離子-相對原子質(zhì)量課件

課時2離子相對原子質(zhì)量

目錄CONTENTS新知學習3新課引入2隨堂練習5學習目標1課堂小結(jié)41.以氯化鈉為例，了解離子的形成過程，知道原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2.認識相對原子質(zhì)量的含義，并學會查相對原子質(zhì)量表學習目標重難點新課引入下列原子哪些易得到電子，哪些易失去電子，哪些不易得失電子？易失去電子易得到電子不易得失電子失去1個電子鈉離子得到1個電子氯離子氯原子帶1個單位的正電荷帶1個單位的負電荷鈉原子新知學習Ⅰ

離子ClNa鈉離子帶正電荷帶電荷的原子帶正電荷——陽離子帶負電荷——陰離子定義分類靜電作用氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成氯離子帶負電荷氯化鈉氯化鈉的形成離子——也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子原子：質(zhì)子數(shù)

=

電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)區(qū)別得電子失電子原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？離子的表示方法：在元素符號的右上角標上離子所帶電荷鎂離子氧離子Mg2+O2-n+RRn-示例鈉離子Na+氟離子F-溫馨提示：2.數(shù)字為1時省略不寫1.數(shù)字在前，正負號在后小試牛刀寫出下列離子的離子符號。鎂離子鋁離子硫離子鋰離子鈣離子氯離子Mg2+Li+Ca2+Al3+S2-Cl-離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+8+8失去2個電子帶2個單位正電荷得到2個電子帶2個單位負電荷Mg2++12MgOO2-離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)1.如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()A.鋁原子核外有三個電子層B.鋁的核電荷數(shù)為13C.鋁原子在化學反應中易失去3個電子D.鋁原子在化學反應中易形成陰離子D針對訓練原子的質(zhì)量與原子內(nèi)各部分質(zhì)量有什么關(guān)系？原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的質(zhì)量是質(zhì)子、中子和核外電子的質(zhì)量之和某種氧原子有8個質(zhì)子、8個中子、8個電子，如何計算氧原子的質(zhì)量？×××m（原子）m（質(zhì)子）質(zhì)子數(shù)＝

8m（質(zhì)子）m（中子）中子數(shù)＝

8m（中子）m（電子）電子數(shù)＝

8m（電子）粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子

質(zhì)子質(zhì)量的m(原子核)m（質(zhì)子）質(zhì)子數(shù)＝

8m（質(zhì)子）×××m(原子)m（中子）中子數(shù)

＝

8m（中子）m（電子）

電子數(shù)＝

8m（電子）m（原子）

m（質(zhì)子）+m（中子）=m（原子核）原子種類一個原子實際質(zhì)量

氫約為1.67×10-27kg

氧約為2.66×10-26kg

碳約為1.99×10-26kg一個原子的實際質(zhì)量太小了！書寫和使用都不方便！說說你有何建議？數(shù)學中借助比例尺，可以根據(jù)圖上長度計算實地距離為了方便計算，需要有一個統(tǒng)一的標準，將真實質(zhì)量換算為容易書寫的數(shù)值Ⅱ

相對原子質(zhì)量

以一種碳原子質(zhì)量的

為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為

Ar

)。一個碳-12原子的實際質(zhì)量

×Ar＝一個原子的實際質(zhì)量碳-12(含有6個質(zhì)子和6個中子)相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫溫馨提示碳-12原子碳-12原子質(zhì)量的1/12氧原子1.99×10-26kg2.66×10-26kg≈16氧原子的相對原子質(zhì)量

=

=

？氧原子的相對原子質(zhì)量

=一個該原子的原子質(zhì)量一個碳-12原子質(zhì)量×1.99×10-26kg2.66×10-26kg作為標準原子質(zhì)量----原子的結(jié)構(gòu)m（原子）

m（質(zhì)子）+m（中子）=m（原子核）粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg

原子質(zhì)量

一個質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+一個中子質(zhì)量×中子數(shù)1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg1.66×10-27kg1.66×10-27kg1.66×10-27kg相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656

中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際純粹與應用化學聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認為國際標準。資料卡片張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定1.(2023四川成都)化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096×10－25kg，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是()A.12

B.64

C.66

D.1.096×10－25kgC針對訓練課堂小結(jié)原

子陰離子陽離子離

子得失電子表示An±n＝1時，省略不寫電荷數(shù)=得失電子數(shù)“n”表示離子所帶的電荷數(shù)“＋”“－”表示離子的電性先寫數(shù)字后寫電荷符號相對原子質(zhì)量一個碳-12原子的實際質(zhì)量一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單位是“1”，一般省略不寫1.(2023江蘇揚州)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()C2.(2023浙江溫州改編)古人通過往銅中加入錫(Sn)熔合制成青銅器。錫的相對原子質(zhì)量為119，核外電子數(shù)為50。則錫原子的中子數(shù)為()A.169

B.119

C.69

D.50C隨堂練習3.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的描述錯誤的是()A.若該粒子表示原子，則X＝2＋8＋8B.若X<18，該粒子一定是陰離子C.該粒子對應的原子核外一定有3個電子層D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C4.下列有關(guān)原子與離子的推理正確的是()A.原子是不帶電的粒子，則不帶電的粒子一定是原子B.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，則所有原子核中都含有質(zhì)子和中子D.原子最外層電子數(shù)為8時結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，但結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定的原子最外層電子數(shù)不一定為8D如質(zhì)子、中子等如電子如氫原子如氦原子5.下列說法中正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖為

的粒子一定是氖原子B.M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C.原子變成離子時，得失電子都有可能

D.Na和Na+的化學性質(zhì)相同C如鈉離子、氧離子等10鈉原子易失去一個電子，鈉離子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+9782+17282+1282+11482+1482+9①

②

③

④

⑤

⑥

(1)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____；(2)核電荷數(shù)相同的的是_____；(3)在反應中易失電子的是____，易得電子的是_____；②③①②①⑤④(4)屬于原子的是_________，屬于陽離子的是____；屬于陰離子的是____；(5)屬于金屬原子的是_