初中化學(xué)-溶液知識點(diǎn)

知識點(diǎn)之溶液

、混合物的分離

1.過濾法：分離可溶物+難溶物

2.晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

3.結(jié)晶的兩種方法：

(1)蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

(2)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

二、氣體的溶解度

1.氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀

態(tài)時(shí)的氣體體積。

2.影響因素：

(1)氣體的性質(zhì)

(2)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小

(3)壓強(qiáng)衽強(qiáng)越大，氣體溶解度越大

三、溶解度曲線

Lt3℃時(shí)A的溶解度為80g

2.P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

3.N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱?/p>

和

4.tl℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

5.從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

6.從A溶解度是80g?

7.t22時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tlC會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有

C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

8.除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

四、固體的溶解度

1.溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

2.四要素：

⑴條件：一定溫度

(2)標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和

(4)質(zhì)量：單位：克

3.溶解度的含義:

(1)20(時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

(2)在2(TC時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在2(TC時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

3.影響固體溶解度的因素

(1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

(2)溫度

(a)大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

(b)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

(c)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

五、溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值就謖

說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。

在計(jì)算中首先要明確溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條假

須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。

溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：

L溶解度

量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系

條件：①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))

②一定是飽和溶液

表示方法：用克表示，即單位是克

運(yùn)算公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/100g

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

量的關(guān)系：表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

條件：①與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)

②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

表示方法：用％表示，即是個(gè)比值，沒有單位

運(yùn)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶質(zhì)質(zhì)量力容液質(zhì)量M00%。

六、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

3.將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后

的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

七、溶解度

固體物質(zhì)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。

1.根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

2.根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)

量。

3.根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少（蒸發(fā)溶劑）時(shí)，能從飽和溶液

里析出晶體的質(zhì)量。

4.根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化（降溫或升溫）時(shí)，能從飽和溶液里

析出或需加入晶體的質(zhì)量

八、溶質(zhì)判斷需要注意的問題

1.仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)如溶液的顏色，指示劑是石蕊還是酚酰，有無沉淀，沉淀加酸是蠲

等

2.溶質(zhì)一定有可溶于水的生成物；

3.溶質(zhì)可能有可溶于水的過量的反應(yīng)物之一

4.沉淀、金屬、金屬氧化物等不溶的物質(zhì)不是溶質(zhì)。

5.檢測可能有的溶質(zhì)，一定要檢驗(yàn)與生成物不同的那部分離子

6.判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)、可能含有的溶質(zhì)、溶質(zhì)的幾種可能情況時(shí)，不要遺漏溶球

寫一個(gè)。

九、溶液的配制

1.步驟：（1）計(jì)算（2）稱量③溶解④裝配貼簽

2.誤差分析

⑴計(jì)算錯(cuò)誤

⑵天平稱量錯(cuò)誤

⑶量筒量取水錯(cuò)誤

十、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

1.溶解過程中發(fā)生了兩種變化

（1）一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。

（2）另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子,）這

一過程放出熱量。

2.有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度開搞:

NaOH,濃HQSO4；

3.有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降嫡

NH4NO3

H^一?、溶液的形成與乳化

i.溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以分子”或寓子”形式存在

2.乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成數(shù)

細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到婚的。

十二、溶液的定義與特征

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、

酒精等。

十三、溶解性

1.定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

（0—0.01g：難溶）（0.0-1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

2.溶解是絕對的，不溶解是相對的

十四、溶液稀釋的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分期（溶質(zhì)質(zhì)最溶液質(zhì)量*100%=［溶質(zhì)質(zhì)量7溶質(zhì)質(zhì)勤溶劑質(zhì)置*100%

3、關(guān)系式：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

（2）溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一

（3）溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)

量

（4）某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該

溫度下的溶解度求，

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S/S+100）*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%

十五、溶液的稀釋

1.溶液的稀釋和增濃問題：

①關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Agxa%=Bgxb%其中

B=A+m水

②溶液增濃的計(jì)算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變

成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Agxa%+Bg=(Ag+Bg)X)%

②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)局軟

量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則

Agxa%=(Ag-Bg)xb%

③與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和?；旌镶菀?/p>

中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%

的溶液，貝!]Agxa%+Bgxb%=(Ag+Bg)xc%

2.注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度二質(zhì)量準(zhǔn)積

十六、溶液基本概念

1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

2.注意：

(1)溶液不一定無色,如CuSOq為藍(lán)色FeSOq為淺綠色Fe2(SO4%為黃色

(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積燧質(zhì)的體積+溶劑的體積

(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

十七、溶質(zhì)溶劑的判斷

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑

十八、飽和與不飽和溶液

1.概念：

2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

5.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

十九、溶液的分類

1.飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

3.飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度

（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)

溶劑（溶劑是液體時(shí)）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升

高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能

轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

4.溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不

指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。氣體溶解度是指壓強(qiáng)為lOlkPa和

一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。

5.計(jì)算溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)勤溶劑質(zhì)量但是溶液體糅溶質(zhì)體樹溶劑體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶

質(zhì)質(zhì)量分容液質(zhì)量M00%溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量M容質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量;反應(yīng)物質(zhì)量總和-生

成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量或者溶質(zhì)質(zhì)量籀質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.配制實(shí)驗(yàn)室里，溶液的一般配制步驟：

（1）按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

（2）按物質(zhì)的量濃度：計(jì)算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。

二十、溶液的用途

在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以，在實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反

應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙?，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的

進(jìn)行。溶液對動(dòng)植物的生理活動(dòng)也有很大意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過消化，變成溶

液，才能吸收。在動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖

溶液和生理鹽水、醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液珈慶大霉素、卡那霉素）、各種眼藥水

等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由

根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需

要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，

目的之一是使復(fù)雜的難溶的有機(jī)物變成簡單的易溶的物質(zhì)，這些物質(zhì)能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物

吸收。

二十一、乳化作用

1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定無色，最常用的溶劑是水，還有酒精、汽油等。

2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，酒精用于溶解碘，為溶劑。

3.乳化是能使兩種互不相溶的液體形成較為穩(wěn)定、浮濁的乳濁液的過程。由于油脂難溶于水由

脂與水混合會(huì)形成不穩(wěn)定的乳濁液，汽油將油污分子進(jìn)行分散，屬于溶解過程。

4.物質(zhì)在水中的溶解過程常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化車躺

溶于水中溫度升高，硝酸核溶于水時(shí)溶液溫度降低，氯化鈉和硝酸鉀等大多數(shù)溶質(zhì)溶于陳溶

液溫度基本不變。

二十二、乳液與懸濁液

1、定義：

由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

2.溶液的特征：

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密顫

色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來

注意：

(1)溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

(2)判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：

①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；

②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

(3)溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如C11SO4溶液為藍(lán)色。

(4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)