人教版高一上學期化學(必修一)《3.1鐵及其化合物》同步測試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《3.1鐵及其化合物》同步測試題及答案一、單選題1．下列說法中正確的是()A．過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中劇烈反應生成白色沉淀和氫氣B．鐵絲在氯氣中燃燒，可觀察到集氣瓶內(nèi)有紅棕色的霧出現(xiàn)C．過氧化鈉可以作防毒面具中的供氧劑，還可作漂白劑D．通過過濾能區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液2．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：B．用白醋除水垢：C．溶液與稀硫酸反應：D．用KSCN溶液檢驗的存在：3．世博園地區(qū)改造前，規(guī)劃區(qū)內(nèi)有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（）A．FeO粉塵 B．Fe3O4粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．NO2氣體4．某研究性學習小組欲用廢鐵屑和稀硫酸制備硫酸鐵，還需要加入的試劑最合理的是A．稀硝酸 B．氯水 C．雙氧水 D．SO25．下列物質(zhì)能與反應的是A．溶液 B．稀鹽酸 C．溶液 D．葡萄糖溶液6．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或物質(zhì)的量濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（

）A．二氧化硫通入NaOH溶液中B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸D．硫酸中加入鐵粉7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾8．M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和其他產(chǎn)物已略去)：下列選項不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．M：N2，X：O2 B．M：Fe，X：Cl2C．M：NaOH，X：CO2 D．M：Na2CO3，X：HCl9．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。

下列有關(guān)說法不正確的是A．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有、、C．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應D．“分離”時采用的方法是過濾10．我國明朝時期“鄭和下西洋”具有重要的歷史意義，它發(fā)展了海外貿(mào)易，傳播了中華文明。當時我國主要輸出瓷器、絲綢、茶葉、漆器、金屬制品和銅錢等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鄭和船隊白天使用指南針導航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4B．絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)C．燒制瓷器的原料是純堿和黏土D．銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色，主要是因為其為銅合金11．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列說法錯誤的是A．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制漂白粉 B．生活中可用作油漆、涂料的紅色顏料C．軍事上可用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑 D．生活中可用作食用堿12．實驗室里需儲存在棕色試劑瓶中的是A．金屬鈉 B．濃硝酸 C．FeSO4溶液 D．濃硫酸13．下列物質(zhì)長期露置于空氣中，發(fā)生的一系列變化不涉及氧化還原反應的是A．Na2O2 B．K2O C．FeSO4 D．漂白粉14．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(Al)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯氣15．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是：選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液鐵釘表面無紅色物質(zhì)生成鐵釘在濃硝酸中已鈍化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍原溶液X中肯定無NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液X中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D16．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)換均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．17．下列有關(guān)試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水C．新制氯水保存在無色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中18．下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是A．在強酸性溶液中：、、、B．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、C．在澄清透明溶液中：、、、D．滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、19．下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅B．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在C．能通過化合反應制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物20．下列反應中有三價鐵生成的是（

）①鐵絲在空氣中生銹

②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中

④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水

⑥高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部21．下表是各物質(zhì)及其所含的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉，再過濾BNaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2氣體CNaNO3溶液Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，再過濾DMgO固體Al2O3加入過量的NaOH溶液，再過濾A．A B．B C．C D．D22．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且它們之間有相關(guān)性的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測定濃度相同的NaX、NaY溶液的pHpH前者較大電離常數(shù)：HX＞HYB在Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸溶液變黃色并產(chǎn)生氣泡HNO3易分解C向某溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含SiO32-D在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫紅色溶液變無色溶液葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D23．下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是（

）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O24．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3C．Fe(OH)2、Al(OH)3 D．Fe(OH)3、Al(OH)325．某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異?，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：編號實驗I實驗II實驗II實驗步驟將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗②取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液現(xiàn)象溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)①無明顯現(xiàn)象②溶液變紅③產(chǎn)生白色沉淀①溶液變紅，一段時間后不褪色。②無白色沉淀產(chǎn)生分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是A．在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B．通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)D．綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關(guān)二、填空題26．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是。反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。27．(1)用配制溶液時，為防止被氧化，需加入稀硫酸和稍過量的。(2)在溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴溶液，溶液立即變黃。上述反應的離子方程式為。(3)為檢驗(2)中的氧化產(chǎn)物，甲同學取少許反應后的溶液，加入溶液，溶液變血紅色，證明氧化產(chǎn)物為；乙同學取少許反應后的溶液，加入溶液，溶液變藍，證明氧化產(chǎn)物為，該反應的離子方程式為。(4)為證明(2)中反應后的溶液中仍存在，可向其中滴加溶液。28．鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。完成下列填空：(1)Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種帶有兩個單位負電荷的藍色離子，其化學式為。(2)碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應如下：第一步：向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。反應的離子方程式有：①；②___NiS+___+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O配平反應②。第二步：再加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀即為碳酸鎳。檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法是。參考答案：題號12345678910答案CACCBBDBDC題號11121314151617181920答案ABBBABDDAC題號2122232425答案CDCAD1．C【詳解】A．過氧化鈉有強氧化性，能氧化亞鐵離子，得不到白色沉淀，故A錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵固體顆粒，可觀察到紅褐色的煙，故B錯誤；C．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作防毒面具中供氧劑，因為具有強氧化性，故可以作漂白劑，故C正確；D．膠體和溶液均能透過濾紙，所以不能用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體，可用丁達爾效應區(qū)分，故D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，A正確；B．醋酸是弱酸，不能拆，B錯誤；C．溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為，C錯誤；D．硫氰化鐵不是沉淀，D錯誤；故選A。3．C【詳解】鋼鐵廠產(chǎn)生的棕紅色煙，是含鐵的紅棕色物質(zhì)，C符合；答案選C。4．C【詳解】制備硫酸鐵時，鐵屑和稀硫酸先反應生成硫酸亞鐵，再加入氧化性試劑將二價鐵氧化為三價鐵同時不能引入新雜質(zhì)離子，所以最合理的試劑為雙氧水，故答案選C。5．B【詳解】與KCl溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液均不反應，屬于堿性氧化物，可以與酸反應生成鹽和水，即稀鹽酸能與反應，故選B。6．B【詳解】A．二氧化硫與氫氧化鈉反應，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉，所以二氧化硫通入NaOH溶液中產(chǎn)物與反應物用量有關(guān)，故A不符合題意；B．硫的氧化性較弱，鐵與硫反應生成硫化亞鐵，與用量無關(guān)，故B符合題意；C．碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸少量反應生成碳酸氫鈉，稀硫酸過量反應生成二氧化碳，產(chǎn)物與稀硫酸用量有關(guān)，故C不符合題意；D．硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱生成二氧化硫氣體，產(chǎn)物與硫酸濃度有關(guān)，故D不符合題意；答案選B。7．D【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故答案：D。8．B【詳解】A．M：N2，X：O2存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．Cl2的氧化較強，能將Fe直接氧化成最高價Fe3+，則轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，過量之后生成NaHCO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系：，故C正確；D．Na2CO3與少量HCl先生成NaHCO3，過量生成NaCl和CO2和水，轉(zhuǎn)化關(guān)系：，故D正確；故選：B。9．D【分析】鋅和氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，加熱反應生成磁性Fe3O4納米粒子；【詳解】A．“氧化”時次氯酸鈉和亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子，因此發(fā)生反應的離子方程式為，A正確；B．“氧化”時加入次氯酸鈉，且將部分亞鐵離子氧化為鐵離子，故反應后的溶液中金屬陽離子主要有、、，B正確；C．“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，故激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，C正確；D．膠體粒子和溶液中離子均能透過濾紙，故“分離”時采用的方法不會是過濾，D錯誤；故選D。10．C【詳解】A．鄭和船隊白天使用指南針導航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4，俗稱磁性氧化鐵，故A正確；B．古代的絲綢是由蠶絲紡織成的織品的總稱，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故B正確；C．燒制瓷器的原料為黏土，不需要純堿，故C錯誤；D．銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色，主要是因為其為銅合金，銅鋅鑄造的銅錢為黃色，銅錫鑄造的銅錢為青色，故D正確；答案選C。11．A【詳解】A．澄清石灰水的濃度太低，工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，A錯誤；B．生活中可用作油漆、涂料的紅色顏料，B正確；C．過氧化鈉和CO2、H2O反應能夠生成O2，軍事上可用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑，C正確；D．溶液呈堿性，生活中可用作食用堿，D正確；故選A。12．B【詳解】A．金屬鈉容易與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應，所以要密封保存，但與光無關(guān)，故不一定要儲存在棕色試劑瓶中，錯誤；B．濃硝酸光照容易發(fā)生分解反應，因此需儲存在棕色試劑瓶中，正確；C．FeSO4溶液容易被空氣中的氧氣氧化，因此要在溶液中加入還原劑Fe粉，但無需避光保存，錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，需密封保存，由于該物質(zhì)不具有光照的不穩(wěn)定性，因此無需避光保存，錯誤。答案選B。13．B【詳解】A．Na2O2和二氧化碳、水反應，發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．K2O和水反應KOH，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；C．FeSO4在空氣中被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C不符合題意；D．漂白粉在空氣中生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。14．B【詳解】A．Na2CO3和Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，則不能用Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，A項錯誤；B．Na2CO3溶液能與CO2反應生成NaHCO3，則向NaHCO3溶液中通入過量的CO2能將NaHCO3溶液中混有的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，B項正確；C．鋁和鎂均能與鹽酸反應，則不能用鹽酸除去鎂粉中混有的Al，C項錯誤；D．FeCl2溶液能與氯氣反應生成FeCl3，則不能用氯氣除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應加入過量鐵粉，D項錯誤；答案選B。15．A【詳解】試題分析：A、正確；B、溶液X可能為稀氨水，錯誤；C、有可能是過氧根離子的氧化性，錯誤；D、不一定，有可能一開始就是三價鐵離子，錯誤。考點：試驗。16．B【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，故A錯誤；B．二氧化硅是酸性氧化物，能與溶液反應生成硅酸鈉，碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳能生成硅酸沉淀，故B正確；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下催化氧化，產(chǎn)物為NO，不是NO2，故C錯誤；D．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選：B。17．D【詳解】A．鈉化學性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應，應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水，Cl2會氧化Fe2+生成Fe3+，促進溶液變質(zhì)，而應加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D。【點睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。18．D【詳解】A．能把氧化為Fe3+，在強酸性溶液中，、發(fā)生歸中反應生成氯氣，故不選A；B．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下都不能大量存在，故不選B；C．在澄清透明溶液中如果含有氫離子會與、發(fā)生氧化還原反應，所以離子不一定能大量共存，故不選C；D．滴入酚酞顯紅色的溶液中呈堿性，堿性條件下，、、、相互之間不反應，能大量共存，故選D；故答案選D。19．A【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故A正確；B．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，故B錯誤；C．能通過制得Fe(OH)3，也能通過得FeCl2,故C錯誤；D．分析鐵的化合價可知Fe3O4不是堿性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO是堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：A20．C【詳解】①鐵絲在空氣中生銹生成氧化鐵，故①正確；②向FeCl2溶液中通入Cl2，氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，故②正確；③鐵與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，故③錯誤；④Fe(OH)2露置于空氣中，與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，故④正確；⑤雙氧水具有強氧化性，可將二價的鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，故⑤正確；⑥Fe3O4中既含有二價鐵，又含有三價鐵，故⑥正確；答案選C。21．C【詳解】A.Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離達到除雜目的，A正確；B.碳酸鈉與二氧化碳氣體反應生成碳酸氫鈉，反應后不生成新雜質(zhì)，B正確；C.硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，C錯誤；D.雜質(zhì)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，氧化鎂不能反應，過濾可除雜，D正確；故合理選項是C。22．D【詳解】A．濃度相同的NaX、NaY溶液，且pH前者較大，說明HX酸性較弱，電離常數(shù)HX＜HY，故A錯誤；B．加入鹽酸，硝酸可氧化亞鐵離子，發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵和一氧化氮，故B錯誤；C．向某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SiO32-或AlO2-等，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，葡萄糖具有還原性，溶液由紫色變?yōu)闊o色，高錳酸根離子被還原為Mn2+，故D正確；答案選D?！军c睛】弱酸強堿鹽的堿性越強，說明弱酸根的水解程度越大，說明弱酸的酸性越弱。23．C【詳解】A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。24．A【詳解】氯化亞鐵、氯化鋁和氨水反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵、氫氧化鋁在灼燒過程中分解生成金屬氧化物和水，反應方程式為FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O、2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，所以最終得到的固體成分是Fe2O3、Al2O3，故選A。25．D【分析】氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧化亞鐵離子生成鐵離子，Ⅲ滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，無硫酸鋇沉淀生成，排除了氧氣氧化SCN-的可能?！驹斀狻緼．在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先變紅，當SCN－被完全氧化后，紅色褪去，A正確；B．實驗II中滴加FeCl3溶液不變紅，說明無SCN-，滴加鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明SCN-被氧化為SO42-，可以推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，B正確；C．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，實驗Ⅲ排除了氧氣氧化SCN-的可能，Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子，C正確；D．紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結(jié)合形成的絡合物，為可逆反應，當SCN-被氧化，平衡逆向移動，紅色褪去，與化學平衡移動原理有關(guān)，D錯誤；答案選D?！军c睛】分析影響性質(zhì)的因素時，要多方面考慮各個因素，用控制變量法做對比實驗。26．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應的離子方程式?！驹斀狻?1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反