高中化學(xué)-鹽類(lèi)水解專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件-蘇教版

鹽類(lèi)水解復(fù)習(xí)第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分?！締?wèn)題解決一】2021年8月21日臺(tái)風(fēng)“莫拉克〞在我省登陸，暴雨過(guò)后，小舜江江水已顯渾濁，自來(lái)水廠要把這個(gè)渾水變成清水，那么首先應(yīng)該參加一種什么試劑？【問(wèn)題解決二】觀察并解釋長(zhǎng)期放置的FeCl3溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象。第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。2我對(duì)【教學(xué)要求和考試說(shuō)明】理解1.書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)鹽水解的方程式。2.以碳酸鈉為例，了解多元弱酸鹽的分步水解。4.鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.能解釋NaHCO3溶液呈堿性的原因。5.常見(jiàn)鹽的水解實(shí)驗(yàn)的分析。應(yīng)用第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。32.物質(zhì)的量濃度相等的以下溶液：①NaClO②CH3COONa③NaHCO3那么這三種鹽溶液pH由大到小的順序是：______。3.將滴有酚酞的碳酸鈉溶液〔粉紅色〕加熱，溶液的顏色是〔〕A、粉紅色不變B、粉紅色變紅色C、粉紅色變無(wú)色D、粉紅色變橙色4.常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的PH值為3，那么0.01mol/LNH4Cl溶液的PH值___4〔填<，=或>〕【規(guī)律總結(jié)】①③②B<〔081.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

B.26M3+C第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。4A.NH4++2H2ONH3.H2O+H3O+

B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C.TiCl4+2(NH4)2CO3+2H2O=Ti(OH)4+4NH4Cl+2CO2↑D.Fe3+＋3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓E.Fe3+＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑以下方程式表示水解過(guò)程的是ACDE電離過(guò)程第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。①用肥皂長(zhǎng)期手洗衣服，容易使手部皮膚枯燥，因肥皂是有機(jī)物，吸收了皮膚的油質(zhì);②加熱蒸干MgCl2溶液，再灼燒所得晶體，可得MgCl2。③實(shí)驗(yàn)桌上放著的Na2CO3溶液。④在NH4Cl溶液中參加金屬鎂能生成NH3和H2;⑤加熱蒸干Al2(SO4)3溶液可得Al(OH)3;⑥實(shí)驗(yàn)室保存的NH4F溶液1mol/LNa2CO3【小組討論】以下事實(shí)或解釋是否正確?MgO√N(yùn)H4F第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。6鹽類(lèi)水解知識(shí)應(yīng)用2.有4種物質(zhì)的量濃度均為amol/L的由一價(jià)陽(yáng)離子A+,B+和一價(jià)陰離子X(jué)-,Y-組成的鹽溶液，它們是AX、AY、BX、BY。據(jù)測(cè)定AX和BY的水溶液顯中性，AY水溶液顯堿性，BX水溶液顯酸性，那么可能不水解的一種鹽是_______AX1.氯胺(NH2Cl)在酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在酸性水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是A．NH2OH和HClB．NH4C1和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

C第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。71.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。鹽類(lèi)水解之有關(guān)實(shí)驗(yàn)純堿溶液酚酞溶液變紅加入BaCl2固體，紅色變淺一份參加NaCl固體，顏色不變2.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿水解是吸熱反響。純堿溶液酚酞溶液變紅取一份做參照微熱溶液顏色變深，冷卻后溶液又變淺。一份做參照第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。1.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是稀釋溶液，水解平衡正向移動(dòng)，使C(OH-)增大。B.通入CO2，平衡朝正反響方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.參加NaOH固體，溶液PH減小鹽類(lèi)水解之離子濃度比較B√第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。2.在Na2S溶液中以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD解析：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，22鹽類(lèi)水解之離子濃度比較第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。C3.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是：A．室溫下，濃度均為0.01mol/L的NH4HSO4、NH4Cl二種水溶液，NH4HSO4溶液中C(NH4+)最大B．0.1mol/L氯化銨溶液中ｃ〔Cl-〕＞ｃ〔NH4+〕＞ｃ〔H+〕＞ｃ〔OH-〕

C．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,分別參加NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

鹽類(lèi)水解之離子濃度比較第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十四分。4.在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7〔假設(shè)反響前后體積不變〕，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕Ac〔A－〕＝c〔K＋〕Bc〔H＋〕＝c〔OH－〕＜c〔K＋〕＜c〔A－〕CV總≥20mLDV總≤20m