人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中試卷與參考答案(2024年)

2024年人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中自測(cè)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)在水中溶解時(shí)，能夠完全電離，表明它是一種強(qiáng)電解質(zhì)？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.蔗糖(C12H22O11)D.乙醇(C2H5OH)2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A、離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間。B、共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬晶體中的自由電子可以在整個(gè)晶體中自由移動(dòng)。D、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。3、下列哪種物質(zhì)在水溶液中可以完全電離？A.醋酸（CH?COOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.二氧化碳（CO?）4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.金屬鍵是由金屬原子之間自由電子的相互作用形成的B.離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間電荷的吸引力形成的C.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子之間電子的相互排斥形成的D.金屬晶體中的原子排列呈立方體密堆積5、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中正確的是：A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥所有氣體。B.濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，因此應(yīng)當(dāng)將水緩緩加入濃硫酸中并不斷攪拌。C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。D.濃硫酸不具備脫水性，不能用于處理有機(jī)物。6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龍7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列四種氣體：①Cl?、②H?、③CO?、④O?，若它們的總質(zhì)量相等，則其中所含分子數(shù)目最多的是：A.Cl?B.H?C.CO?D.O?8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾比成正比。C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。D、加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)速率。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何理想氣體所占的體積大約為22.4L。如果在一個(gè)密閉容器中，有0.5mol的氮?dú)猓∟?）和0.5mol的氧氣（O?），那么這個(gè)混合氣體的總體積最接近于下列哪個(gè)選項(xiàng)？11.2L22.4L33.6L44.8L10、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2B.FC.2D.H11、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.乙醇D.碘化氫12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A、所有共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的C、金屬晶體的熔點(diǎn)比非金屬晶體的熔點(diǎn)低D、氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)。C、固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率與固體表面積成正比。D、催化劑能增加反應(yīng)物的活化能。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是（）A.反應(yīng)速率越大，說(shuō)明反應(yīng)越快B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)15、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、CuSO4+Fe→FeSO4+CuB、2H2O→2H2↑+O2↑C、2H2S+SO2→3S↓+2H2OD、CaCO3→CaO+CO2↑16、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說(shuō)法正確的是：A.所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。C.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素。D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物，其化學(xué)鍵類型完全取決于兩種元素的電負(fù)性差異。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化合物A在酸性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)，生成化合物B和C。已知A的分子式為C?H?O，B和C的分子式分別為C?H?O和C?H?O。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）根據(jù)反應(yīng)，推斷化合物B和C的類別。（3）若化合物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其可能的合成路線。第二題一、有機(jī)化合物A的分子式為C4H8，A在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水。A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能使溴水褪色。1.寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其名稱。2.若A為烯烴，寫出A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.若A為環(huán)烷烴，寫出A與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.若A為炔烴，推測(cè)A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的醇的分子式。第三題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C4H8，其可能的結(jié)構(gòu)有幾種？請(qǐng)寫出這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分這些同分異構(gòu)體。第四題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C6H12O，其可能的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1.1-丁烯-3-醇2.2-戊烯-1-醇3.2-甲基-1-丁烯-3-醇4.2-甲基-2-丁醇請(qǐng)判斷這四種結(jié)構(gòu)中，哪一種化合物在酸性條件下與溴水反應(yīng)，溴水的顏色褪去最快？并說(shuō)明理由。2024年人教版化學(xué)高三上學(xué)期期中自測(cè)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)在水中溶解時(shí)，能夠完全電離，表明它是一種強(qiáng)電解質(zhì)？A.醋酸(CH3COOH)B.氫氧化鈉(NaOH)C.蔗糖(C12H22O11)D.乙醇(C2H5OH)答案：B.氫氧化鈉(NaOH)解析：本題考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)概念的理解以及常見物質(zhì)的性質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)是指那些在溶液中能夠完全電離成離子的化合物，導(dǎo)致溶液具有良好的導(dǎo)電性。選項(xiàng)中，氫氧化鈉（NaOH）是一個(gè)典型的強(qiáng)堿，在水溶液中完全解離成Na+和OH-離子；醋酸（CH3COOH）是弱酸，部分電離；蔗糖（C12H22O11）和乙醇（C2H5OH）都是非電解質(zhì)，在水中不會(huì)電離。因此正確答案是B選項(xiàng)。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A、離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間。B、共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬晶體中的自由電子可以在整個(gè)晶體中自由移動(dòng)。D、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵可以存在于非金屬元素之間，如NH4Cl。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子的共享而非轉(zhuǎn)移。選項(xiàng)C正確，金屬晶體中的自由電子可以在整個(gè)晶體中自由移動(dòng)，這是金屬導(dǎo)電性的原因。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，分子間作用力雖然較弱，但它們確實(shí)存在，屬于化學(xué)鍵的一種。3、下列哪種物質(zhì)在水溶液中可以完全電離？A.醋酸（CH?COOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.二氧化碳（CO?）正確答案：B.硫酸（H?SO?）解析：在水中，硫酸是一種強(qiáng)酸，它可以完全電離成氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?）。醋酸是一種弱酸，在水中只能部分電離；乙醇是一種有機(jī)物，在水中基本不會(huì)電離；二氧化碳在水中可以與水反應(yīng)形成碳酸（H?CO?），但這種反應(yīng)是可逆的，不能完全電離。因此，選項(xiàng)B是正確的。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.金屬鍵是由金屬原子之間自由電子的相互作用形成的B.離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間電荷的吸引力形成的C.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子之間電子的相互排斥形成的D.金屬晶體中的原子排列呈立方體密堆積答案：A解析：金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的，這些自由電子在金屬晶體中自由移動(dòng)，從而使金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。選項(xiàng)B描述了離子鍵的形成，選項(xiàng)C描述了共價(jià)鍵的錯(cuò)誤原因，選項(xiàng)D描述了金屬晶體的排列方式，但不是關(guān)于化學(xué)鍵的敘述。因此，正確答案是A。5、下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中正確的是：A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥所有氣體。B.濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，因此應(yīng)當(dāng)將水緩緩加入濃硫酸中并不斷攪拌。C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化。D.濃硫酸不具備脫水性，不能用于處理有機(jī)物。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤是因?yàn)闈饬蛩犭m然具有吸水性，但是不能用于干燥堿性氣體如氨氣；選項(xiàng)B錯(cuò)誤在于正確的操作應(yīng)該是將濃硫酸緩緩加入水中而非相反，以防酸液飛濺；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，實(shí)際上濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水作用，對(duì)有機(jī)物作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生炭化現(xiàn)象；選項(xiàng)C正確，因?yàn)闈饬蛩岽_實(shí)具有強(qiáng)氧化性，并且能在常溫下使鐵、鋁表面形成致密氧化膜而達(dá)到鈍化效果。6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龍答案：C解析：高分子化合物是由許多重復(fù)單元通過(guò)化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物。選項(xiàng)A、B和D分別是聚乙烯、聚氯乙烯和尼龍，它們都是由重復(fù)單元連接而成的高分子化合物。而選項(xiàng)C中的葡萄糖是一種單糖，分子量較小，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列四種氣體：①Cl?、②H?、③CO?、④O?，若它們的總質(zhì)量相等，則其中所含分子數(shù)目最多的是：A.Cl?B.H?C.CO?D.O?答案：B.H?解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），相同體積的不同氣體其摩爾數(shù)n相同。但是題目中指出這些氣體的總質(zhì)量相等。因此我們需要考慮每種氣體的摩爾質(zhì)量。分子數(shù)目與摩爾數(shù)成正比，而相同質(zhì)量下，摩爾質(zhì)量越小的氣體，其摩爾數(shù)越多，分子數(shù)目也就越多。四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為：Cl?≈71g/mol，H?≈2g/mol，CO?≈44g/mol，O?≈32g/mol。由此可見，在相同質(zhì)量條件下，H?因其最小的摩爾質(zhì)量而含有最多的分子數(shù)。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾比成正比。C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。D、加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)速率。答案：C解析：反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，這與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，而不是摩爾比；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤氪呋瘎?huì)加快反應(yīng)速率，而不是降低。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何理想氣體所占的體積大約為22.4L。如果在一個(gè)密閉容器中，有0.5mol的氮?dú)猓∟?）和0.5mol的氧氣（O?），那么這個(gè)混合氣體的總體積最接近于下列哪個(gè)選項(xiàng)？11.2L22.4L33.6L44.8L答案：B)22.4L解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C和1atm壓力）下，1mol的任何理想氣體占據(jù)的體積是約22.4L。題目中提到的是0.5mol氮?dú)馀c0.5mol氧氣的混合物，總共是1mol的氣體。因此，無(wú)論容器內(nèi)氣體的具體成分是什么，只要總摩爾數(shù)保持不變，在相同條件下它們占據(jù)的體積也將保持不變。所以這1mol的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積就是22.4L。該題考查了學(xué)生對(duì)于理想氣體定律的理解以及對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念的應(yīng)用能力。正確理解題目中的信息并運(yùn)用相關(guān)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。10、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2B.FC.2D.H答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。選項(xiàng)A中氫的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧的化合價(jià)從0變?yōu)?2；選項(xiàng)B中鐵的化合價(jià)從0變?yōu)?2，銅的化合價(jià)從+2變?yōu)?；選項(xiàng)C中氯的化合價(jià)從+5變?yōu)?1，氧的化合價(jià)從-2變?yōu)?。而在選項(xiàng)D中，氫、氧、鈉、氯的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此選項(xiàng)D不屬于氧化還原反應(yīng)。11、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.乙醇D.碘化氫答案：C解析：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）和碘化氫（HI）均為電解質(zhì)，能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生離子，從而導(dǎo)電。乙醇（C2H5OH）是一種有機(jī)化合物，它在水溶液中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A、所有共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的C、金屬晶體的熔點(diǎn)比非金屬晶體的熔點(diǎn)低D、氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵答案：A解析：選項(xiàng)A正確，共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共享電子對(duì)形成的，因此具有方向性和飽和性。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然離子鍵通常由金屬和非金屬元素形成，但并非所有離子鍵都如此，例如銨鹽中的NH4+和Cl-之間就是離子鍵。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，金屬晶體的熔點(diǎn)一般較高，而非金屬晶體的熔點(diǎn)相對(duì)較低。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，氫鍵是一種分子間作用力，而不是共價(jià)鍵。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)。C、固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率與固體表面積成正比。D、催化劑能增加反應(yīng)物的活化能。答案：C解析：選項(xiàng)A中的描述在一般情況下成立，但并非所有反應(yīng)都遵循此規(guī)律。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟壬咄ǔ?huì)增加反應(yīng)速率。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，而不是增加。選項(xiàng)C正確，因?yàn)楣腆w表面積越大，反應(yīng)物與催化劑的接觸面積越大，從而增加反應(yīng)速率。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是（）A.反應(yīng)速率越大，說(shuō)明反應(yīng)越快B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)答案：A解析：反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量來(lái)表示。選項(xiàng)A正確，因?yàn)榉磻?yīng)速率越大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度變化越快，即反應(yīng)進(jìn)行得越快。選項(xiàng)B、C、D都是錯(cuò)誤的，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等因素都有關(guān)系。15、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、CuSO4+Fe→FeSO4+CuB、2H2O→2H2↑+O2↑C、2H2S+SO2→3S↓+2H2OD、CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的原子氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。選項(xiàng)A中，Cu的氧化數(shù)從+2變?yōu)?，F(xiàn)e的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，屬于氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中，H的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，O的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)C中，S的氧化數(shù)從-2變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。而選項(xiàng)D中，Ca的氧化數(shù)從+4變?yōu)?2，CO2的氧化數(shù)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。因此，正確答案是D。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說(shuō)法正確的是：A.所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。C.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素。D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物，其化學(xué)鍵類型完全取決于兩種元素的電負(fù)性差異。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘倥c非金屬形成的化合物都是離子化合物，例如AlCl3就是共價(jià)化合物；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橛行┕矁r(jià)鍵也可能存在于金屬和非金屬之間，如某些金屬配合物；選項(xiàng)C正確，因?yàn)殡x子化合物是由正離子和負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，正離子通常是金屬元素，負(fù)離子通常是非金屬元素；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)鍵類型不僅取決于電負(fù)性差異，還取決于原子的電子排布和化合物結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化合物A在酸性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)，生成化合物B和C。已知A的分子式為C?H?O，B和C的分子式分別為C?H?O和C?H?O。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）根據(jù)反應(yīng)，推斷化合物B和C的類別。（3）若化合物A是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其可能的合成路線。答案：（1）化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯甲醇（C?H?CH?OH）或苯酚（C?H?OH）。（2）化合物B的類別為丁烯醇，化合物C的類別為乙醛。（3）化合物A可能的合成路線如下：苯甲醇的合成：苯與氯甲烷在催化劑存在下進(jìn)行氯代反應(yīng)，再與氫氧化鈉水溶液進(jìn)行水解反應(yīng)得到苯甲醇。苯酚的合成：苯與氧氣在催化劑存在下進(jìn)行氧化反應(yīng)得到苯酚。解析：（1）根據(jù)化合物A的分子式C?H?O，可以推測(cè)它是一個(gè)含有一個(gè)氧原子的化合物。由于它與碘單質(zhì)在酸性條件下反應(yīng)，生成的產(chǎn)物B和C分別為C?H?O和C?H?O，可以推斷A可能是苯甲醇或苯酚，因?yàn)檫@兩種化合物在氧化或催化反應(yīng)中容易生成相應(yīng)的烯烴和醛。（2）化合物B的分子式為C?H?O，根據(jù)分子式和反應(yīng)條件，可以推斷它是丁烯醇?；衔顲的分子式為C?H?O，根據(jù)分子式，可以推斷它是乙醛。（3）苯甲醇和苯酚都是重要的有機(jī)合成中間體。苯甲醇可以通過(guò)苯與氯甲烷的氯代反應(yīng)，然后水解得到。苯酚可以通過(guò)苯與氧氣的催化氧化反應(yīng)直接得到。這些合成路線都是有機(jī)化學(xué)中常見的反應(yīng)方法。第二題一、有機(jī)化合物A的分子式為C4H8，A在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水。A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能使溴水褪色。1.寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其名稱。2.若A為烯烴，寫出A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.若A為環(huán)烷烴，寫出A與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.若A為炔烴，推測(cè)A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的醇的分子式。答案：1.A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其名稱：（1）CH2=CHCH2CH3，1-丁烯（2）CH3CH=CHCH3，2-丁烯（3）CH3C≡CCH3，1-丁炔2.A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3（2）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBr-CHBrCH33.A與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）CH3CH2CH2CH3+Cu(OH)2→無(wú)明顯現(xiàn)象（2）CH3CH=CHCH3+Cu(OH)2→無(wú)明顯現(xiàn)象（3）CH3C≡CCH3+Cu(OH)2→無(wú)明顯現(xiàn)象4.A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的醇的分子式：（1）C4H8+H2O→C4H10O（2）C4H8+H2O→C4H10O（3）C4H8+H2O→C4H10O解析：1.根據(jù)題目信息，A為C4H8，可以推斷出A為烯烴、環(huán)烷烴或炔烴。烯烴有1-丁烯和2-丁烯兩種結(jié)構(gòu)，環(huán)烷烴有環(huán)丁烷結(jié)構(gòu)，炔烴有1-丁炔結(jié)構(gòu)。2.烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴代烴。1-丁烯和2-丁烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：（1）CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3（2）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBr-CHBrCH33.環(huán)烷烴與新制氫氧化銅濁液不反應(yīng)，所以A為環(huán)烷烴時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。4.炔烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇。1-丁炔與水反應(yīng)生成的醇的分子式為C4H10O。第三題題目：某有機(jī)化合物A，分子式為C4H8，其可能的結(jié)構(gòu)有幾種？請(qǐng)寫出這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分這些同分異構(gòu)體。答案：1.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯）2.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH=CH-CH3（2-丁烯）3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C(CH3)2（異丁烯）4.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2-CH=CH2（順-2-丁烯）5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2-CH=CH2（反-2-丁烯）實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分：物理方法：通過(guò)沸點(diǎn)的差異進(jìn)行區(qū)分。由于順-2-丁烯和反-2-丁烯的空間構(gòu)型不同，它們的沸點(diǎn)會(huì)有所不同?？梢酝ㄟ^(guò)分餾實(shí)驗(yàn)來(lái)分離這兩種異構(gòu)體?；瘜W(xué)方