

【答案解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，出。2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazOz,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：Ao

19、B

【答案解析】

在a電極上，LBF得電子生成r和Br\a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2「+Br=2e-==LBr,B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導線中有心個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e,就有0.5molZn?+生成并通過隔膜（保持溶液的電中性），D正確；

故選B。

20、B

【答案解析】

A、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，N0?的降解平均速

率為0.0125mol?L?mil?,選項A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TXT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內(nèi)，（；孔的降解速率②》①，選項D錯誤。答案選B。

21、C

【答案解析】

A選項，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；

B選項，NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；

C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項，CH3coOH是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

22、A

【答案解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確;

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋼，B

為碳酸領(lǐng)，C為碳酸氫鋼，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為。2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

二、非選擇題（共84分）

濃硫酸

CO/H202

CH3cH2cH2cH20H-CH3CH2CH=CH2-——?CH3cH2cH2cH2cH0--------?CH3cH2cH2cH2cOOH

APdCl2如比?4

【答案解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田:竄-SQJOH,結(jié)合已知①，可推知B為:

0H

CHi-g-CH^HO＞由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH/CHY^，再結(jié)合已知②,

QJ1-CH3

OH

可推知D為：產(chǎn)人o

k^jLcH3

詳解：（1）田；，-6：田0分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰的名稱為3一甲

CMjCH;

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH^CH丁人?中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學方程式為

OHOH

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

(4)(CH/CH的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

CH也有4種,

子組成中去掉-0~,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種，所以

，第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和