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高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省安康市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題考生注意:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標號?;卮鸱沁x擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Zn65I127一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量,其中電能就是我們目前生活中不可缺少的一種能量。下列四個裝置中屬于化學能轉(zhuǎn)化為電能的是()裝置選項ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.風力發(fā)電機是風能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;B.化學電源是原電池,屬于化學能轉(zhuǎn)化為電能,B正確;C.太陽能電池板是光能轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤;D.水力發(fā)電是水的重力勢能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤;〖答案〗選B。2.二氧化硫可用于殺菌消毒,也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使溴水褪色原理相同的是()A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溴的四氯化碳溶液褪色B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗二氧化硫使溴水褪色原理為:反應氧化還原反應:,二氧化硫中硫元素化合價升高、體現(xiàn)了SO2的還原性?!驹斘觥緼.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷、出現(xiàn)褪色,原理不同,A不符合;B.向含酚酞的氨水中加入過量硫酸,溶液紅色消失,氨水和過量硫酸反應生成硫酸氫銨,使溶液的堿性降低而褪色,原理不同,B不符合;C.向品紅溶液中通入二氧化硫,品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性,原理不同,C不符合;D.向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,高錳酸鉀溶液褪色,原因是:乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色,原理相同,D符合;〖答案〗選D。3.實驗是學習化學的一種重要方法,下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是()A.中和反應反應熱測定B.制備并收集二氧化氮C.驗證稀鹽酸與鎂的反應屬于放熱反應D.探究催化劑對反應速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.測定中和反應的反應熱裝置要考慮保溫隔熱,不能用金屬攪拌棒,A錯誤;B.易溶于水,且與水反應,不能用排水法收集,B錯誤;C.稀鹽酸與鎂的反應屬于放熱反應,溫度升高,壓強增大,則U型管中紅墨水液面左低右高,C正確;D.溫度越高,反應速率越快,實驗中兩支試管的溫度不同,因此不能探究催化劑對反應速率的影響,D錯誤;〖答案〗選C。4.m()、n()、p()均可以用作化工原料,下列有關說法正確的是()A.p屬于芳香烴 B.m、n、p互為同系物C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.p中不含苯環(huán)結構,不屬于芳香烴,A錯誤;B.m和n屬于脂肪烴,p屬于脂環(huán)烴,結構不同,m、n、p不是同系物,B錯誤;C.m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結構,因此不可能所有碳原子共面,C錯誤;D.m、n、p中均含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,D正確;〖答案〗選D。5.環(huán)己烯()可用作催化劑溶劑和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩(wěn)定劑,可用如下反應制得。下列反應與制備環(huán)己烯的反應類型相同的是()A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗1,3-丁二烯屬于二烯烴,可以與乙烯發(fā)生1,4加成反應生成環(huán)己烯,則反應為加成反應。【詳析】A.甲烷在氧氣中燃燒屬于氧化反應,與制備環(huán)己烯的反應類型不同,A不符合題意;B.乙烯含有碳碳雙鍵,與水在催化劑、加熱和加壓的條件下加成反應生成乙醇,與制備環(huán)己烯的反應類型相同,B符合題意;C.硝酸分解生成、和水,氮元素和氧元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,C不符合題意;D.乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下酯化反應生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應,D不符合題意;〖答案〗選B。6.目前世界各國都規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。與合成的反應為,將等物質(zhì)的量的與通入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度保持不變B.斷裂3molC—H鍵同時形成3molH—O鍵C.D.消耗3mol的同時生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應前后都是氣體,容器的體積不變,所以混合氣體的密度保持不變不能說明達到化學平衡狀態(tài),A錯誤;B.斷裂3molC—H鍵同時形成3molH—O鍵,說明正逆反應速率相等,達到化學平衡狀態(tài),B正確;C.沒有指明化學反應速率的正逆,不變說明達到化學平衡狀態(tài),C錯誤;D.消耗3molH2的同時生成1molCH3OH,均為正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤;故選B。7.下列除雜試劑使用錯誤的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A飽和溶液B溴水C灼熱的CuOD飽和溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.飽和NaHCO3溶液可以與SO2反應生成CO2,所以可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,A正確;B.乙烯與溴水反應生成1,2-二溴乙烷,甲烷不與溴水反應,所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯,B正確;C.通過灼熱的CuO可以除去N2中的H2,C正確;D.HCl與SO2均會與飽和Na2SO3溶液反應,應該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl,D錯誤;故選D。8.化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列說法正確的是()A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細化學品B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機高分子C.陶瓷、玻璃和光導纖維均屬于硅酸鹽材料D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑,大量使用可以保鮮肉類〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.化學品因其特定的應用功能、技術密集性、商品性強以及較高的產(chǎn)品附加值而被歸類為精細化學品,醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細化學品,A正確;B.棉花、蠶絲屬于天然有機高分子,丙綸屬于合成有機高分子,B錯誤;C.陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料,光導纖維的主要成分為SiO2,不屬于硅酸鹽材料,C錯誤;D.亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用,常用作肉類食品添加劑,但過量食用會致癌,因而用量嚴格限制,D錯誤;故選A。9.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素的化合價與物質(zhì)類別的關系如圖所示,已知高溫時轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是()A.d和均為強酸B.a與在不同條件下反應的產(chǎn)物不同,可能為、b或C.豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成的轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)自然固氮D.的熱穩(wěn)定性比、、d均強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知,a為NH3,b為NO,d為,據(jù)此分析解答。【詳析】A.為弱酸,故A錯誤;B.氨氣與氧氣反應不直接產(chǎn)生NO2,故B錯誤;C.沒有人工干預,豆科植物的根瘤菌可在溫和條件下完成即NH3的轉(zhuǎn)化,將單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于自然固氮,故C正確;D.已知高溫時轉(zhuǎn)化為,則的熱穩(wěn)定性不如,故D錯誤;故選C。10.硒酸()及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中,亦可用作鍍銠的添加劑,其過程涉及如下反應:反應①:反應②:反應③:下列有關說法錯誤的是()A.中Se化合價為價 B.反應①的還原產(chǎn)物是C.氧化性: D.與能發(fā)生反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗所含元素化合價升高的反應物是還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物,還原劑失去電子具有還原性;則所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物,氧化劑得到電子具有氧化性。則反應①②③中的氧化劑依次為、Cl2、Cl2,還原產(chǎn)物依次為、HCl、HCl;還原劑依次為HCl、、,氧化產(chǎn)物依次為Cl2、、S,一個氧化還原反應中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性排序為:、;還原性排序為:>HCl>、>HCl>;【詳析】A.化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0,中氫呈+1價、氧呈-2價,則Se的化合價為價,A正確;B.據(jù)分析,反應①的還原產(chǎn)物是,B正確;C.根據(jù)反應②:可知氧化性,結合分析,氧化性:,C不正確;D.強氧化劑和強還原劑能反應,據(jù)分析,與能發(fā)生反應,D正確;〖答案〗選C。11.離子方程式的書寫是學習化學的基本技能,下列離子方程式書寫錯誤的是()A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應:B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應:C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應:D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應,生成、和水,離子方程式為,A正確;B.碘化亞鐵中和均具有還原性,因此與過量稀硝酸反應時,均能被氧化,則離子方程式為,B錯誤;C.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應,生成氣體、S單質(zhì)和水,離子方程式為,C正確;D.碘化鉀具有還原性,可以被氧化為,離子方程式為,D正確;〖答案〗選B。12.氫能是最具應用前景的能源之一,甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法,其涉及的主要反應如下:反應Ⅰ:反應Ⅱ:反應Ⅲ:已知:在、298K條件下,斷開1molAB(g)分子中的化學鍵,使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學鍵的鍵能如下表:化學鍵C—HC=OH—OH—H鍵能414803x436則x的值是()A.464 B.504 C.584 D.676〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)蓋斯定律可知,反應Ⅰ+反應Ⅲ=反應Ⅱ,所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ?mol?1,反應Ⅱ的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ?mol?1,x=464kJ?mol?1,故選A。13.負載氮摻雜硒化鈷的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示(陰離子交換膜允許陰離子通過),下列說法正確的是()A.M極發(fā)生還原反應B.電流經(jīng)導線由M極流向N極C.由N極區(qū)向M極區(qū)移動D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重65g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應,生成,則M電極為負極;得電子與水發(fā)生還原反應生成,則N電極為正極?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,M極為電池負極,發(fā)生氧化反應,A錯誤;B.M極做負極,電子經(jīng)導線由M極流向N極,B錯誤;C.電池采用的是陰離子交換膜,只允許陰離子通過,則正極生成的向負極移動,即由N極區(qū)向M極區(qū)移動,C正確;D.根據(jù)負極電極反應,電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,M極區(qū)溶液增重,D錯誤;〖答案〗選C。14.海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,還蘊藏著豐富的化學資源。可以通過以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。下列說法錯誤的是()A.試劑①是氯化鋇溶液B.沉淀1的化學式是C該流程中只涉及化合反應和分解反應D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水中含、、等,加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀去除,則溶液1中主要溶質(zhì)為、和過量的;溶液1中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾加熱分解獲得,則溶液2主要成分為、和過量的;溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則溶液3主要成分為、和過量的;溶液3加入適量的稀鹽酸,將、轉(zhuǎn)化為,獲得溶液,最后電解食鹽水獲得、和?!驹斘觥緼.根據(jù)分析,試劑①是氯化鋇溶液,A正確;B.根據(jù)分析,溶液2中加入溶液,將轉(zhuǎn)化為沉淀除去,則沉淀1為,B正確;C.根據(jù)分析,該流程中還涉及復分解反應,C錯誤;D.根據(jù)分析,試劑④為稀鹽酸,可以除去多余的NaOH和,D正確;〖答案〗選C。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.氮及其化合物均有著廣泛的應用,其轉(zhuǎn)化關系如圖所示:(1)第ⅰ步反應為,下列有關說法正確的是_______(填字母)。A.該反應屬于人工固氮B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C.0.5mol與1.5mol混合后反應放出的能量小于46kJD.加入催化劑可以加快該反應的速率,同時也會使焓變減?。?)第ⅱ步反應是用氨氣與光氣()反應制備尿素[],同時生成一種銨鹽。①寫出該銨鹽的電子式:_______。②氨氣與光氣反應制備尿素的化學方程式為_______。(3)第ⅲ步反應是氨的催化氧化反應,該反應中每轉(zhuǎn)移10mol電子,需要消耗氧氣的質(zhì)量是_______。(4)能將AgBr還原生成Ag,則該反應中氧化產(chǎn)物是_______(填名稱)。(5)亞硝酸()能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,寫出該反應的離子方程式:_______。(6)28g鐵粉與VL溶液完全反應,假設只生成NO氣體,并測得溶液中,則_______?!即鸢浮剑?)AC(2)①.②.COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl(3)80(4)N2(5)5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O(6)0.2〖解析〗(1)A.合成氨反應是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的反應,屬于氮的固定,故正確;B.氨氣與水部分反應生成使溶液呈堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故錯誤;C.合成氨反應我可逆反應,可逆反應不可能完全反應,所以0.5mol氮氣與1.5mol氫氣混合后反應放出的能量小于0.5mol×96kJ/mol=46kJ,故正確;D.加入催化劑可以加快該反應的速率,但不能使焓變減小,故錯誤;故選AC;(2)由題意可知,氨氣與光氣反應生成尿素和氯化銨;①由分析可知,銨鹽為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物氯化銨,電子式為,故〖答案〗為:;②由題意可知,氨氣與光氣反應制備尿素的反應為氨氣與光氣反應生成尿素和氯化銨,反應的化學方程式為COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl,故〖答案〗為:COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl;(3)氨的催化氧化反應為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應生成一氧化氮和水,由化合價變化可知,反應消耗1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,則轉(zhuǎn)移10mol電子時,需要消耗氧氣的質(zhì)量為10mol××32g/mol=80g,故〖答案〗為:80g;(4)由題意可知,肼與溴化銀反應生成氮氣、銀和溴化氫,反應中氮元素的化合價升高被氧化,氮氣是反應的氧化產(chǎn)物,故〖答案〗為:N2;(5)由題意可知,亞硝酸與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硝酸、硫酸鉀、硫酸錳和水,反應的離子方程式為5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O,故〖答案〗為:5HNO2+2MnO+H+=5NO+2Mn2++3H2O;(6)設亞鐵離子物質(zhì)的量為amol、鐵離子物質(zhì)的量為bmol,由鐵原子原子個數(shù)守恒可知亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為×=0.3mol、×=0.2mol,由得失電子數(shù)目守恒可得:0.3mol×2+0.2mol×3=2mol/L×VL×3,解得V=0.2,故〖答案〗為:0.2。16.乙烯是石油化學工業(yè)的重要基本原料,碘甲烷()熱裂解制取乙烯的反應為。(1)碘甲烷()熱裂解制取乙烯反應的能量變化關系如圖所示。該反應的_______。(2)在一定溫度下,將2mol通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應,測得體系總壓強隨時間變化的關系如下表所示。時間/min010203040壓強/MPa①反應處于平衡狀態(tài)的時間段是_______(填“0~10min”“10~20min”或“30~40min”)。②10min時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______(保留一位小數(shù))。③10~20min內(nèi),用乙烯表示的平均反應速率_______。④達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率是_______。(3)將乙烯設計為一種燃料電池的裝置如圖所示。①乙烯從_______(填“M”或“N”)口通入。②寫出該電池的正極反應式:_______。〖答案〗(1)(2)①.30~40min②.③.0.01④.70%(3)①.M②.〖解析〗(1)根據(jù)能量變化圖,2mol斷鍵吸收2964kJ能量,成鍵生成1mol和2mol放出2863kJ能量,因此反應的;(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),30min后體系總壓強隨時間不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),則處于平衡狀態(tài)的時間段是30~40min;②10min時,體系總壓強為,則此時混合氣體總物質(zhì)的量為,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量等于2mol碘甲烷的質(zhì)量,即,因此10min時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是;③10min時,混合氣體的總物質(zhì)的量為,根據(jù)化學反應可知生成乙烯的物質(zhì)的量為;20min時,體系總壓強為,混合氣體的總物質(zhì)的量為,則生成乙烯的物質(zhì)的量為;因此10~20min內(nèi),用乙烯表示的平均反應速率;④30min后體系總壓強隨時間不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),此時體系總壓強為,混合氣體的總物質(zhì)的量為,則生成乙烯的物質(zhì)的量為,此時的轉(zhuǎn)化量為,因此轉(zhuǎn)化率為;(3)①乙烯在負極失電子,發(fā)生氧化反應生成,則乙烯從M口通入;②燃料電池正極通入空氣或氧氣,得電子發(fā)生還原反應生成,則正極反應式為:。17.某小組為了探究乙醇的性質(zhì),設計如下實驗。Ⅰ.探究乙酸與乙醇的反應,其裝置如圖1所示。在試管中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物,再加入2塊碎瓷片。(1)碎瓷片的作用是_______。(2)飽和溶液的作用是_______。(3)寫出乙酸與乙醇反應的化學方程式:_______。Ⅱ.探究乙醇與氧氣的反應裝置如圖2所示。已知乙醛易溶于水,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(4)儀器D名稱是_______。(5)試劑X是_______。(6)燒杯中熱水的作用是_______。(7)取燒杯N中的適量液體,加入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,說明N中一定含有乙醛,這種說法_______(填“正確”或“錯誤”),理由是_______?!即鸢浮剑?)防止暴沸(2)溶解乙醇、反應乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度(3)(4)圓底燒瓶(5)H2O2(6)使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中反應(7)①.錯誤②.因為未反應完全的乙醇也會使酸性高錳酸鉀褪色〖解析〗乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑的作用下反應生成乙酸乙酯,碎瓷片防止暴沸,乙醇與O2的催化氧化,分液漏斗中為H2O2,在MnO2的催化作用下生成O2,濃硫酸干燥O2,D中熱水將乙醇轉(zhuǎn)化為蒸氣在M中與氧氣轉(zhuǎn)化為乙醛,據(jù)此回答。(1)碎瓷片的作用是防止暴沸;(2)飽和Na2CO3溶液的作用是:溶解乙醇、反應乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,對應的方程式為:;(4)儀器D的名稱是圓底燒瓶;(5)硬質(zhì)玻璃管中為乙醇與O2
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