2025版新教材高中化學(xué)綜合測(cè)評(píng)含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE13綜合測(cè)評(píng)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有很多關(guān)于化學(xué)學(xué)問的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。上述描述中沒有涉及的改變是 ()A.復(fù)分解反應(yīng)B.蒸發(fā)結(jié)晶C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)2.下列物質(zhì)與危急化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是 ()A.濃H2SO4——腐蝕品B.CH4——易燃液體C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化性物質(zhì)3.下列說法中正確的是 ()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次上升B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物C.NCl3分子中全部的原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生電離:NaHSO4Na++H++SO42-4.(2024浙江臺(tái)州書生中學(xué)高一月考)下列表示不正確的是 ()A.NH3的電子式:B.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.純堿的化學(xué)式:Na2CO3D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:65.(2024湖南邵陽(yáng)高一期中)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、H+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、N6.(2024內(nèi)蒙古赤峰模擬)為驗(yàn)證還原性SO2>Fe2+>Cl-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖試驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性依次的試驗(yàn)組有 ()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3+、Fe2+含SO乙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含SO丙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含F(xiàn)e2+A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙7.下圖分別表示四種操作,其中錯(cuò)誤最多的是 ()A.讀數(shù):B.稀釋:C.用手搖動(dòng)溶解:D.稱量:8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAB.1mol碳原子中所含有的核外電子數(shù)目為4NAC.完全燃燒4.48LH2氣體所消耗的氧分子數(shù)目為0.1NAD.常溫下3.2g氧氣中含有的分子數(shù)目為0.1NA9.Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化銨呈白煙狀,此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是 ()A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶8B.若生成22.4LN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-C.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中,被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量之比是1∶310.下列改變的實(shí)質(zhì)相同的是 ()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥A.②③④B.只有④C.③④D.全部11.X、Y、Z和W均為短周期元素,其在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。則下列說法不正確的是 ()XYZWA.原子半徑:r(X)>r(Y)B.X和W可形成多種共價(jià)化合物,最簡(jiǎn)潔的為XW4C.X、Z、W均能與Y形成AB2型的化合物D.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W12.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是 ()A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O13.NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.a%B.1-1.75a%C.47(1-a%)D.37(1-14.某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH下列說法正確的是 ()A.試劑①為BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑,也可以是不同種試劑C.試劑④可以是品紅溶液,也可以是酸性KMnO4溶液D.加入過量試劑③的目的是解除SO32-、15.(2024河北滄州泊頭第一中學(xué)高一月考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ()A.在O~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+H2O+COC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(10分)按要求完成下列填空。(1)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。①HNO3:;②NaHCO3:。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):;

②二氧化硫通入足量氫氧化鉀溶液中:。

(3)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳②KCl固體③NaHSO4固體④Fe⑤稀鹽酸⑥葡萄糖固體⑦澄清石灰水。其中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4,其中的鐵元素為+6價(jià))是一種新型的水處理劑,同時(shí)能起到消毒殺菌和凈水作用。其中一種制備途徑為2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①該反應(yīng)中的氧化劑是(用化學(xué)式表示),被氧化的元素為(填化學(xué)符號(hào)),還原產(chǎn)物為(用化學(xué)式表示)。

②用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移狀況:

。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

17.(11分)如圖為試驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E中放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)裝置C中盛裝的溶液是,D中試劑的作用是。

(2)E中的紅色布條是否褪色?(填“是”或“否”),寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,其反應(yīng)現(xiàn)象為。

(3)H中的試劑為,用來汲取多余的氯氣。工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制得漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為L(zhǎng);其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。

18.(8分)a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的改變?nèi)鐖D所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)W在元素周期表中的位置為。

(2)W、T分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)與W同周期的主族元素中,原子半徑最小的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。向上述反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液,現(xiàn)象為。

(4)化合物X2T的電子式為。

(5)下列說法正確的為。

A.T的氧化物的水化物肯定是強(qiáng)酸B.Y的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液呈堿性C.Y、W、T的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物19.(12分)(2024重慶八中高一期中)某班級(jí)化學(xué)愛好小組做如下試驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題:Ⅰ.某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2與Na反應(yīng)),可利用的裝置如下。A.B.C.D.(1)裝置D中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有Na2CO3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?各儀器連接的依次是空氣進(jìn)入h,g接,接,接。(填字母)

Ⅱ.甲、乙兩位同學(xué)想依據(jù)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的學(xué)問設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定食用堿中(其成分為純堿和小蘇打)小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)認(rèn)為可以依據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異,利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式:。

(4)甲同學(xué)的試驗(yàn)方案中須要運(yùn)用的儀器有(填字母)。

①三腳架②托盤天平③酒精燈④坩堝鉗⑤坩堝⑥泥三角⑦石棉網(wǎng)⑧燒杯⑨蒸發(fā)皿A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③⑦⑧⑨乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種試驗(yàn)方案來測(cè)定19.0g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其流程如下:操作Ⅰ溶液轉(zhuǎn)移操作Ⅱ稱量(5)操作Ⅱ的名稱是。

(6)假如最終稱得固體質(zhì)量為17.55g,則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。假如該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮,則用甲同學(xué)的試驗(yàn)方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

20.(14分)Ⅰ.(2024黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高一上期末)(1)寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn),驗(yàn)證(1)中反應(yīng)的產(chǎn)物。這些裝置的連接依次是(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向填裝置的編號(hào))→→→。

(3)試驗(yàn)時(shí)可視察到裝置①A中的溶液褪色,證明,B中溶液的作用是,C中的溶液,證明。

(4)B中盛放溴水不如酸性高錳酸鉀溶液效果好的緣由是。

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)愛好小組為測(cè)定某葡萄酒中SO2的含量,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置已略去):試驗(yàn)步驟如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液測(cè)定反應(yīng)生成的酸,消耗NaOH溶液的體積為25.00mL。(1)C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)通過計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位,即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量):。

(3)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,可能的緣由是。針對(duì)此緣由提出一條改進(jìn)措施:。

答案全解全析1.A該過程中發(fā)生的反應(yīng)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O為化合反應(yīng),CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),Fe+CuSO4Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu;“挹其水熬之,則成膽礬”,該過程為蒸發(fā)結(jié)晶,整個(gè)過程沒有涉及復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)符合題意。2.B濃H2SO4具有很強(qiáng)的腐蝕性,屬于腐蝕品,A不符合題意;CH4常溫下是氣體,屬于易燃?xì)怏w,B符合題意;Na和水反應(yīng)放熱,反應(yīng)很猛烈,屬于遇濕易燃物品,C不符合題意;KMnO4是一種常見的強(qiáng)氧化性物質(zhì),D不符合題意。3.C元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性:F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;這幾種氣體都由分子構(gòu)成,一般物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高,但HF分子之間可以形成氫鍵,所以其沸點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,其中肯定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤。NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)電子,故全部的原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確。NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生電離:NaHSO4Na++H++SO42-,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵4.ANH3的電子式為,A錯(cuò)誤;硅是14號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;純堿是碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2CO3,C正確;含8個(gè)中子的C原子其質(zhì)量數(shù)為8+6=14,可表示為

614C,D正確。5.ANa+、H+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng),能夠大量共存,A符合;H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存,B不符合;Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或生成AlO2-,不能大量共存,C不符合;NH4+與OH-反應(yīng)生成6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲:溶液1中含有Fe3+、Fe2+,說明發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,且Cl2反應(yīng)完全,可證明還原性Fe2+>Cl-;溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,可證明還原性SO2>Fe2+,故甲能證明還原性SO2>Fe2+>Cl-;乙:溶液1中含有Fe3+,無Fe2+,可證明還原性Fe2+>Cl-,但Cl2可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+,不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強(qiáng)弱,故乙不能驗(yàn)證;丙:溶液1中含有Fe3+,沒有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+,證明還原性SO2>Fe2+,故丙能證明還原性SO7.BA項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,讀數(shù)時(shí)仰視,視線應(yīng)與溶液凹液面在一條水平線上;B項(xiàng),有兩處明顯錯(cuò)誤,一處是水倒入濃硫酸中,另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水,后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸,邊倒邊用玻璃棒攪拌;C項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解,應(yīng)運(yùn)用玻璃棒攪拌;D項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,NaOH固體放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量;故錯(cuò)誤最多的是B。8.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),所以2.24LCCl4的物質(zhì)的量不為0.1mol,A錯(cuò)誤;碳原子核外有6個(gè)電子,1mol碳原子所含的核外電子為6mol,B錯(cuò)誤;由于沒有標(biāo)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所以4.48LH2不肯定為0.2mol,則所消耗氧氣的物質(zhì)的量也無法確定,C錯(cuò)誤;常溫下3.2g氧氣的物質(zhì)的量n=m/M=0.1mol,則其含有的氧分子數(shù)為0.1NA,D正確。9.D反應(yīng)中Cl2為氧化劑,NH3為還原劑,在反應(yīng)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中,8molNH3中只有2molNH3被氧化,還有6molNH3未被氧化,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有標(biāo)明氣體所處狀況,無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中Cl2為氧化劑,NH3為還原劑,NH4Cl是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,8molNH3參與反應(yīng)時(shí),有2molNH3作還原劑,6molNH3未被氧化,則被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量之比是1∶3,D項(xiàng)正確。10.B濃硫酸有吸水性,在空氣中敞口放置時(shí)汲取空氣中的水蒸氣,濃度減小,而濃鹽酸有揮發(fā)性,在空氣中敞口放置時(shí),HCl揮發(fā),濃度減小,因此二者改變的實(shí)質(zhì)不相同,①錯(cuò)誤;二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色,緣由是SO2與品紅化合生成無色物質(zhì),Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白品紅,實(shí)質(zhì)不相同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色,前者是因?yàn)镾O2的漂白性,后者是因?yàn)镾O2的還原性,實(shí)質(zhì)不相同,③錯(cuò)誤;溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,因?yàn)槎叨加羞€原性,易被氧化,④正確。故改變的實(shí)質(zhì)相同的只有④,B項(xiàng)正確。11.D設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Y、Z的最外層電子數(shù)均為x+2;依據(jù)已知信息可得3x+4=16,x=4,則X為C、Y為O、Z為S、W為Cl。X、Y為同周期元素,則核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,A正確;碳與氯可形成多種共價(jià)化合物,最簡(jiǎn)潔的為CCl4,B正確;碳與氧可形成CO2、硫與氧可形成SO2、氯與氧可形成ClO2,C正確;氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。12.BE處棉花球變成黃色,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Cl2為氧化劑,Br2為氧化產(chǎn)物,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),A項(xiàng)正確;F處棉花球變成藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-2Cl-+I2或Br2+2I-2Br-+I2,無法說明Br2的氧化性比I2強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C項(xiàng)正確;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D項(xiàng)正確。13.CNaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物中Mg、Na和H元素的總質(zhì)量∶S元素的質(zhì)量=3∶4,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47(1-a%),C14.C為正確完成相應(yīng)的離子檢驗(yàn),試驗(yàn)所用試劑①為Ba(OH)2溶液;試劑②為稀鹽酸;試劑③為稀硝酸;試劑④用于對(duì)SO2生成的確認(rèn),可以是品紅溶液,也可以是酸性KMnO4溶液,C正確。若試劑①為BaCl2溶液,會(huì)對(duì)后續(xù)Cl-檢驗(yàn)帶來干擾,A錯(cuò)誤。若試劑②與試劑③均為稀鹽酸,則會(huì)對(duì)Cl-檢驗(yàn)帶來干擾;若均為稀硝酸,則會(huì)對(duì)SO42-的檢驗(yàn)帶來干擾,B錯(cuò)誤。加入過量試劑③的目的是解除OH-15.C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),鹽酸首先和NaOH發(fā)生反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O,接著滴加時(shí),鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,接著滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。在O~a范圍內(nèi),先發(fā)生反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O,接著滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;由圖可知反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知ab段消耗的HCl為0.01mol,消耗的鹽酸體積V(HCl)=0.01mol÷0.1mol/L=0.1L,故a=0.4-0.1=0.3,C正確;原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D錯(cuò)誤。16.答案(1)①HNO3H++NO3-②NaHCO3Na++HCO(2)①Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H②SO2+2OH-SO32-+H(3)②③①⑥(4)①NaClOFeNaCl②③3解析(1)HNO3為強(qiáng)電解質(zhì),其在水中的電離方程式為HNO3H++NO3-;NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-。(2)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和難溶電解質(zhì)BaSO4,其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;二氧化硫通入足量氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和H2O,其離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O。(3)KCl和NaHSO4為電解質(zhì);二氧化碳和葡萄糖為非電解質(zhì)。(4)①反應(yīng)中氧化劑為NaClO,氯元素被還原;還原劑為Fe(OH)3,鐵元素被氧化;氧化產(chǎn)物為Na2FeO4,還原產(chǎn)物為NaCl。③每有2molFe(OH)3反應(yīng),生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移6mol電子,則當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成時(shí)17.答案(1)飽和食鹽水干燥氯氣(2)否Cu+Cl2CuCl2出現(xiàn)棕黃色的煙(3)NaOH溶液2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2.240.2解析(1)裝置C為除HCl氣體的裝置,盛裝飽和食鹽水;裝置D為干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣。(2)E中為干燥的紅色布條,通入干燥的氯氣,紅色布條不褪色;F中為銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2,硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)棕黃色的煙。(3)H裝置的作用為汲取未反應(yīng)的氯氣,試劑為NaOH溶液;石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol,依據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為2.24L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。18.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)H2SO4(3)Cl2+H2OHCl+HClO先變紅后褪色(4)(5)BC解析Z是地殼中含量最高的元素,則Z為氧元素,其核電荷數(shù)a=8,則X為氫元素,Y為氮元素,T為硫元素;W的原子半徑最大,W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,可知W的核電荷數(shù)為14,W為硅元素。(1)W為硅元素,核電荷數(shù)為14,Si在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。(2)S的非金屬性比Si強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是H2SO4。(3)同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑漸漸減小,Si是第三周期元素,則與Si同周期的元素中,原子半徑最小的元素是氯元素,Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO;氯水有酸性和漂白性,則向題述反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液,現(xiàn)象為先變紅后褪色。(4)H2S是共價(jià)化合物,其電子式為。(5)S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2的水化物H2SO3是弱酸,A錯(cuò)誤;N的簡(jiǎn)潔氫化物NH3的水溶液呈堿性,B正確;N、Si、S的最高價(jià)氧化物分別為N2O5、SiO2和SO3,三者均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,均屬于酸性氧化物,C正確。19.答案(1)氫氧化鈉溶液2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)fea(b)b(a)c(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)B(5)蒸發(fā)結(jié)晶(6)44.2%偏大解析(1)裝置D的作用是汲取空氣中的CO2,防止Na2O2和CO2反應(yīng),則裝置D中盛放的藥品是NaOH溶液,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)若規(guī)定氣流方向從左到右,各儀器接口依次:空氣進(jìn)入h,然后汲取二氧化碳、汲取水蒸氣、鈉和氧氣反應(yīng)、防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入A裝置,導(dǎo)氣管采納進(jìn)步短出原則,所以依次是h、g、f、e、a(b)、b(a