5.2 氮及其化合物 第3課時(shí) 課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

5.2.3氮及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。難點(diǎn)：二氧化氮與水的反應(yīng)。1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。2、了解酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水pH。3、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、信息處理能力?？茖W(xué)的光芒——拉瓦錫獨(dú)具慧眼，發(fā)現(xiàn)氮?dú)?/p>

1774，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過科學(xué)的分析后，得出了反映事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是由兩種氣體組成，一種是能夠幫助燃燒和呼吸的氣體。另一種是不能幫助燃燒和呼吸的氣體（這就是盧瑟福發(fā)現(xiàn)的“濁氣”、舍勒發(fā)現(xiàn)的“濁空氣”、普利斯特里發(fā)現(xiàn)的“吸飽了燃素的空氣”、卡文迪許發(fā)現(xiàn)的“窒息的空氣”），命名為氮，意思是“無益于生命”，拉瓦錫拭凈了蒙在這一元素上的塵灰，人們終于科學(xué)地認(rèn)識(shí)了空氣的基本組成。1.氮元素在自然界中的存在一、氮?dú)狻⒁谎趸投趸?.氮?dú)?1)氮?dú)獾男再|(zhì)。二、N2的性質(zhì)及氮的固定氮在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族

氮原子的最外電子層有____個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。因此，氮原子一般通過__________與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。5共用電子對(duì)

自然界中的氮元素(1)游離態(tài)：以氮分子的形式存在于空氣中。(2)化合態(tài)：存在于動(dòng)植物體內(nèi)的_______中，土壤、海洋里的_______和________中。蛋白質(zhì)

硝酸鹽銨鹽

氮的固定自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原為氮的化合物，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。氮?dú)獾男再|(zhì)物理性質(zhì)：N2是一種無色、無味的氣體，ρ(N2)＜ρ(空氣)，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)穩(wěn)定性：通常情況下，氮?dú)怆y以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大

多數(shù)生物體直接吸收。(2)氮?dú)馀c金屬或非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。

①與金屬鎂反應(yīng)：_______________________________。

②與氧氣反應(yīng)：_______________________________。

③與氫氣反應(yīng)：_______________________________。N2+3H22NH3三、銨鹽1、概念由NH4+

和酸根離子構(gòu)成的化合物，如NH4Cl、硫酸銨等2、物理性質(zhì)都是晶體、都易溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)思考：銨鹽受熱時(shí)的現(xiàn)象是升華嗎？原理：NH4Cl HCl+NH3↑HCl+NH3

＝NH4Cl是可逆反應(yīng)嗎？？？2NH4NO3

＝4H2O+2N2↑+O2↑(NH4)2SO4NH3↑+NH4HSO42NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2銨鹽受熱一般會(huì)放出氨，但硝酸銨受熱到一定溫度會(huì)爆炸，不生成氨氣（1）受熱易分解（2）與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)都能生成氨氣。反應(yīng)方程式：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O銨鹽與堿固體反應(yīng)不能寫離子反應(yīng)方程式。在溶液中進(jìn)行，可用。銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O（3）銨鹽的檢驗(yàn)操作：取待檢物少許，向其中加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含NH4+。原理：NH4++OH-NH3↑+H2O還可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成。則證明樣品中含有NH4+四、硝酸1.物理性質(zhì)P154HN32H2O+4NO2↑+O2↑2.化學(xué)性質(zhì)1）不穩(wěn)定性（見光易或受熱易分解，濃度越大，分解速度越快）：

2）強(qiáng)氧化性（體現(xiàn)在氮原子上）A．與某些不活潑金屬反應(yīng)，如和銅濃硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式：

稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：

B．鈍化：濃硫酸和濃硝酸在常溫下，都會(huì)使鋁或鐵表面生成致密的氧化物薄膜。4H++2NO3-+Cu=Cu2++2NO2↑2H2O8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O1.酸雨概念pH<____的降水。2.污染物來源(1)SO2主要來源于_____、_______等的燃燒和某些含硫的金屬礦物的冶煉。(2)NO2主要來源于_______尾氣、硝酸廠的尾氣。3.酸雨類型(1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________、__________________。(2)硝酸型:NO2→HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。4.危害(1)直接破壞農(nóng)作物、森林、草原,使土壤、湖泊________。(2)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電纜的________。5.6煤石油汽車SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO43NO2+H2O==2HNO3+NO酸化腐蝕五、酸雨5.防治(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少_______的排放。(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放。SO2拓展延伸—常見的環(huán)境污染類型類型形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨

SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化，腐蝕建筑物等光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長(zhǎng)臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗滌劑的大量使用及其廢水的任意排放,化肥的不合理使用等使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化,發(fā)生在海水中為赤潮，發(fā)生在淡水中為水華白色污染塑料制品的大量使用和任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境2、能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）

A、NaOHB、

AgNO3

C、

BaCl2

D、

Ba(OH)21、A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A

，B

，C