高中化學-《乙酸》課件-蘇教版選修5

醋的起源第一頁，編輯于星期五：九點二十五分。乙酸第二頁，編輯于星期五：九點二十五分。顏色狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.9℃〔易揮發(fā)〕熔點：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑一、乙酸的物理性質無水乙酸俗稱為冰醋酸只用一種簡單的試劑就能把以下物質鑒別出來：苯、乙酸、四氯化碳。想一想第三頁，編輯于星期五：九點二十五分。乙酸分子模型球棍模型比例模型第四頁，編輯于星期五：九點二十五分。二、乙酸的結構與分子模型乙酸:甲基＋羧基結構式結構簡式第五頁，編輯于星期五：九點二十五分。加點醋??！水壺里有水垢怎么辦呢第六頁，編輯于星期五：九點二十五分。實驗設計：根據以下藥品設計實驗方案證明乙酸確實有酸性藥品：鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、氧化銅固體、乙酸溶液、酚酞、石蕊。第七頁，編輯于星期五：九點二十五分?？尚蟹桨赣校悍桨敢唬和宜崛芤褐屑邮锓桨付和V粉中參加乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉末中參加乙酸溶液方案四：往滴有酚酞的NaOH溶液中加入乙酸溶液乙酸是一種弱酸，其酸性大于碳酸弱于亞硫酸方案五：往氧化銅固體中參加乙酸溶液第八頁，編輯于星期五：九點二十五分。1.在通常狀況下，測定乙酸鈉溶液的pH值2.準確配制0.1mol/L的乙酸溶液，測其pH值想一想3.pH=1的醋酸溶液稀釋100倍4.pH=1的鹽酸中加少量乙酸鈉晶體pH大于7PH大于1PH小于3PH增大第九頁，編輯于星期五：九點二十五分。1、乙酸的酸性乙酸顯弱酸性，酸性強于碳酸弱于亞硫酸三、乙酸的化學性質電離方程式：CH3COOHCH3COO—+H+第十頁，編輯于星期五：九點二十五分。醇、酚、羧酸中羥基的比較CH3COOH乙酸C6H5OH苯酚CH3CH2OH乙醇與NaHCO3的反應與Na2CO3的反應與NaOH的反應與鈉反應酸性羥基氫的活潑性結構簡式代表物比碳酸弱比碳酸強能能能能能不能不能不能能，不產生CO2不能能能增強無第十一頁，編輯于星期五：九點二十五分。廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。第十二頁，編輯于星期五：九點二十五分?！緦嶒灐恳宜?、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液4.長導管有什么作用？2.為什么要加碎瓷片？3.加試劑的順序是怎樣的？5.長導管為何不能伸入溶液中？6.實驗現象？1.怎樣檢查氣密性？碳酸鈉溶液液面上有透明的不溶于水的油狀液體，有果香味。第十三頁，編輯于星期五：九點二十五分。2、酯化反響乙酸乙酯CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4△反響類型：取代反響濃硫酸的作用：1、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成乙酸鈉2、溶解揮發(fā)出來的乙醇3、乙酸乙酯在無機鹽(飽和碳酸鈉溶液)的溶解度最小,易于分層析出為何用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯呢？吸水劑催化劑第十四頁，編輯于星期五：九點二十五分。探究酯化反響可能的脫水方式濃H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO第十五頁，編輯于星期五：九點二十五分。酯化反響機理：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素原子示蹤法第十六頁，編輯于星期五：九點二十五分。第十七頁，編輯于星期五：九點二十五分。

練習：寫方程式1.足量乙酸與乙二醇的反響；2.乙二酸〔HOOC-COOH〕與乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)反響生成一種具有六元環(huán)的酯；第十八頁，編輯于星期五：九點二十五分。

OCH3—C—O—H小結：酸性酯化第十九頁，編輯于星期五：九點二十五分。穩(wěn)固練習1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對分子質量為

。20C第二十頁，編輯于星期五：九點二十五分。2．關于乙酸的以下說法中不正確的選項是〔〕A．乙酸易溶于水和乙醇B．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純潔物C．乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D．乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D第二十一頁，編輯于星期五：九點二十五分。3．以下物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是〔〕A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液CD第二十二頁，編輯于星期五：九點二十五分。4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是〔〕A．蒸餾