5.1質(zhì)量守恒定律九年級化學(xué)上冊輔導(dǎo)講義

學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號：年級：課時數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：學(xué)科教師：授課類型TCT授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒知識預(yù)習(xí)1、從微觀角度來說：在電解水的過程中，構(gòu)成水的微?！肿颖黄茐?，分裂成氫原子和氧原子；氫原子和氧原子再兩兩結(jié)合形成氫分子和氧分子。大量的氫分子聚集在一起形成了氫氣；大量的氧分子聚集在一起形成了氧氣。2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：化學(xué)變化的過程是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行重新組合的過程。3、在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。反應(yīng)原理：H2O2eq\o(→,\s\up8(MnO2),\s\do5())H2O+O2。知識講解知識點一、質(zhì)量守恒定律☆知識詳析☆一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2、確定某物質(zhì)的組成元素。3、求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4、判斷化學(xué)反應(yīng)的類型?！钪R延伸☆1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2、質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。3、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)注?！羁碱}詳解☆【考題示例】某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是（）只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定【考點】質(zhì)量守恒定律【題型】物質(zhì)組成元素的推斷【解題方法】根據(jù)題目描述的反應(yīng)，找出在化學(xué)變化前后物質(zhì)中的組成元素，根據(jù)元素種類在反應(yīng)是不變的進(jìn)行分析和解答?！敬鸢浮緼方法點撥：1．把握質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋的本質(zhì)。對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。2．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的本質(zhì)。3、解題時先要認(rèn)真、細(xì)致地分析題目所給的各種信息，然后細(xì)心地推理后，最后按照題目要求進(jìn)行解答。☆跟蹤練習(xí)☆1．甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A．丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A．丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個反應(yīng)的催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。B．甲和乙的質(zhì)量反應(yīng)后減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物；而丙的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，為反應(yīng)的生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。此項正確。C．反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質(zhì)。D．反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。所以應(yīng)選B項?？键c：質(zhì)量守恒定律2．下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是CaOCaOCO2CaCO3CaOCO2CaCO3反應(yīng)前反應(yīng)后A．該反應(yīng)中CaO起催化作用B．該反應(yīng)中CO2是生成物C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型3．已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11︰9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（） A．16g B．36g C．44g D．64g【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量也為80g，Z與W的質(zhì)量比為11︰9，則W的質(zhì)量為36g，因為反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，故X的質(zhì)量=36g×4/9=16g，故反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為=80g16g=64g，故選D考點：質(zhì)量守恒定律知識點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋☆知識詳析☆質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過程。因此在反應(yīng)的前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的。原子的種類也可以說是元素的種類?！钪R延伸☆從宏觀來說，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)反應(yīng)前后：1、物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化。2、元素種類及元素的質(zhì)量不變；從微觀來說，化學(xué)變化的過程是原子的重新組合過程。在化學(xué)反應(yīng)前后：1、分子的種類會發(fā)生改變；2、原子的種類、數(shù)量以及質(zhì)量一定不變；3、分子的個數(shù)可能會發(fā)生變化，也可能不變。應(yīng)用：確定某物質(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)的分子構(gòu)成?！羁碱}詳解☆【考題示例】生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)高純硅的原理為：2C+SiO2Si+2X↑A.N2B.COC.CO2D.O2【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【題型】推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式【解題方法】1．分別數(shù)反應(yīng)物和生成物的元素種類；

2．?dāng)?shù)對應(yīng)元素的原子個數(shù)，依據(jù)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變，補(bǔ)充足夠的對應(yīng)原子個數(shù)。3．組成化學(xué)式?；瘜W(xué)式中表示原子個數(shù)寫在元素符號的右下角。按題目要求解答。【試題分析】對反應(yīng)2C+SiO2Si+2X

原子種類反應(yīng)前個數(shù)反應(yīng)后個數(shù)2x應(yīng)含的原子個數(shù)C202Si110O202所以X的化學(xué)式應(yīng)為：CO應(yīng)選B項?！敬鸢浮緽方法點撥：1．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷。2．對于定律的應(yīng)用，要從宏觀和微觀兩個角度來分析其變量和不變量。宏觀上：‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’不變微觀上：‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量’不變。3、解題時先要認(rèn)真、細(xì)致地分析題目所給的各種信息，然后細(xì)心地推理后，最后按照題目要求進(jìn)行解答?！罡櫨毩?xí)☆1．化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的圍觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物【答案】C考點：分子模型圖、質(zhì)量守恒定律2．甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混和氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B．反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C．反應(yīng)前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4:7【答案】D【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)表示為：CH4+H2O====CO+2H2；故水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，A錯誤；該反應(yīng)中含有氫元素的物質(zhì)由甲烷、水、氫氣三種，其中氫氣屬單質(zhì)，B錯誤；甲烷中碳元素為4價，反應(yīng)后一氧化碳中碳元素為+2價，元素的化合價發(fā)生了變化，C錯誤；物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，故反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比=16:28=4:7，D正確。故選D。考點：化學(xué)反應(yīng)的微觀構(gòu)成，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4NH3+3O2一定條件2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）一定條件A．NOB．N2C．NO2D．N2O【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物N：4，H：12，O：6，反應(yīng)后N：0，H：12，O：6，X前有化學(xué)計量數(shù)2，故X的化學(xué)式為N2。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知識點三、質(zhì)量守恒定律的探究實驗☆知識詳析☆質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)普遍遵循的規(guī)律。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因此要求在實驗探究過程中需要比較實驗前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總各。如果不能準(zhǔn)確地測量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，則不會得到正確的結(jié)論。因此在選擇實驗裝置時要注意：1、無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)可在敞口裝置中進(jìn)行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。2、有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如白磷燃燒，NaOH與CO2反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)等。3、為確保實驗成功，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉。如白磷燃燒實驗，但也要考慮氣球最終不能恢復(fù)原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會改變，裝置對天平托盤的壓力會改變，影響對質(zhì)量守恒定律的探究?！钪R延伸☆1、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進(jìn)行，則空氣中沒有參加反應(yīng)的氣體進(jìn)入裝置中，影響測量的結(jié)果。2、反應(yīng)中若生成氣體在敞口裝置中進(jìn)行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。3、兩種情況均無法通過實驗驗證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律?！羁碱}詳解☆【考題示例】下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）【考點】質(zhì)量守恒定律的實驗探究【題型】質(zhì)量守恒定律的實驗探究【解題方法】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實驗探究的方法、原則和步驟進(jìn)行分析和回答?！敬鸢浮緽方法點撥：1、掌握探究實驗的基本要求；2、能夠正確地書寫反應(yīng)原理；☆跟蹤練習(xí)☆1．如圖為小柯做的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黒，電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+O2=CuOB．加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C．加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變D．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】試題分析：A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+O2=CuO，銅與氧氣的反應(yīng)需要加熱；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變減??；C．加熱過程中，銅絲的質(zhì)量增加，因為增加了氧氣的質(zhì)量；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變是正確的敘述；故答案選擇D考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2．某化學(xué)興趣小組用右圖裝置探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。他們更換試劑后重新實驗，得到了正確的結(jié)論。他們后來選擇的試劑是A．稀鹽酸和鎂條B．碳酸鈉和稀硫酸C．稀鹽酸和銅粉D．碳酸鈉和氫氧化鈣溶液【答案】D考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究。3．下列實驗?zāi)茏C明質(zhì)量守恒定律的是（）A．加熱空氣中的銅粉 B．鋅和稀硫酸反應(yīng) C．銅和硝酸銀反應(yīng) D．鎂條燃燒【答案】C【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量相等，要證明質(zhì)量守恒定律即稱量前后的物質(zhì)的質(zhì)量不變。紅磷燃燒放出熱量，會把橡膠塞沖開，A不能；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會逸散到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減少；鎂條燃燒后質(zhì)量會增加。故選C?？键c：質(zhì)量守恒定律的驗證隨堂練習(xí)知識點一、質(zhì)量守恒定律1．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：800℃Ar高溫①2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4800℃Ar高溫則X為（）A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3【答案】B考點：質(zhì)量守恒定律2．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4【答案】D【解析】試題分析：由反應(yīng)前后的關(guān)系可知，甲反應(yīng)前為16g，反應(yīng)后為8g，質(zhì)量減少了8g屬反應(yīng)物；乙反應(yīng)前為4g，反應(yīng)后為32g，質(zhì)量增加了28g屬生成物；丙反應(yīng)前為12g，反應(yīng)后仍為12g，故丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與化學(xué)反應(yīng)；丁反應(yīng)前為24g，反應(yīng)后為4g，質(zhì)量減少了20g屬反應(yīng)物。該反應(yīng)表示為：甲+丁→丙，屬化合反應(yīng)；該反應(yīng)中，乙和丁的反應(yīng)質(zhì)量變化之比=28:20=7:5；甲和乙的質(zhì)量之比=8:28=2:7，D錯誤。故選D。考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3．在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Ca：1，C：1,，O：5，Si：1，反應(yīng)后Ca：0，C：1,，O：2，Si：0，故X的化學(xué)式為CaSiO3。故選D?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4．“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑（1）X的化學(xué)式為__________。（2）請在硝酸的化學(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價：HNO3（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出______（用化學(xué)符號表示）。【答案】（1）O2（2）HNO3（3）H+考點：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)用語的書寫5．我國具有豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產(chǎn)業(yè)化發(fā)展已列入我國石化產(chǎn)業(yè)調(diào)整和振興規(guī)劃。由煤制取乙二醇的流程示意圖為：（1）煤屬于________（填“可再生”或“不可再生”）資源；（2）合成氣可用作氣體燃料，寫出合成氣中氫氣燃燒的化學(xué)方程式：____________________________；（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度考慮，僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是__________________（填序號）。①乙醇（C2H5OH）②甲醇（CH3OH）③尿素[CO(NH2)2]【答案】（1）不可再生（2）2H2+O2

2H2O；（3）③。【解析】試題分析：（1）煤屬于不可再生資源；（2）氫氣燃燒時會和氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2

2H2O；（3）CO和H2兩種物質(zhì)中不含氮元素，所以反應(yīng)后的生成物中也不可能含氮元素。所以應(yīng)選③?？键c：化石燃料、氫氣的燃燒、質(zhì)量守恒定律知識點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．在2Cu（NO3）==2CuO+O2↑+4X↑的反應(yīng)中X的化學(xué)式為（）A．H2B．NO2C．CO2D．CO【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的各種原子的種類不會改變的原則，過程中不會產(chǎn)生新的元素，因此ACD都錯誤。故選B考點：質(zhì)量守恒定律2．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（）A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B．圖示中x的數(shù)值為3C．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7【答案】D考點：置換反應(yīng)，化合價的規(guī)律，質(zhì)量守恒定律，方程式的計算3．下圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中不正確的是（） A．圖示有4種分子 B．圖示反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 C．圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．圖示產(chǎn)物為混合物【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖示，有4種分子，正確，B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)都不變，正確，C、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分形成另兩種化合物的反應(yīng)，而根據(jù)圖示反應(yīng)前有一種是單質(zhì)，故該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤，D、圖示產(chǎn)物由2個不同的分子，為混合物，正確，故選C?？键c：微觀結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)量守恒定律，復(fù)分解反應(yīng)4．以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（、分別表示不同元素的原子），下列對圖示反應(yīng)的理解中，正確的是（） A． 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B． 反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素 C． 反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) D． 參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖得出各物質(zhì)的微粒關(guān)系圖為：A、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故A說法正確；B、由微粒的微觀構(gòu)成可知，原子的種類是兩種，反應(yīng)物和生成物中共含有兩種元素，故B說法錯誤；C、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中有兩種單質(zhì)．故C說法錯誤；D、由各物質(zhì)的微粒關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：3．故D說法錯誤．故選A．考點：質(zhì)量守恒定律5．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，請根據(jù)圖示回答下列問題．（1）參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比是．（2）一個丙分子由個原子構(gòu)成；由大量丙分子聚集成的丙物質(zhì)（填“可能”或“不可能”）是氧化物．（3）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是．【答案】（1）1：2；（2）3，可能；（3）化合反應(yīng)?？键c：質(zhì)量守恒定律、氧化物、基本反應(yīng)類型知識點三、質(zhì)量守恒定律的探究實驗1．某同學(xué)欲用蠟燭燃燒驗證質(zhì)量守恒定律，實驗設(shè)計如下圖所示。實驗時用吸收劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進(jìn)行徹底吸收。下列實驗現(xiàn)象和分析錯誤的是（）A．點燃蠟燭后天平指針向右偏轉(zhuǎn)B．蠟燭燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．此實驗中生成CO2中的碳元素質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)蠟燭中碳元素質(zhì)量D．此實驗中生成水中的氫元素質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)蠟燭中氫元素質(zhì)量【答案】C【解析】試題分析：A選項點燃蠟燭后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是正確的敘述，熱氣體往上去產(chǎn)生浮力；B選項根據(jù)氧化反應(yīng)的定義，蠟燭燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，氧氣不充足時可能生成一氧化碳；D選項此實驗中生成水中的氫元素質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)蠟燭中氫元素質(zhì)量，是正確的敘述，故答案選擇C?？键c：質(zhì)量守恒定律的驗證2．下圖是某興趣小組設(shè)計的四個實驗裝置，其中實驗設(shè)計不合理的是：A．探究分子運動 B．探究燃燒的條件 C．測定空氣里氧氣含量 D．驗證質(zhì)量守恒定律【答案】D考點：實驗方案設(shè)計3．用碳酸鈣與稀鹽酸驗證質(zhì)量守恒的實驗中：（1）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象有____________________________________；____________________________________；____________________________________。（2）錐形瓶中的石灰水的作用是______________________________________________________；（3）圖中小試管的作用是_______________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）在小試管中有氣泡產(chǎn)生；澄清石灰水變渾濁；天平仍平衡（2）吸收產(chǎn)生的二氧化碳，防止瓶中的氣壓過大使瓶塞蹦出（3）作為大理石和稀鹽酸的反應(yīng)容器；使大理石和稀鹽酸在反應(yīng)前能分離開來，便于控制反應(yīng)的開始【解析】試題分析：用碳酸鈣與稀鹽酸驗證質(zhì)量守恒的實驗，在進(jìn)行時要在密閉容器中進(jìn)行，避免由于二氧化碳的逸出而使天平不平衡。（1）由于大理石與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以可以看得小試管中有氣泡冒出，由于錐形瓶中含有澄清石灰水，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以看到石灰水變渾濁，由于沒有物質(zhì)跑出去，故天平仍平衡。（2）錐形瓶中的石灰水的作用是吸收產(chǎn)生的二氧化碳，防止瓶中的氣壓過大使瓶塞蹦出，影響實驗效果。（3）圖中小試管的作用是作為大理石和稀鹽酸的反應(yīng)容器；使大理石和稀鹽酸在反應(yīng)前能分離開來，便于控制反應(yīng)的開始。考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究4．某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（）次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C【解析】考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課后鞏固測試時間：45分鐘分值100分姓名：________________班級：________________成績：____________________一、選擇題（8個小題，每小題5分，共40分）1．將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（） A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g【答案】B考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2．在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為（）A．NO B．CO2 C．H2 D．CO【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，可以推出X化學(xué)式為CO2，故選B考點：質(zhì)量守恒定律3．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室智取CO2的發(fā)生裝置相同【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少所以其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大；堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：5；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X是水，水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室智取CO2的發(fā)生裝置不相同，因為后者不需要加熱。故選C.考點：質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)的條件分子的構(gòu)成4．某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（）次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究二氧化硫和水反應(yīng)可能有硫酸生成B．探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氧氣C．探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂D．探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑【答案】D【解析】試題分析：可以從質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的性質(zhì)等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。A、反應(yīng)物中含有硫元素、氧元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中可能有硫酸，故需要探究；B、反應(yīng)物中含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中可能有氧氣，故需要探究；C、鎂條暴露在空氣中，鎂較活潑，最有可能被氧氣氧化，生成氧化鎂，故鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂，故需要探究；D、炭黑是一種黑色物質(zhì)，氧化銅也是黑色的，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，無論銅怎么灼燒，都不會生成炭黑附著在銅的表面，故不需要探究。故選D。考點：科學(xué)探究6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI（濃）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化學(xué)式為（）A.H2OB.H2O2C.HClOD.O2【答案】A【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化普遍遵循的規(guī)律。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不發(fā)生變化。原子種類反應(yīng)前原子個數(shù)反應(yīng)后原子個數(shù)2X中含有的原子個數(shù)Mn110O2無2H4無4Cl440X的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）為2，所以X應(yīng)為H2O。A項正確?？键c：質(zhì)量守恒定律7．某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖，則下列說法中，不合理的是（）A.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13：16C.物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2OD.反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變【答案】A考點：質(zhì)量守恒定律8．如圖的反應(yīng)中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1︰3︰2，則從圖示中獲得的信息正確的是（） A．生成物一定屬于氧化物 B．原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化 C．該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng) D．乙分子中A與B的原子個數(shù)比為1∶2【答案】C【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為1︰3︰2，故反應(yīng)物中A：2，生成物中A：2，B：6，乙的前面有化學(xué)計量數(shù)2，故乙表示為B2。由反應(yīng)的微觀示意圖可知丙由兩種元素組成，可能是氧化物，A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，B錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬化合反應(yīng)，C正確；乙分子中只含有B原子，D錯誤。故選C?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、填空題：（每空2分，共40分）1．由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂的衛(wèi)生非常重要。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。=1\*GB3①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________；=2\*GB3②下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化學(xué)式為______________。（2）某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉（Na2O2），它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和氧氣，寫出其符號表達(dá)式____________________________________?！敬鸢浮浚?）+6H2O（2）Na2O2+CO2→Na2CO3+O2考點：化合價的計算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫2．學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)。（1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：兩種原子中相等的是________（填序號）。A．質(zhì)子數(shù)B、電子數(shù)C、第一層電子數(shù)D、第二層電子數(shù)（2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是__________。（3）下圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中表示氧原子，Ο表示碳原子）。【答案】（1）C（2）一氧化碳分子（3）【解析】試題分析：（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，兩種原子中相等的是第一層電子數(shù)，選C（2）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是一氧化碳分子（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)都不變，結(jié)合一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，方框中的微觀模型圖應(yīng)為：考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子的定義，質(zhì)量守恒定律3．科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子。請補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式： ________＋6O25CO2＋__________?！敬鸢浮緾5H42H2O【解析】試題分析：根據(jù)分子模型，可書寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為C5H4，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，可推出后應(yīng)填2H2O考點：質(zhì)量守恒定律4．走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：ZZZZZYXXXYX反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為____________；（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是__________________________；（3）該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為________________________________；（4）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中______________________（填“是”或“不是”）催化劑?！敬鸢浮浚?）1:1（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變（3）置換反應(yīng)（4）不是考點：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程5．碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲。（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：則X為________(填化學(xué)式)。（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/℃反應(yīng)時間/h粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①該小組研究的反應(yīng)條件是______________和_________________。②實驗a和b的目的是____________________________________________________。③在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是__________℃和__________h。④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是___________（填選項）。A．80℃，1.5hB．80℃，2.5hC．70℃，2.0hD．95℃，2.0h【答案】（1）H2O。（2）①溫度、反應(yīng)時間。②比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響。③80℃、2.0h。④A?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推出X的化學(xué)式H2O。（2）①本實驗?zāi)康氖茄芯看猪诔恋砺实挠绊憲l件，由表格提供的數(shù)據(jù)可以知道，本實驗研究反應(yīng)條件是“溫度”和“反應(yīng)時間”這兩個條件。②由實驗a和實驗b對比，反應(yīng)時間一樣，反應(yīng)的溫度不一樣，所以通過a和b實驗?zāi)康氖恰氨容^相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響”。③根據(jù)四組實驗對比，在溫度80℃，反應(yīng)時間為2.0h時粗碲的沉淀率最高。若溫度再高，時間再長，物質(zhì)的反應(yīng)沉淀量也不發(fā)生變化。所以最佳的反應(yīng)條件是80℃，反應(yīng)時間為2.0h。④由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為80℃時，不管反應(yīng)時間是2.0h還是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是為98.9%，所以選擇A?？键c：考查質(zhì)量守恒定律在方程式書寫的應(yīng)用、化學(xué)實驗方案的設(shè)計的知識。三、填空題：（每空2分，共20分）6．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的符號表達(dá)式____________________________。（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定