人教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步測(cè)試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．鉬的某種三元化合物MoOBr3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性大小：χ(O)<χ(Br) B．第一電離能大?。篒1(I)<I1(Br)C．金屬性強(qiáng)弱：Cs<Mo D．半徑大小：r(Mo)<r(O)2．下列有關(guān)說法正確的是A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等B．焰色試驗(yàn)為黃色，與的電子躍遷有關(guān)C．的電子排布式為，故元素處于s區(qū)D．第四周期最外層電子數(shù)為1的元素只有3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一秧高能鹽，該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成?；衔顰D是18電子分子。下列說法錯(cuò)誤的是A．該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡B．A與B、A與C還可以形成10電子的分子C．B元素與C元素的第一電離能：B>CD．四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：D>B>C>A4．下列關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的敘述中，不正確的是A．是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 B．按照元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大順序排列的C．對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用 D．是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具5．下列化學(xué)用語表示正確的是A．H2O2的電子式：B．2p2電子云：C．中子數(shù)為7的碳原子：D．2-甲基丙烷與正丁烷屬于同系物6．X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B．元素Y的常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C．元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Z單質(zhì)是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的主要材料。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．X與W形成的常見化合物中只含共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)8．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜B．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量C．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到D．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素9．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為：B．離子半徑：C．F原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．分子R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)10．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是元素LiBeCOFNaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A．Mg元素電負(fù)性的最小范圍為0.9～1.5B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Ge和Cl可形成離子鍵D．O和F形成的化合物中O顯正價(jià)11．海水曬鹽后精制得到，氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和；以、、等為原料可得到；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂。中，第一電離能最小的是A． B． C． D．12．(核磁共振)、可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)元素的說法中正確的是A．和第互為同位素B．12C與金剛石互為同素異形體。C．為同一種核素D．的質(zhì)量數(shù)為核外電子數(shù)與原子序數(shù)之和13．下列原子的外圍電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是A．2s22p4 B．2s22p3 C．2s22p2 D．2s22p114．四種元素為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)： B．元素電負(fù)性：C．元素的最高正價(jià)： D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：15．工業(yè)制取漂白粉的主要反應(yīng)為，其中、Z、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．單質(zhì)的沸點(diǎn)： D．原子的最外層電子數(shù)：16．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Z>Y>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性17．石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)等特性，有著廣泛的應(yīng)用前景。下列有關(guān)敘述正確的是A．石墨烯是碳的一種同位素 B．基態(tài)碳原子的電子排布式：C．第一電離能比較： D．軌道的電子云輪廓圖18．十二烷基磺酸鈉()常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．離子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：19．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．第三能層的能層符號(hào)：M B．電負(fù)性：F>ClC．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d10 D．能量：3s>2s20．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素?；鶓B(tài)原子Q的s電子總數(shù)比p電子總數(shù)多2，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y是地殼中含量最高的金屬元素。則下列說法不正確的是A．工業(yè)上常用電解氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)B．附著在試管壁上的Z單質(zhì)可用QZ2溶液洗去C．1molX2W2與QW2充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-D．W、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y21．一種用作新能源電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z>X>Y B．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：W>X>ZC．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>W D．該陰離子中W和X的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同22．近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過渡元素23．北京冬奧會(huì)成功舉辦、“華龍一號(hào)”核電站、神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機(jī)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為極性分子B．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用D．“華龍一號(hào)”核電站以鈾為核裂變?cè)?，U與U互為同素異形體24．7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(N)>r(P) B．第一電離能：I1(N)>I1(P)C．酸性：H3PO4>HNO3 D．ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同25．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．第一電離能： B．元素的電負(fù)性：C．酸性： D．原子半徑：二、填空題26．對(duì)于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是，最小的是；第一電離能最大的是。27．19世紀(jì)初，許多新的元素被相繼發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家開始關(guān)注這些元素在化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)上的相似性和遞變性。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了一份元素周期表，是化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)里程碑。(1)下列關(guān)于元素周期表的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．元素周期表有7個(gè)周期 B．前4周期叫短周期C．元素周期表有18個(gè)族 D．第15族也叫第VA族(2)某一周期第IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第IIIA族元素的原子序數(shù)不可能是A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+25(3)有人認(rèn)為位于元素周期表第IA族的氫元素，也可以放在第VIIA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O228．(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置，屬于金屬元素還是非金屬元素？(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(2)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(III)判斷以下敘述正確的是。部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2A．L2+、R2－的核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜QC．M與T形成的化合物一定具有兩性D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnRE.M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣參考答案：題號(hào)12345678910答案BAABBBBDCC題號(hào)11121314151617181920答案AABBBCDACA題號(hào)2122232425答案DCBBB1．B【詳解】A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性大小：χ(O)＞χ(Br)，故A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同一主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能大?。篒1(I)<I1(Br)，故B正確；C．同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：Cs＞Mo，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則半徑大?。簉(Mo)＞r(O)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．A【詳解】A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)目均為3，A正確；B．鈉元素的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，則焰色試驗(yàn)為黃色與的電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．屬于稀有氣體，處于p區(qū)，C錯(cuò)誤；D．第四周期最外層電子數(shù)為1的元素有、、等，D錯(cuò)誤；答案選A。3．A【分析】該鹽由A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(B5)6(A3C)3(BA4)4D。該鹽中的兩種陽離子均為10電子離子，分別由A與B、A與C組成，則ABC分別為H、N、O；化合物AD是18電子分子，則D為Cl；故該物質(zhì)為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。【詳解】A．該鹽的陰離子為N、Cl-，均不會(huì)水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．氫氮可以形成NH3，氫氧可以形成H2O，均為10電子的分子，故B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大小：N>O；故C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：D>B>C>A，故D正確；故選A。4．B【詳解】A．現(xiàn)代元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，A正確；B．元素周期表是按元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律排列的，B錯(cuò)誤；C．元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)科學(xué)技術(shù)有很強(qiáng)的指導(dǎo)作用，C正確；D．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，D正確；故選B。5．B【詳解】A．H2O2的電子式：，A錯(cuò)誤；B．p軌道電子云為紡錘形，B正確；C．中子數(shù)為7的碳原子：，C錯(cuò)誤；D．2-甲基丙烷的分子式為C4H10，與正丁烷C4H10互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。6．B【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個(gè)電子，Y易失去兩個(gè)電子，Z易失去三個(gè)電子，且它們都有第四電離能，說明核外電子數(shù)均不只三個(gè)，故推測(cè)X、Y、Z可能分別是Na、Mg、Al。【詳解】A．元素X易失去一個(gè)電子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；B．元素Y易失去兩個(gè)電子，常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，Z的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，元素X可能是Na，形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，C正確；D．若元素Z處于第三周期，則是Al，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1，D正確；故選B。7．B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O，W為S，Y的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y為Na，Z單質(zhì)是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，Z為Si?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，即Y<X<W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與W形成的常見化合物SO2、SO3都是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，即W＞Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。8．D【詳解】A．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，A錯(cuò)誤；B．同一原子中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，如3s的能量比2p高，B錯(cuò)誤；C．每一周期元素原子的最外層電子排布不全是從過渡到，第一周期的是從到，C錯(cuò)誤；D．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O，共3種元素，D正確；故選D。9．C【詳解】A．基態(tài)O原子價(jià)電子層有6個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為：，故A正確；B．三種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：，故B正確；C．F原子核外電子數(shù)為9，每個(gè)電子都有其特定的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，包括軌道和自旋狀態(tài)，所以有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故C錯(cuò)誤；D．分子R中有四種元素，都位于元素周期表p區(qū)，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．Mg元素的金屬性小于Na，大于Be，故電負(fù)性的最小范圍為0.9～1.5，A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；C．根據(jù)Ge和Cl的電負(fù)性差為1.2，兩元素電負(fù)性差距不大，不能形成離子鍵，C不正確；D．F的電負(fù)性大于O，故O和F形成的化合物中O顯正價(jià)，D正確；答案選C。11．A【詳解】同周期元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第ⅡA與VA元素由于s能級(jí)全滿或p能級(jí)半滿的原因，第一電離能會(huì)有所不同，故Cl>Mg>Na，同主族元素：從上到下，第一電離能逐漸減小，Cl>Br，因Br為非金屬元素則第一電離能大于Mg和Na，因此第一電離能最小的是Na；故選A。12．A【詳解】A．和第是同種元素的不同原子，互為同位素，A正確；B．12C是碳元素的一種核素屬于原子，不是單質(zhì)與金剛石不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】2s22p3的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能最大的是2s22p3，故選B。14．B【分析】X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則W是Cl元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，Z是S元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。【詳解】A．Y是O，其形成的單質(zhì)O2、O3在室溫下呈氣態(tài)，而Z是S元素，其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，說明單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z(S)＞Y(O)，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素電負(fù)性：W(Cl)＞Z(S)，B正確；C．X是N，Y是O，由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，即元素第一電離能：X(N)＞Y(O)，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y(O)＞Z(S)，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【分析】工業(yè)制取漂白粉的主要反應(yīng)為，故、Z、R分別為Ca、O、H、Cl?！驹斀狻緼．原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：，B正確；C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．原子的最外層電子數(shù)：，D錯(cuò)誤；故選B。16．C【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，沒有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選C。17．D【詳解】A．石墨烯是單質(zhì)，不是碳的同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：N>C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．軌道的電子云輪廓圖為啞鈴型，D項(xiàng)正確；答案選D。18．A【詳解】A．非金屬性：H<C<O，電負(fù)性χ(H)<χ(C)<χ(O)，故A正確；B．電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，故B錯(cuò)誤；C．Na是活潑金屬，第一電離能較小，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故電離能：I1(Na)<I1(C)<I1(O)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞S，熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯(cuò)誤；故選A。19．C【詳解】A．電子層：第一層為K，第二層為L(zhǎng)，第三層為M，第四層為N能層，故A項(xiàng)正確；B．同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族電負(fù)性從上到下依次減小，則電負(fù)性：F>Cl，故B項(xiàng)正確；C．Cu原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d104s1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s，則能量：3s>2s，故D項(xiàng)正確；故本題選C。20．A【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na元素；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al元素?；鶓B(tài)原子Q的s電子總數(shù)比p電子總數(shù)多2，則Q原子核外電子排布式是1s22s22p2，所以Q是C元素；W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O，Z是S元素，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述元素分析可知：Q是C，W是O，X為Na，Y為Al，Z為S元素。A．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備NaCl，通過電解熔融Al2O3的方法制備金屬Al，A正確；B．Z的單質(zhì)為S，硫易溶于二硫化碳，要清洗附著在試管壁上的硫，可用二硫化碳，B錯(cuò)誤；C．X2W2是Na2O2，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：W是O，X為Na，Y為Al，W、X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、Al3+，三種離子的核外電子排布相同，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。則離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以三種簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：W(O2-)＞X(Na+)＞Y(Al3+)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。21．D【分析】該鋰鹽陰離子中Z只有一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于X和Y，小于W，因此Z為F；Y形成1個(gè)雙鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為O；W與Y同主族，W為S，該陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，可以看作X原子得Li原子的1個(gè)電子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，則X原子有5個(gè)價(jià)電子，為N?！驹斀狻緼．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是：，A正確；B．有三個(gè)電子層，和都含有2個(gè)電子層，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小為，B正確；C．N的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，S的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為氫硫酸，顯酸性，C正確；D．該陰離子中S形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N形成2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，二者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選D。22．C【詳解】A．火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染，故A項(xiàng)正確；B．硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，故B項(xiàng)正確；C．傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈦是22號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅡB族，屬于過渡金屬元素，故D項(xiàng)正確；故答案選C。23．B【詳解】A．H2的空間構(gòu)型直線形，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．碳纖維是指含碳量在90%以上的輕質(zhì)、高強(qiáng)度纖維，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，故C錯(cuò)誤；D．U與U互為同位素，不互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。24．B【詳解】A．同一主族，從上到下，電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故B正確；C．同一主族，從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱：H3PO4＜HNO3，故C錯(cuò)誤；D．ⅤA族元素單質(zhì)中，N、P、As的單質(zhì)晶體類型相同，都為分子晶體，但Sb為金屬，其晶體為金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選B。25．B【詳解】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA與第ⅤA元素比同周期相鄰元素第一電離能大，第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。元素的電負(fù)性：，B正確；C．非金屬性：，則酸性：，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選B。26．OHN【詳解】呋喃(和吡咯)所含的元素是碳、氫、氧、氮；同周期原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，所以碳、氮、氧中氧的電負(fù)性最大，碳的電負(fù)性大于氫，所以電負(fù)性最大的是氧，最小的是氫，短周期主族元素中第一電離能排前三的是氟、氮、氧，所以這四種元素中第一電離能最大的是氮，答案為：O，H，N。27．(1)BC(2)B(3)C【詳解】（1）元素周期表有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期，前三個(gè)周期為短周期，后四個(gè)周期為長(zhǎng)周期；元素周期表有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行是第Ⅷ外，其余每個(gè)縱行為一個(gè)族，共有16個(gè)族，第15縱行是第ⅤA族；故選BC。（2）元素周期表中，第二周期和第三周期的第IIA族和第IIIA族原子序數(shù)相差1，第四周期和第五周期由于有過渡元素，第IIA族和第IIIA族的原子序數(shù)相差11，第六周期和第七周期由于有鑭系和錒系，第IIA族和第IIIA族原子序數(shù)相差25，若第IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+1，x+11，x+25，故選B。（3）第VIIA族元素有-1價(jià)，能和金屬形成鹵化物，H