1.3.4氧化還原反應(yīng)規(guī)律 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律教學(xué)引入：抗氧化成分哪家強(qiáng)？還原劑我們是怎樣比較氧化性還原性強(qiáng)弱的呢?1、強(qiáng)弱規(guī)律——氧化性、還原性強(qiáng)弱的初步判斷氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。微點(diǎn)撥較強(qiáng)氧化性較弱氧化性較強(qiáng)還原性較弱還原性1.1根據(jù)化學(xué)方程式判斷1、某條件下，有反應(yīng)：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②該條件下，反應(yīng)B2++D=D2++B能進(jìn)行嗎？課堂檢測(cè)《學(xué)習(xí)筆記》

P22KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)越易失電子，對(duì)應(yīng)陽離子越不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質(zhì)易得電子，對(duì)應(yīng)陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)1.2根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)性順序表《學(xué)習(xí)筆記》

P22

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O1.3根據(jù)反應(yīng)條件判斷

由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2?！秾W(xué)習(xí)筆記》

P22同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。濃度溫度酸堿性1.3根據(jù)反應(yīng)條件判斷微點(diǎn)撥濃度、溫度、酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性（或還原性）的影響《學(xué)習(xí)筆記》

P22（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，氧化劑的其氧化性越強(qiáng)。氧化性：Cl2＞S（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低，還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu1.4根據(jù)產(chǎn)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C微點(diǎn)撥應(yīng)用：①比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱②判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)方程式的正誤微觀上宏觀上元素失去電子數(shù)元素得到電子數(shù)元素化合價(jià)升高的總數(shù)元素化合價(jià)降低的總數(shù)每個(gè)原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)×原子個(gè)數(shù)微點(diǎn)撥應(yīng)用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算②氧化還原反應(yīng)方程式的配平2、守恒規(guī)律Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)為:（

）A．+2B．+6C．+4 D．0課堂檢測(cè)B＋3當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。強(qiáng)者優(yōu)先當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。應(yīng)用：判斷多種物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)已知還原性順序：I->Fe2+>Br-反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微點(diǎn)撥3、先后規(guī)律課堂檢測(cè)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

C處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。價(jià)態(tài)決定性質(zhì)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)的元素，只有還原性；4、價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律

含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“只靠攏，不交叉”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠攏，不交