江蘇某中學(xué)2024年高二年級(jí)上冊(cè)期初調(diào)研化學(xué)試題（含答案）

江蘇省啟東中學(xué)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期初反饋檢測(cè)

高二化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)o

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Fe-56Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列說法中正確的是

A.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

B.生石灰溶于水的過程中有物質(zhì)變化，也伴隨著能量變化

C.炎熱夏季，灑在道路上的水吸熱蒸發(fā)，該過程是吸熱反應(yīng)

D.燭光晚餐時(shí)，蠟燭燃燒僅產(chǎn)生熱能一種能量

2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

C(金剛石,s)

f+02(gV->

量7一-

C(石墨,s)\_

+O2(g)82(g)

反應(yīng)過程

(b)

(d)

A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化

B.通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.由(c)圖可知，2so3(g)口2so2(g)+Ch(g)△H=(a-b)kJ-mor1

D.(d)圖是某反應(yīng)A—C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E「E4

第1頁(yè)/共9頁(yè)

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和

反應(yīng)生成hnolH2O時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等

C.在稀溶液中Imol強(qiáng)酸和Imol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成Imol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲裝置驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕B.圖乙裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

C.圖丙用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D.圖丁是外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼閘門生銹

1

5.已知：S2(s)=S2(g)AH=+4.5kJ.moro某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵H-HC1-C1H-C1S二SH-S

鍵能/(kJ/mol)436243431255339

下列說法正確的是

A.1molH2(g)與2molCb(g)反應(yīng)生成HCl(g)時(shí)放出370kJ熱量

B.H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2s(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)△”=-229kJ-moF1

C.反應(yīng)的焰變△?=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和

D.1molH2s(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2s(g)比HCl(g)穩(wěn)定

6.熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是

A.由圖3可知，小于

B.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C,向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)

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D.由圖3可知，

7.向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NC）2（g）HilSO3（g）+NO（g）

達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖所示。下列敘述正確的是

A.c點(diǎn)時(shí)：v（正尸v（逆）

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C.SO2濃度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

D.體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

8.已知：重銘酸鉀（降（2與07）具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物C1+在水溶液中呈綠色。在K?"。:溶液中存

在下列平衡：Cr2。；（橙色）+H2O口2CrOj（黃色）+2H+。用KzCr2。7溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說

法不正確的是

滴加70%旦$0』溶液'滴加C2HQH/汨、

------------:——?H（溶液變成綠色;

K2C.O7溶液滴加30%NaOH溶液演至加GHQ3

（溶液不變色）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變?yōu)辄S色

B.②中Cr2O^被C2H50H還原

C,對(duì)比②和④可知，K^Cr2。7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H?SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

9.如圖為可逆反應(yīng)：A（s）+D（g）DE（g）AH<0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況。試根據(jù)圖中曲線判

斷下列說法中不正確的是

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A.4時(shí)刻可能采取的措施是減小c(D)B.才5時(shí)刻可能采取的措施是降溫

C.。時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D.時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

10.下列敘述錯(cuò)誤的是

ri1gM

K

S

8

X溶滴

A.K與N連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B.K與N連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2H2O+2e.=H2T+2OH-

C.K與M連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D.K與M連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2cr-2片=CUT

11.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到如下現(xiàn)象：圖1中，Cu電極上產(chǎn)生大量無色氣泡；圖2中，Cu電極上

無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡。下列說法正確的是

A.圖1是電解池裝置，圖2是原電池裝置

B.兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極

C.圖2中Cr電極為正極

D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

12.如下所示電解裝置中，通電-段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液中的Fe2O3固體逐漸溶解，下列判斷中正確的是

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-oabo-

石墨石墨

電極I直流電源電極n

I室n室UI室

—H2O——

0.01molFe2O3

三一嫉二-三-Na2s溶液

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的正極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍(lán)色

C.當(dāng)L6gFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.Ct通過陰離子交換膜由右向左移動(dòng)

13.K^FeO,具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于C"、KMnO4,其制備的流程如下:

過量NaClO、過量NaOH過量飽和KOH溶液

轉(zhuǎn)化1?一》轉(zhuǎn)化2—?過濾—?KFeO

Fe(NO3)3-24

已知：K^FeOd能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有FeO：生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比NazFeO,小

B.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3

C.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3C10+5H,0=2FeO;-+3Cr+10H+

D.所得濾液含有大量的Na+、H+、FeO：、CF

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.1.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol1

1,

Ho(g)+—O2(g)=H2O(g)AH2=-241.8kJ-mol1

1,

CO(g)+—O2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJmor1

(1)煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=。

II.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醛(DME),反應(yīng)如下:

1

4H2(g)+2CO(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-198kJ-mol。

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（2）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

4H2（g）+2CO（g）=CH30cH3（g）+H2<D（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

0.4

n(H2O)/mol00.150.28750.4

①0?20min的平均反應(yīng)速率v（C0）=_______mol-L_1min_1?

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為o

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（列出計(jì)算式即可）

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

A.C0的轉(zhuǎn)化率等于H?0的產(chǎn)率B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v（CO）與v（H2）的比值不變D.混合氣體的密度不變

15.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）

轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）口CH30H（g）o

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

0.8-

0.5--------—

00TIX.

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①Pl、P2的大小關(guān)系是PlP2（填或“="）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是。

（2）在T2°C、P2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol也發(fā)生反應(yīng)。

①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

c(CO)

（填"增大"'不變’或"減小”），CO與CH30H的濃度比（填“增大”“不變”

C(CH3OH)

或“減小”）。

②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mohH2：0.2mohCH3OH：0.2

mol,此時(shí)v（正）v（逆）（填“〉或“="）。

（3）如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

甲乙

①b處應(yīng)通入（填“CH4”或“0廣），a處電極上的反應(yīng)是=

②電鍍結(jié)束后，裝置甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置乙中CM+的物質(zhì)的

量濃度。

③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置甲中理論上消耗甲烷L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）。

16.三氧化二鉆（CO2O3）是重要的化工原料。以含鉆廢料（主要成分為CO2O3,含有少量MnCh、NiO、Fe3O4）

為原料制備Co2O3的流程如下圖:

有機(jī)NH4HCO3、氨水

f水相—?沉鉆—?CO2(OH)2CO3CO203

含鉆廢料

濾液2

」有機(jī)相

濾渣1Fe(OH),

已知：“濾液1”中含有的陽(yáng)離子有H+、Co2\Fe3\Ni2+?

（1）“濾渣1”的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（2）“酸浸，時(shí)，H2O2可將CO2O3還原為Co2+,離子方程式是.

（3）加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去（填離子符號(hào)）。

（4）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）。

⑸“沉鉆”過程中，生成CO2（OH）2c。3的離子方程式是=

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17.主要成分為H2s的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:

(1)高溫?zé)岱纸釮2s法：2H2s(g)口S2(g)+2H2(g)

①依據(jù)下表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)：2H2s(g)口S2(g)+2H2(g)AH=

化學(xué)鍵H—HH—SS—S

鍵能(kJ?mol")436364414

②某溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)物H2s轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是(填字母)。

a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.氣體的密度不發(fā)生變化

C2(H).C(S)

"『2")不2發(fā)生變化

d.單位時(shí)間里分解的H2s和生成的H2的量一樣多

③1470K、lOOkPa下，將”(H2S)：”(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s

與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2s轉(zhuǎn)化為H2sO4和H?(如下圖所示)。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng):

H2S+H2SO4=SO2+S+2H.0>S+O2=SO2

①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________。

②理論上ImolH2s參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2_________mol?

(3)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H?S,其原理如下圖所示。其它條件不變時(shí)水膜的酸堿性會(huì)影

響H2s的去除率。適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH,H2s的氧化去除率增大的原因是0

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江蘇省啟東中學(xué)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期初反饋檢測(cè)

高二化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Fe-56Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列說法中正確的是

A.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

B.生石灰溶于水的過程中有物質(zhì)變化，也伴隨著能量變化

C.炎熱夏季，灑在道路上的水吸熱蒸發(fā)，該過程是吸熱反應(yīng)

D.燭光晚餐時(shí)，蠟燭燃燒僅產(chǎn)生熱能一種能量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生石灰溶于水的過程中CaO與H2O化合成Ca(OH)2,有物質(zhì)變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中伴

隨著能量變化，B項(xiàng)正確；

C.炎熱夏季，灑在道路上的水吸熱蒸發(fā)，該過程是吸熱過程，由于沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燭光晚餐時(shí)，蠟燭燃燒產(chǎn)生了熱能、光能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

第1頁(yè)/共18頁(yè)

C(金剛石,s)

f+O2(g)x^

量/丁

C(石墨,s)\_

+o2(g)CO2(g)

反應(yīng)過程

(b)

(d)

A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化

B.通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定

1

C.由(c)圖可知，2so3(g)口2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ-mol

D.(d)圖是某反應(yīng)ATC的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=EI-E4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

與圖示不符，故A錯(cuò)誤；

B.通過(b)圖可知石墨能量低于金剛石能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B

錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，2so3(g)02so2(g)+O2(g)AH=(a-b)kJ-mol-

I故C正確；

D.反應(yīng)A—C的AH=(E「E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的定義為在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和

反應(yīng)生成ImolH20時(shí)的反應(yīng)熱。以下關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱都相等

第2頁(yè)/共18頁(yè)

C.在稀溶液中Imol強(qiáng)酸和Imol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成Imol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】

【分析】在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成Imol水時(shí)放出的熱量叫做中和，據(jù)此判斷；

【詳解】A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成

Imol水放出的熱量小于中和熱，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱，A錯(cuò)誤；

B.在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H++OH=H2。，所以中和熱都相等，B正確；

C.在稀溶液中Imol酸和Imol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等，如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和

二元堿放出的放熱，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以生成Imol水時(shí)放的熱量大于中和熱的數(shù)值，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

溫度計(jì)-r-'1^

內(nèi)筒邪璐蓋鋼閘門-

海水■

隔熱層（二外殼二匚輔助電極:二二

丙T

A.圖甲裝置驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕B.圖乙裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

C.圖丙用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D.圖丁是外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼閘門生銹

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水為中性溶液，易發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.電鍍時(shí)，鍍層應(yīng)該在陽(yáng)極，鍍件在陰極，圖中待鍍件應(yīng)該連在電源負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.小燒杯上方的空隙太大，容易造成熱量損失，誤差較大，不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，C錯(cuò)誤；

D.要保護(hù)鋼閘門，應(yīng)該將其與外接電源負(fù)極相連，做陰極以實(shí)現(xiàn)外加電源的陰極保護(hù)，D正確;

故答案為：D?

5.已知：S2（s）=S2（g）AH=+4.5kJmor'o某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵H-HC1-C1H-C1S二SH-S

鍵能/(kJ/mol)436243431255339

下列說法正確的是

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A.1molH2(g)與2molCb(g)反應(yīng)生成HCl(g)時(shí)放出370kJ熱量

B.H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2s(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-229kJ-moF1

C.反應(yīng)的焰變△?=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和

D.1molH2s(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2s(g)比HCl(g)穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

【詳解1A.反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=E(C1—Cl)+￡(H—H)—2E(H—Cl)=(243kJ-mor'+436kJ-mol

-1)-2x431kJ-mor'=-183kJ-mor1,當(dāng)2moicL(g)與1mol-(g)反應(yīng)時(shí),只有1molCL(g)參加反應(yīng)，所

以放出的熱量為183kJ,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：2H?(g)+S2(g)=2H2s(g)Aff=-229kJ-moF1,結(jié)合S?(s)=S2(g)

A8=+4.5kJ-mo：Ti可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-224.5kJ-moF1,B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，它的反應(yīng)焰變可以通過反應(yīng)物和生成物之間的鍵能差來計(jì)算。具體地，反應(yīng)焰

變等于所有生成物鍵能的總和減去所有反應(yīng)物鍵能的總和。這個(gè)公式可以表示為：反應(yīng)的焰變A8=反應(yīng)物

的鍵能之和一生成物的鍵能之和，C正確；

D.由于H—C1的鍵能大于H—S,所以HCl(g)比H2s(g)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對(duì)反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是

AH,AH,

S(g)一，！ASO.(g)<.?S(s)

f反應(yīng)①26反應(yīng)②,

AH,

圖3

A.由圖3可知，小于△必

B.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C,向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)

D.由圖3可知，AH3=AHI+AH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氣態(tài)的硫的能量比固態(tài)硫的高，故反應(yīng)①放出的熱量比反應(yīng)②的多，則由圖3可知，反應(yīng)①

的△耳小于反應(yīng)②的△用,A正確；

B.由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成了H2,使注射器的活塞右移，故將圖1虛線框框中的裝置換為圖2裝置,

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若注射器的活塞右移，不能說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.很多物質(zhì)溶解過程也是放熱的，故向圖1的試管A中加入某一固體和液體，若注射器的活塞右移，不

能說明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①+反應(yīng)②力過程③，故由圖3可知，應(yīng)該是反應(yīng)②=過程③+反應(yīng)①，即

AH2=AH3+AHI,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

7.向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO?,一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NC>2（g）目HSO3（g）+NO（g）

達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖所示。下列敘述正確的是

”（正）

A.c點(diǎn)時(shí)：v（正）=v（逆）

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

c.SO?濃度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

D.體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

【分析】由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，結(jié)合圖可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始

反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要

的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，以此來解答。

【詳解】A.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)

應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B.從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大

于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B

錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.絕熱容器，溫度不再變化，因此體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

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8.已知：重銘酸鉀（KzCrzO?）具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物CF+在水溶液中呈綠色。在KzCr2。?溶液中存

在下列平衡：50；（橙色）+凡0口2Cr0j（黃色）+2日。用K2"。,溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說

法不正確的是

滴加70%H2S。,溶液"滴加C2HQH

（溶液變成綠色）

分成兩份

①

J滴加GHQH,

KCr2。,溶液滴加30%NaOH溶液

（溶液不變色）

③

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變?yōu)辄S色

B.②中Cr20^被C2H50H還原

C.對(duì)比②和④可知，1^（2馬。7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】

【分析】KzCrzO7在70%H2s。4酸性環(huán)境下能氧化C2H50H,本身被還原得到綠色CF+水溶液；在

30%NaOH堿性環(huán)境下，不能氧化C2H50H。

【詳解】A.在平衡體系中加入70%H2sO4溶液，平衡逆向移動(dòng)，重銘酸根離子濃度增大，①中溶液橙色

加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，③中溶液變?yōu)辄S色，A正確；

B.②中溶液變成綠色，CqO,被還原成C/+,B正確；

C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下KzCr2。,可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件

下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C正確；

D.若向④溶液中加入70%H2SO4溶液至過量，酸性條件下KzCr2。?可以氧化乙醇，溶液變成綠色，D

不正確；

故選D。

9.如圖為可逆反應(yīng)：A（s）+D（g）DE（g）AH<0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況。試根據(jù)圖中曲線判

斷下列說法中不正確的是

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4。，3，5，6。，

A.4時(shí)刻可能采取的措施是減小c(D)B.才5時(shí)刻可能采取的措施是降溫

C.。時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D.時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，t3時(shí)刻v逆減小，且是在原來的基礎(chǔ)上減小，是改變物質(zhì)的濃度引起的，可能是減

少c(D),A正確；

B.t5時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，可能是降低溫度所致，B正確；

C.t7時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)不變的反

應(yīng)，所以可能是減小壓強(qiáng)所致，C錯(cuò)誤；

D.t5時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，之后在t5?t6時(shí)間段內(nèi)，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡正向移動(dòng)，D

錯(cuò)誤；

故選D。

10.下列敘述錯(cuò)誤的是

-M

鐵

X溶液

A.K與N連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B.K與N連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2H2。+2^=1<27+20?：一

C.K與M連接時(shí)，若X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D.K與M連接時(shí)，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2c「-2e-=CLf

【答案】B

【解析】

【詳解】A.K與N連接時(shí)且X為硫酸，形成Fe—石墨一H2s04原電池，正極氫離子得到電子變?yōu)闅錃?

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氫離子濃度降低，因此一段時(shí)間后溶液的pH增大，A正確；

B.K與N連接時(shí)且X為氯化鈉，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，因此石墨電極上的反應(yīng)為

-

O2+2H2O+4e=4OH,B錯(cuò)誤;

C.K與M連接時(shí)且X為硫酸，石墨為陽(yáng)極，水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，鐵為陰極，氫離子得到電子

變?yōu)闅錃猓麄€(gè)過程是電解水，溶液體積減少，濃度變大，一段時(shí)間后溶液的pH減小，C正確；

D.K與M連接時(shí)且X為氯化鈉，石墨為陽(yáng)極，氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此石墨電極上的反應(yīng)為

-

2Cr-2e=Cl2T,D正確；

故選B。

11.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到如下現(xiàn)象：圖1中，Cu電極上產(chǎn)生大量無色氣泡；圖2中，Cu電極上

無氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡。下列說法正確的是

A.圖1是電解池裝置，圖2是原電池裝置

B.兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極

C.圖2中Cr電極為正極

D,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，金屬活動(dòng)性：Cu>Cr

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖1和圖2均為原電池裝置，故A錯(cuò)誤；

B.圖1中Cu電極上產(chǎn)生無色氣泡，即產(chǎn)生氫氣，故Cu為正極，電子由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，圖

2中Cr電極上產(chǎn)生氣泡，Cr為正極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu為負(fù)極，電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr電極，

故B錯(cuò)誤；

C.圖2中Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡，Cr為正極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu為負(fù)極，故C正確；

D.根據(jù)圖1中相關(guān)現(xiàn)象可以比較出兩種金屬的活動(dòng)性：Cr〉Cu,故D錯(cuò)誤；

答案選C

12.如下所示電解裝置中，通電-段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液中的Fe2O3固體逐漸溶解，下列判斷中正確的是

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-oabo

石墨石墨

電極I直流電源電極n

0.01molFe2O3

CuCk溶液——嫉二三-Na2s。4溶液

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的正極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍(lán)色

C.當(dāng)L6gFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.Ct通過陰離子交換膜由右向左移動(dòng)

【答案】C

【解析】

【分析】由題意可知，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液中的FezCh固體逐漸溶解，即陽(yáng)極電解生成的氫離子通過

質(zhì)子交換膜進(jìn)入中間室和氧化鐵反應(yīng)，石墨電極n為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=C）2T+4H+,石墨電

極I為陰極，電極反應(yīng)式為C1/++2片=Cuo

【詳解】A.石墨電極I為陰極，故a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.石墨電極II為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2。-4，=。2T+4H+,向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅

色，B錯(cuò)誤；

C.1.6gFe2C>3物質(zhì)的量為O.Olmol,完全溶解時(shí)，消耗了0.06mol的H+,結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

+

2H2O-4e=O2T+4H,產(chǎn)生0.06mol的H+的同時(shí)，產(chǎn)生樣子的物質(zhì)的量為0.015mol,即0.336L（標(biāo)準(zhǔn)況

下），C正確;

D.左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽(yáng)極，陰離子移向陽(yáng)極，故C「通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)，D正確；

故選C。

13.K^FeC^具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于C%、KMnO4,其制備的流程如下：

過量NaCK）、過量NaOH過量飽和KOH溶液

Fe（NO3）3+一轉(zhuǎn)化1卜A-f轉(zhuǎn)、24■過濾—?K2FeO4

已知：K^FeC^能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有FeOj生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4

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B.K^FeO,中鐵元素的化合價(jià)是+3

C.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3C1CF+5H2。=2FeOj-+3Cr+10H+

D.所得濾液含有大量的Na+、H+、FeO：、CF

【答案】A

【解析】

【分析】轉(zhuǎn)化1反應(yīng)方程式為2Fe(NC)3)?+3NaClO+10NaOH=2Na?FeO4+3NaCl+5H29+6NaNO?,由

已知信息可知，K2FeC)4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，則加入過量飽和KOH的反應(yīng)方程式為

Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl,進(jìn)行一系列操作后過濾得到產(chǎn)物K2FeO4；

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下KzFeCU的溶解度比Na2FeO4小，A正確；

B.由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知堿性條件下，硝酸鐵溶液與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為2Fe3++3ClCT+10OH-=2FeO：+3Cr+5H2。，C錯(cuò)誤；

D.因加入的次氯酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鉀是過量的，因此過濾后的濾液中不會(huì)有大量H+和FeO：,D

錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.1.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-moH

1,

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH2=-24l.SkJ-mol

1,

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJ-moH

(1)煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=。

II.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醛(DME),反應(yīng)如下：

1

4H2(g)+2CO(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-198kJmol。

(2)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是

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(3)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2moiH?和ImolCO,經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)

4H2(g)+2CO(g)uCH30cH3(g)+H2<D(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

0.15

n(H2O)/mol00.28750.40.4

①0?20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______mol-L^min'o

②達(dá)到平衡時(shí)，比的轉(zhuǎn)化率為。

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o(列出計(jì)算式即可)

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.CO的轉(zhuǎn)化率等于HzO的產(chǎn)率B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.v(CO)與v(H2)的比值不變D.混合氣體的密度不變

【答案】(1)+131.3kJ-mor1

(2)①.a②.正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小

(3)①.0.0075②.80%③.0,2廣x0,2,B

0.24X0.12

【解析】

【小問1詳解】

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mo[i

②H2(g)+—O2(g)=H2O(g)AH2=-24l.SkJ-mol1

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1,

③CO(g)+QO2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJ-mo「i

根據(jù)蓋斯定律，①一②一③得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=+131.3kJ-mor1；

【小問2詳解】

1

4H2(g)+2CO(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH-WSkJ-mol-,反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小,

能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a；

【小問3詳解】

①在0?20min內(nèi)An(CO)=—An(H,)=0.5x(2.0mol—1.4mol)=0.3mol,v(CO)==

2At

0.15moi/L+20min=O.OOVSmol-L^1-min-；

②平衡時(shí)，An(H2)=2.0mol—0.4mol=1.6mol,則轉(zhuǎn)化率a(H?)=L6moi乂100%=80%；

2mol

4H2(g)+2C0(g)□CH30cH3(g)+H2O(g)

始(mol/L)1.00.500

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：..

轉(zhuǎn)(mol/L)0.80.40.20.2

平(mol/L)0.20.10.20.2

0.2x0,2

K-0.24X0.12；

@A.CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向，不能說明VIE=V逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=上，在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量是變量，則平均相

n

對(duì)分子質(zhì)量是變量，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；

C.v(CO)與v(H?)的比值是定值，無論是否達(dá)到平衡，均不變，故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.混合氣體的密度夕=?,因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

15.甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H?的混合氣體)

轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)CO(g)+2H2(g"CH30H(g)。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

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co的平衡轉(zhuǎn)化率

①pi、P2的大小關(guān)系是PlP2（填“或“="）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是。

（2）在T2°C、P2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol也發(fā)生反應(yīng)。

①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

c(CO)

（填“增大”“不變’或"減小”），CO與CH30H的濃度比（填“增大”“不變”

C(CH3OH)

或‘減小”）。

②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mohH2：0.2mohCH3OH：0.2

mol,此時(shí)v（正）v（逆）（填或“="）。

（3）如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

甲乙

①b處應(yīng)通入（填“CH/或“02”），a處電極上的反應(yīng)是