北京市東城區(qū)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試卷（原卷版）

東城區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)

高三化學(xué)

本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。

考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式:FFT]|11111

2s2p

B.中子數(shù)為18的氯原子：；;Cl

c.MgCb的電子式：：ci：Mg：Cl：

????

D.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：

2.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)去的是

A.濃硝酸久置后，顯黃色

B.將S02通入酸性高鎬酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去

C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色

D.向黃色的銘酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(CnO：)

3.三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是

HHoF

II=——

CF

H—C—C—O—-

II—

HHF

A.分子中。和F的第一電禺能：O<F

B.分子中四個(gè)碳原子在同一條直線上

C.分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類型

D.制備三氟乙酸乙酯的酸和醇均能與Na反應(yīng)

4.下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：SiH4>CH4B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：金剛石>單晶硅D.熔點(diǎn)：NaCl>KCl

5.下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是

A.NH：B.CO：C.S02D.N；

6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A

=

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4ClNH3t+HClT

B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNC>3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NChT+2H2。

++

D.向氯化銀濁液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

8.利用聚合反應(yīng)合成的某凝膠被拉伸后可自行恢復(fù)，該過(guò)程如下圖所示(表示鏈延長(zhǎng))。

a/0-H

/O-H-0、°>

CH—C—CC—c『

1%-H—NH

H—NH

拉伸

2

I/O—HR一戶/O-H

復(fù)

CH—C-CC—恢協(xié)十A。

%-H—NH-2

2?211H

I/。一…、

CH—C—CC—C—CH—C-CH

3i%/38千。y3

I-H—NHH—NH

下列說(shuō)法正確的是

A.合成該凝膠的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.該凝膠片段中含有3種官能團(tuán)

C.該凝膠在堿性條件下可降解為小分子

D.該凝膠的拉伸和恢復(fù)與氫鍵的斷裂和形成有關(guān)

9.乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用

*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài)(TS2和TS3的能量相差不大)。

八能量

TS1TS2

______TS3——

rH*+O*；

C2H4(g)+O*.口OMC*EO*

(一\

HC=CHO/CH入AA*\

22\E0(g)fJC上

f2T——2V

AA(g)、

CH3CHO

反應(yīng)歷箍

注：表示Ag催化劑表面

下列說(shuō)法不正顧的是

A.C2H4(g)吸附在催化劑表面的過(guò)程需要吸收能量

B.0MC*一EO(g)和OMC*-AA(g)的過(guò)程中均形成了碳氧。鍵

C.測(cè)得平衡產(chǎn)率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定

D.EO(g),■AA(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

10.下列結(jié)論可由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推導(dǎo)出的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)(均室溫)結(jié)論

項(xiàng)

濃度均為O.lmol?匚1的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO＞NaNO2

向BaSO4固體中加入過(guò)量飽和Na2cO3溶液，

BKsp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

有BaCC）3生成

向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CC>2,發(fā)生反應(yīng)：

OH

K02（H2co3）＜K〃（^^）

CO'OH

+CC>2（過(guò)量）+H20->+HCO；

3+2+

向平衡體系：2Fe+21--2Fe+12中加入

3+

D該條件下氧化性：I2<Fe

AgNOs溶液，平衡向左移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

CHOCHO

n.采用惰性電極電解制備乙醛酸（|）的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（|）的混合溶

COOHCHO

液，F(xiàn)室電解液為乙二酸溶液。下列說(shuō)法不F俄的是

A.a為電源正極

B.H+從E室遷移至F室

C.外電路中每通過(guò)2moi電子，理論上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化化學(xué)方程式：H2O+CI2+|fI+2HC1

CHOCOOH

12.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定HC1和CH3co0H混合溶液中的C（CH3COOH）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酸溶液，用加iolL」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得溶液導(dǎo)電能

力的變化曲線如下圖。

數(shù)據(jù)處理：c(CH3COOH)=M%F)molLT。

K

混

出

昨

A.a-b過(guò)程中，CH3co0H的電離程度逐漸變大

B.b-c過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CH3co0H+0H=CH3COO+H2O

+

C.c點(diǎn)存在：c(CH3C00H)+c(H)=c(0H-)

D.當(dāng)加入yimLNaOH溶液時(shí)，混合溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色

13.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。

0

1BU—BU

HNNH試劑a(C3H8SN2)C6H10SN4O試劑1)?出0)/\

BUBU

\/

MTF

HO0HBU—BU

EBU[6]

O

—H?C—NXN—

其中，一BU—表示)—(

H3C^NN—CH3

s

下列說(shuō)法不正卿是

A.試劑b的名稱是甲醛

S

B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是J

H3C—Hbr^NH—CH3

C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3

D.由E合成ImolBU[6]時(shí)，共有12moiH2O生成

14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：

I.C2H5OH(g)+3H2O(g),2CO2(g)+6H2(g)AH1=+174kJmol

II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ-moL恒壓條件下，當(dāng)投料比

n始（C2H5OH）:n始（H?。）=1:3時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)C02和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。

_____n生成（C°x）_____

已知：i.co的選擇性=xl00%(x=i或2)

xn生成（CO?）+n生成（CO）

ii.706℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為1

下列說(shuō)法不正確的是

1

AC2H50H(g)+H2O(g)；2C0(g)+4H2(g)AH=+256kJ-mol

B.當(dāng)T=706°。時(shí)，平衡體系中H?和H2。的物質(zhì)的量：n（H2）＜n（H2O）

C.當(dāng)T=500℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：C2H5OH+2H2OCO+CO2+5H2

D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入僦氣，可以提高H2的平衡產(chǎn)率

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.氟化鎂（MgF?）晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國(guó)防、醫(yī)療等領(lǐng)域。

W

I.氟化鎂晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如上圖所示：

（1）鎂元素位于元素周期表_______區(qū)（填“s”“p”"d或“ds”）。

（2）MgF2晶胞示意圖中：a.O表示（填離子符號(hào)）。b.離子半徑：r（F）＞r（Mg2+）結(jié)合離子結(jié)

構(gòu)示意圖解釋原因：。

（3）已知MgF?晶胞體積為ven?啊伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度=g-cm，用代數(shù)式

表不)。

II.一種由Mg制備MgF2的工藝流程如下

CH3OHH2OHF或NaF

MgfMg(OCH3)2^Mg(OH)2fMgF2

已知：i.Mg(OCH3)2易溶于甲醇;

n310332

ii.Ksp[Mg(OH)2]=10-,Ksp(MgF,)=lO-,Ka(HF)=W

(4)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(5)比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大?。孩費(fèi)g與CH3OH；②Mg與H?。。

a.小組同學(xué)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率：①〈②，理由是甲基為_(kāi)______基團(tuán)，導(dǎo)致O-H鍵極性：

CH3OH<H2O。

b.實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①〉②，分析其原因可能是：。

(6)上述流程中Mg(OH)2開(kāi)始轉(zhuǎn)化為MgF2所需氟化物的濃度：c(HF)<c(NaF)o結(jié)合沉淀溶解平衡分

析原因：o

16.地?zé)崮艿拈_(kāi)發(fā)利用(如下圖)過(guò)程中需要研究管道的腐蝕與結(jié)構(gòu)問(wèn)題。

資料：地?zé)崴畠?chǔ)藏在地下數(shù)百米的高壓環(huán)境中，溫度高達(dá)250℃以上，其中溶解有C02、H2S、SiCh以及

①輸送蒸汽的鋼制管道與蒸汽冷凝液接觸時(shí)，主要發(fā)生______(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，負(fù)極發(fā)生的電極

反應(yīng)是O

②蒸汽冷凝液中有H2SO4,是由蒸汽與02反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)地?zé)崴氐責(zé)峋艿郎仙龝r(shí)，隨壓強(qiáng)減小，達(dá)到某一高度(汽化位置)時(shí)劇烈汽化。由

H2o(1).H2O(g)△H1>O可知，“熱水”與“地?zé)崴毕啾?，溫度?huì)(填“升高”或“降低”)。

(3)汽化位置的管道中結(jié)垢最嚴(yán)重，主要成分是CaCCh,其形成與如下平衡有關(guān)。

2+

CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)Ca(aq)+2HCO；(aq)AH2

已知CaCCh溶解度與CCh壓強(qiáng)(p)和溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。

77℃

①△H20(填“〉”或“<”)o

②比較pi和P2大小并說(shuō)明理由：

③汽化位置最易析出CaCCh的因素：壓強(qiáng)減小，水劇烈汽化，導(dǎo)致

(4)地?zé)崴械腟iCh以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出過(guò)程可表示為:

-Si-O-Si-+H-O-H^^-Si-O-H+H-O-Si-

結(jié)合化學(xué)鍵變化分析SiO2溶解過(guò)程中能量變化很小的原因可能是.

17.一種抗過(guò)敏藥物中間體J合成路線如下所示。

COOC2H5OH

COOH

Jl)C^MgBr

C2H50HC25H27NO一定

D條件

'4一定條件2)H'/H2ON

riH

AcE

CHO1)試劑X(G4HisNOMgBr?

4622)H7HO'

G2

QOMgBr

已知：i.酯或酮中的碳氧雙鍵能與RMgBr發(fā)生加成反應(yīng)：||+RMgBr-_]_R

ii.R'OMgBr./無(wú)。.>R，OH

(1)A-B的化學(xué)方程式是o

(2)B—C的反應(yīng)類型是o

(3)E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J(含有3個(gè)苯環(huán)且不含硫原子)。已知E中斷開(kāi)N-H鍵，則I中斷開(kāi)

(填“C-O鍵”或“O-S鍵”)o

(4)H的官能團(tuán)有o

(5)C—D涉及的反應(yīng)過(guò)程如下。

寫出中間產(chǎn)物2和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。中間產(chǎn)物2：，D：

(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(7)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.B-CH2cl的作用是保護(hù):NH

b.E中存在手性碳原子

c.G-H反應(yīng)中為減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)向過(guò)量G中滴加試劑X

充電

18.一種鋰離子電池的工作原理：Li1.xFePO4+LixC6LiFePO4+6C(0<x<l)o從廢舊電池再生

放電

LiFePO4的一種流程如下,

廢舊電池——>——>正極材料”:》L13%華)3?浸中液

放電拆分△FezCh酸反

___________________________FePO4<—=

LiFePO4津？-

1口￡?！革柡蚇a2c°，謹(jǐn)絲匕濾液」一

過(guò)濾

(1)考慮到安全性和鋰回收，廢舊電池需要充分放電，其電極反應(yīng)如下。

+

負(fù)極：LixC6-xe=xLi+6C0

正極：o

(2)為保證正極材料在空氣中充分反應(yīng)，可采取的措施是(答一條即可)。

(3)向浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比

[n(Fe):n(P)]的影響如圖所示。

已知：i.Fe3+分別與PO：、HPO]、HzPO：形成的化合物均難溶于水。

ii.HsP。4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中控制FePC）4沉淀的最佳pH在______左右。

②當(dāng)pH=1.5時(shí)，沉淀中一定有的含鐵物質(zhì)是FePC）4和（填化學(xué)式）。

③若向pH=2.1的濁液中繼續(xù)加入氨水至pH=2.6,會(huì)導(dǎo)致n（Fe）:n（P）的值增大，主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式是?

（4）下列關(guān)于該流程的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.正極材料在空氣中加熱，理論上生成的n[Li3Fe2（PO4）3]：n[Fe2（D3]=2：l

B.當(dāng)浸出液的pH從0增大為2時(shí)，三的值增大了1（）6倍

c（H3PoJ

C.向?yàn)V液中加入氨水，可減少飽和Na?CO3溶液的用量

D.由Li2cO3和FePC>4再生LiFePC）4時(shí)，所加的蔗糖作氧化劑

19.資料表明C02+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)&f進(jìn)行如下探究。

（1）理論分析：氧化半反應(yīng)Co2+-e-=Co3+一般很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低c（C03+）或

均能促進(jìn)C02+失電子，提高其還原性。

agNaNO2固體.2滴冰醋酸：

I|

2mLOU.lmol-L-'固體溶解，溶液溶液變成橙紅色并產(chǎn)生無(wú)色

COC1?溶液無(wú)明顯變化