氯氣的性質(zhì)課件

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)

氯及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2．能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)并解釋氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式正確表達(dá)。重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)

氯氣與水

、氫氧化鈉的反應(yīng)

導(dǎo)84消毒液和潔廁靈可以混合使用嗎？會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣(Cl2)，直接把人送走閱讀課本，思考10分鐘1.畫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測(cè)氯元素在自然界中的存在狀態(tài),預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)。2.氯氣有什么用途？3.從顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度等方面思考氯氣的物理性質(zhì)。4.氯氣與金屬、非金屬、水、NaOH、Ca(OH)2都可以反應(yīng)，試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。4.P46實(shí)驗(yàn)2-8，干燥的Cl2能使干燥的有色布條褪色嗎？干燥的Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色嗎？真正起漂白作用的物質(zhì)是什么？

一：氯元素的存在和氯氣的物理性質(zhì)【問題1】你了解的含氯元素的物質(zhì)有哪些？請(qǐng)舉出具體的例子。NaCl、MgCl2、CaCl2

、

CuCl2、AgCl

等1.氯元素的存在：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以化合態(tài)存在，氯是一種重要的“成鹽元素”2．氯氣的主要用途重要的__________，可用來制造______、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，也可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等?；ぴ消}酸熔沸點(diǎn)色態(tài)：黃綠色氣體氣味：密度：毒性：溶解性：有刺激性氣味比空氣密度大有毒在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。鼻孔。?提醒液化的氯氣稱為液氯一：氯元素的存在和氯氣的物理性質(zhì)3.氯氣的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)低，但易液化根據(jù)密度該如何收集氯氣？向上排氣法+17287得e－+17288Cl易得電子Cl－二：氯氣的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)氧化性問題2：畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)出氯氣可能具有的性質(zhì)?！灸Ｐ徒ⅰ?/p>

Cl易得電子→具有強(qiáng)氧化性→Cl2是強(qiáng)氧化劑結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl200+1-100+3-100+2-11.氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)【結(jié)論】氯氣在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價(jià)金屬氯化物。?注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。化學(xué)方程式與活潑金屬鈉反應(yīng)與多價(jià)態(tài)金屬鐵反應(yīng)與不活潑金屬銅反應(yīng)???產(chǎn)生大量白色煙產(chǎn)生大量棕褐色煙產(chǎn)生大量棕黃色煙反應(yīng)現(xiàn)象2.氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-7】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出方程式?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。【思考交流1】通過H2在Cl2在中的燃燒，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？【歸納總結(jié)】燃燒不一定需要氧氣的參與，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒。方程式：H2+Cl22HCl點(diǎn)燃【觀看視頻】將氯氣和氫氣的混合均勻后，混合氣體置于強(qiáng)光照條件下?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】氫氣與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸【交流研討】H2與Cl2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物相同。H2+Cl2===2HCl（爆炸）方程式：光照題點(diǎn)多維訓(xùn)練1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)氯在自然界中以化合態(tài)存在，只存在于海水中

()(2)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移

()(3)收集氯氣時(shí)，可根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿黃綠色氣體來判斷是否收集滿(4)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會(huì)變癟

()(5)Cl2是一種強(qiáng)氧化劑表現(xiàn)強(qiáng)還原性

()(6)Na、Fe與Cl2反應(yīng)分別生成NaCl、FeCl2 ()(7)工業(yè)制備HCl，可將Cl2和H2混合，然后光照或加熱

()(8)Cl2與H2、Fe反應(yīng)時(shí)，Cl2均表現(xiàn)氧化性

()×××√√√×2．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是(

)A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl D．FeCl2D

3．(1)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的______(填序號(hào))。①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤可溶于水(2)寫出Cl2與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________。

答案：(1)②③

(2)【活動(dòng)5】

觀看氯氣與水反應(yīng)微觀動(dòng)畫視頻，嘗試書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3：氯氣與水反應(yīng)——歧化反應(yīng)【書寫表達(dá)】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。次氯酸可逆反應(yīng)，無法無法完全反應(yīng)！【結(jié)論分析】是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋有色布條不褪色干燥的Cl2沒漂白性有色布條褪色濕潤(rùn)的Cl2有漂白性【實(shí)驗(yàn)探究2-8】取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。【交流研討】通過現(xiàn)象分析具有漂白性的物質(zhì)是什么？4.氯氣具有強(qiáng)氧化性，不具有漂白性2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【實(shí)踐應(yīng)用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2（尾氣處理

）（次氯酸鈉）漂白液的有效成分5：氯氣與堿的反應(yīng)1.漂白液的制?。簩⒙葰馔ㄈ氲綒溲趸c溶液中。2.漂白粉的制?。簩⒙葰馔ㄈ肜涞氖胰橹?。2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O（畫出雙線橋）

在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液稱為氯水。氯氣溶于水為什么能殺菌、消毒呢?

在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng):

次氯酸(HCIO)具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。

三：氯水與次氯酸1.次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸是

于水的弱酸，比碳酸酸性

，

寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。

氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：

。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性.

可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。易溶弱

原理將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)特點(diǎn)被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，即HClO的漂白具有不可逆性應(yīng)用范圍幾乎所有有色物質(zhì)遇HClO都會(huì)褪色2．新制氯水的成分氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，

HCl=H++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-發(fā)生微弱電離。氯水中含有以下微粒：3．新制氯水的性質(zhì)——淡黃綠色溶液4．判斷下列正誤A．新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2B．向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

新制氯水中含有Cl－C．向新制氯水中加入NaHCO3

粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水中

含有H＋D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明新制氯水中含有Cl2E.將新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，說明新制氯水中含有Cl2F.向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅,然后又褪色，前者起作用的微粒是H+,后者起作用的微粒是HClO。練習(xí)4．液氯、新制氯水和久置氯水的比較

物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)練習(xí)5：向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述正確的是(

)A．過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C．過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有HClOD．Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－A

6．實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的