北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（原卷版）

北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)

效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是

A.CH3coOH溶液B.A1CL溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCC>3溶液

2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是

A.IpB.2dC.3fD.4s

3.下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板

B.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

C.明研［化學(xué)式為KAl(SC)4)2-12H2O］可用作凈水劑

D.由FeCL4H2。制取無(wú)水FeCh固體時(shí)，需在HC1氣流中蒸發(fā)

4.鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不氐砸的是

(含KCI飽和溶液的瓊膠)

A.鋅是負(fù)極，銅是正極

B.電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片

C.鹽橋是離子導(dǎo)體，形成閉合回路

D.銅片上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

5.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。王亞平將小蘇打和醋酸混合,

得到過(guò)飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”。下列說(shuō)法不正確的是

A.醋酸鈉是弱電解質(zhì)

B.常溫下，醋酸鈉溶液的pH〉7

C.過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過(guò)程屬于放熱過(guò)程

D.向過(guò)飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

6.下圖所示裝置的燒杯中均盛有O.lmoLI^H2sO4溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是

7.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)書寫不亞確的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2c。3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO|-=H2CO3+2OH-

C.用飽和Na?CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaS。,：CaSO4(s)+COf-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.將純水加熱至較高溫度，水的pH<7：H2OH+OH-AH>0

8.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

￥1Ut

H：C1：bv

3s3P

A.HC1的電子式B.基態(tài)18Ar的價(jià)層電子軌道表示式

Z

288

C.Px軌道的電子云輪廓圖D.(口一的離子結(jié)構(gòu)示意圖

A.AB.BC.CD.D

9.下列各組元素性質(zhì)的敘述中，不取^的是

A.電負(fù)性：Br<Cl<FB.原子半徑：C1<S<P

C.第一電離能：P<S<C1D.金屬性：Li<Na<K

10.用如下裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

空氣

鐵粉+炭粉一段時(shí)間后，試管發(fā)熱,

+NaCl溶液導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

水

A.鐵發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+

B.炭粉的存在對(duì)鐵腐蝕的速率無(wú)影響

C.導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.試管恢復(fù)至室溫后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱

11.已知反應(yīng)：①CH4(g)+2J(g)=CH2cU(g)+2HCl(g)△區(qū)<0

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ-moL)abcd

下列說(shuō)法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.AHj=2(c+?i-a-/2)kJ-mol1

c.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)

D.AH；=2AH2

12.ImLO.lmol-r'FeC^溶液與3mL0.1mol.K'KI溶液發(fā)生反應(yīng):

3+2+

2Fe（aq）+21（aq）.2Fe（aq）+12（aq）,達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

c2（Fe2+）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）xc2（r）

B.在上述溶液中加入FeSC）4固體，平衡逆向移動(dòng)

C.在上述溶液中滴加KSCN,溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

D.在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp[Agl]＜Ksp[AgCl]

13.室溫時(shí)，向20mLO.lmoLlji的HA酸中滴加O.lmolLiNaOH溶液，其pH變化如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

加入NaOH溶液代&/血

A.HA是弱酸

B.a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

C.a點(diǎn)H2O的電離程度大于b點(diǎn)

D.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，溶液中c（A-）=c（Na*）

14.鋰電池具有廣闊的應(yīng)用前景，如圖裝置，放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2cO3和C,充電時(shí)選用合適

催化劑使LizCOs轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i、CO2和。2。下列有關(guān)敘述不E砸的是

電極X電極丫

-I-1充電

I—出氣

1—放電

進(jìn)氣

聚合物電

解質(zhì)膜

A.放電時(shí)，Li+向電極丫方向移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-=2Li2CC)3+C

C.充電時(shí)，電極丫應(yīng)與外接直流電源的正極相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Li2cC)3—4e-=3CO2T+4Li+

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)

I.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

(1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為,其處于元素周期表中的(填

s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。

(2)基態(tài)Li原子電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，(填“吸收”或“釋放”)能量。

(3)下圖為元素(部分)的第一電離能(A)與原子序數(shù)的關(guān)系o

原子序數(shù)

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋人⑦)>/](Na)的原因：

II.鉆酸鋰(Lie。。2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePC>4)電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及

性質(zhì)的研究

(4)基態(tài)O原子中有個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是o

(5)Li、0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(6)Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,與(填“Fe”“Fe2+'或“Fe3+”)具有相同的核外電

子排布。

16.己知：25℃時(shí)，CH3co0H和NH3?H2。的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L-iCH3coOH溶液，回答下列問(wèn)題。

①25℃時(shí)，測(cè)得O.lmoM/iCH3co0H溶液的pH=3,則由水電離出的H+的濃度為_(kāi)___mol?LL

②CH3coONa溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：=

(2)關(guān)于O.lmobLT氨水,回答下列問(wèn)題。

①NH3?H2。的電離方程式為，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=o

②25℃時(shí)，氨水的pH=。

③25℃時(shí)，向10mLO.lmoM/i氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說(shuō)法正確的是?

a.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

bc(CT尸c(NH；)+C(NH3?H2O)

17.某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.15mol-LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液需要使用的儀器是25mL_________(選填酸式、堿式)滴定管。

(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mLo

-0

(3)滴定過(guò)程中，左手輕輕旋動(dòng)滴定管中的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛始終注視

(4)滴定時(shí)，若以酚酉太為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。

(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

0.15mol-U1鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為.

(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的溶液濃度偏大的是(填字母)。

a.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

b.錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水

c.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外

(7)利用(5)測(cè)定值計(jì)算，25.00mL待測(cè)液中加入mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后溶液pH變

為13?

18.燒堿、氯氣都是重要的化工原料。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，圖(a)是離子交

換膜法電解飽和食鹽水示意圖。

ta%

精制鹽水稀NaOH溶液

圖(a)

(1)氯氣的逸出口是(填字母)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，裝置中的離子膜只允許

Na+離子通過(guò)，濃度較大的NaOH從□(填字母)流出。

(2)氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。次氯酸為一元弱酸，具有漂白

和殺菌作用，向次氯酸的稀溶液中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)判斷電離平衡移動(dòng)的方向(填“正反應(yīng)方向”“逆

反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

加入的物質(zhì)

NaOHH2OH2SO4

次氯酸電離平衡移動(dòng)方向①____________②_____________③____________

(3)次氯酸的電離程度大小與溶液的酸堿性有關(guān)，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)5

傍(x)=X為HC1O或Cl。—］與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)儲(chǔ)

c(HC10)+c(C10

值為_(kāi)___________

圖(b)

(4)可以利用氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物氫氣設(shè)計(jì)成如圖(c)所示的氫氧燃料電池，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的綜合利用。寫出

該燃料電池的電極反應(yīng)式

圖(6

負(fù)極：;正極：

19.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

實(shí)

驗(yàn)傳感器

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作

序種類

號(hào)

電導(dǎo)率向蒸儲(chǔ)水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段時(shí)間后再加

①

傳感器

傳感器入少量蒸儲(chǔ)水。

::二二/烝用水

磁子飛

，.口向滴有酚醐溶液的蒸儲(chǔ)水中加入Mg(OH)2粉末，隔一

一磁力pH傳

C攪拌器②

感器段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸，一段

時(shí)間后，