2023-2024學(xué)年云南省迪慶州高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省迪慶州2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人信息是否一致。2.客觀題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。主觀題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷和草稿紙上作答，〖答案〗無效。3.試卷滿分100分。考試時(shí)間：90分鐘，考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）1.下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是A.飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B.蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C.深海一號(hào)能源站鋼架子D.新能源汽車儲(chǔ)氫材料A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒〖答案〗A〖解析〗【詳析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，〖答案〗選A。正確〖答案〗為A。3.我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A.宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD.18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個(gè)H原子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A錯(cuò)誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，則含有原子的物質(zhì)的量為3mol，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個(gè)H原子，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列反應(yīng)中，做還原劑的是A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水中部分氫轉(zhuǎn)化為氫氣，H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．水轉(zhuǎn)化為氧氣，O元素化合價(jià)升高，水作還原劑，B正確；C．反應(yīng)前后水中H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后水中H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。5.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A.氯化氫的電子式 B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O—18的原子符號(hào)： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．這里的18是指該O元素的質(zhì)量數(shù)，C正確；D．CO2是一種直線型分子，C、O之間通過雙鍵相連，結(jié)構(gòu)是為O=C=O，D正確；故選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A.通入水中制氯水：B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：D.溶液腐蝕銅板：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸：，A錯(cuò)誤；B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：，B錯(cuò)誤；C．鹽酸為強(qiáng)酸，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．溶液腐蝕銅板反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，D正確；故選D。7.下列對(duì)金屬鈉的敘述正確的是A.少量金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中B.金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2OC.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉存放時(shí)，可用水滅火D.將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鈉易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉能保存在煤油中，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故C錯(cuò)誤；D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯(cuò)誤；故選A。8.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同位素A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．冰水混合物為水，KNO3、BaSO4、H2O均為化合物，A正確；B．CO和堿不反應(yīng)不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗A。9.鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣B.為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉C.向飽和溶液中滴加溶液中，小心加熱后制得紅褐色膠體D.取新鮮菠菜切開表皮，在內(nèi)部組織上滴加溶液，無顏色變化說明菠菜不含鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量還原鐵粉，B正確；C．向飽和溶液中滴加溶液中，加熱后制得紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．滴加溶液，無顏色變化說明菠菜中不含鐵離子，不能說明不含鐵元素，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大小：C.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。?，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B稱取一定質(zhì)量的NaOH固體除去中混有的HClCD驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白性用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中混有的少量HCl應(yīng)該通過飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于食鹽水，B正確；C．鮮花中含有水，干燥的氯氣可使鮮花褪色，無法證明干燥的氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；D．容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。12.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是A.IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C.元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D.原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．元素周期表縱向看，由18個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確；D．原子最外層有2個(gè)電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑方法ACO2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣BFeCl2(FeCl3)銅粉過濾CFe粉(Al粉)NaOH溶液過濾DKNO3(NaCl)AgNO3溶液過濾A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCl及CO2都能夠溶解在飽和食鹽水中，因此不能使用飽和NaCl溶液洗氣除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，A錯(cuò)誤；B．FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和CuCl2，又混入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用足量Fe粉還原，然后過濾除雜，B錯(cuò)誤；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)NaAlO2，而Fe不能反應(yīng)，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的雜質(zhì)Al粉，然后過濾分離得到Fe粉，C正確；D．NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有雜質(zhì)NaNO3，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.和NaOHC.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HI含有共價(jià)鍵，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵，含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，C錯(cuò)誤；D．和都只含有極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。15.關(guān)于如圖轉(zhuǎn)化過程下列分析不正確的是A.中Fe元素的化合價(jià)為＋2、＋3B.該過程的總反應(yīng)為：C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：D.過程Ⅰ中分解時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，則中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，A正確；B．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）過程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），則該過程總反應(yīng)為2H2OO2↑+2H2↑，B正確；C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O+H2↑，C正確；D．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2mol分解時(shí)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。二、單項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每小題3分，共12分）16.侯氏制堿法原理之一為，下列說法錯(cuò)誤的是A.熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)B.由制得純堿的反應(yīng)為C.溶于水的電離方程式為D.溶于水能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融NaCl能導(dǎo)電符合電解質(zhì)定義，所以NaCl是電解質(zhì)，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此制得純堿的反應(yīng)為，B正確；C．NH4Cl溶于水完全電離成銨根離子和氯離子：，C正確；D．NH3溶于水能導(dǎo)電，是氨氣溶于水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。17.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中有，無B.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能有C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否有Fe2+，A錯(cuò)誤；B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能為氯化銀沉淀，則該溶液中可能有，B正確；C．鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能判斷是否有K+，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。18.基于核心元素認(rèn)識(shí)物質(zhì)，是研究物質(zhì)的重要視角，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了思路。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.加熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，加稀鹽酸溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D.向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不變紫紅色則溶液中一定含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；

C．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；

D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——-1————-3-2下列說法正確的是A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子D.Y的含氧酸酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7價(jià)、-1價(jià)，則Y為Cl元素；Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N元素；X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則分別應(yīng)為第三周期原子的Na、Al、Mg，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正確；B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Q>R，則R3-比Q2-更容易失去電子，C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。三、填空題（本大題共5小題，共58分）20.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。（2）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，該元素在周期表中的位置是________。（3）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），③的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填字母）。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（5）④與⑤元素形成的分子可能是________（填標(biāo)號(hào)）?！即鸢浮剑?）Na>Al>Cl（2）①.②.第三周期IA族（3）①.KOH②.（4）abc（5）C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；【小問1詳析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序Na>Al>Cl；小問2詳析】某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則為11號(hào)鈉元素，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；【小問3詳析】金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，③的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)為氫氧化鈉和鋁單質(zhì)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；【小問4詳析】a．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣單質(zhì)氧化性更強(qiáng)，，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；故選abc；【小問5詳析】碳能形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳?xì)淠苄纬杉淄椋蔬xC。21.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式________，如果有17.4g純被還原，那么被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為________。選用下圖裝置制備和收集氯氣，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為________，連接下圖儀器的正確順序________（填各接口處的字母）。（2）飽和食鹽水作用是________。（3）氯氣通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯氣被氧化得到的產(chǎn)物是________。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的個(gè)數(shù)比為1:3，則被氧化與被還原的氯氣物質(zhì)的量之比為________?！即鸢浮剑?）①.②.0.4mol③.分液漏斗④.E→C→D→A→B→H→G→F（2）除去氯氣中的HCl（3）①.次氯酸鈣②.1:4〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再通過濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。儀器的連接順序?yàn)镋→C→D→A→B→H→G→F?！拘?詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；有17.4g純（為0.2mol）被還原，結(jié)合方程式可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol。盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，連接下圖儀器的正確順序：E→C→D→A→B→H→G→F。【小問2詳析】通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；【小問3詳析】氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物次氯酸鈣；氯氣生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，與的個(gè)數(shù)比為1:3，則可設(shè)為1mol，為3mol，被氧化的Cl失去電子的總物質(zhì)的量為1×(1-0)+3×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被氧化與被還原的氯氣物質(zhì)的量之比為4:16=1:4。22.將氯氣通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度使用方法稀釋100倍體積比后使用（1）用表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則________。（2）“84消毒液”使用時(shí)需要稀釋，某小組用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為________mL。（3）在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是________（填字母），下圖儀器中除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是________。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（5）配制過程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏低的是________。A.容量瓶使用時(shí)未干燥B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線〖答案〗（1）4.0mol/L（2）25（3）①.ABD②.500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）檢漏（5）BD〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】由可知密度為119g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L；【小問2詳析】配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為；【小問3詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；圖所示的儀器中不需要使用的是A圓底燒瓶、B分液漏斗、D托盤天平，下圖儀器中除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；【小問4詳析】使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏，防止漏液；【小問5詳析】A．容量瓶使用時(shí)未干燥，還需定容操作，故不影響濃度；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；C．定容時(shí)俯視刻度線，使得溶液體積偏小，濃度偏大；D．定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，使得水體積增大，濃度偏小；故選BD。23.鐵泥（主要成分為）含少量FeO、Fe及雜質(zhì)：雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水）是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝（部分步驟已略去），用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵（）。（1）上述流程過程Ⅰ中：①分離出雜質(zhì)的操作是________。②與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。（2）制備鐵紅的過程Ⅱ-Ⅳ中：①過程Ⅱ中加入的目的是________，若用代替發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為________。（3）制備過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是________?！即鸢浮剑?）①.過濾②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①.將二價(jià)鐵氧化為鐵離子②.③.生成紅褐色沉淀（3）2Fe3++Fe=3Fe2+〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾除去不與酸反應(yīng)且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進(jìn)行過程Ⅱ時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+，過程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，過濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到鐵紅，過程Ⅴ中加入Fe，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經(jīng)過過程Ⅴ后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4一種，處理得到硫酸亞鐵晶體；【小問1詳析】①分離出雜質(zhì)的操作為分離固液的操作，為過濾；②與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳析】①過氧化氫具有氧化性，過程Ⅱ中加入的目的是將二價(jià)鐵氧化為鐵離子，若用代替發(fā)生氧化還原反應(yīng)為氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為。②過程Ⅲ中，加入氨水后，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，可觀察到的現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀；小問3詳析】加入鐵屑的主要目的是將鐵離子還原為亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+。24.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)含鈉元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）上圖中物質(zhì)②若是淡黃色固體，其化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型為________；物質(zhì)②可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，其與反應(yīng)的方程式為________。（2）和是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。①利用二者與酸反應(yīng)的差異，進(jìn)行如甲圖中的4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)________和________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可以鑒別和。②利用二者熱穩(wěn)定性的差異，設(shè)計(jì)如乙圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱及夾持裝置省略），將分別裝有和的試管同時(shí)放入甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)為290℃），其中使用甘油浴進(jìn)行加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。③乙圖實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。④乙圖實(shí)驗(yàn)中試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！即鸢浮剑?）①.Na2O2②.離子鍵、共價(jià)鍵③.（2）①.①②.②③.受熱均勻、加熱溫度穩(wěn)定④.溶液變渾濁⑤.〖解析〗〖祥解〗通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w;【小問1詳析】物質(zhì)②為+1鈉的氧化物，若是淡黃色固體，則為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；物質(zhì)②可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，其與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：；【小問2詳析】①碳酸鈉和稀鹽酸首先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和過量鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故①②可以鑒別和。而③④中鹽酸過量，均會(huì)立刻生成二氧化碳；②使用甘油浴進(jìn)行加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、加熱溫度穩(wěn)定；③碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳和飽和碳酸鈉生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，故b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁；④二氧化碳和飽和碳酸鈉生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，故試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。云南省迪慶州2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人信息是否一致。2.客觀題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。主觀題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試卷和草稿紙上作答，〖答案〗無效。3.試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘，考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分）1.下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是A.飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B.蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C.深海一號(hào)能源站鋼架子D.新能源汽車儲(chǔ)氫材料A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒〖答案〗A〖解析〗【詳析】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，〖答案〗選A。正確〖答案〗為A。3.我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A.宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD.18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個(gè)H原子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，A錯(cuò)誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，則含有原子的物質(zhì)的量為3mol，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個(gè)H原子，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列反應(yīng)中，做還原劑的是A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水中部分氫轉(zhuǎn)化為氫氣，H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．水轉(zhuǎn)化為氧氣，O元素化合價(jià)升高，水作還原劑，B正確；C．反應(yīng)前后水中H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后水中H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。5.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A.氯化氫的電子式 B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O—18的原子符號(hào)： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．這里的18是指該O元素的質(zhì)量數(shù)，C正確；D．CO2是一種直線型分子，C、O之間通過雙鍵相連，結(jié)構(gòu)是為O=C=O，D正確；故選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A.通入水中制氯水：B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：D.溶液腐蝕銅板：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣和水生成鹽酸和弱酸次氯酸：，A錯(cuò)誤；B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：，B錯(cuò)誤；C．鹽酸為強(qiáng)酸，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．溶液腐蝕銅板反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，D正確；故選D。7.下列對(duì)金屬鈉的敘述正確的是A.少量金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中B.金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2OC.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉存放時(shí)，可用水滅火D.將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鈉易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉能保存在煤油中，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故C錯(cuò)誤；D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯(cuò)誤；故選A。8.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿D金剛石、石墨、C60同位素A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．冰水混合物為水，KNO3、BaSO4、H2O均為化合物，A正確；B．CO和堿不反應(yīng)不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨、C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗A。9.鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣B.為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉C.向飽和溶液中滴加溶液中，小心加熱后制得紅褐色膠體D.取新鮮菠菜切開表皮，在內(nèi)部組織上滴加溶液，無顏色變化說明菠菜不含鐵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量還原鐵粉，B正確；C．向飽和溶液中滴加溶液中，加熱后制得紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．滴加溶液，無顏色變化說明菠菜中不含鐵離子，不能說明不含鐵元素，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。海蔅正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B稱取一定質(zhì)量的NaOH固體除去中混有的HClCD驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白性用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中混有的少量HCl應(yīng)該通過飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于食鹽水，B正確；C．鮮花中含有水，干燥的氯氣可使鮮花褪色，無法證明干燥的氯氣沒有漂白性，C錯(cuò)誤；D．容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。12.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是A.IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素B.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族C.元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族D.原子最外層有2個(gè)電子的元素都在ⅡA族〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．ⅠA族元素中H是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．元素周期表縱向看，由18個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族，包含鑭系和錒系，C正確；D．原子最外層有2個(gè)電子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑方法ACO2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣BFeCl2(FeCl3)銅粉過濾CFe粉(Al粉)NaOH溶液過濾DKNO3(NaCl)AgNO3溶液過濾A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCl及CO2都能夠溶解在飽和食鹽水中，因此不能使用飽和NaCl溶液洗氣除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，A錯(cuò)誤；B．FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和CuCl2，又混入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用足量Fe粉還原，然后過濾除雜，B錯(cuò)誤；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)NaAlO2，而Fe不能反應(yīng)，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的雜質(zhì)Al粉，然后過濾分離得到Fe粉，C正確；D．NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有雜質(zhì)NaNO3，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.和NaOHC.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HI含有共價(jià)鍵，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵，含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，C錯(cuò)誤；D．和都只含有極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。15.關(guān)于如圖轉(zhuǎn)化過程下列分析不正確的是A.中Fe元素的化合價(jià)為＋2、＋3B.該過程的總反應(yīng)為：C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：D.過程Ⅰ中分解時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，則中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，A正確；B．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）過程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），則該過程總反應(yīng)為2H2OO2↑+2H2↑，B正確；C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O+H2↑，C正確；D．過程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2mol分解時(shí)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。二、單項(xiàng)選擇題（本大題共4小題，每小題3分，共12分）16.侯氏制堿法原理之一為，下列說法錯(cuò)誤的是A.熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)B.由制得純堿的反應(yīng)為C.溶于水的電離方程式為D.溶于水能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融NaCl能導(dǎo)電符合電解質(zhì)定義，所以NaCl是電解質(zhì)，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此制得純堿的反應(yīng)為，B正確；C．NH4Cl溶于水完全電離成銨根離子和氯離子：，C正確；D．NH3溶于水能導(dǎo)電，是氨氣溶于水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。17.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中有，無B.向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能有C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否有Fe2+，A錯(cuò)誤；B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能為氯化銀沉淀，則該溶液中可能有，B正確；C．鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能判斷是否有K+，C錯(cuò)誤；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也會(huì)出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。18.基于核心元素認(rèn)識(shí)物質(zhì)，是研究物質(zhì)的重要視角，為我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了思路。如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.加熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑥，加稀鹽酸溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D.向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不變紫紅色則溶液中一定含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；

C．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3加稀鹽酸溶解生成氯化鐵，故C正確；

D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——-1————-3-2下列說法正確的是A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C.Q2－比R3－更容易失去電子D.Y的含氧酸酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7價(jià)、-1價(jià)，則Y為Cl元素；Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N元素；X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則分別應(yīng)為第三周期原子的Na、Al、Mg，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正確；B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Q>R，則R3-比Q2-更容易失去電子，C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。三、填空題（本大題共5小題，共58分）20.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。（2）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，該元素在周期表中的位置是________。（3）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），③的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填字母）。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來（5）④與⑤元素形成的分子可能是________（填標(biāo)號(hào)）。〖答案〗（1）Na>Al>Cl（2）①.②.第三周期IA族（3）①.KOH②.（4）abc（5）C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；【小問1詳析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序Na>Al>Cl；小問2詳析】某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則為11號(hào)鈉元素，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；【小問3詳析】金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，③的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)為氫氧化鈉和鋁單質(zhì)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；【小問4詳析】a．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明氯氣單質(zhì)氧化性更強(qiáng)，，能說明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧；故選abc；【小問5詳析】碳能形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳?xì)淠苄纬杉淄?，故選C。21.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式________，如果有17.4g純被還原，那么被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為________。選用下圖裝置制備和收集氯氣，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為________，連接下圖儀器的正確順序________（填各接口處的字母）。（2）飽和食鹽水作用是________。（3）氯氣通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯氣被氧化得到的產(chǎn)物是________。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的個(gè)數(shù)比為1:3，則被氧化與被還原的氯氣物質(zhì)的量之比為________。〖答案〗（1）①.②.0.4mol③.分液漏斗④.E→C→D→A→B→H→G→F（2）除去氯氣中的HCl（3）①.次氯酸鈣②.1:4〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再通過濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。儀器的連接順序?yàn)镋→C→D→A→B→H→G→F?！拘?詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；有17.4g純（為0.2mol）被還原，結(jié)合方程式可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol。盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，連接下圖儀器的正確順序：E→C→D→A→B→H→G→F。【小問2詳析】通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；【小問3詳析】氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物次氯酸鈣；氯氣生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，與的個(gè)數(shù)比為1:3，則可設(shè)為1mol，為3mol，被氧化的Cl失去電子的總物質(zhì)的量為1×(1-0)+3×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被氧化與被還原的氯氣物質(zhì)的量之比為4:16=1:4。22.將氯氣通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度使用方法稀釋100倍體積比后使用（1）用表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則________。（2）“84消毒液”使用時(shí)需要稀釋，某小組用上述“84消毒液”配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”的體積為________mL。（3）在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是________（填字母），下圖儀器中除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是________。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（5）配制過程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏低的是________。A.容量瓶使用時(shí)未干燥B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容后液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線〖答案〗（1）4.0mol/L（2）25（3）①.ABD②.500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）檢漏（5）BD〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】由可知密度為119g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L；【小問2詳析】配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取該“84消毒液”