黑龍江省龍東聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考試卷+化學(xué)答案

“龍東聯(lián)盟”2022級(jí)高三學(xué)年上學(xué)期10月月考試題化學(xué)解析1．C物質(zhì)的成分、分類(lèi)西漢皇后之璽是西漢玉器，唐獸首瑪瑙杯是唐代玉器，元釉下褐彩鳳鳥(niǎo)紋荷葉蓋罐是陶瓷，三者的主要成分都是硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；唐瑞獸葡萄紋銅鏡銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料。2．C物質(zhì)的性質(zhì)與用途A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性；B．鋁用于制作門(mén)窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無(wú)關(guān)；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性。3．DO3分子結(jié)構(gòu)、同素異形體A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷正誤A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl－；D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－。5．D阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算A．反應(yīng)i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)，故T較大時(shí)反應(yīng)i的ΔG<0，反應(yīng)ⅰ需在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．142gNa2SO4物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)i的化學(xué)方程式，產(chǎn)生O2物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L，B正確；C．由反應(yīng)ⅰ、ⅱ制備N(xiāo)a2S都是以Na2SO4為反應(yīng)物，硫的化合價(jià)都是從+6變?yōu)?2，每生成1molNa2S失8mol電子，故由反應(yīng)ⅰ、ⅱ分別制備0.5molNa2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4NA，C正確；D．Na2S溶液中，S2-發(fā)生水解，且未給體積，D錯(cuò)誤；選D。6．C物質(zhì)轉(zhuǎn)化A．石英（SiO2）與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；7．C電化學(xué)腐蝕A．氨水濃度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2+，腐蝕趨勢(shì)越大，A正確；B．腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH－，有OH－離子生成，溶液變大，B正確；C．該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2+2OH－，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，消耗0.01molZnD正確。8．C物質(zhì)性質(zhì)A．石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物B．(CF)x中C原子的所有價(jià)鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，正確；石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參與雜化的1個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒(méi)有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周?chē)?個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C－C鍵被2個(gè)碳原子共用，和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，正確。9．B元素化合物A．S易溶于二硫化碳，A正確；B．溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2+4HCl＝4H[CuCl2]+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的Cl－有助于CuFeS2固體的溶解，C正確；D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確。10．D實(shí)驗(yàn)操作A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗(yàn)三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)需要加熱生成揮發(fā)性氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C．用排液體法測(cè)量氣體體積，伸入量筒的導(dǎo)管盡可能伸入到底部，題中所給裝置，伸入量筒的導(dǎo)管太短，C錯(cuò)誤；N2和H2在Fe絨絲作催化劑且加熱的條件下生成NH3，NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。11．C氧化還原反應(yīng)A．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強(qiáng)，A正確；B．i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．分析iv可知，每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D．與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對(duì)活潑，形成的化合物種類(lèi)更多，故D正確。12．A元素化合物轉(zhuǎn)化、分離提純廢電池材料中加入氯化鋁和CH3CN進(jìn)行溶解，再通入氯氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，充分反應(yīng)后，抽濾，得到磷酸鐵沉淀，濾液處理后得到LiAlCl4。A．為加快溶解速率可升溫至81℃以上，CH3CN會(huì)揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，B正確；C．觀察流程可知，乙氰沒(méi)有參與反應(yīng)，它是有機(jī)溶劑，促進(jìn)共價(jià)化合物氯化鋁溶解，C正確；D．抽濾可以加快過(guò)濾速度，使固液分離更完全，D正確。13．D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化A．反應(yīng)過(guò)程中該結(jié)構(gòu)中有π鍵的斷裂及π鍵的生成，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知N的能量低，故N更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同，所以升高溫度生成N、M的反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．由圖可知升高溫度時(shí)，更有利于生成N，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低使得生成M的平衡逆向移動(dòng)，則M可能轉(zhuǎn)化為N，D正確；故選D。14．D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化A．以太陽(yáng)能為驅(qū)動(dòng)力，在室溫條件下可將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．圖中氫離子可能得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成副產(chǎn)物氫氣，B正確；C．由圖，總反應(yīng)為氮?dú)夂退诠獯呋饔孟律砂睔夂脱鯕猓珻正確；D．氮化合價(jià)由0變?yōu)?3得到氨氣，則VB上產(chǎn)生3molh+，CB上產(chǎn)生1mol氨氣，為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤。15．B電化學(xué)基礎(chǔ)A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過(guò)程中消耗H2O和Br－，而催化階段BrO3－被還原成Br－循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確。16．（13分）（1）酸（1分）；I2+2OH－=IO－+I－+H2O（2分）（2）防止加堿速率過(guò)快，生成的IO－來(lái)不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（2分）；（3）揮發(fā)（2分）；溶液藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)原色（2分）；（4）（2分）（5）偏高（2分）解析：（1）I2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管；生成IO－的離子反應(yīng)為I2+2OH－=IO－+I－+H2O。（2）已知，IO－在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)；故NaOH溶液需要緩慢滴加目的為：防止加堿速率過(guò)快，生成的IO－來(lái)不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）酸化后，立即滴定是為了防止生成的I2揮發(fā)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后半滴Na2S2O3溶液加入后，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色。（4）注射液中葡萄糖的含量為[(0.05×0.02－x·y·1/2)×180]/0.025g·L－1。（5）若滴定管尖嘴處有氣泡，硫代硫酸鈉體積小則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。17．（14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率（1分）；（2）3Ni+8HNO33Ni(NO3)2+2NO+4H2O（2分）；（3）鐵元素（1分）；防止膠體生成，易于沉淀分離（2分）（4）防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀（2分）；CuS（1分）；溶浸（1分）（5）無(wú)火星產(chǎn)生（2分）；2Ni2O34NiO+3O2（2分）解析：粗鎳粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率；（2）溶浸時(shí)，單質(zhì)鎳生成Ni2+發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Ni+8HNO33Ni(NO3)2+2NO+4H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)pH約為5除去鐵元素，充分反應(yīng)后需加熱煮沸后過(guò)濾，加熱的目的是防止膠體生成，易于沉淀分離；（4）加入飽和H2S溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，原因是防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀；濾渣2為CuS，濾液2中含有硝酸。（5）判斷分解完全最簡(jiǎn)單的現(xiàn)象是：無(wú)火星產(chǎn)生。因?yàn)椴菟猁}分解有CO產(chǎn)生，故有火星；2Ni2O34NiO+3O2。18．（14分，每空2分）（1）難揮發(fā)性（2）①②27/(2p1)；反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1>p2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響。（3）N2－10e－+6H2O=2NO3－+12H+；反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NO3－（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程解析：（1）濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性。（2）①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為；②27/(2p1)；，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下NO轉(zhuǎn)化率高于，故，根據(jù)，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積。（3）①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為N2－10e－+6H2O=2NO3－+12H+；②反應(yīng)iii生成O2，O2將NO氧化NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化成NO3－。（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程。19．（14分）（1）直形冷凝管（1分）；除去市售的溴中少量的Cl2（2分）；（2分）（2）蒸發(fā)皿（1分）；（2分）（3）液封（1分）降低溫度（1分）（4）0.31m（2分）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲?分）解析：市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I－、Br－，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I－，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時(shí)，Br2、I2蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與K2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移