2023-2024學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市高二下學(xué)期期中測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)桂林市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中測試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.鐵制品鍍銅可增強鐵制品的耐腐蝕性B.長期使用碳酸氫銨肥料會導(dǎo)致土壤酸化C.廢舊電池含有重金屬離子，不可隨意丟棄D.含氟牙膏能有效預(yù)防齲齒，是利用了平衡移動原理〖答案〗B〖解析〗A．鐵制品鍍銅，對鐵制品增加防護層，可阻止鐵與空氣接觸反應(yīng)，從而增強鐵制品耐腐蝕性，故A正確；B．碳酸氫銨因水解顯堿性，長期使用會導(dǎo)致土壤堿化，故B錯誤；C．廢舊電池中含重金屬離子，重金屬會污染土壤，因此不能隨意丟棄，故C正確；D．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，使羥基磷灰石向為更難溶的氟磷灰石方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此能有效預(yù)防齲齒，故D正確；故選：B。2.氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好。氟硼酸銨(NH4BF4)是合成氮化硼納米管的原料之一，下列說法正確的是A.BN為超分子B.離子半徑：F-＞N3-＞H+C.和具有相同的VSEPR模型D.中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗A．氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好，可知該物質(zhì)屬于共價晶體，而不是超分子，A錯誤；B．F-、N3-的核外電子排布是2、8，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：N3-＞F-，H+核外沒有電子，離子半徑最小，故三種離子半徑大小關(guān)系為：N3-＞F-＞H+，B錯誤；C．的中心N原子價層電子對數(shù)是4+=4；的中心B原子價層電子對數(shù)是4+=4，二者的價層電子對數(shù)都是4，故它們的VSEPR模型都是正四面體形，C正確；D．在中H原子核外滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。3.某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.僅加入合適的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C.斷裂鍵的同時斷裂鍵，則該反應(yīng)達到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和〖答案〗C〖解析〗A．催化劑不會改變平衡移動，不會提高的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不會增大，B錯誤；C．?dāng)嗔焰I的同時斷裂鍵，說明消耗氫氣的同時消耗，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則該反應(yīng)達到平衡，C正確；D．該反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯誤；故選C。4.銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該合金的分子式為NiCu B.Cu屬于ds區(qū)的元素C.Ni晶體中有陽離子，沒有陰離子 D.Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)均攤法，Ni原子個數(shù)=8×=1、Cu原子個數(shù)=6×=3，所以其化學(xué)式為NiCu3，故A錯誤；B．Cu的價層電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)的元素，故B正確；C．銅鎳合金中為金屬單質(zhì)，含有陽離子和電子，沒有陰離子，故C正確；D．溫度升高，自由電子的能量增大，無規(guī)則運動加劇，自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，影響了自由電子的定向移動，導(dǎo)電能力減弱，即電導(dǎo)率隨溫度升高而降低，故D正確；故〖答案〗選A。5.用草酸標準液滴定酸化后的溶液的方法可測定的質(zhì)量分數(shù)，該過程中不需要使用到的是ABCDAA B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．圖中是錐形瓶，在滴定中用來盛放待測液，需要，故A正確；B．圖中是堿式滴定管，此處是用草酸滴定高錳酸鉀，滴定管用來盛放草酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，故B錯誤；C．在判斷滴定終點時使用白紙做背景可以更明顯的看到終點現(xiàn)象，故C正確；D．圖中為滴定管夾，用來固定滴定管，故D正確；故選B。6.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分如圖所示，下列說法正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.核電荷數(shù)：D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：〖答案〗B〖解析〗A．氫原子只有一個電子，?位于1s軌道，?這個電子離原子核的距離比碳原子最外層的兩個電子（?位于2s軌道）?要近得多，氫原子電子與原子核之間的吸引力較強，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能：H＞C，故A項錯誤；B．同周期元素，從左至右電負性逐漸增加，故電負性大?。篛>N；N和H形成的N的氫化物，N顯負價，故電負性大?。篘>H

，所以電負性大小關(guān)系為：O>N>H

，故B項正確；C．核電荷數(shù)大小關(guān)系為：O>N>C>H，故C項錯誤；D．基態(tài)C原子的未成對電子數(shù)為2，基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為3，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：N>C=O，故D項錯誤；故本題選B。7.工業(yè)廢水處理過程中，以為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子如、等，生成極難溶的、等沉淀而除去，下列說法正確的是A.、屬于非電解質(zhì)B.溶液中，C.根據(jù)反應(yīng)，可得酸性：D.已知：反應(yīng)①、反應(yīng)②，則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．、屬于鹽類，都是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液中物料守恒的等式為，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正確；C．反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C錯誤；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；〖答案〗選B；8.氟離子電池工作示意圖如圖所示，其中充電時F-從乙電極移向甲電極，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時，乙電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，甲電極上的電極反應(yīng)式為BiF3-3e-=Bi+3F-C.充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，乙電極的質(zhì)量減小3.8gD.該電池放電時，能量的轉(zhuǎn)化形式僅有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗C〖解析〗充電時F-從乙電極移向甲電極，根據(jù)電解池原理，陰離子移向陽極，則甲電極為陽極，連接原電池正極，乙電極為陰極連接原電池負極；A．充電時乙電極為陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，甲電極正極，電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-，B錯誤；C．充電時，乙電極反應(yīng)為MgF2+2e-=Mg+2F-，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molF-移向甲電極，質(zhì)量減少0.2×19g=3.8g，C正確；D．放電時為原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選C。9.在化學(xué)分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點?？傻萌鐖D所示圖像，橫坐標為或的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，縱坐標為的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：?；駻.曲線Ⅰ表示B.滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A項正確；B．滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結(jié)果偏大，故B項正確；C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項正確；D．在K2Cr2O7溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，故D項錯誤；故本題選D。10.W、X、Y、Z為前20號主族元素，W是地殼中含量最高的元素，Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，常溫下為一種黃綠色有毒氣體，X是人體中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.溶液的為7B.溶液中，C.長期露置于空氣中易發(fā)生變質(zhì)D.化合物和均含有離子鍵〖答案〗A〖解析〗W是地殼中含量最高的元素，W為O；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Y為Na；常溫下為一種黃綠色有毒氣體，該氣體為氯氣，Z為Cl；X是人體中含量最多的金屬元素，X為Ca，據(jù)此分析解答。A．CaCl2為強酸強堿鹽，溶于呈中性，常溫下pH為7，未指明溫度時，pH=7不一定為中性，故A錯誤；B．NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中，故B正確；C．Ca(ClO)2長期露置在空氣中會吸收二氧化碳和水，生成HClO和碳酸鈣，從而失效變質(zhì)，故C正確；D．Na2O2中既含離子鍵也含共價鍵，CaO中只含離子鍵，故D正確；故選：A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A溶液中，B.溶液中，所含陽離子總數(shù)大于C.常溫下，的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為D.溶液中，〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)物料守恒及鋁離子水解可知，，A項錯誤；B．溶液中，陽離子有鹽電離的銨根離子和水電離出的氫離子，故所含陽離子總數(shù)大于，B項正確；C．的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為，C項錯誤；D．根據(jù)物料守恒有，D項錯誤；〖答案〗選B。12.利用綠氫與反應(yīng)制備甲醇是緩解能源危機以及實現(xiàn)“碳中和”目標的有效手段。我國科研人員首次利用富含硫空位的少層實現(xiàn)了低溫、高效、長壽命催化加氫制甲醉，其活性與選擇性均顯著優(yōu)于催化劑，并顯示了優(yōu)異的穩(wěn)定性。催化機理如圖所示。下列說法正確的是A.甲醇中存在手性碳原子B.甲醇易溶于水，是因為甲醇可以形成分子內(nèi)氫煡C.利用富含硫空位的少層可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.綠氫與反應(yīng)制甲醇的過程中，碳由雜化轉(zhuǎn)化為雜化〖答案〗D〖解析〗A．CH3OH中C原子連有三個H，一個OH，四個基團有三個相同，所以不是手性碳，故A項錯誤；B．甲醇中O—C的O可與中的H形成氫鍵，則甲醇能與水完全互溶，故B項錯誤；C．利用富含硫空位的少層MoS2可提高CO2的反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C項錯誤；D．CO2中碳原子的價電子對數(shù)為：，為sp雜化，CH3OH中分子內(nèi)C原子有4個σ鍵、4對電子對，為sp3雜化，故D項正確；故本題選D。13.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小〖答案〗B〖解析〗向溶液中逐滴加入溶液，根據(jù)pH的變化曲線可知，a為起始點，b為中性點，c為加入氫氧化鈉的體積為100mL時，此時為過量氫氧化鈉的點，據(jù)此分析。A．a(chǎn)點溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部來自水的電離，，A正確；B．b點溶液，pH=7，，根據(jù)電荷守恒，，則，所以，B錯誤；C．a(chǎn)點溶液是，pH=2，,電離平衡時，，，，C正確；D．a(chǎn)點溶質(zhì)是，b點溶質(zhì)是與NaA，c點溶質(zhì)是等濃度的NaA與，是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，酸堿抑制水的電離，所以a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小，D正確；故選B。14.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數(shù)坐標為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為〖答案〗C〖解析〗A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數(shù)越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；B．該晶胞中原子的坐標參數(shù)為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數(shù)坐標為，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；D．由晶胞的的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e在頂點和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外電子只有一個；X的價電子層中未成對電子只有2個，且Y緊鄰X；Z和M的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與M位于同一周期的Q和G，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2。.回答下列問題：（1）實驗室常用檢驗，反應(yīng)的離子方程式為。①中Q離子的配位數(shù)為_____。②形成配位鍵時，中提供孤電子對的原子為_____(填元素符號)。③中含_____鍵。（2）金屬W化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。的還原性比的強，原因為_____。（3）由Q、Y組成的化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。某的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(m、n位置均有Q)，若立方晶胞的參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_____(用含、的代數(shù)式表示)。（4）四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃由表中數(shù)據(jù)可得知：和熔點相差較小，和熔點相差較大。請簡述和熔點相差較大的原因：_____。（5）G能形成多種配合物，如。中鍵角比獨立存在的分子中鍵角略大，原因為_____?！即鸢浮剑?）①.6②.C③.2.4（2）半徑小于，與的離子鍵作用強，更難失電子，還原性更弱（3）或（4）通過分子間作用力形成分子晶體，通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點相差較大（5）中氮原子核外的孤電子對進入的空軌道變?yōu)槌涉I電子對，原孤電子對對成鍵電子對的排斥力變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥力，排斥力減弱〖解析〗前四周期原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q，G中，W的核外電子只有一個，W為H元素；X的價電子層中未成對電子只有2個，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，且Y緊鄰X，Y為N元素；Z和M的價電子層中未成對電子均只有1個，并且Z-和M+的電子數(shù)相差8，Z為F元素，M為K元素，與M位于同一周期的Q和G，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2，價電子排布分別為3d64s2、3d84s2，Q為Fe元素，G為Ni元素，以此解答?！拘?詳析】①K3[Fe(CN)6]中Fe3+與6個CN-中的碳形成配位鍵，配位數(shù)為6；②C的電負性小于N，更容易提高電子形成配位鍵，則形成配位鍵時，中提供孤電子對的原子為C；③[Fe(CN)6]3-中含有6個配位鍵都是σ鍵，CN-中含有1個σ鍵，則0.2mol[Fe(CN)6]3-中含(6+6)×0.2=2.4molσ鍵；【小問2詳析】金屬H化物是應(yīng)用廣泛的還原劑，KH的還原性比NaH的強，原因為：Na+半徑小于K+，Na+與H-的離子鍵作用強，H-更難失電子，還原性更弱；【小問3詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體的晶胞中含有1個N原子，含有=4個Fe原子，若立方晶胞的參數(shù)為xpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為；【小問4詳析】BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點相差較大；【小問5詳析】NH3中氮原子核外孤電子對進入Ni2+的空軌道變?yōu)槌涉I電子對，原孤電子對對成鍵電子對的排斥力變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥力，排斥力減弱，故[Ni(NH3)6]2+中H?N?H鍵角比獨立存在的NH3分子中鍵角略大。16.廣泛應(yīng)用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產(chǎn)品。某鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為等元素的化合物，提取氧化鋅的工藝流程如圖。已知：①“焙燒”時金屬元素生成硫酸鹽。②下，的的，的。③當(dāng)離子濃度時，可視為沉淀完全。回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為_______，“濾渣1”的主要成分是、_______(填化學(xué)式)。（2）若考慮環(huán)保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇_______(填標號)最合適。A. B. C. D.（3）等濃度的①溶液②溶液③溶液的從小到大的順序為_______(用標號表示)。（4）室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。用調(diào)節(jié)溶液的_______(保留一位小數(shù))，“沉鋁”完全。（5）“沉鋅”工序中生成沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；“濾液”的主要成分為，經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，所得晶體可返回“焙燒”工序循環(huán)利用，寫出結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。〖答案〗（1）①.粉碎鋅礦②.（2）A（3）①③②（4）①.②.4.7（5）①.②.〖解析〗鋅礦焙燒時，金屬元素生成硫酸鹽，加水后、成為濾渣1，加入氧化劑與碳酸氫銨，把鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，繼續(xù)加入碳酸氫銨除去鋁元素，“沉鋅”工序中生成沉淀，煅燒得到氧化鋅。【小問1詳析】為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為：粉碎鋅礦（或者其他合理〖答案〗）；根據(jù)分析知，“濾渣1”的主要成分、；【小問2詳析】是綠色氧化劑，不引入新的雜質(zhì)，也沒有污染性氣體生成，所以“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇；【小問3詳析】完全電離出氫離子，所以酸性最強，最小，是弱酸的銨鹽，是強酸的銨鹽，所以，酸性大于，則從小到大的順序為①③②；【小問4詳析】室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生與相互促進水解的反應(yīng)，離子方程式為；根據(jù)的，，，，故用調(diào)節(jié)溶液的4.7，“沉鋁”完全；【小問5詳析】“沉鋅”工序中生成沉淀，根據(jù)原子、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：；因為“焙燒”工序加入硫酸氫銨，所以經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸氫銨，則結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置已略去)?！静殚嗁Y料】與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則反應(yīng)生成；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。已知：先制備KClO溶液，KClO再與KOH、溶液反應(yīng)制備K2FeO4。回答下列問題：（1）進行該實驗前，應(yīng)先___________。（2）儀器a的名稱為___________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）裝置Ⅲ的儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌數(shù)小時，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)：①此時儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時生成的K2FeO4的質(zhì)量為___________g。（5）取提純后的K2FeO4樣品mg于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強酸性，配成VmL溶液，取出該溶液的四分之一于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，重復(fù)操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反應(yīng)為：i．；ii．；iii．。則該K2FeO4樣品的純度為___________(用含m、c的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。（6）裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng)，還有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(不考慮空氣對反應(yīng)的影響)?！即鸢浮剑?）檢查裝置氣密性（2）三頸燒瓶或者三頸瓶（3）（4）①.②.13.2（5）（6）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)實驗裝置圖可知，Ⅰ裝置中用酸性高錳酸鉀與鹽酸混合反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以Ⅱ裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置Ⅲ中此時儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng)得到紫色固體K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的尾氣氯氣用裝置Ⅳ中氫氧化鈉吸收，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】進行與氣體有關(guān)的實驗中，在進行實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，故〖答案〗為：檢查裝置的氣密性；【小問2詳析】根據(jù)題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶或者三頸瓶，故〖答案〗為：三頸燒瓶或者三頸瓶；【小問3詳析】由分析可知，Ⅰ裝置中用酸性高錳酸鉀與鹽酸混合反應(yīng)制得氯氣，則裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】①由分析可知，裝置Ⅲ中此時儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng)得到紫色固體K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；②根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：6e-，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時生成的的質(zhì)量為=13.2g，故〖答案〗為：13.2；【小問5詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式i．；ii．；iii．可知，n()=n()=2n()=2×n(Fe2+)=×48×10-3L×cmol/L=1.6×10-2cmol，則該K2FeO4樣品的純度為×100%=，故〖答案〗為：；【小問6詳析】已知是一個反應(yīng)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行反應(yīng)體系溫度升高，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO3和H2O，故裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng)，還有可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式為，故〖答案〗為：。18.氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，以與為原料可以合成尿素。已知反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于反應(yīng)Ⅲ：；_____(用含、的代數(shù)式表示)，_____(用含、的代數(shù)式表示)。（2）時，向容積為的恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，容器內(nèi)的壓強隨時間t的變化如圖所示，時，反應(yīng)達到平衡：①內(nèi)，_____。②的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(保留3位有效數(shù)字)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(用含的代數(shù)式表示，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。④反應(yīng)達到平衡后，若再充入和，此時(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。（3）查閱資料可知：中的。①圖中能正確反映該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填標號)，判斷的理由為_____。②，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_____(填標號)。A．若混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡B．若的質(zhì)量不再隨時間變化而改變，則該反應(yīng)達到平衡C．每斷裂鍵，同時生成鍵D．每消耗，同時生成〖答案〗（1）①.②.（2）①.0.025(2分②.66.7%③.④.（3）①.a②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小(或其他合理〖答案〗)③.AB〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)題干信息，利用蓋斯定律反應(yīng)可以得到，這個方程式相加熱效應(yīng)相加，即;故〖答案〗為：；②根據(jù)題干和已知信息可知：化學(xué)方程式相加，平衡常數(shù)相乘，即故〖答案〗為：；【小問2詳析】根據(jù)題干可知，在恒溫恒容的條件下利用PV=nRT,起始時n總=0.6mol+0.3mol=0.9mol，p總=9pKPa,平衡時p總=5pKPa,所以平衡時n總=0.5mol，設(shè)生成水蒸氣的物質(zhì)的量為xmol，則有三段式如下：解得0.6-2x+0.3-x+x=0.5即x=0.2，則平衡時n(NH3)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.2mol;①故〖答案〗為：0.025；②二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為；故〖答案〗為：66.7%；③分壓平衡常數(shù)④根據(jù)濃度商規(guī)則可知，,化學(xué)反應(yīng)正向進行，向速率大的方向進行，即V(正)＞V(逆)；故〖答案〗為：＞；【小問3詳析】①已知該反應(yīng)的熱效應(yīng)小于零，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，即升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，選擇曲線a；故〖答案〗為：a；②選擇曲線a的原因是：放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；故〖答案〗為：放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；③在恒溫恒容條件下，關(guān)于，A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．當(dāng)水蒸氣質(zhì)量不變時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．該化學(xué)反應(yīng)中存在C—O，C錯誤；D．該選項未強調(diào)標準狀況，不能進行準確計算，D錯誤；故〖答案〗選AB。廣西壯族自治區(qū)桂林市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中測試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.鐵制品鍍銅可增強鐵制品的耐腐蝕性B.長期使用碳酸氫銨肥料會導(dǎo)致土壤酸化C.廢舊電池含有重金屬離子，不可隨意丟棄D.含氟牙膏能有效預(yù)防齲齒，是利用了平衡移動原理〖答案〗B〖解析〗A．鐵制品鍍銅，對鐵制品增加防護層，可阻止鐵與空氣接觸反應(yīng)，從而增強鐵制品耐腐蝕性，故A正確；B．碳酸氫銨因水解顯堿性，長期使用會導(dǎo)致土壤堿化，故B錯誤；C．廢舊電池中含重金屬離子，重金屬會污染土壤，因此不能隨意丟棄，故C正確；D．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，是因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，使羥基磷灰石向為更難溶的氟磷灰石方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此能有效預(yù)防齲齒，故D正確；故選：B。2.氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好。氟硼酸銨(NH4BF4)是合成氮化硼納米管的原料之一，下列說法正確的是A.BN為超分子B.離子半徑：F-＞N3-＞H+C.和具有相同的VSEPR模型D.中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗A．氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高、硬度大、電絕緣性好，可知該物質(zhì)屬于共價晶體，而不是超分子，A錯誤；B．F-、N3-的核外電子排布是2、8，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：N3-＞F-，H+核外沒有電子，離子半徑最小，故三種離子半徑大小關(guān)系為：N3-＞F-＞H+，B錯誤；C．的中心N原子價層電子對數(shù)是4+=4；的中心B原子價層電子對數(shù)是4+=4，二者的價層電子對數(shù)都是4，故它們的VSEPR模型都是正四面體形，C正確；D．在中H原子核外滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。3.某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.僅加入合適的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C.斷裂鍵的同時斷裂鍵，則該反應(yīng)達到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和〖答案〗C〖解析〗A．催化劑不會改變平衡移動，不會提高的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不會增大，B錯誤；C．?dāng)嗔焰I的同時斷裂鍵，說明消耗氫氣的同時消耗，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則該反應(yīng)達到平衡，C正確；D．該反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯誤；故選C。4.銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.該合金的分子式為NiCu B.Cu屬于ds區(qū)的元素C.Ni晶體中有陽離子，沒有陰離子 D.Cu的電導(dǎo)率隨溫度的升高而減小〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)均攤法，Ni原子個數(shù)=8×=1、Cu原子個數(shù)=6×=3，所以其化學(xué)式為NiCu3，故A錯誤；B．Cu的價層電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)的元素，故B正確；C．銅鎳合金中為金屬單質(zhì)，含有陽離子和電子，沒有陰離子，故C正確；D．溫度升高，自由電子的能量增大，無規(guī)則運動加劇，自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，影響了自由電子的定向移動，導(dǎo)電能力減弱，即電導(dǎo)率隨溫度升高而降低，故D正確；故〖答案〗選A。5.用草酸標準液滴定酸化后的溶液的方法可測定的質(zhì)量分數(shù)，該過程中不需要使用到的是ABCDAA B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．圖中是錐形瓶，在滴定中用來盛放待測液，需要，故A正確；B．圖中是堿式滴定管，此處是用草酸滴定高錳酸鉀，滴定管用來盛放草酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，故B錯誤；C．在判斷滴定終點時使用白紙做背景可以更明顯的看到終點現(xiàn)象，故C正確；D．圖中為滴定管夾，用來固定滴定管，故D正確；故選B。6.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分如圖所示，下列說法正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.核電荷數(shù)：D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：〖答案〗B〖解析〗A．氫原子只有一個電子，?位于1s軌道，?這個電子離原子核的距離比碳原子最外層的兩個電子（?位于2s軌道）?要近得多，氫原子電子與原子核之間的吸引力較強，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能：H＞C，故A項錯誤；B．同周期元素，從左至右電負性逐漸增加，故電負性大?。篛>N；N和H形成的N的氫化物，N顯負價，故電負性大?。篘>H

，所以電負性大小關(guān)系為：O>N>H

，故B項正確；C．核電荷數(shù)大小關(guān)系為：O>N>C>H，故C項錯誤；D．基態(tài)C原子的未成對電子數(shù)為2，基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為3，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：N>C=O，故D項錯誤；故本題選B。7.工業(yè)廢水處理過程中，以為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子如、等，生成極難溶的、等沉淀而除去，下列說法正確的是A.、屬于非電解質(zhì)B.溶液中，C.根據(jù)反應(yīng)，可得酸性：D.已知：反應(yīng)①、反應(yīng)②，則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．、屬于鹽類，都是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液中物料守恒的等式為，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正確；C．反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C錯誤；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；〖答案〗選B；8.氟離子電池工作示意圖如圖所示，其中充電時F-從乙電極移向甲電極，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時，乙電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，甲電極上的電極反應(yīng)式為BiF3-3e-=Bi+3F-C.充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，乙電極的質(zhì)量減小3.8gD.該電池放電時，能量的轉(zhuǎn)化形式僅有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗C〖解析〗充電時F-從乙電極移向甲電極，根據(jù)電解池原理，陰離子移向陽極，則甲電極為陽極，連接原電池正極，乙電極為陰極連接原電池負極；A．充電時乙電極為陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，甲電極正極，電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-，B錯誤；C．充電時，乙電極反應(yīng)為MgF2+2e-=Mg+2F-，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molF-移向甲電極，質(zhì)量減少0.2×19g=3.8g，C正確；D．放電時為原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選C。9.在化學(xué)分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。可得如圖所示圖像，橫坐標為或的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，縱坐標為的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)，下列說法錯誤的是已知：?；駻.曲線Ⅰ表示B.滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A項正確；B．滴定前，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則結(jié)果偏大，故B項正確；C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項正確；D．在K2Cr2O7溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，故D項錯誤；故本題選D。10.W、X、Y、Z為前20號主族元素，W是地殼中含量最高的元素，Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，常溫下為一種黃綠色有毒氣體，X是人體中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.溶液的為7B.溶液中，C.長期露置于空氣中易發(fā)生變質(zhì)D.化合物和均含有離子鍵〖答案〗A〖解析〗W是地殼中含量最高的元素，W為O；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Y為Na；常溫下為一種黃綠色有毒氣體，該氣體為氯氣，Z為Cl；X是人體中含量最多的金屬元素，X為Ca，據(jù)此分析解答。A．CaCl2為強酸強堿鹽，溶于呈中性，常溫下pH為7，未指明溫度時，pH=7不一定為中性，故A錯誤；B．NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中，故B正確；C．Ca(ClO)2長期露置在空氣中會吸收二氧化碳和水，生成HClO和碳酸鈣，從而失效變質(zhì)，故C正確；D．Na2O2中既含離子鍵也含共價鍵，CaO中只含離子鍵，故D正確；故選：A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A溶液中，B.溶液中，所含陽離子總數(shù)大于C.常溫下，的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為D.溶液中，〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)物料守恒及鋁離子水解可知，，A項錯誤；B．溶液中，陽離子有鹽電離的銨根離子和水電離出的氫離子，故所含陽離子總數(shù)大于，B項正確；C．的硫酸溶液中，所含的總數(shù)為，C項錯誤；D．根據(jù)物料守恒有，D項錯誤；〖答案〗選B。12.利用綠氫與反應(yīng)制備甲醇是緩解能源危機以及實現(xiàn)“碳中和”目標的有效手段。我國科研人員首次利用富含硫空位的少層實現(xiàn)了低溫、高效、長壽命催化加氫制甲醉，其活性與選擇性均顯著優(yōu)于催化劑，并顯示了優(yōu)異的穩(wěn)定性。催化機理如圖所示。下列說法正確的是A.甲醇中存在手性碳原子B.甲醇易溶于水，是因為甲醇可以形成分子內(nèi)氫煡C.利用富含硫空位的少層可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.綠氫與反應(yīng)制甲醇的過程中，碳由雜化轉(zhuǎn)化為雜化〖答案〗D〖解析〗A．CH3OH中C原子連有三個H，一個OH，四個基團有三個相同，所以不是手性碳，故A項錯誤；B．甲醇中O—C的O可與中的H形成氫鍵，則甲醇能與水完全互溶，故B項錯誤；C．利用富含硫空位的少層MoS2可提高CO2的反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C項錯誤；D．CO2中碳原子的價電子對數(shù)為：，為sp雜化，CH3OH中分子內(nèi)C原子有4個σ鍵、4對電子對，為sp3雜化，故D項正確；故本題選D。13.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小〖答案〗B〖解析〗向溶液中逐滴加入溶液，根據(jù)pH的變化曲線可知，a為起始點，b為中性點，c為加入氫氧化鈉的體積為100mL時，此時為過量氫氧化鈉的點，據(jù)此分析。A．a(chǎn)點溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部來自水的電離，，A正確；B．b點溶液，pH=7，，根據(jù)電荷守恒，，則，所以，B錯誤；C．a(chǎn)點溶液是，pH=2，,電離平衡時，，，，C正確；D．a(chǎn)點溶質(zhì)是，b點溶質(zhì)是與NaA，c點溶質(zhì)是等濃度的NaA與，是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，酸堿抑制水的電離，所以a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小，D正確；故選B。14.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數(shù)坐標為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為〖答案〗C〖解析〗A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數(shù)越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；B．該晶胞中原子的坐標參數(shù)為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數(shù)坐標為，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；D．由晶胞的的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e在頂點和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q、G中，W的核外電子只有一個；X的價電子層中未成對電子只有2個，且Y緊鄰X；Z和M的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與M位于同一周期的Q和G，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2。.回答下列問題：（1）實驗室常用檢驗，反應(yīng)的離子方程式為。①中Q離子的配位數(shù)為_____。②形成配位鍵時，中提供孤電子對的原子為_____(填元素符號)。③中含_____鍵。（2）金屬W化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。的還原性比的強，原因為_____。（3）由Q、Y組成的化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。某的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(m、n位置均有Q)，若立方晶胞的參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_____(用含、的代數(shù)式表示)。（4）四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃由表中數(shù)據(jù)可得知：和熔點相差較小，和熔點相差較大。請簡述和熔點相差較大的原因：_____。（5）G能形成多種配合物，如。中鍵角比獨立存在的分子中鍵角略大，原因為_____?！即鸢浮剑?）①.6②.C③.2.4（2）半徑小于，與的離子鍵作用強，更難失電子，還原性更弱（3）或（4）通過分子間作用力形成分子晶體，通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點相差較大（5）中氮原子核外的孤電子對進入的空軌道變?yōu)槌涉I電子對，原孤電子對對成鍵電子對的排斥力變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥力，排斥力減弱〖解析〗前四周期原子序數(shù)依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q，G中，W的核外電子只有一個，W為H元素；X的價電子層中未成對電子只有2個，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，且Y緊鄰X，Y為N元素；Z和M的價電子層中未成對電子均只有1個，并且Z-和M+的電子數(shù)相差8，Z為F元素，M為K元素，與M位于同一周期的Q和G，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2，價電子排布分別為3d64s2、3d84s2，Q為Fe元素，G為Ni元素，以此解答?！拘?詳析】①K3[Fe(CN)6]中Fe3+與6個CN-中的碳形成配位鍵，配位數(shù)為6；②C的電負性小于N，更容易提高電子形成配位鍵，則形成配位鍵時，中提供孤電子對的原子為C；③[Fe(CN)6]3-中含有6個配位鍵都是σ鍵，CN-中含有1個σ鍵，則0.2mol[Fe(CN)6]3-中含(6+6)×0.2=2.4molσ鍵；【小問2詳析】金屬H化物是應(yīng)用廣泛的還原劑，KH的還原性比NaH的強，原因為：Na+半徑小于K+，Na+與H-的離子鍵作用強，H-更難失電子，還原性更弱；【小問3詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體的晶胞中含有1個N原子，含有=4個Fe原子，若立方晶胞的參數(shù)為xpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為；【小問4詳析】BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點相差較大；【小問5詳析】NH3中氮原子核外孤電子對進入Ni2+的空軌道變?yōu)槌涉I電子對，原孤電子對對成鍵電子對的排斥力變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥力，排斥力減弱，故[Ni(NH3)6]2+中H?N?H鍵角比獨立存在的NH3分子中鍵角略大。16.廣泛應(yīng)用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產(chǎn)品。某鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為等元素的化合物，提取氧化鋅的工藝流程如圖。已知：①“焙燒”時金屬元素生成硫酸鹽。②下，的的，的。③當(dāng)離子濃度時，可視為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為_______，“濾渣1”的主要成分是、_______(填化學(xué)式)。（2）若考慮環(huán)保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇_______(填標號)最合適。A. B. C. D.（3）等濃度的①溶液②溶液③溶液的從小到大的順序為_______(用標號表示)。（4）室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。用調(diào)節(jié)溶液的_______(保留一位小數(shù))，“沉鋁”完全。（5）“沉鋅”工序中生成沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；“濾液”的主要成分為，經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，所得晶體可返回“焙燒”工序循環(huán)利用，寫出結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.粉碎鋅礦②.（2）A（3）①③②（4）①.②.4.7（5）①.②.〖解析〗鋅礦焙燒時，金屬元素生成硫酸鹽，加水后、成為濾渣1，加入氧化劑與碳酸氫銨，把鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，繼續(xù)加入碳酸氫銨除去鋁元素，“沉鋅”工序中生成沉淀，煅燒得到氧化鋅?！拘?詳析】為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為：粉碎鋅礦（或者其他合理〖答案〗）；根據(jù)分析知，“濾渣1”的主要成分、；【小問2詳析】是綠色氧化劑，不引入新的雜質(zhì)，也沒有污染性氣體生成，所以“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇；【小問3詳析】完全電離出氫離子，所以酸性最強，最小，是弱酸的銨鹽，是強酸的銨鹽，所以，酸性大于，則從小到大的順序為①③②；【小問4詳析】室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生與相互促進水解的反應(yīng)，離子方程式為；根據(jù)的，，，，故用調(diào)節(jié)溶液的4.7，“沉鋁”完全；【小問5詳析】“沉鋅”工序中生成沉淀，根據(jù)原子、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：；因為“焙燒”工序加入硫酸氫銨，所以經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸氫銨，則結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置已略去)?！静殚嗁Y料】與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則反應(yīng)生成；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。已知：先制備KClO溶液，KClO再與KOH、溶液反應(yīng)制備K2FeO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）進行該實驗前，應(yīng)先___________。（2）儀器a的名稱為___________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）裝置Ⅲ的儀器a中得到足量的KClO后，將儀器a上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌數(shù)小時，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)：①此時儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時生成的K2FeO4的質(zhì)量為___________g。（5）取提純后的K2FeO4樣品mg于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強酸性，配成VmL溶液，取出該溶液的四分之一于錐形瓶中，用的溶液滴定至終點，重復(fù)操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反應(yīng)為：i．；ii．；iii．。則該K2FeO4樣品的純度為___________(用含m、c的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。（6）裝置Ⅳ中除了發(fā)生反應(yīng)，還有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(不考慮空氣對反應(yīng)的影響)?！即鸢浮剑?）