專項素養(yǎng)綜合全練(二)教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

專項素養(yǎng)綜合全練(二)教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間設(shè)計思路本節(jié)課圍繞“專項素養(yǎng)綜合全練(二)”展開，緊密結(jié)合2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊教材內(nèi)容。課程設(shè)計以鞏固基礎(chǔ)知識、提升學(xué)生實踐能力為核心，通過講練結(jié)合、案例分析、小組討論等多種教學(xué)方法，幫助學(xué)生全面掌握教材中的重點難點。課程內(nèi)容包括物質(zhì)的性質(zhì)與變化、化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用、物質(zhì)的量等關(guān)鍵概念，旨在提高學(xué)生對化學(xué)知識的綜合運用能力，為九年級學(xué)生的學(xué)業(yè)發(fā)展和中考備考奠定堅實基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標在于培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力、變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任擔(dān)當。通過深入學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)與變化，掌握化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用，以及理解物質(zhì)的量的概念，學(xué)生將能夠從宏觀現(xiàn)象中抽象出微觀本質(zhì)，形成科學(xué)的思維方法，增強實驗操作與問題解決的能力，培養(yǎng)良好的科學(xué)素養(yǎng)和探究精神。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-物質(zhì)的性質(zhì)與變化的理解：使學(xué)生能夠區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，例如，通過實驗觀察蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，明確這是化學(xué)變化，而非物理變化。

-化學(xué)方程式的書寫與配平：教授學(xué)生如何正確書寫化學(xué)方程式，如H2+O2→H2O，并掌握配平技巧，如通過調(diào)整系數(shù)確保反應(yīng)物與生成物的原子數(shù)相等。

-物質(zhì)的量的概念及計算：讓學(xué)生理解摩爾概念，并能夠進行相關(guān)計算，例如，計算一定體積的氣體在標準狀況下的摩爾數(shù)。

2.教學(xué)難點

-區(qū)分物理變化與化學(xué)變化：學(xué)生往往難以判斷變化類型，需要通過具體實例（如鐵生銹、冰融化）來幫助理解化學(xué)變化的特征。

-化學(xué)方程式的配平技巧：學(xué)生可能在配平過程中遇到困難，需要通過逐步引導(dǎo)和練習(xí)，如從簡單方程式開始，逐漸過渡到復(fù)雜方程式。

-物質(zhì)的量的計算應(yīng)用：物質(zhì)的量的計算涉及多個公式，學(xué)生可能混淆，需要通過大量練習(xí)和實際案例分析，如計算反應(yīng)中所需物質(zhì)的量，來加深理解和應(yīng)用。教學(xué)資源準備1.教材：人教版九年級化學(xué)上冊教材，確保每位學(xué)生配備完整。

2.輔助材料：收集相關(guān)化學(xué)變化的圖片、化學(xué)方程式示例、物質(zhì)的量計算練習(xí)題。

3.實驗器材：準備實驗所需的試管、酒精燈、反應(yīng)物和生成物的樣品，確保實驗安全規(guī)范。

4.教室布置：設(shè)置實驗操作區(qū)，預(yù)留學(xué)生分組討論空間，準備白板和標記筆以便講解。教學(xué)實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過班級微信群發(fā)布預(yù)習(xí)資料，包括化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和例題。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題：如“觀察下列反應(yīng)，判斷哪些是化學(xué)變化，并嘗試書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式?！?/p>

監(jiān)控預(yù)習(xí)進度：通過在線平臺查看學(xué)生提交的預(yù)習(xí)筆記和問題。

學(xué)生活動：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生閱讀教材和相關(guān)資料，理解化學(xué)方程式的書寫方法。

思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生嘗試回答預(yù)習(xí)問題，記錄疑問。

提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記和問題提交至在線平臺。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生獨立思考，提升自主學(xué)習(xí)能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺進行預(yù)習(xí)資源的共享和進度監(jiān)控。

作用與目的：

幫助學(xué)生提前掌握化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.課中強化技能

教師活動：

導(dǎo)入新課：通過展示化學(xué)反應(yīng)的實驗視頻，引出化學(xué)方程式的書寫和配平。

講解知識點：詳細講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，如質(zhì)量守恒定律在方程式配平中的應(yīng)用。

組織課堂活動：分組討論化學(xué)方程式的書寫和配平技巧，進行實驗觀察化學(xué)變化。

解答疑問：對學(xué)生在討論和實驗中提出的問題進行解答。

學(xué)生活動：

聽講并思考：學(xué)生聽講并思考化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

參與課堂活動：學(xué)生參與討論和實驗，實踐化學(xué)方程式的書寫和配平。

提問與討論：學(xué)生提出疑問，參與討論，加深理解。

教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和配平技巧。

實踐活動法：通過實驗觀察化學(xué)反應(yīng)，加深對化學(xué)方程式的理解。

合作學(xué)習(xí)法：小組討論，促進合作和溝通能力的提升。

作用與目的：

加深學(xué)生對化學(xué)方程式書寫和配平的理解，提升實踐操作能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

布置作業(yè)：布置書寫和配平化學(xué)方程式的練習(xí)題，鞏固課堂所學(xué)。

提供拓展資源：提供相關(guān)的化學(xué)實驗視頻和在線模擬實驗，供學(xué)生進一步探索。

反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給出反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

完成作業(yè)：學(xué)生認真完成作業(yè)，鞏固化學(xué)方程式的書寫和配平技巧。

拓展學(xué)習(xí)：利用拓展資源，進行更深入的化學(xué)學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)：學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程，總結(jié)學(xué)習(xí)心得。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程，提升自我學(xué)習(xí)能力。

作用與目的：

鞏固化學(xué)方程式的書寫和配平技巧，拓展化學(xué)知識視野，培養(yǎng)自我學(xué)習(xí)能力。知識點梳理1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化

-物質(zhì)的分類：純凈物與混合物，元素與化合物。

-物理變化與化學(xué)變化：區(qū)分標準，常見實例。

-物質(zhì)的變化過程：如溶解、蒸發(fā)、凝結(jié)、化學(xué)反應(yīng)等。

2.化學(xué)方程式的書寫與配平

-化學(xué)方程式的意義：表示化學(xué)反應(yīng)的式子，包括反應(yīng)物和生成物。

-書寫規(guī)則：反應(yīng)物和生成物的符號、狀態(tài)、系數(shù)等。

-配平方法：質(zhì)量守恒定律，調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)相等。

-常見反應(yīng)類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

3.物質(zhì)的量

-摩爾概念：摩爾的定義，摩爾質(zhì)量、摩爾體積。

-物質(zhì)的量的計算：通過質(zhì)量、體積、密度等計算物質(zhì)的量。

-氣體摩爾體積：標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

-原子結(jié)構(gòu)：原子核和電子云，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。

-元素周期表：元素的排列規(guī)律，周期律。

-元素性質(zhì)：金屬性、非金屬性，金屬與非金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。

5.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

-化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的定義，影響反應(yīng)速率的因素。

-化學(xué)平衡：動態(tài)平衡的概念，平衡常數(shù)，平衡移動的原理。

6.酸堿鹽的性質(zhì)與應(yīng)用

-酸堿鹽的定義：酸、堿、鹽的組成和分類。

-酸堿中和反應(yīng)：酸堿中和的原理，中和熱的測定。

-鹽的溶解性：鹽的溶解性規(guī)律，溶解性表。

7.氧化還原反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)的定義：氧化劑與還原劑，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程。

-氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：如電化學(xué)反應(yīng)、燃燒等。

8.有機化合物

-有機化合物的特征：碳原子的四價性質(zhì)，有機化合物的多樣性。

-常見有機化合物：烴、醇、醚、酸、酯、糖、蛋白質(zhì)等。

-有機反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)等。

9.實驗操作與技術(shù)

-基本實驗操作：如稱量、溶解、過濾、蒸餾、萃取等。

-實驗室安全：實驗室安全規(guī)則，事故處理方法。

-實驗技術(shù)：如光譜分析、色譜分析、質(zhì)譜分析等。

10.科學(xué)探究方法

-觀察法：通過觀察獲取信息，如顏色變化、沉淀生成等。

-實驗法：通過實驗驗證假設(shè)，探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。

-比較法：通過比較不同實驗條件下的結(jié)果，得出結(jié)論。

-類比法：通過類比已知反應(yīng)，預(yù)測未知反應(yīng)的結(jié)果。板書設(shè)計1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化

①物質(zhì)分類：純凈物、混合物、元素、化合物

②物理變化與化學(xué)變化區(qū)分：物理變化無新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成

③物質(zhì)變化過程：溶解、蒸發(fā)、凝結(jié)、化學(xué)反應(yīng)

2.化學(xué)方程式的書寫與配平

①書寫規(guī)則：反應(yīng)物→生成物，使用化學(xué)符號和系數(shù)

②配平方法：調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)物和生成物原子數(shù)相等

③常見反應(yīng)類型：合成、分解、置換、復(fù)分解

3.物質(zhì)的量

①摩爾概念：物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量、摩爾體積

②物質(zhì)的量計算：n=m/M，n=V/Vm

③氣體摩爾體積：標準狀況下，22.4L/mol

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

①原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子、中子）、電子云（電子）

②元素周期表：元素排列規(guī)律，周期律

③元素性質(zhì)：金屬性、非金屬性，物理和化學(xué)性質(zhì)

5.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

①反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的定義，影響因素

②化學(xué)平衡：動態(tài)平衡，平衡常數(shù)，平衡移動

③平衡移動原理：勒沙特列原理

6.酸堿鹽的性質(zhì)與應(yīng)用

①酸堿鹽定義：組成和分類

②中和反應(yīng)：酸堿中和，中和熱

③鹽溶解性：溶解性規(guī)律，溶解性表

7.氧化還原反應(yīng)

①定義：氧化劑、還原劑，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

②電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

③應(yīng)用：電化學(xué)反應(yīng)、燃燒等

8.有機化合物

①特征：碳的四價性質(zhì)，有機化合物的多樣性

②常見有機化合物：烴、醇、醚、酸、酯、糖、蛋白質(zhì)

③有機反應(yīng)類型：加成、消除、取代

9.實驗操作與技術(shù)

①基本操作：稱量、溶解、過濾、蒸餾、萃取

②實驗室安全：安全規(guī)則，事故處理

③實驗技術(shù)：光譜、色譜、質(zhì)譜分析

10.科學(xué)探究方法

①觀察法：通過觀察獲取信息

②實驗法：通過實驗驗證假設(shè)

③比較法、類比法：通過比較和類比得出結(jié)論課后作業(yè)1.書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

-氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

-碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳。

-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

答案：

-2H2+O2→2H2O，合成反應(yīng)

-CaCO3→CaO+CO2↑，分解反應(yīng)

-Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，置換反應(yīng)

2.計算以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：

-10g的水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol）。

-22.4L的氫氣（標準狀況下）。

答案：

-n=m/M=10g/18g/mol=0.556mol

-n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol

3.根據(jù)下列描述，判斷是物理變化還是化學(xué)變化：

-水從液態(tài)蒸發(fā)成氣態(tài)。

-碳酸飲料打開后氣泡逸出。

答案：

-物理變化：水從液態(tài)蒸發(fā)成氣態(tài)。

-化學(xué)變化：碳酸飲料打開后氣泡逸出，因為二氧化碳從溶液中釋放出來。

4.解釋下列術(shù)語：

-摩爾質(zhì)量

-氧化劑

答案：

-摩爾質(zhì)量：指每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol。

-氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)。

5.設(shè)計一個實驗，證明化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律：

實驗步驟：

-在天平上稱取一定質(zhì)量的銅片。

-將銅片放入錐形瓶中，加入過量的稀硫酸。

-觀察反應(yīng)，記錄生成的氣體和沉淀。

-反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶和contents一起稱重。

答案：

-實驗結(jié)果顯示，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，證明質(zhì)量守恒定律。

6.根據(jù)元素周期表，回答以下問題：

-氯的原子序數(shù)是多少？

-氯屬于金屬元素還是非金屬元素？

答案：

-氯的原子序數(shù)是17。

-氯屬于非金屬元素。

7.解釋以下化學(xué)平衡移動的原理：

-增加反應(yīng)物的濃度對平衡的影響。

-減小生成物的壓力對平衡的影響。

答案：

-增加反應(yīng)物的濃度，平衡將向生成物方向移動，以減少反應(yīng)物的濃度。

-減小生成物的壓力，平衡將向生成物方向移動，以增加生成物的壓力。

8.編寫一個涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑：

-硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫。

答案：

-Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

-氧化劑：硫酸（H2SO4）

-還原劑：銅（Cu