河北省2024年高考化學模擬試題（含答案）

1河北省2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與科技、生產生活等各方面息息相關，下列說法錯誤的是A．Ge的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池B．2022冬奧部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素C．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相當D．冬天前用石灰漿噴灑樹皮可以殺死蟲卵2．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物對工農業(yè)生產意義重大，下列說法正確的是A．N元素基態(tài)原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B．Se元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p4C．O、F、Cl電負性由大到小的順序為F＞Cl＞OD．第一電離能As＞Se3．尼泊金甲酯(M，對羥基苯甲酸甲酯)是化妝品中的一種防腐劑，工業(yè)上用甲苯生產尼泊金甲酯的合成路線如圖所示，下列說法正確的是A．反應①的條件為光照B．1molM最多能與1molNaOH溶液反應C．反應④的反應類型為取代反應D．設計③和⑥這兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化4．下列物質除雜方法錯誤的是A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用過量的氨水除去B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuOD．除去NO中的NO2：將混合氣體通入水中5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molAlCl3晶體中含有的Cl?B．1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA6．下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．檢驗乙炔的還原性B．加熱金屬鈉，觀察鈉燃燒現(xiàn)象C．配制銀氨溶液D．探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式書寫正確的是A．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO32?=5Br-+BrO3?+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42?+Cl-+2HD．自來水長期煮沸時生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCO3?Δ__xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO8．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，離子方程式為ClO4?+Cr3++???→CrO2(ClO4)2+Cl-+???A．HClO4屬于弱酸B．CrO2(ClO4)2為還原產物C．該反應中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為19∶8D．反應過程中溶液的pH減小9．一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的如圖，下列說法中錯誤的是A．b為電源的正極B．利用電化學原理，將CO2電催化為C2H4的反應式為2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2OC．再生塔中產生CO2的離子方程式為2HCO3?Δ__D．某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32?)：c(HCO3?)=1：2，則該溶液的pH=10(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×1010．(CH3NH3)PbI3的晶胞結構如圖所示，其中B代表Pb2+，下列說法正確的是A．Pb2+的價電子排布式為：6s26p2B．A代表I-C．若原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為(12，12，12)，則C的原子分數(shù)坐標為(0，1D．已知CH3NH3)PbI3的摩爾質量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為M×102111．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，Y和Z的單質生成的化合物是一種傳遞神經信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：W＞Y＞ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜WC．若R為非金屬，R的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應D．標準狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積為22.4L12．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后為VO2?xH2O轉化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-31；下列說法正確的是A．濾渣的成分為H2SiO3B．“氧化”生成VO2+發(fā)生反應的離子方程式為2VO3++S2O82?+2HC．若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調pH應不超過10D．“溶液1”中含CrO2?，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為2CrO2?+3H2O2+2OH-=213．下列實驗結論或解釋錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，洗滌效果更好Fe3++Ag?Fe2++Ag+，加入稀鹽酸，Cl-與Ag+結合生成氯化銀沉淀，使平衡右移B將200mL5mol?L-1的Na2CO3溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH值，測得溶液的pH值逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果C用注射器多次抽取硫酸廠附近的空氣樣品慢慢注入盛有品紅的同一試管中，品紅不變色空氣樣品中幾乎不含SO2D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于試管中，置于冷水中，溶液呈藍色；一段時間后取出加熱，溶液逐漸變黃[Cu(H2O)4]2++4Cl-?4H2O+[CuCl4]2-是放熱反應A．A B．B C．C D．D14．草酸(H2C2O4)是一種常見的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OA．曲線①表示C2B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c(C2O42?)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CD．反應H2C2O4+C2O42?二、非選擇題15．氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產品和催化劑的基礎原料和前驅體。利用純凈的VOCl2制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的裝置如圖：實驗過程：將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產生，析出紫紅色晶體。待反應結束后，在有CO2保護氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體，洗滌2次，得到粗產品?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置A中的儀器名稱是，裝置C中a玻璃導管的作用是。（2）裝置B中反應的離子方程式。（3）實驗開始先關閉K2，(填實驗現(xiàn)象)，關閉K1、打開K2進行實驗。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式。（5）下列裝置不能代替裝置A的是。（6）抽濾裝置如圖所示：儀器b的名稱是，儀器c的作用是。（7）測定粗產品中釩的含量，稱取2.0g粗產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解，滴入幾滴亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3標準溶液進行滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為20.00mL。(假設雜質中不含釩，雜質也不參與反應，滴定反應為：VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+①滴定終點時的現(xiàn)象為。②粗產品中釩的質量分數(shù)為。16．金屬鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，有著較為廣泛的用途。如圖是利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質)制備草酸鈷的工藝流程?；卮鹣旅鎲栴}：（1）在“硫酸浸取”時，能提高“酸浸”速率的方法有(任寫一種)。濾渣1的成分是(寫化學式)。（2）寫出反應①的離子方程式：、。寫出反應②的離子方程式：。（3）操作1中加入NaHCO3的作用是。（4）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol?L-1，此時溶液中c(Ca2+)最大等于mol?L-1。（5）若沉鈷中得到二水合草酸鈷CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)熱分解質量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請寫出從反應B點到C點的化學方程式。（6）用乙醇燃料電池作電源電解含Co2+的水溶液制備金屬鈷，其裝置如圖甲、乙。①圖乙中Co電極應連接乙醇燃料電池的極(填“a”或“b”)。②圖甲中a極上發(fā)生的電極反應是。17．氮氧化物和一氧化碳污染指數(shù)是衡量空氣質量的重要標準，它們的治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H1=+172.5kJ?mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1③2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ?mol-1則CO還原NO的熱化學方程式為，在此反應中為提高NO的平衡轉化率同時提高反應速率，可以采取的措施是(答出一條即可)。（2）已知：2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ?mol-1中v正=k正×c2(NO)、v逆=k逆×c(N2)×c(O2)，(k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù))。①該反應在某條件下達到平衡后，降低溫度，k正(填“增大”或“減小”，下同)，k正：k逆=。②下列有關說法正確的是(填標號)。A．延長反應時間有利于提高N2的平衡產率B．適當增大NO(g)的濃度，有利于提高NO的平衡轉化率C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強保持不變時達到平衡D．體系達平衡后，若壓縮體積，平衡不發(fā)生移動，但是逆反應速率變快（3）一定條件下，CH4分解生成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分4步進行，其中第步為放熱反應，正反應活化能最大一步的反應方程式為。（4）在實驗室模擬工業(yè)合成甲醇的反應，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0。在一恒壓密閉容器內充入1molCO、2molH2和1molHe(代替合成氣中的雜質，不參與反應)，測得壓強為pMPa，加入合適催化劑后在恒溫條件下開始反應，測得容器的體積變化如表：反應時間/min0102030405060容器體積/L43.53.23.02.92.82.8則氫氣的平衡轉化率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp為(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請用含p的式子表示)。18．化合物M是一種合成藥物中間體，一種合成化合物M的人工合成路線如圖：已知：R1－NH2+R2－CHO→ΔR1－NH－CHOH－R回答下面問題：（1）有機物F中的含氧官能團的名稱是。（2）有機物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1，寫出有機物A的結構簡式。（3）有機物C生成有機物D的反應類型為。有機物E生成有機物F的反應條件是。（4）寫出有機物H的結構簡式。（5）寫出有機物D生成有機物E的反應方程式。（6）寫出有機物H生成有機物M的反應方程式。（7）滿足下列條件的有機物C的同分異構體有種，苯環(huán)上有四種取代基，其中氯原子、羥基和氨基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。（8）寫出和2－丙醇()為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Ge是半導體材料，性質類似于晶體硅，可作為光電轉化材料用于太陽能電池，故A不符合題意；B．碲為主族元素，故B符合題意；C．防治齲齒的有效成分是氟離子，在牙膏中添加的SrF2或D．冬天前用石灰漿噴灑樹皮，使蟲卵蛋白質在堿性環(huán)境下發(fā)生變性而死亡，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ge為半導體材料，可作太陽能電池；

B.碲屬于主族元素；

C.氟離子有防治齲齒的作用；

D.堿性條件下，蛋白質會發(fā)生變性。2．【答案】D【解析】【解答】A．N元素基態(tài)原子價電子為2sB．Se元素基態(tài)原子的電子排布式為[ArC．同周期越靠右電負性越大，同主族越靠上電負性越大，O、F、Cl電負性由大到小的順序為F>O>Cl，故C不符合題意D．As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N原子的價層電子排布式為2s22p3，p能級的電子電子云輪廓圖為啞鈴形，s能級的電子電子云輪廓圖為球形；

B.Se為34號元素，其基態(tài)原子電子排布式為[3．【答案】D【解析】【解答】A．反應①苯環(huán)上的氫被氯原子取代，反應條件為催化劑，A不符合題意；B．M中的酚羥基和酯基都能與NaOH溶液反應，1molM最多能與2molNaOH溶液反應，B不符合題意；C．反應④中苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，反應類型為氧化反應，C不符合題意；D．設計③和⑥這兩步反應的目的是保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.氯原子取代苯環(huán)上的氫原子時，反應條件為催化劑；

B.M中酚羥基和酯基均能與NaOH溶液反應；

C.反應④為氧化反應。4．【答案】A【解析】【解答】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入過量氨水時，Al3+、Fe3+均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的，A符合題意；B．將含H2S的CO2氣體通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，從而除去CO2中的H2S，B不符合題意；C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，調節(jié)溶液的pH并使FeCl3全部水解，從而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C不符合題意；D．將混有NO2的NO氣體通入水中，NO2與水反應生成HNO3和NO，從而除去NO2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5．【答案】C【解析】【解答】A．AlCl3為分子晶體，晶體中不存在B．熔融的KHSO4電離產生K+和HSO4C．CO2和N2O的摩爾質量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體(物質的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為0.15NA，故C符合題意；D．1molNH3有3molσ鍵，1mol[Co(NH3)5故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鋁為分子晶體，由氯化鋁分子構成；

B.熔融的KHSO4電離產生K+和HS6．【答案】B【解析】【解答】A．電石中含有CaS等雜質，與水反應生成的H2S也能使酸性B．可在坩堝中進行固體的灼燒，觀察現(xiàn)象，B符合題意；C．配制銀氨溶液的方法是：將稀氨水慢慢滴加至硝酸銀溶液中，先產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，C不符合題意；D．H2O2故答案為：B?！痉治觥緼.電石與水反應有H2S氣體產生，H2S也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；

C.配制銀氨溶液時將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中；

D.H2O27．【答案】B【解析】【解答】A．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，I?還原性強于Fe2+B．純堿與Br2反應，離子方程式為：3Br2+3CO32?=5Br-+BrO3?+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：D．自來水長期煮沸時生成水垢的離子方程式為：xCa故答案為：B。

【分析】A.還原性：I?>Fe2+，氯氣少量，先氧化I?，正確的離子方程式為2I?+Cl2=I8．【答案】D【解析】【解答】A．HClO4為氯的最高價氧化物對應的水化物，為強酸，A不符合題意；B．根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：19ClO4?+8Cr3++4H2C．在反應19ClO4?D．反應生成H+，故反應過程中溶液的pH故答案為：D。

【分析】根據(jù)得失電子守恒、質量守恒配平離子方程式為19ClO9．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，玻碳電極為陽極，則b為電源的正極，A不符合題意；B．鉑電極為陰極，CO2發(fā)生電催化反應，得電子生成C2H4等，發(fā)生還原反應，反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，B符合題意；C．再生塔中碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀，并產生CO2，離子方程式為2HCO3?Δ__HD．由HCO3??CO32?+H+可得，Ka2=c(H+)故答案為：B。

【分析】由圖可知，玻碳電極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應，則玻碳電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，鉑電極為陰極，電極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，則a為電源負極，b為電源正極。10．【答案】C【解析】【解答】A．Pb2+的價電子排布式為：B．A位于頂點，個數(shù)為1，A代表(CHC．根據(jù)晶胞中原子的相對位置可知，若原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為(12，12，12)，則C的原子分數(shù)坐標為(0，1D．1pm=10?10cm故答案為：C?！痉治觥緼.Pb原子位于第六周期第IVA族，其價電子排布式為6s26p2，則Pb2+的價電子排布式為6s2；

B.A位于頂點，數(shù)目為1，則A代表(CH11．【答案】A【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：P3?B．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：NHC．若R為非金屬，R的最高價氧化物為SiO2，D．由于存在2NO2?N2O4，所以1molNO故答案為：A?！痉治觥縔元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，位于ⅤA族，Y和W是同族元素，則Y為N，R為P；Y和Z的單質生成的化合物是一種傳遞神經信息的“信使分子”，該化合物為NO，則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應為第三周期的Na、Mg、Al或Si；它們所在周期數(shù)之和為11，則X位于第一周期，為H元素。12．【答案】B【解析】【解答】A．SiO2不與水、H2SO4反應，濾渣的成分為SiO2，A不符合題意；B．將VO3+用Na2S2O8“氧化”，生成VO2+、SO42?等，發(fā)生反應的離子方程式為2VO3++S2O8C．Ksp[Cr(OH)3]=c(CD．“溶液1”為堿性環(huán)境，加入H2O2將CrO2?氧化生成CrO42?，發(fā)生反應的離子方程式為2CrO2?+3H2故答案為：B?！痉治觥库C鉻還原渣加硫酸酸浸，VO2?xH2O轉化為VO2+，Cr(OH)3轉化為Cr3+，濾渣為SiO2，加入Na2S2O8將VO2+氧化為VO2+，調pH使VO2+轉化為V2O5?xH2O沉淀，凈化液中加入過量NaOH后Cr3+變?yōu)镃rO2?，加入H2O2發(fā)生反應3H2O2+2CrO2?+2OH13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵鹽能與Ag單質反應生成銀離子，加入鹽酸后銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，促進Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向移動，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液加熱促進水解，pH應增大，但實際測得溶液的pH值逐漸減小，是因為加熱過程中Kw增大，兩者共同作用導致pH值減小，故B不符合題意；C．二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，多次抽取氣體后不能使品紅褪色說明空氣中不含二氧化硫，故C不符合題意；D．[Cu(H2故答案為：D?！痉治觥緼.鐵鹽溶液可溶解Ag，同時加入鹽酸，Ag+與Cl-結合成氯化銀沉淀，使平衡右移；

B.溫度既能影響Kw也能影響平衡移動；

C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，曲線①表示H2C2O4的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH變化關系，A不符合題意；B．在曲線的第一個交叉點，pH=1.2，c(HC2O4?)=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲線的第二個交叉點，pH=4.2，c(HC2O4?)=c(C2O42?)，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，KC．依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HC2O4?)+c(C2O42?)+c(HD．反應H2C2O4+C2O42??2HC2O4故答案為：C?！痉治觥縫H越小，H2C2O4的濃度越大，隨著pH增大，HC2O4?的物質的量分數(shù)先增大后減小，C2O42?的物質的量分數(shù)增大，則曲線①表示H2C2O415．【答案】（1）啟普發(fā)生器；平衡壓強，使VOCl2溶液順利滴下來（2）HCO3?+H+=H2O+CO2（3）D中溶液(澄清石灰水)變渾濁（4）6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl（5）②④（6）布氏漏斗；安全瓶（7）當?shù)稳胱詈蟀氲?或1滴)標準液時，有藍色沉淀產生且30s(或半分鐘)內沉淀不溶解；20.4%【解析】【解答】（1）裝置A中的儀器名稱是啟普發(fā)生器，裝置C中a玻璃導管的作用是平衡壓強，使VOCl2溶液順利滴下來；（2）裝置B應是盛有飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，裝置B中反應的離子方程式HCO3?+H+=H2O+CO2（3）實驗開始先關閉K2，D中溶液(澄清石灰水)變渾濁，說明二氧化碳充滿整套反應裝置，關閉K1、打開K2進行實驗；（4）將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產生，析出紫紅色晶體。故裝置C中發(fā)生反應的化學方程式6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl；（5）②④裝置不能向A裝置一樣隨關隨停；（6）抽濾裝置中儀器b的名稱是布氏漏斗，儀器c的作用是安全瓶；（7）由滴定反應VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+知，當?shù)稳胱詈蟀氲?或1滴)標準液時，三價鐵離子遇到亞鐵氰化鉀有藍色沉淀產生且30sn(Fe3+)=0.2mol/L×2×20.00×10-3L=0.008mol=n(VO2+)，m(V)=n×M=51g/mol×0.008mol=0.408g，w=0

【分析】裝置A中用CaCO3、鹽酸制取CO2，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有HCl，裝置B用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，裝置C中VOCl2溶液與NH4HCO3溶液反應制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，發(fā)生的反應為6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl，裝置D盛有澄清石灰水，用來檢驗二氧化碳。16．【答案】（1）粉碎，增大接觸面積；充分攪拌；適當增大硫酸的濃度；適當提高酸浸的溫度等；SiO2和CaSO4（2）2Co3++SO32?+H2O=2Co2++SO42?+2H+；2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe（3）使Fe3+、Al3+與HCO3?發(fā)生雙水解，除去Fe3+、Al（4）0.0102（5）4Co3O4+O2高溫__6Co2（6）a；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+【解析】【解答】（1）①在“硫酸浸取”時，粉碎，增大接觸面積；充分攪拌；適當增大硫酸的濃度；適當提高酸浸的溫度，能提高“酸浸”速率；②根據(jù)分析可知濾渣1的成分是SiO2，（2）①加入Na2SO3可以氧化F②加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe（3）根據(jù)分析可知操作1中加入NaHCO3的作用是使F發(fā)生雙水解，除去Fe（4）根據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)=c(Mg2+）?c2(（5）CoC2O4?2H2O(M=183g/mol)，因此取的是0.1mol的CoC2O4?2（6）①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，即a為負極，b為正極；②A電極上乙醇失電子被氧化，工作過程中有質子移動，電解質為酸性，所以乙醇被氧化生成二氧化碳，根據(jù)電子守恒，元素守恒可以得到電極反應為C2

【分析】含鈷廢料中加入硫酸浸取，各物質轉化為對應的硫酸鹽，SiO2和生成的CaSO4不溶，則濾渣1為SiO2和CaSO4，加入Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液b中陽離子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入碳酸氫鈉，F(xiàn)e3+、Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進的水解反應分別生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF，Mg2+、Ca2+轉化成MgF2、CaF2沉淀，溶液d中含有Co2+，溶液d中加入草酸銨過濾得到CoC2O4晶體。17．【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1；增大壓強、通入CO氣體（2）減??；增大；D（3）三；CH+H?C+2H（4）60%；147【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，③-①+②得2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=△H3-△H1+△H2=-746.5kJ?mol-1；該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉化率和反應速率均增大，通入CO氣體，增大反應物濃度，反應速率增大，平衡正向移動，NO的平衡轉化率增大，因此可以采取的措施是增大壓強、通入CO氣體。（2）①該反應為放熱反應，降低溫度，v逆、v正均減小，而溫度改變瞬間各物質的物質的量分數(shù)保持不變，說明k正、k逆均減??；降低溫度，平衡正向移動，說明v正>v逆，則②A．反應達到平衡后，延長反應時間平衡也不移動，不會提高N2平衡產率，A不正確；B．該反應為氣體體積不變的反應，適當增大NO(g)的濃度，若在恒溫恒容條件下，等效于加壓，平衡不移動，若在恒溫恒壓條件下，平衡也不移動，因此不能提高NO的平衡轉化率，B不正確；C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，該反應為氣體物質的量不變的反應，因此混合氣體的壓強是個不變量，其保持不變時不能作為反應達到平衡的依據(jù)，C不正確