2.2.3影響化學(xué)平衡的因素 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

博

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近

思第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時影響化學(xué)平衡的因素博

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思一化學(xué)平衡的移動概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2.移動的原因：外界條件發(fā)生變化。V正=V逆≠0條件改變V正”=V逆”≠0一定時間V正≠V逆′′平衡1

不平衡平衡2若V正>

V逆，平衡正向移動若V正<

V逆，平衡逆向移動′′′′若V正=

V逆，平衡不移動′′博

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思3.平衡移動與濃度商的關(guān)系Q和K的相對大小與平衡移動的關(guān)系圖QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移博

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思二影響化學(xué)平衡的因素任務(wù)一濃度對化學(xué)平衡的影響博

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思Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(淺黃色)

(無色)

(紅色)任務(wù)一濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大,平衡向

方向移動。

(2)c(反應(yīng)物)減小,平衡向

方向移動。

正反應(yīng)逆反應(yīng)博

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思圖象解釋任務(wù)一濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(淺黃色)

(無色)

(紅色)0vtV(正)=V(逆)增大反應(yīng)物濃度V’(正)V’(逆)V”(正)=V”(逆)0vtV(正)=V(逆)減小反應(yīng)物濃度V’(正)V’(逆)V”(正)=V”(逆)博

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思0vtV(正)=V(逆)減小C產(chǎn)物增大C產(chǎn)物博

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思計算解釋濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向增大反應(yīng)物c(Fe3＋)

減小生成物c[Fe(SCN)3]減小反應(yīng)物c(Fe3＋)

增大生成物c[Fe(SCN)3]c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)

c3(SCN—)Q==K變小變小變大變大Q<KQ<KQ>KQ>K正向移動正向移動逆向移動逆向移動博

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思【思考】1、往平衡體系C(s)+CO2(g)2CO(g)中再加入少量C，平衡怎樣移動？加入固體物質(zhì)，不引起濃度變化，平衡不移動。2、往FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體（溶液體積變化忽略不計），平衡會發(fā)生移動嗎？不會，原因是KCl不是反應(yīng)的實質(zhì)物質(zhì)，且不造成實質(zhì)反應(yīng)物和生成物的濃度變化，故平衡不移動。博

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思3、往FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，平衡會發(fā)生移動嗎？會移動，雖然KCl并不是實質(zhì)上的生成物，但溶液的加入，會造成相應(yīng)物質(zhì)的濃度減小。c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)

c3(SCN—)Q==K平衡會逆向移動【思考】4、往FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入濃的KSCN溶液，再次平衡后，F(xiàn)eCl3的轉(zhuǎn)化率會怎樣變化？FeCl3的轉(zhuǎn)化率會增大博

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思【課堂練習(xí)】1、解釋為什么用排飽和食鹽水的辦法法收集Cl2？2．

在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42－(黃色)＋2H＋

Cr2O72－(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入

(

)①H＋

②OH－

③K＋

④H2OA．①③

B．②④C．①④ D．②③B博

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思任務(wù)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，可能引起速率變化，進(jìn)而引起平衡移動。博

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思任務(wù)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響博

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思2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色實驗活塞往里推時，體系壓強(qiáng)增大活塞往外拉時，體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象

解釋結(jié)論氣體顏色先變深，后變淺，但比原來要深氣體顏色先變淺，后變深，但比原來要淺體積減小，故濃度增大。平衡向右移動，故C(NO2)稍減小。體積增大，故濃度減小。平衡向左移動，故C(NO2)稍增大。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動博

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思計算解釋c(N2O4)c2(NO2)Q==K【思考并應(yīng)用】1、對于工業(yè)上合成氨的體系，增大壓強(qiáng)，平衡怎樣移動？2、對于H2(g）+I2(g）2HI(g）的平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡怎樣移動，再平衡后體系顏色怎樣變化？3、對于合成氨體系若保持恒容條件下加入稀有氣體，平衡是否會發(fā)生移動？4、對于合成氨體系若保持恒壓條件下加入稀有氣體，平衡是否會發(fā)生移動？博

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思圖象解釋0vtV(正)=V(逆)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)v′(正)v′(逆)v′(逆)v′(正)【思考】若換成H2(g）+I2(g）2HI(g）的體系呢？課堂練習(xí)：大書P45題組3CO2+H2OH2CO3博

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思【試解釋生活現(xiàn)象】博

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思1.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

【課堂練習(xí)】博

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思V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆2.有反應(yīng)aA+bB

cC+dD其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強(qiáng)，則下圖適合哪種情況（）A、a+b<c+d,減壓B、a+b>c+d,加壓C、a+b<c+d,加壓D、a+b>c+d,減壓【課堂練習(xí)】博

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思3.一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為____________【課堂練習(xí)】P1P02P0<<博

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思任務(wù)三溫度對化學(xué)平衡的影響博

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思2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1(無色)

任務(wù)三溫度對化學(xué)平衡的影響

冰水中熱水中現(xiàn)象

解釋

紅棕色變淺

紅棕色變深降溫→顏色變淺→平衡向放熱方向移動;升溫→顏色變深→平衡向吸熱方向移動。博

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思0tv圖象解釋V(正)=V(逆)升高溫度2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0降低溫度博

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思計算解釋升高溫度，K值變化，故Q與K不再相等，平衡發(fā)生移動。對于放熱反應(yīng)，升溫使K減小，Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向(吸熱方向)移動。

對于吸熱反應(yīng)，升溫使K增大，Q<K，平衡向正反應(yīng)方向(吸熱方向)移動。不同溫度下的平衡常數(shù)如圖，則?H

0H2(g)+I2(g)2HI(g)溫度623K698K763K平衡常數(shù)66.954.445.9博

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思

可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?2C(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動【課堂練習(xí)】C博

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思【課堂練習(xí)】關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)②的敘述正確的是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B博

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思任務(wù)四催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（v'正＝v'逆）平衡不移動，但會改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間（反應(yīng)速率）。v'正＝v'逆外界條件的改變平衡移動方向平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小

/生成物濃度增大減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大/生成物濃度減小溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度