人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第3-4單元教案教學(xué)設(shè)計(jì)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

本單元內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分，是初中化學(xué)的核心內(nèi)

容。本單元教材共分為原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價(jià)四個(gè)課

題，它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子

排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容。本單元

既是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，也是必不可少的學(xué)習(xí)工具。這部分內(nèi)

容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生的感性知識(shí)也不充分，這就給教

學(xué)帶來了一定的困難。故在教學(xué)時(shí)教師要多結(jié)合實(shí)際進(jìn)行教學(xué)，方便學(xué)生

理解、接受。

課題1分子和原子

知識(shí)與技能

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小

粒子。

3.能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

過程與方法

1.學(xué)習(xí)通過觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，學(xué)習(xí)運(yùn)用想象類

比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

2.能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過與他人合作實(shí)驗(yàn)的形式，對(duì)有疑惑且有

探究?jī)r(jià)值的問題進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察與思考相結(jié)合；對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的

結(jié)果和分析能用文字、圖表及化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和交流。

3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方

法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)

展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和

實(shí)踐的科學(xué)精神。

2.建立''世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。

重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性；能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

難點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

燒杯（大小各5只）、試管、酒精燈、品紅、濃氨水、酚酷溶液、酒精、水

等。

一、導(dǎo)入新課

投影四幅Flash動(dòng)畫畫面

1.小明站在陽(yáng)臺(tái)上想：濕衣服曬干，水跑到什么地方去了？

2.路過花店時(shí)，小丸子對(duì)小英子說：我聞到了花香，你聞到了嗎？

3.沖糖水時(shí)，小剛感到迷惑，把白砂糖放入開水中，為什么糖不見了，

而杯中的水卻有了甜味？

4.小強(qiáng)指著馬路問爸爸：馬路為什么要隔成許多小泥塊，塊與塊之間的

間隔冬天和夏天為何不一樣寬？

以上四種現(xiàn)象在生活中司空見慣，我相信我們一起學(xué)完分子和原子的知識(shí)

以后，你一定會(huì)解釋以上現(xiàn)象。

二、推進(jìn)新課

（一）分子及其特點(diǎn)

品紅在水中擴(kuò)散

你看見了什么？你怎樣解釋這種現(xiàn)象？

結(jié)論1：宏觀物質(zhì)都是由微小的粒子一一分子、原子構(gòu)成的。分子、原子

是真實(shí)存在的。

播放動(dòng)畫：分子在水中擴(kuò)散的微觀過程

投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子構(gòu)成的文字

活動(dòng)與探究

向盛有約40mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中加入5?6滴酚獻(xiàn)試劑，攪拌均勻，觀察溶

液的顏色。

1.取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色

有什么變化。

2.將燒杯中的酚酷溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C

加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大

燒杯外。

引導(dǎo)學(xué)生觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，并討論這一現(xiàn)象說明了什么。

獲得結(jié)論1：

（1）氨水能使酚醐試劑變紅。

(2)C燒杯濃氨水中有肉眼看不見的微粒逸出，有些微粒進(jìn)入A燒杯中的溶

液，使溶液成分改變，顏色變紅。

拓展結(jié)論并投影

結(jié)論2：分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。

結(jié)論3：分子之間有間隔，氣態(tài)物質(zhì)的微粒間隔比較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)

的微粒間隔比較小。

考一考你

1.苯分子照片中兩個(gè)相鄰苯分子間黑色的部分是什么？

2.“酒香不怕巷子深”說明了分子具有什么性質(zhì)？

(二)分子與原子

教師引導(dǎo)學(xué)生通過Flash動(dòng)畫對(duì)比兩種變化，并歸納相關(guān)內(nèi)容。

水蒸發(fā)"水通電,分解。

變化。物理變化。化學(xué)變化。

分子2沒有改變2發(fā)生改變2

化學(xué)性質(zhì)。沒有改變。發(fā)生變化。

(1)水變成水蒸氣，水分子沒變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變；

(2)1120分解生成H2和02,水分子發(fā)生改變，生成氫分子和氧分子，H20

的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

為什么不能說分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子？物質(zhì)性質(zhì)包括哪些？

因?yàn)樵谖锢碜兓?，雖然分子不發(fā)生變化，但物質(zhì)的物理性質(zhì)卻發(fā)生了變

化。除了化學(xué)性質(zhì)外，還包括物理性質(zhì)，如色、味、態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)呢？水由水分子構(gòu)

成，酒精由酒精分子構(gòu)成，水和酒精的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？氧氣、液氧、固

態(tài)氧都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？

同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮?dú)獾燃儍粑锝M成的，而氧氣

是由氧氣分子構(gòu)成的，氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的?？梢娍諝庵泻卸喾N分

子。由此可以得出，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。

播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動(dòng)畫。

在上述化學(xué)變化中，分子和原子怎樣變化？

分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。

在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，在氧化汞

分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發(fā)生變化。

2.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系是分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子又是由原

子構(gòu)成的。

3.分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系

構(gòu)成

原子

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

一、宏觀物質(zhì)都是由微小的粒子一一分子、原子構(gòu)成的。分子、原子是真

實(shí)存在的

二、分子的性質(zhì)

1.分子很小

2.分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快

3.分子之間有間隔，氣態(tài)物質(zhì)的微粒間隔比較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的微

粒間隔比較小

三、分子、原子的概念

1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

2.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

3.分子、原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

四、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋

1.物理變化，例如水的蒸發(fā)：水分子未變，分子間隔增大

2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合新的分子

這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，是學(xué)生從未接觸過的內(nèi)容。在明確了本課

題的教學(xué)任務(wù)后，教師要認(rèn)真分析學(xué)生的具體情況，因材施教，切勿任意

“拔高”。

在這一節(jié)的教學(xué)中，主要是以學(xué)生的探究性活動(dòng)為主，教師要積極引導(dǎo)學(xué)

生進(jìn)行探究，使學(xué)生進(jìn)一步掌握科學(xué)探究的方法，體驗(yàn)成功的喜悅。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

知識(shí)與技能

1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

過程與方法

1.充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。

2.學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋

梁。

3.運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

2.逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

重點(diǎn)

1.原子的構(gòu)成。

2.相對(duì)原子質(zhì)量。

難點(diǎn)

1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

課件及相關(guān)圖片

一、導(dǎo)入新課

師：可能同學(xué)們都不熟悉原子，但是提起原子彈大家肯定都不陌生。在

1945年抗日戰(zhàn)爭(zhēng)的末期，美國(guó)空軍將兩顆原子彈投在了日本的廣島和長(zhǎng)崎

兩個(gè)城市，使這兩個(gè)城市遭受了滅頂之災(zāi)。可見原子彈的巨大威力。由此

我們也可以看出科學(xué)技術(shù)對(duì)于人類的重大作用。希望同學(xué)們努力學(xué)習(xí)，使

用科技為人類造福。那么原子和核武器原子彈之間有什么關(guān)系？原子是一

種怎樣的微觀粒子？相信同學(xué)們對(duì)它非常感興趣，那就讓我們共同來認(rèn)識(shí)

一下吧。

二、推進(jìn)新課

師：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？帶著這

些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題：原子的構(gòu)成。

原子的構(gòu)成

師：讓學(xué)生閱讀課本第53頁(yè)內(nèi)容“原子的構(gòu)成”，在閱讀的基礎(chǔ)上討論

問題。

打出下列討論題：

1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？

2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？

3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？

4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？

討論結(jié)束后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意

見。

師：原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？

生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑

的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一

只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

師：剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成示意圖”，看

一下原子核在原子中到底能占多大。

師：展示“原子的構(gòu)成示意圖”。

生：觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。

生：陳述自己得到的有關(guān)信息。

師：1.原子核所帶的正電荷從何而來？

2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？

3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？

生：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

師：與原子相比，原子核的體積更小，那么電子在哪里進(jìn)行運(yùn)動(dòng)呢？

生：在原子核外的空間高速地進(jìn)行運(yùn)動(dòng)。

師：我們知道，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，誰(shuí)來介紹一下？

生1:離核近的電子能量較低；離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。

師：很好！誰(shuí)再來介紹一下電子的分層？

生：離核最近的為第一層，次之為第二層，依次為第三、四、五、六、七

層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。

師：這又叫什么現(xiàn)象？

生：這又叫分層排布。

師：已知元素的原子核外電子最少的有幾層？最多的有幾層？

生：最少的有一層，最多的有七層。且最少的電子數(shù)不超過2個(gè)，最多的

不超過8個(gè)。

師：原子的質(zhì)量怎樣計(jì)算？

生：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中

子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。

相對(duì)原子質(zhì)量

師：不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不

同。

師：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000001993千克，即1.993X10—26

千克；

一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000002657千克，即2.657X10-26

千克；

一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000009288千克，即9.288X10-26

千克。

師：原子的體積小，質(zhì)量輕（舉例1個(gè)碳原子的質(zhì)量），書寫和使用都非常

不方便，有什么辦法可以解決這一問題呢？

師：想一想生活中，面對(duì)類似的問題我們?cè)鯓咏鉀Q的？舉例：日常生活

中，藥片服用方法用幾片/次表示比0.25mg/次方便得多。

師：這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位

來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的

實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。

即原子的相對(duì)原子質(zhì)量

二原子的實(shí)際質(zhì)蚩

12c原子的實(shí)際質(zhì)量X+

師：我們引用一個(gè)形象的例子來講解一下相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

我有一堆水果。有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋果作為參

照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，驕猴桃的質(zhì)量為

500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獅猴桃相

對(duì)于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3,招猴桃是5就可以了。

師：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？

（課本最后的附錄就是相對(duì)原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。）

師：觀察表中幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)有何規(guī)律嗎？

（以“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”還是“相對(duì)原子質(zhì)量=電子數(shù)+

中子數(shù)”為題，引發(fā)學(xué)生的討論。）

師：相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子的結(jié)構(gòu)

原

；原干核!質(zhì)子（帶正電）

子

的原子1I中子（不顯電性）原子不顯電性

構(gòu)［核外電子（帶負(fù)電）J

成

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

二、原子核外電子的排布

1.電子在原子內(nèi)作高速的運(yùn)動(dòng)

2.核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子的實(shí)際質(zhì)量

12c原子的實(shí)際質(zhì)量X專

三、相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

教學(xué)反思:

“原子的構(gòu)成”這一課內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見、

摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，在課堂上通過運(yùn)用圖片、動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)情景，通

過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的論證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的

結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。在解決“原子構(gòu)成”問題中，采用了設(shè)想、

討論交流、動(dòng)畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗(yàn)到

探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。

教學(xué)中運(yùn)用了一系列的“問題情景”，引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)

學(xué)生的合作、探究意識(shí)，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與形成過程。不但知識(shí)與技能目

標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過程與方法、情感、態(tài)度與價(jià)值觀也得到較好的

體現(xiàn)。

課題3元素

第1課時(shí)元素

知識(shí)與技能

了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

過程與方法

通過對(duì)元素的探究學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的過程及成功的喜悅。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過合作交流，培養(yǎng)學(xué)生與同學(xué)友好相處的能力以及勇于實(shí)踐的科學(xué)精

神。

重點(diǎn)元素的概念。

難點(diǎn)分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系。

課件、相關(guān)圖片

一、導(dǎo)入新課

師：水中通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明了什么？

生：說明水是由氫元素和氧元素組成的。

師：你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素嗎？

生：前幾節(jié)課做實(shí)驗(yàn)時(shí)用的藥品高鎰酸鉀、過氧化氫都含氧元素。

師：含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么

叫元素呢？本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。

二、推進(jìn)新課

師：學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢？

生：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素

1.定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總

稱。

師：元素指的是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。前

面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可

以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？

師：盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電

子數(shù)在形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子（下一節(jié)大家

就會(huì)學(xué)到），所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)。

師：元素概念中的“一類原子”是什么意思？

生：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳

原子，叫做碳12。除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原

子，所以元素概念中的“一類原子”指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不

一定相同的一類原子。

師：搞清楚了“元素”的概念。我們?cè)賮砜丛赜心男┨攸c(diǎn)。

2.特點(diǎn)

師：由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)

的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講

種類，不講個(gè)數(shù)。

師：既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只

能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請(qǐng)看下列

練習(xí)。

師：投影并展示下列練習(xí)。

下列說法有沒有錯(cuò)誤？把錯(cuò)誤的說法加以改正。

（1）水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。

（2）二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。

生：（1）錯(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

（2）錯(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

師：地球上的物質(zhì)有千千萬(wàn)萬(wàn)種，是不是元素也有千千萬(wàn)萬(wàn)種呢？

生：應(yīng)該不是。

師：物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已

經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

3.各種元素在地殼中的含量相差很大

師：放映教材圖4-4的放大圖。（分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的

信息）

生：（1）地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

（3）氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。

師：通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

師：那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢？

師：請(qǐng)學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

生：（1）阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。

（2）羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

師：很多的資料表明，形形色色、千差萬(wàn)別的物質(zhì)，均由有限的一百多種

元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周

圍絢麗多彩的世界。

師：請(qǐng)大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識(shí)與本節(jié)課有關(guān)元素的知識(shí)，共同來看

下面的討論。

4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

師：投影并展示“討論”。

師：下述化學(xué)反應(yīng)中：

水—?dú)錃?氧氣，

（H：o）（H?（陽(yáng)-

硫+氧氣工二氧化硫.，

（S）9。（S6）〃

反應(yīng)看跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？

（學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明）

生：上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒

有發(fā)生變化。

師：第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，

分別由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分

別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。

在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧同屬于氧元素，水中的氫和氫氣

中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬

于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

師：可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變

化。

分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

師：前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物

質(zhì)的組成。

用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢？

生：原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用

原子時(shí)只能對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。請(qǐng)看下列表

格：

師：投影并展示下列表格：

元索。原子。

具有相同核電,荷數(shù)(即質(zhì)子

框念間的聯(lián)系?；瘜W(xué)變化中的最小拉子。

數(shù))的一類原子的總稱。

著眼于種美，不泰示個(gè)軟，沒既表示種類，又講個(gè)數(shù),有記

區(qū)分d

有數(shù)量多少的含義。量多少的含義2

應(yīng)用于褐還物質(zhì)的宏觀組成。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。

例如可以說，“水里含有氧元

例如，"一個(gè)水分子是由兩個(gè)

素和氧元素”或“水是由氧

使用葩國(guó)及舉例。氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

元素赤兔元素組成的“，但不

的”,但不能說“一個(gè)水分子

葩說“水是由二個(gè)盤元索和

是由盤元索和氧元索組成的“+

一個(gè)氧元素所組成的“。

師：元素和原子的區(qū)別在于：

(1)元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。

(2)原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

師：投影并展示下列練習(xí)：

判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。

a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c.水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

生：a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞

元素。

b.錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。

c.錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

師：描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用

“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：

宏觀一物質(zhì)一元素一組成

微觀f分子f原子一構(gòu)成

課題3元素

第1課時(shí)元素

一、元素

1.定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

2.特點(diǎn)

結(jié)論：（1）決定元素種類的是核電荷數(shù)，即一種元素與另一種元素的根本

區(qū)別為核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同，但中子數(shù)不一定不相同

（2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)

3.元素的種類

地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化，原子種類、元素種類均不變

二、分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

構(gòu)成

原子A分子微觀

通過前一課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道同類原子具有相同的核電荷數(shù)，而不

同類原子的根本區(qū)別在于核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)不同，因此，完全可以放手讓學(xué)

生自己給元素下一個(gè)定義。在概念的形成過程中，教師要從分析具體物質(zhì)

的組成出發(fā)，使學(xué)生知道不同物質(zhì)里可以含有同種類的原子，然后指出這

些原子之所以相同，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的

概念。

第2課時(shí)元素符號(hào)和元素周期表

知識(shí)與技能

1.了解元素符號(hào)所表示的意義。

2.學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。

知識(shí)與技能

能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其

他信息。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的認(rèn)

識(shí)。

重點(diǎn)元素符號(hào)的意義以及元素周期表的認(rèn)識(shí)。

難點(diǎn)能利用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息。

元素符號(hào)的卡片、水分子等模型卡片

一、導(dǎo)入新課

師：為了書寫和交流方便，通常采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。

二、推進(jìn)新課

元素符號(hào)

1.元素符號(hào)的書寫

活動(dòng)1:

師：如何正確書寫元素符號(hào)？

(提示：閱讀課本第62頁(yè)“資料卡片”。)

師：書寫規(guī)則：“一大二小”。

(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。

(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

師：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示元素符號(hào)，若幾種

元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí).，就加一個(gè)小寫字母區(qū)分。

活動(dòng)2：

生：集體朗讀課本第62頁(yè)表3—4“一些常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原

子質(zhì)量”名稱。

生：說出老師出示的寫有元素名稱的卡片的符號(hào)。

師：介紹你記憶元素符號(hào)的妙方。

2.化學(xué)符號(hào)的意義

活動(dòng)3：

師：元素符號(hào)有何意義？

(舉例說明：如“H"、"N"o)

師：宏觀表示一種元素，微觀表示一個(gè)原子。

活動(dòng)4：

師：怎樣表示2個(gè)氫原子？n個(gè)氫原子？

生：表示多個(gè)原子，可在元素符號(hào)前面加上對(duì)應(yīng)的數(shù)字。

師：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，只有微觀意義。

3.元素的種類

師：我們已經(jīng)知道了元素符號(hào)的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱

有什么特點(diǎn)。

師：投影：

我們是金屬元素我們是D金M元素

我們的中文名稱都字旁通常％通常加液態(tài)通常加固倉(cāng)

用"*r字頭用-7.為用.有"字旁

（要求學(xué)生閱讀課本第62頁(yè)的“資料卡片”后進(jìn)行交流、討論、總結(jié)）

師：金屬元素除汞以外都是“車”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況

下的存在狀態(tài)分別加“石”、“7”、“氣”等偏旁。我們可從它們的偏

發(fā)判斷它們屬于哪類元素。

金屬元素：”“旁，汞除外

例如：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵

元

錫鉛銅汞銀船

素

的非金屬元素：“氣””“石”旁表示其

分單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

類

例如：氫氮氧氟浸碳硫硅

稀有氣體元素：“氣”字頭

例如：

元素的分類金屬元素：“車”旁，汞除外例如：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞

銀伯非金屬元素：“氣”“字”“石”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的

狀態(tài)例如：氫氮氧氟澳碳硫硅稀有氣體元素：“氣”字頭例如：Mffli

師：超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購(gòu)，所有商品均分類、

有序進(jìn)行擺放。同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排

列的。它們是按照什么規(guī)律擺放的呢？

元素周期表

師：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

生：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對(duì)于每一格，均包含元素

的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。

原子序數(shù)―1H—--兀素荷節(jié)

（核電荷數(shù)）氫--—元素名稱

1.008---—---相對(duì)原子質(zhì)量

師：關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？

生：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師：原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可以將上面的等量關(guān)系

拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師：在元素周期表中有幾個(gè)橫行和縱行，分別叫什么？

生：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一族。

師：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表

的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)

縱行，每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族。（記憶：橫是周期，縱是族）

師：元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？

生：共有兩種顏色，一種顏色表示的元素全部為金屬，另一種顏色表示的

元素全部為非金屬。

師：每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素？結(jié)

尾是什么類型的元素？這說明元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周

期表”這一名稱與這個(gè)規(guī)律有什么關(guān)系？

生：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，

結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了

周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”名稱的來源，它

反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

師：元素周期表的意義：

（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

（2）由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)?/p>

元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

第2課時(shí)元素符號(hào)和元素周期表

一、元素符號(hào)

1.書寫：一大二小p

,a.表示一種元素

_nlb有時(shí)還表示一種物質(zhì)一稀有氣體、

玄認(rèn)金屬和固態(tài)非金屬，如氨氣

2.意義＜jHe~

〔Fe一~鐵C一碳

、微觀：表示這種元素的一個(gè)原子

,.金屬元素

3.元素的分類

i.非金屬元素'

二、元素周期表

1.每一格，包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

等內(nèi)容。

2.周期：每一橫行叫做一個(gè)周期

3.族：每一個(gè)縱行叫做一族（8、9、10三個(gè)縱行為一族）

4.原子序數(shù)=核電荷=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

5.元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)

元素符號(hào)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是以后學(xué)習(xí)離子、化學(xué)式與化合價(jià)、化學(xué)方

程式等的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有舉足輕重的作用。而面對(duì)一百多種元

素，彼此間無(wú)明顯關(guān)聯(lián)的元素名稱和元素符號(hào)，如何充分利用學(xué)生的好奇

心和求知欲，使學(xué)生輕輕松松地學(xué)好元素符號(hào)的內(nèi)容呢？教師采用了讀、

議、講、練相結(jié)合的方法，通過分組探究并借助多媒體展示，使整個(gè)教學(xué)

重難點(diǎn)化整為零，各個(gè)擊破。切實(shí)地完成了教學(xué)任務(wù)。

第四單元自然界的水

單元設(shè)計(jì)

教材內(nèi)容概述：本單元從社會(huì)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展

現(xiàn)水與人類的關(guān)系、世界和我國(guó)水資源概況、水的污染和防治等問題的同

時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等化學(xué)基本

概念及沉淀、過濾、蒸鐳等化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)

生提供認(rèn)識(shí)和探索周圍實(shí)物的素材和線索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知

識(shí)的情景。因此，本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插

于緊密聯(lián)系社會(huì)、聯(lián)系生活的內(nèi)容之中。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，本單元的內(nèi)容

分為三部分：一是從社會(huì)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用、水資源狀

況及其保護(hù)等；二是一些化學(xué)基本概念；三是幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。

本單元教學(xué)目標(biāo)：1.知道水的組成；了解單質(zhì)、化合物的定義。

2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性；了解原子、分子的區(qū)別及其相互關(guān)系。

3.知道水的凈化過程及常用方法。

4.了解我國(guó)水資源狀況，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、保護(hù)水資源的意識(shí)。

課題1水的組成

課題分析

水雖然是學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)，但怎樣從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)水，學(xué)

生還是陌生和不習(xí)慣的。本課題以人類認(rèn)識(shí)水的組成的簡(jiǎn)要史實(shí)引入并展

開，符合事物的認(rèn)識(shí)規(guī)律，貼近學(xué)生的實(shí)際，有利于縮小學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科

的距離感，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

對(duì)水的組成的認(rèn)識(shí)是通過水的電解實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論分析

獲得的，它既與史實(shí)相符，又體現(xiàn)了認(rèn)識(shí)客觀世界的科學(xué)過程和方法。這

樣展現(xiàn)知識(shí)具有啟發(fā)學(xué)生思維的作用，同時(shí)也滲透了科學(xué)思想方法的教

育。

在認(rèn)識(shí)了水的組成的基礎(chǔ)上，結(jié)合前一單元所學(xué)氧氣的知識(shí)，從

它們組成上的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。結(jié)合水的分解反

應(yīng)深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)一一有新物質(zhì)生成，元素種類不變。

課時(shí)分配：1課時(shí)

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1,知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)水的組成，了解并區(qū)分單質(zhì)和化合物。

2.過程與方法

(1)結(jié)合資料，從人類認(rèn)識(shí)水的組成的過程中體會(huì)科學(xué)探究和思維的方

法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新思維的重要性；

(2)充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)

慣。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

水的組成。

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)單質(zhì)、化合物概念的理解。

教具準(zhǔn)備

霍夫曼電解水裝置、電源、酒精燈、火柴、水、氫氧化鈉溶液，小木條。

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

水是一種無(wú)色透明的物質(zhì)，歷史上人們一直認(rèn)為水是一種單一的物質(zhì)，那

么水這種物質(zhì)里究竟含有什么呢？今天我們來學(xué)習(xí)一下水的組成，首先讓

我們看看水有哪些物理性質(zhì)。

推進(jìn)新課

［分析］《國(guó)語(yǔ)》中的《鄭語(yǔ)》里明確地提出金、木、水、火、土是構(gòu)成

萬(wàn)物的基本物質(zhì)元素。同時(shí)還提出不同的物質(zhì)元素在一起，方能相互作

用，產(chǎn)生新物質(zhì)，如果只是同一物質(zhì)元素，那是產(chǎn)生不出新物質(zhì)的。可見

水是構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)元素之一。

［圖片展示］

物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，就足以說明，不同的物質(zhì)之間有著相同的基本成

分，元素是組成物質(zhì)的基本成分，是化學(xué)變化過程中的不變成分。

［分析］既然古人認(rèn)為水是一種元素，因此他們認(rèn)為水不可以繼續(xù)分解。

［設(shè)問］水到底能不能分解呢？

一、水的組成［分析］水可不可以繼續(xù)分解還需要我們從科學(xué)實(shí)驗(yàn)中尋找

答案！

1,電解水的實(shí)驗(yàn)

［演示］實(shí)驗(yàn)31：水的電解實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡V正極：V負(fù)極=1：2

［分析］在實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，通電后，在電極上有氣泡產(chǎn)生，并且兩支

玻璃管中，產(chǎn)生氣泡的速率不同，一段時(shí)間后，還可以觀察到兩支玻璃管

中氣體體積比約為1：2,因此我們猜測(cè)氣體就是水分解產(chǎn)生的新物質(zhì)，而

且生成的是兩種不同的氣體。

［設(shè)問］實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的是什么氣體呢？

［分析］如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會(huì)是兩種什么氣體

呢？

實(shí)際上這個(gè)問題，早在18世紀(jì)化學(xué)家就開始研究了。

18世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)水可以分解，產(chǎn)

物為氫氣和氧氣。

［圖片展示］拉瓦錫

（2）水通電氫氣+氧氣

H20H202

［提問］大家能用實(shí)驗(yàn)的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣

嗎？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

［回答］我們知道氧氣可以支持燃燒，所以氧氣可以用帶火星的木條來檢

驗(yàn)，若木條復(fù)燃則說明生成的氣體是氧氣。

［分析1氫氣（H2）在通常狀況下是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在

壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-252℃時(shí)?，能變成無(wú)色液體，在-259℃時(shí)，能

變成雪花狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。

氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。在點(diǎn)燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜

地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，被認(rèn)為是最清潔的燃料。如果

氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點(diǎn)燃時(shí)就有可能會(huì)發(fā)生爆炸。

［過渡］氫氣可以燃燒，所以氫氣可以用點(diǎn)燃?xì)怏w來檢驗(yàn)，若氣體燃燒則

生成的氣體為氫氣。

［實(shí)驗(yàn)］學(xué)生檢驗(yàn)生成的氣體。

［提問］水是由什么元素組成的呢？氫氣、氧氣可以再分嗎？

［分析］化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成的氫氣、氧氣都不可以再分

了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。

2.水是由氫元素和氧元素組成的

［提問］通過剛才的實(shí)驗(yàn)，我們可以知道，水（1120）、氫氣（比）、氧

氣（02）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區(qū)別嗎？

［分析］氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，而水中含有氫元素

和氧元素。氫氣和氧氣都是由一種元素組成，而水是由兩種元素組成。

［結(jié)論］我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而

由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

二、單質(zhì)和化合物

［提問］想想看，你還知道哪些單質(zhì)，哪些化合物呢？將你找的物質(zhì)的化

學(xué)符號(hào)，填在方框內(nèi)。

1.單質(zhì)：如。2、上、N2

2.化合物:如化0、C02>Fe3O4>A12O3>P205

［提問］C02、P2O5、Fe3O，HMn02.CO、S02……，大家發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)的組

成有什么特點(diǎn)？

［回答］都是化合物，都含有氧元素，由兩種元素組成。

［分析］我們把這一類化合物叫做氧化物。物質(zhì)家族豐富多彩，運(yùn)用分類

的方法，可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)。

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

［提問］通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你對(duì)水有什么新的認(rèn)識(shí)？

［回答］水是由氫、氧兩種元素組成的一種化合物……

［課堂練習(xí)］1.下列敘述正確的是（）

A.水由氫氣和氧氣組成B.水由氫元素和氧元素組成

C.水由氫原子和氧原子組成D.水由氫分子和氧分子組成

2.當(dāng)電解水的電解器通電一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.電極上有氣泡產(chǎn)生，負(fù)、正兩極玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為2：1

B.有氫氣和氧氣生成，而且體積比約為2：1

C.每個(gè)水分子都是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

D.水是由氫氧兩種元素組成

3.下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（）

A.水B.空

氣C.氧氣D.

二氧化碳

答案：1.B2.A3.C

［課堂小結(jié)］本節(jié)課通過電解水實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到了水是由氫元素和氧元素組成

的，初步建立“反應(yīng)前后元素種類不變的觀念”，并學(xué)習(xí)了單質(zhì)、化合

物、氧化物等基本概念。進(jìn)一步加深物質(zhì)分類的思想。了解物質(zhì)分類的多

樣性。

板書設(shè)計(jì)

第四單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1.電解水的實(shí)驗(yàn):

（1）現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極：V負(fù)極=1：2（體積比）

（2）電解水的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

（H20）（H2）

(02)

2.水是由氫元素和氧元素組成的

二、單質(zhì)和化合物

1.單質(zhì)：如。2、比、N2

2.化合物:如化0、CO2、Fe3O4>AI2O3、P2O5

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

布置作業(yè)

1.水是（）

①單質(zhì)②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③

C.③④D.①②

2.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是（）

A.氧氣

水C.蛋白

質(zhì)D.脂肪

3.關(guān)于水的組成的說法中正確的是（）

A.水由水元素組成

B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成

D.水的組成很復(fù)雜，至今沒有明確的答案

4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）

A.空氣B.河

水C.

冰D.紅磷

答案：1.B2.B3.C4.C

教學(xué)反思

本課題通過實(shí)驗(yàn)證明了水的組成,學(xué)生比較有興趣，也很容易掌

握，在介紹反應(yīng)前后元素種類不變時(shí)學(xué)生很容易明白，并且掌握較好。介

紹有關(guān)單質(zhì)等概念教師語(yǔ)言不宜過多，可以采取讓學(xué)生自學(xué)的方式理解概

念，然后通過練習(xí)不斷加深對(duì)概念的理解。

備課資料

水與日常生活

人類社會(huì)為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的

水。除飲用外，水也是人們進(jìn)行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物

質(zhì)。有人估計(jì)人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻

需要數(shù)十升至數(shù)百升。

飲用水是指作為人們?nèi)粘Ｉ铒嬘没虼妒掠玫乃?。其水質(zhì)是否良

好，直接影響人們的健康。為此，各個(gè)國(guó)家對(duì)飲用水都規(guī)定有水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。

飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一

定數(shù)量的雜質(zhì)，需要經(jīng)過適當(dāng)處理才能飲用。目前我國(guó)大、中城市供水設(shè)

施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛(wèi)生的飲用水，但廣大農(nóng)村絕

大多數(shù)仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應(yīng)指出的是近年來許多農(nóng)

村也建立了自來水設(shè)備。

作為生活飲用水，首先要求對(duì)人體健康無(wú)害而有益，要不含病

菌、病毒，不含有毒、有害物質(zhì)，并且要含有人體所需要的成分。當(dāng)然在

感官上也要求無(wú)色、澄清和無(wú)臭味。

我們國(guó)家的人習(xí)慣飲用煮沸過的水，是一個(gè)良好的衛(wèi)生習(xí)慣。飲

用水不是越純?cè)胶谩Ｏ裼行┑貐^(qū)飲水中缺碘，就易使人得甲狀腺腫大癥，

造成智力低下（這些地區(qū)政府部門特配給人們含碘食鹽）。飲用水中缺氟易

使兒童生齦齒。

課題2分子和原子

課題分析

從本課題開始，學(xué)生將對(duì)微觀世界有所了解。首先認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可

分性一一分子、原子的存在，然后通過認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不

同變化來形成分子、原子的概念。

本課題首先從學(xué)生熟悉的日常現(xiàn)象（水的蒸發(fā)、凝結(jié)和揮發(fā)）及

品紅在水中的擴(kuò)散現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考，接著用簡(jiǎn)單的幾句話將

人類對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代結(jié)論聯(lián)系起來。

課時(shí)分配：2課時(shí)

整體設(shè)計(jì)

三維目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷

運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)

的微粒；

(2)知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)及聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀

點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(3)學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合

物。

2.過程與方法

(1)能從常見的現(xiàn)象入手進(jìn)行合理的想象和推理；

(2)通過討論分析能主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見解。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”

的辯證唯物主義物質(zhì)觀。

(2)感受物質(zhì)無(wú)限可分的哲學(xué)思想，喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點(diǎn)

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性；能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題。

教學(xué)難點(diǎn)

形成物質(zhì)的微粒性的觀點(diǎn)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教具準(zhǔn)備

200mL容量瓶、燒杯、注射器、量筒、膠頭滴管、溫度計(jì)、濃氨水、酒

精、水、酚酣、黃豆、小米、多媒體教學(xué)課件。

第一課時(shí)分子及其特點(diǎn)

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

世界是由各種各樣的物質(zhì)組成的，那么物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？這節(jié)課

我們從微觀的角度來研究這個(gè)問題。

推進(jìn)新課

［演示］將蔗糖溶于水。

［提問］蔗糖為什么看不見了？難道消失了嗎？

［回答］水變甜了，說明蔗糖并沒有消失。

分子及其特點(diǎn)

［分析］蔗糖分散成了我們?nèi)庋劭床灰姷囊环N粒子一一分子。就像生活中

有時(shí)我們能聞到香味，但是卻看不到這種物質(zhì)。

［圖片展示］分子的圖片

顯微鏡下苯分子的圖象顯微鏡下C60分子的圖

象

1.分子是真實(shí)存在的

［分析］一滴水中就含有15萬(wàn)億億個(gè)水分子。假如有人問你：“一個(gè)人

每口喝下一億個(gè)水分子，每秒鐘喝一口，需要多久才能把一滴水中的水分

子全部喝到肚子里去？”說出來一定嚇你一跳。原來，按照上面所說的喝

水速度，喝完一滴水，竟需要五十萬(wàn)年！

2.分子的特點(diǎn)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小

［實(shí)驗(yàn)］已知酚酷和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到

酚酸溶液和氨水。

圖A、B燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生變化嗎？

（1）取一小燒杯，加水，加酚醐，攪拌，觀察顏色。

（2）取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴入濃氨水，觀察顏色變

化。

（3）將燒杯中的酚酗溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯

C加濃氨水，用大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯（如圖）。觀察有什么現(xiàn)象？

這一現(xiàn)象說明了什么？

現(xiàn)象：（1）溶液為無(wú)色；（2）溶液變紅；（3）A中溶液由無(wú)色變紅色，

B中溶液仍為無(wú)色。

［提問］為什么（3）中A燒杯變紅呢？

［回答］氨水使酚獻(xiàn)變紅。

［提問］是氨水使酚獻(xiàn)變紅，但氨水并沒有與酚獻(xiàn)接觸呀？氨長(zhǎng)

“腳”“跑”A中去了？

［結(jié)論］分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

［實(shí)驗(yàn)］A組實(shí)驗(yàn)：一杯熱水、一杯冷水，同時(shí)放入質(zhì)量相當(dāng)?shù)募t墨水，

觀察現(xiàn)象。

B組實(shí)驗(yàn)：取溫度計(jì)兩支，一支放入冷水杯中，一支放入熱水杯中。

現(xiàn)象：A組熱水中紅墨水?dāng)U散較快；冷水中紅墨水?dāng)U散較慢；

B組中熱水中的溫度計(jì)水銀上升快，冷水中則慢。

結(jié)論：溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快。所以濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處

干得快。

（2）分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快

［實(shí)驗(yàn)］100mL水+100mL酒精混合

現(xiàn)象：觀察到混合后的體積小于200mL,

結(jié)論：分子間有間隔。

【實(shí)驗(yàn)】取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓

塞慢慢推入。再吸入等體積的水，用手指頂住針筒的小孔，將栓塞慢慢推

入。

現(xiàn)象：吸有空氣的注射器比吸有水的注射器容易推進(jìn)。

結(jié)論：氣態(tài)物質(zhì)粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間隔比較小。

（3）分子之間有間隔。氣態(tài)分子間的間隔較大

［討論］水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪

花。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的哪些知識(shí)來解釋？

不同狀態(tài)水分子的排列

［結(jié)論］一定量的水，在它的三態(tài)變化中，分子的數(shù)目、大小不變，分子

間的距離（間隔）變化。

［分析］鋼軌為什么是一段一段的中間留有縫隙？這也是因?yàn)榉肿娱g有間

隔，當(dāng)溫度發(fā)生變化時(shí).，分子間間隔發(fā)生變化，體積就會(huì)發(fā)生變化。

［課堂練習(xí)］1.收獲季節(jié)，一進(jìn)入四會(huì)、廣寧、德慶的橘園，就可以聞

到柑橘的香味。這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子在不停地運(yùn)

動(dòng)

B.分子間有間隔

C.分子的質(zhì)量很

小

D.分子還可再分

2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A.分子間距離發(fā)生了變化

B.分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了變化

C.分子間相互作用力發(fā)生了變化

D.分子破裂后重新組合成新的分子

答案：1.A2.D

［課堂小結(jié)］本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子（分子）的有關(guān)知

識(shí)。知道了物質(zhì)的微粒性，并且可以用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋生活中的

一些常見現(xiàn)象。

板書設(shè)計(jì)

課題2分子和原子

分子及其特點(diǎn)

1.分子是真實(shí)存在的

2.分子的特點(diǎn)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小

（2）分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快

（3）分子之間有間隔。氣態(tài)分子間的間隔較大

布置作業(yè)

1.上冊(cè)課本P53頁(yè)習(xí)題1、2、3

2.公安干警在緝毒行動(dòng)中，訓(xùn)練有素的緝毒犬屢建奇功，它可以嗅出毒品

的原因是（）

A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子是可分的

C.分子體積極小D.分子間有空隙

3.生活中的下列現(xiàn)象，可用分子的知識(shí)加以解釋，其中正確的是（）

A.熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變

B.蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄?/p>

C.墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)

D.氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小

答案：2.A3.C

教學(xué)反思

本節(jié)運(yùn)用多媒體的圖象和動(dòng)感設(shè)計(jì)，把宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與微觀粒

子的理解較好地聯(lián)系了起來，從而形象地表現(xiàn)微觀世界的變化。注重情境

創(chuàng)設(shè)，運(yùn)用多媒體（電腦、投影、錄像、實(shí)驗(yàn)）為學(xué)生提供大量宏觀、微

觀、直接、形象、抽象的信息，讓學(xué)生自己去感覺、發(fā)現(xiàn)。同時(shí)教師又及

時(shí)提供協(xié)作學(xué)習(xí)引起學(xué)習(xí)者探索新知的強(qiáng)烈欲望，從而培養(yǎng)起學(xué)生創(chuàng)新探

究的精神和信心。

第二課時(shí)分子與原子

導(dǎo)入新課

上節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了分子的一些特點(diǎn)，那么到底什么是分子呢？這節(jié)課我們

繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)分子的知識(shí)。

推進(jìn)新課

［展示］教師引導(dǎo)學(xué)生通過FLASH動(dòng)畫對(duì)比兩種變化，并歸納相關(guān)內(nèi)容。

水蒸發(fā)水通

電分解

變化：物理變

化化學(xué)變化

分子：沒有改

變發(fā)生改變

化學(xué)性質(zhì)：沒有改

變發(fā)生變化

［分析］(1)水變成水蒸氣，水分子沒變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變；

(2)分解生成比和。2,水分子發(fā)生改變，生成氫分子和氧分子，H20

的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)然就不能保持。

一、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

［提問］為什么不能說分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子？物質(zhì)性質(zhì)包括哪

些？

［回答］因?yàn)樵谖锢碜兓?，雖然分子不發(fā)生變化，但物質(zhì)的物理性質(zhì)卻

發(fā)生了變化。除了化學(xué)性質(zhì)外，還包括物理性質(zhì)，如色、味、態(tài)、熔點(diǎn)沸

點(diǎn)等。

［討論］由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)呢？水由

水分子構(gòu)成，酒精由酒精分子構(gòu)成，水和酒精的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？氧氣，

液氧，固態(tài)氧都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？

［結(jié)論］同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

［分析］我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮?dú)獾燃儍粑锝M成

的，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的?？梢娍諝庵泻?/p>

有多種分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分

子構(gòu)成。

［展示］播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動(dòng)畫。

［提問］在上述化學(xué)變化中，分子和原子怎樣變化？

［回答］分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。

［分析］在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，

在氧化汞分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發(fā)生變化。

二、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

［提問］分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

［回答］在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

［結(jié)論］分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系是分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子

又是由原子構(gòu)成的。

三、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系

［課堂練習(xí)］保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）

A.二氧化碳分

子

B.氧分子

C.碳原

子

D.氧原子

答案：A

［課堂小結(jié)］本節(jié)課內(nèi)容較少，主要學(xué)習(xí)了分子和原子的概念以及分子、

原子與物質(zhì)間的關(guān)系。這部分內(nèi)容比較重要，它是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，也是

化學(xué)科學(xué)研究的一大特點(diǎn)。

板書設(shè)計(jì)

分子與原子

一、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

二、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

三、分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系

布置作業(yè)

1.能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（）

A.水結(jié)成

冰

B.水分蒸發(fā)

C.水被電

解

D.水汽化

2.分子和原子的主要區(qū)別是（）

A.分子大、原子小

B.分子間有間隔，原子間沒有間隔

C.在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可再分

D.分子在不停地運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng)

答案：1.C2.C

教學(xué)反思

教學(xué)中通過動(dòng)畫演示了化學(xué)變化的微觀過程，從多個(gè)側(cè)面讓學(xué)生

去感覺、去體會(huì)、去認(rèn)知、去學(xué)習(xí)，效果較好。

備課資料

原子、分子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史

早在公元前500年，印度哲學(xué)家蹇拿陀（Konad）就提出質(zhì)點(diǎn)又由比

它本身還小的、不能再分割的某些質(zhì)點(diǎn)所組成。他的說法接近于現(xiàn)代原

子、分子的觀點(diǎn)。

公元前5世紀(jì)，我國(guó)的著名哲學(xué)家墨翟（公元前479-381）說，

“非半不則不動(dòng)，說在端?！匕?，毋與非半，不可也?！?，是無(wú)

間也。”（見《墨經(jīng)》）意思是說，物質(zhì)到了沒有一半的時(shí)候，就不能拆開

它了。物質(zhì)如果