陜西省2024年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬三化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省2024年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬三一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.下列物質溶于水，能發(fā)生氧化還原反應的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，A錯誤；B．三氧化硫和水反應生成硫酸，該反應中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應中N元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，C正確；D．氧化鈉溶于水形成氫氧化鈉，該反應中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，D錯誤；〖答案〗選C。2.實驗室中利用鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（）A.升高溫度 B.用鋅粉代替鋅粒C.用鎂條代替鋅粒 D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度后體系中微粒運動速度加快，化學反應速率加快，故A不選；B．用鋅粉代替鋅?？稍龃蠓磻锝佑|面積，化學反應速率加快，故B不選；C．鎂單質的金屬活潑性強于鋅單質，金屬單質活潑性越強，與H+反應速率越快，因此用鎂條代替鋅粒能夠加快化學反應速率，故C不選；D．98%的濃硫酸與鋅單質反應生成SO2氣體，不會生成H2，故D選；綜上所述，〖答案〗為D。3.如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（）A.甲中電子經導線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D.一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，乙裝置不是原電池，鋅直接與稀硫酸反應，以此解答?！驹斘觥緼．甲裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鋅是負極，銅為正極，甲中電子經導線從鋅片流向銅片，故A錯誤；B．甲裝置中鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，乙裝置中鋅直接與稀硫酸反應，鋅作還原劑，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．甲裝置是原電池，鋅是負極，銅為正極，銅片上電極反應式為2H++2e-＝H2↑，有氫氣產生。甲裝置中銅與稀硫酸不反應，故C錯誤；D．兩個裝置中均是氫離子得到電子生成氫氣，則一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小，故D正確；故〖答案〗選D。4.下列物質間的相互轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是（）A.H2SO4→MgSO4 B.C→CO2C.CuSO4→Cu D.HClO→O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2SO4與MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符；B．C為還原劑，失去電子，化合價升高，一定要加入氧化劑才能實現，故B符合；C．CuSO4與Fe生成Cu和FeCuSO4，加入還原劑能實現，故C不符；D．2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化劑也能實現，故D不符；〖答案〗為B。5.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點的膨松劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鐵具有較強還原性，能與氧氣反應，常用作抗氧化劑，故A正確；B．Al2O3具有高熔點，耐高溫的性質，可用作耐高溫材料，故B錯誤；C．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點的膨松劑，故D錯誤；故選：A。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1molH2含有的質子數為NAB.22gCO2含有的原子數為NAC.標準狀況下，22.4LO2含有的分子數為2NAD.1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中含有K+數為NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．一個氫氣分子中含有2個質子，則1molH2含有的質子數為2NA，故A錯誤；B．22gCO2的物質的量為0.5mol，則含有的原子數為1.5NA，故B錯誤；C．標況下22.4L氧氣物質的量為1mol，含有分子個數為NA，故C錯誤；D．1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中，含有K+物質的量為1L×0.5mol?L-1×2=1mol，則數目為NA，故D正確；〖答案〗為D。7.從海水中可以提取溴，主要反應為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列說法正確的是（）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質強〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，具有還原性，A錯誤；B．，化合價降低，被還原，作氧化劑，B錯誤；C．該反應屬于置換反應，C錯誤；D．氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以氯氣的氧化性比溴單質強，D正確；故選D。8.硅及其化合物在現代信息技術、航天、醫(yī)療等領域有著廣泛的應用。下列硅的單質或化合物中，廣泛用作半導體材料的是（）A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiN〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．二氧化硅具有良好的光學效應，常用作光導纖維，故A不選；B．硅具有較好的導電功能，常用作半導體材料，故B可選；C．硅酸鈉屬于硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不選；D．氮化硅是一種無機非金屬原料，屬于耐高溫、耐磨材料，故D不選；故選B。9.下列有機物中，存在同分異構體的是（）A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的有機物。可以根據書寫同分異構體的方法分析判斷。詳析：A.CH4只有一種結構，不存在同分異構體，故A錯誤；B.CH3CH3只有一種結構，不存在同分異構體，故B錯誤；C.CH3CH2CH3只有一種結構，不存在同分異構體，故C錯誤；D.CH3CH2CH2CH3與異丁烷()屬于同分異構體，故D正確；故選D?！狐c石成金』：本題考查了同分異構體的判斷。在烷烴中碳原子數超過3才存在同分異構體，如正丁烷和異丁烷為同分異構體；烯烴中碳原子數超過2才存在同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷為同分異構體。本題的易錯點為C，要注意CH3CH2CH3與是同種物質。10.古典詩詞遠流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是（）A.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐 B.遙見尋沙岸，春風動草衣C.荷風送秋香，竹露滴清響 D.日落山水靜，為君起松聲〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．綠蟻新醅酒，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學變化，故A正確；B．詩句譯文為遠遠望去，漁夫似在尋找沙岸泊船，春風輕拂，吹動著他們的蓑衣，無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．譯文為一陣陣晚風送來荷花的香氣，露水從竹葉上滴下發(fā)出清脆的響聲，詩句中無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故C錯誤；D．譯文為當紅日西下，大地山川一片寂靜的時候，它又自松林間吹起，響起一片松濤聲，詩句中無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤；故選A。11.含離子鍵的氧化物是（）A.Na2O B.HClO C.NO D.KOH〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Na2O只含離子鍵，且屬于氧化物，A符合題意；B．HClO只含共價鍵，且不是氧化物，B不符合題意；C．NO雖為氧化物，但不含離子鍵，C不符合題意；D．KOH雖含離子鍵，但不是氧化物，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為A。12.實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（）A.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細口瓶中，選項A正確；B.固體藥品一般放在廣口瓶中，選項B正確；C.鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質反應，選項C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，選項D錯誤?！即鸢浮竭xD。13.下列儀器可以直接加熱的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網，故A不符合；B．燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，故B不符合；C．集氣瓶不能加熱，故C不符合。D．坩堝能直接加熱，故D符合；故選D。14.下列反應屬于取代反應的組合是（）①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④+Br2+HBrA.①② B.③④ C.①③ D.②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①由方程式可知，丙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴丙烷，不屬于取代反應，故不符合題意；②由方程式可知，濃硫酸作用下乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故符合題意；③由方程式可知，催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，不屬于取代反應，故不符合題意；④由方程式可知，溴化鐵做催化劑條件下，本與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故符合題意；②④符合題意，故選D。15.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Na與水反應時，增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.N2與H2合成氨氣時，增大體系的壓強〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na與H2O反應產生NaOH和H2，反應速率快慢跟水的用量無關，A錯誤；B．濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，導致c(H+)減小，而且在室溫下Fe與濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸與Fe混合制取H2，B錯誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液混合會發(fā)生離子反應產生BaSO4白色沉淀，反應為溶液中的離子反應，無氣體參加與生成，因此增大壓強，對化學反應速率物影響，C錯誤；D．N2與H2反應產生NH3，反應方程式為：N2+3H22NH3，該反應的反應物與生成物均為氣體，增大壓強，導致反應速率加快，D正確；故合理選項是D。16.下列各組中兩個反應所屬反應類型相同的是（）A.光照甲烷和氯氣混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應制取氯乙烷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應，故錯誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應，故錯誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應，用乙烷與氯氣反應制取氯乙烷是取代反應，故錯誤。故選B。17.下列實驗或操作方法正確的是（）A.稀釋濃硫酸B.分離水和乙酸C.轉移溶液D.制取蒸餾水〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時，應將密度大的濃硫酸加入到水中，否則會產生暴沸，故A錯誤；B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容需要玻璃棒引流，故C錯誤；D．題給裝置為蒸餾裝置，可以用于制取蒸餾水，故D正確；故選D。18.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO+2H+=H2O+Ca2+D.醋酸與氫氧化鉀：H++OHˉ=H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇反應還會生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C．氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正確；D．醋酸為弱電解質，不能寫成離子，離子方程式為CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO-，D錯誤；綜上所述〖答案〗為C。19.下列有關氮的化合物的說法錯誤的是（）A.NH3的噴泉實驗說明NH3極易溶于水BNO和NO2既可用排空氣法收集又可用排水法收集C.濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.銨鹽與強堿反應放出NH3，可利用這一性質檢驗NH的存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．NH3極易溶于水，故可以用NH3做噴泉實驗，反之，NH3噴泉實驗說明NH3極易溶于水，A正確；B．NO極易被O2氧化，不能使用排空氣法收集；NO2會與水反應，不能使用排水法收集；B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，故可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，C正確；D．銨鹽與強堿反應放出NH3，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，故可以利用這一性質檢驗的存在，D正確；故選B。20.可逆反應在恒容密閉容器中進行。①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用、NO和的物質的量濃度變化量表示的反應速率之比為2：2：1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A①④⑥⑦ B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗判定可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，一般有以下兩種方法：1、v正=v逆，即正逆反應速率相等；2．變量不變，包括某組分的含量、氣體的顏色、密度、平均相對分子質量、體系的總壓強等。【詳析】①單位時間內生成的同時生成，說明v正=v逆，反應達到化學平衡狀態(tài)；②單位時間內生成的同時生成，均為正反應方向，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)；③無論反應是否達到化學平衡狀態(tài)，各物質表示的化學反應速率之比都等于相應物質的化學計量數之比，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)；④有色混合氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質的物質的量濃度不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；⑤體積固定，反應前后氣體的質量不變，無論反應是否達到化學平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)；⑥反應前后氣體的體積不相等，壓強不變表示各物質的含量不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；⑦由于反應前后氣體的質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明混合氣體中各物質的物質的量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑥⑦正確，故選A。二、非選擇題共5題，共計40分。21.回答下列問題：（1）寫出Ca(ClO)2的名稱:_______;寫出CO2的結構式:______。（2）寫出二氧化氮與水反應的化學方程式:___________。（3）向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,觀察到的現象為_______?！即鸢浮剑?）①.次氯酸鈣②.O=C=O（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）先有白色沉淀產生,后白色沉淀溶解〖解析〗（1）Ca(ClO)2的名稱：次氯酸鈣，CO2中C和1個O共用2對電子對，結構式為O=C=O；（2）二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液與氫氧化鋁沉淀反應生成Na[Al(OH)4]能溶于水，觀察到的現象為：先有白色沉淀產生,后白色沉淀溶解。22.淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉化關系如圖所示,已知氣態(tài)烴B在標準狀況下的密度為1.25g/L,D具有酸性。請回答:（1）淀粉的分子式為______。（2）B中官能團的名稱為______。（3）已知C與D發(fā)生加成反應生成E,其化學方程式為____。（4）下列說法正確的是(填字母)。A.葡萄糖轉化為A的反應類型為水解反應B.可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和CC.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.A在熱銅絲催化氧化下可生成相對分子質量比它小2的有機物〖答案〗（1）(C6H10O5)n（2）碳碳雙鍵（3）CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2（4）CD〖解析〗葡萄糖生成的A為CH3CH2OH，氣態(tài)烴B在標準狀況下的密度為1.25g/L，則摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，可知B為CH2=CH2，氧化生成的D為CH3COOH，脫氫生成的C為CH≡CH，發(fā)生加成反應生成CH3COOCH=CH2。（1）淀粉的分子式為(C6H10O5)n；（2）B為乙烯CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；（3）C與D發(fā)生加成反應生成E，其化學方程式為CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2；（4）A.葡萄糖為單糖，不水解，錯誤；B.B和C都含有不飽和鍵，都可與溴發(fā)生加成反應，則不能用溴的四氯化碳溶液鑒別，錯誤；C.E含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；D.乙醇在熱銅絲催化氧化下可生成乙醛，乙醛的相對分子質量比乙醇的小2，正確；故選CD。23.無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備,某同學為探究X的組成和性質,設計了如下實驗(流程圖中部分產物已略去)。氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g/L,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。（1）甲的化學式為______。（2）X的化學式為______。（3）在澄清石灰水中通入少量氣體丙,反應的離子方程式為____。（4）將氣體乙通入氣體丙的水溶液中的現象為_______。〖答案〗（1）S（2）CaS4（3）SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O（4）為產生黃色渾濁〖解析〗氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g/L，則M(乙)=22.4L/mol×1.52g/L≈34g/mol，乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙，丙能使品紅溶液褪色，可推知乙為H2S、丙為SO2。無機鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備，由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S，可知單質甲為S，硫化氫的物質的量為=0.1mol，故16.8gX含有S原子的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，則16.8gX中含有Ca原子的物質的量為0.1mol，故X中Ca、S原子的物質的量之比為0.1mol∶0.4mol=1∶4，則X的化學式為CaS4。（1）根據分析可知，甲的化學式為S。（2）根據分析可知，X的化學式為CaS4。（3）丙為SO2，少量SO2與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣，反應的離子方程式為SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O。（4）氣體乙為H2S，氣體丙的水溶液為H2SO3，兩者反應生成S，故現象為產生黃色渾濁。24.用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去):已知:SiHCl3沸點為33℃,能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。請回答:（1）裝置C中盛放水的儀器的名稱為_______。（2）依次連接的合理順序為______(填字母)。（3）石英管中所發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）操作時應先打開裝置____(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是________________。

〖答案〗（1）燒杯（2）DBCAE（3）SiHCl3+H2Si+3HCl（4）①.D②