江蘇省南通市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

江蘇省南通市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是A．商周青銅器 B．唐代絲綢 C．宋代陶瓷 D．清代玉器2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNOA．KNOB．K+與SC．N2的結(jié)構(gòu)式為D．干冰的晶體類型為共價晶體3．FeCl3易水解、易升華，是有機反應(yīng)中常用的催化劑。實驗室用如圖所示裝置制備少量A．實驗開始，先點燃酒精燈，再滴加濃鹽酸B．實驗時若不足量，則可能生成FeCC．裝置丙的作用是收集FeCD．裝置丁中CaCl24．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法錯誤的是A．Z單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料B．元素Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．簡單離子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)5．下列說法正確的是A．BrCl、CClB．ClO4?C．溴元素位于元素周期表第四周期第VA族D．F、Cl、Br、I的第一電離能逐漸減小6．鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氟在自然界主要存在于螢石(CaF2)中，CaF2與濃H2SO4反應(yīng)可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．Li?I2B．電解飽和NaCl溶液：2NaClC．BrCl與H2OD．Br2(g)用7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．I2B．漂白粉具有強氧化性，可用于消毒殺菌C．液溴呈紅棕色，可用于與苯反應(yīng)制備溴苯D．濃硫酸具有脫水性，可用于與CaF8．用CH4消除NO2的反應(yīng)為A．平衡時升高溫度，v正增大，vB．反應(yīng)平衡常數(shù)K=C．反應(yīng)中生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，適當增加CH4的量有利于消除9．一種由含Sc3+的酸性溶液制備氧化鈧(含S下列說法正確的是A．Sc基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3B．1molH2C．生成Sc2D．Sc210．沙丁胺醇(Y)可用于治療新冠感染，合成路線中包含如下步驟。下列說法正確的是A．X中所含官能團有酯基、酰胺基B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好C．Y與足量H2D．用FeCl11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有少量酸性K2乙醇具有還原性B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在NC向盛有3mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·LKD將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D12．一種脫除燃煤煙氣中SO2的方法如圖所示。室溫下用氨水吸收SO下列說法正確的是A．0.1mol·L?1氨水中：c(NB．NH4HSC．0.1mol·L?1氨水吸收SO2，c總=0D．1L0.1mol·L?1氨水吸收標準狀況1.68LSO213．在催化劑作用下，以C2H6、C反應(yīng)1C2H6(g)+C反應(yīng)2C2H6(g)=C將體積比為1∶1的C2H6、CO2已知C2H下列說法正確的是A．圖中曲線①表示COB．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4C．720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2D．其他條件不變，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時C2二、非選擇題14．研究含硼化合物具有重要意義。（1）H3BO3易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過如下過程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分NaCaB①寫出NaCaB5O9?8②60℃時，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時B的浸出率隨液固質(zhì)量比[m(硝酸)m(鈉硼解石)]③鈉硼解石中的B可看成以B2O3形式存在。液固質(zhì)量比為測定鈉硼解石中B2O3的質(zhì)量分數(shù)，實驗方案如下：將所得H3BO3用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與H3（2）一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機理如圖所示。①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是。②“中間體III”可以進一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學(xué)式為。（3）一種CaBn是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個頂點的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。CaBn15．化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）化合物C分子中發(fā)生sp2、sp（2）F→G的反應(yīng)類型為。（3）D→E轉(zhuǎn)化過程中新生成的官能團名稱為。（4）B→C中經(jīng)歷B→還原→加成X→（5）已知：RCOOH→SOCl2RCOCl。設(shè)計以和CH16．實驗室以含錳廢液為原料可以制取MnSO已知室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)FeMnMnCaMgK44×1116（1）經(jīng)檢測，含錳廢液中c(Mn2+)=0.2mol·L?1、c(Na+)=0.6mol·L?1、c(Fe①“氧化”1L該廢液，需要加入H2O2②檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是（2）“除雜I”加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH=4。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）“除雜Ⅱ”中反應(yīng)之一為MnF2+Ca2+?CaF（4）已知MnSO4和Na2SO4的溶解度如圖所示。請補充完整由粗MnSO4溶液制取MnSO4?H2O晶體的實驗方案：取實驗所得粗MnS（5）如圖為不同溫度下硫酸錳焙燒2小時后殘留固體的X-射線衍射圖。由MnSO4固體制取活性Mn2O3的方案為：將MnSO4固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，17．乙硫醇(C2（1）家用煤氣中可摻入微量具有難聞氣味的乙硫醇。已知：C2H5OH(g)+C2H5OH(g)+32H2S(g)+3O2C2H5（2）K2FeO4是一種高效多功能的新型綠色水處理劑，可用于除去廢水中的①已知Ka1(H2S)=9×10?8②寫出工業(yè)廢水pH=9時，K2FeO4氧化C2H5③一種采用電化學(xué)方法制取K2FeO4的裝置原理如圖所示。陽極使用的是易被氧化的活性鐵電極。電解池陽極室中KOH溶液的濃度為14mol·LI寫出制取K2FeOII電流密度大于4mA·cm?2時，所得反應(yīng)后溶液中FeO42?

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．青銅屬于合金，屬于金屬材料，故A符合題意；B．絲綢屬于蛋白質(zhì)，不是金屬材料，故B不符合題意；C．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；D．玉主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。2．【答案】D【解析】【解答】A．KNO3中存在K+和B．K+與SC．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡ND．干冰的晶體類型為分子晶體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.KNO3中鉀離子和硝酸根離子鍵存在離子鍵，硝酸根離子中含有共價鍵；

B.K+與S2?具有三個電子層，且每各個電子層的電子數(shù)均為2、8、8；

C.氮氣中兩個N原子間形成三鍵，其結(jié)構(gòu)式為3．【答案】C【解析】【解答】A．實驗開始，先滴加濃鹽酸，利用生成的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，以免鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．鐵與氯氣只能生成氯化鐵，即使少量氯氣也不能生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C．裝置丙的作用是收集冷凝后的固體氯化鐵，故C符合題意；D．CaCl2與氯氣不能反應(yīng)，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入丙中使故答案為：C。

【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥后的氯氣在裝置乙中與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵易水解、易升華，則裝置丙收集冷凝后的固體氯化鐵，裝置丁中CaCl4．【答案】B【解析】【解答】A．Z為Si，單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，A不符合題意；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硅酸，為弱酸，B符合題意；C．O的非金屬性比S強，因此簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，S2-的電子層數(shù)多于O2-和Mg2+，故半徑最大，O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，O的原子序數(shù)更小半徑更大，因此簡單粒子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，則X為O元素，Y為Mg元素，W和X位于同一主族，則W為S元素，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Si元素。5．【答案】D【解析】【解答】A．BrCl是直線形結(jié)構(gòu)，Br原子和Cl原子大小不同，則BrCl是極性分子，故A不符合題意；B．ClO4?中心原子價層電子對數(shù)為4+12(7+1?4×2)=4，Cl原子為sp3雜化，ClO4?為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，C．溴元素位于元素周期表第四周期第VIIA族，故C不符合題意；D．同一主族從上到下第一電離能減小，F(xiàn)、Cl、Br、I的第一電離能逐漸減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.BrCl正負電荷中心不重合，為極性分子；

B.孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越??；

C.Br為35號元素，位于第四周期第VIIA族；

D.同一主族從上到下第一電離能逐漸減小。6．【答案】A【解析】【解答】A．由圖示信息可知放電時正極轉(zhuǎn)化有：I5?→I3B．電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2HC．BrCl與H2O反應(yīng)：D．Br2(g)溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸與N故答案為：A。

【分析】A.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，存在轉(zhuǎn)化：I5?→I3?、I3?→I-；

7．【答案】B【解析】【解答】A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，因此可用于檢驗淀粉，與升華無關(guān)，故A不符合題意；B．漂白粉具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，故B符合題意；C．液溴在催化劑作用下能與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，與其顏色無關(guān)，故C不符合題意；D．濃硫酸與CaF故答案為：B。

【分析】A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍，與其易升華無關(guān)；

B.漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

C.液溴在催化劑作用下與苯反應(yīng)，與溴的顏色無關(guān)；

D.濃硫酸與CaF8．【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A不符合題意；B．該反應(yīng)水為氣態(tài)，平衡常數(shù)K=c(C．氣體所處狀況不確定，不能根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．適當增加CH4的量有利于平衡正向移動，從而提高NO故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；B．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比值；C．不確定標準狀況，不能計算；D．依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．Sc是21號元素，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3dB．H2C2O4C．Sc3+和H2C2D．Sc2(C2O4)3故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒分析；D．根據(jù)得失電子守恒計算。10．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)式可知，X中所含官能團有酯基、羰基、次氨基，故A不符合題意；B．Y中含有羥基可以和水分子形成氫鍵，在水中的溶解度大于X，故B不符合題意；C．Y與足量H2反應(yīng)后的有機產(chǎn)物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，中手性碳原子為共4個，故C符合題意；D．Y中含有酚羥基，無論是否含X，均會顯紫色，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團；B．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；D．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷。11．【答案】A【解析】【解答】A．酸性K2CrB．焰色試驗只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質(zhì)，故B不符合題意；C．所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能驗證Ksp大小，故C不符合題意；D．鋅比鐵活潑，形成原電池時Zn作負極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．方案能達到探究目的；B．焰色試驗只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質(zhì)；C．依據(jù)硝酸銀溶液過量，可直接反應(yīng)；D．依據(jù)犧牲陽極的陰極保護法分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol·L?1氨水中NH3?H2O部分電離產(chǎn)生B．NH4HSO3溶液和氧氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4，離子方程式為：2HSO3?+O2=2C．NH3?H2O和SO2得到NH4HSO3，0.1mol·L?1氨水吸收SO2，cD.1.68LSO2的物質(zhì)的量為1.68L22.4L/mol=0.075mol，1L0.1mol·L?1氨水吸收0.075molSO2得到含有0.075molN故答案為：C。

【分析】A.電離是微弱的；B.依據(jù)有關(guān)的反應(yīng)方程式分析；C.依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；D.依據(jù)物料守恒分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，圖中曲線①表示C2B.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成C2HC.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率都增大，但CD．催化劑不改變平衡產(chǎn)率，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析。14．【答案】（1）NaCaB5O9?8H2O+3HNO3（2）電負性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；NH4（3）6【解析】【解答】（1）①NaCaB5O9?8②由圖中信息可知當液固質(zhì)量比為5：1時，B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會增加硝酸的用量，浪費原料；另外過高的質(zhì)量比會導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會消耗更多硝酸，浪費原料；更大液固比時，硼酸的結(jié)晶率會降低，減少硼酸的產(chǎn)率；③3n(H原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量n(B)=n(Hn(Bm(B鈉硼解石w(故答案為：3n(H原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量n(B)=n(Hn(B2O3)=（2）①由電負性規(guī)律可知：電負性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負電性、N上所連H帶正電性、P帶負電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；②由反應(yīng)機理可知水解過程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成[B(OH)4]?和銨根離子，最終產(chǎn)物為NH4[B（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個頂點，則正八面體的個數(shù)為8×1

【分析】（1）①NaCaB②依據(jù)圖中信息分析判斷；③依據(jù)原子守恒計算；（2）①非金屬性越強，電負性越大；②依據(jù)反應(yīng)機理和水解原理分析；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。15．【答案】（1）5∶1（2）取代反應(yīng)（3）氨基（4）（5）→KMnO4/H+【解析】【解答】（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中中間環(huán)上的2個碳原子是sp3雜化，其余的10個碳為sp2雜化，故發(fā)生s（2）F到G的過程為，其中碳上的氫原子被代替，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)。（3）D到E的變化為硝基變氨基。（4）B→C中經(jīng)歷B→還原→加成X→消去Y→加成C的過程，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)分析，說明通過加成反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵和氨基之間進行加成反應(yīng)連成環(huán)，即生成，再消去形成雙鍵，生成（5）已知：RCOOH→SOCl2RCOCl。設(shè)計以和CH3CHO為原料制備，結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用逆推方法，應(yīng)先合成和，根據(jù)已知，先將甲苯反應(yīng)生成苯甲酸再生成，甲苯先硝化反應(yīng)生成，仿照B到C到D，即可合成，故合成路線為→KMnO4/H+→

【分析】（1）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；（2）根據(jù)官能團的變化確定反應(yīng)類型；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團；（4）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡式；（5）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計合成路線。16．【答案】（1）0.11mol；取少量氧化后溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)（2）2F（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.5×10（4）向其中加入1mol·L?1NaHCO3溶液，邊加邊振蕩，當靜置后向上層清液中加入1mol·L?1NaHCO3溶液無沉淀生成時停止滴加。過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入1mol·L（5）加熱到850℃分解2小時，將產(chǎn)生的氣體通入1mol·L?1NaOH溶液【解析】【解答】（1）①c(Fe2+)=0.2mol·L?1，1L該廢液中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.2mol，H2O2將Fe2+氧化成②若Fe2+完全被氧化，則反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e2+，通過檢驗Fe2+是否存在確定其是否完全被氧化，