江蘇省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

江蘇省泰州中學(xué)2024?2025學(xué)年度第一學(xué)期期初調(diào)研測(cè)試

高三化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘，考試總分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5V-51

一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題

意。

1.邁向現(xiàn)代化，“蘇”寫新篇章。江蘇省“十四五”規(guī)劃指出：“大力推進(jìn)美麗江蘇建設(shè)，促進(jìn)人與自然

和諧共生”。下列做法符合該規(guī)劃的是

A大力發(fā)展化石能源經(jīng)濟(jì)B.出行盡量使用私家車

C.臭氧污染重點(diǎn)區(qū)域加強(qiáng)管理監(jiān)控D.禁止使用食品添加劑

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CIO］的空間結(jié)構(gòu)：正四面體

B.H?。分子的空間填充模型:

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2s2p

D.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖:[H][H[H

3.下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①制取SO?

B.用裝置②制取NH3

C.用裝置③制取CU

D.用裝置④由CUSO4-5也0固體獲得無(wú)水CuS04

4.十二烷基磺酸鈉(G2H25sosNa)常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說(shuō)法正確的是

A離子半徑：Na+>O2-B.第一電離能：Na>O>C

C.電負(fù)性：0>C>HD.熱穩(wěn)定性：H2S(g)>H2O(g)

銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分CLS)可以用于制銅，反應(yīng)為：Cu2S+

o2-2CU+SO2,制得的粗銅通過(guò)電解法進(jìn)行精煉。Cu2s與濃硝酸反應(yīng)可得CU(NC)3)2。Cu2。加

入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色。CuS。,可以吸收H2s氣體，用于除雜和尾氣處理。閱讀以上材料，回答下

列問(wèn)題。

5.下列說(shuō)法正確的是

<790or?

oo

0^—0——

A.如圖所示是Cu2s晶胞中S2-位置，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Cu+

B.Cu+轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu原子，得到的電子填充在3d軌道上

C.H2s和SO?的中心S原子都采取sp3雜化

D.SO?的鍵角比SO3的鍵角大

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確是

A.電解精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：Cu—2e「=Cu2+

B.Cu2s與濃硝酸反應(yīng)：Cu2S+6HNO3(^<)=2Cu(NO3)9+2NO2?+H2S?+H2O

+2+

C.Cu?。溶于稀硫酸：CU2O+2H=CU+H2O

2++

D.C11SO4吸收H2s氣體：CU+H2S=CUS^+2H

7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Cu?+具有孤電子對(duì)，可形成［CU(NH3)J"B.Cu形成的合金熔點(diǎn)高，可用作導(dǎo)線

C.NH3具有還原性，可與CuO反應(yīng)制CuD.FeCL具有酸性，可用于刻蝕銅板

8.用如圖所示的新型電池可以處理含CW的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。

下列說(shuō)法正確的是

---

A.a極電極反應(yīng)式：2CN+10e+12OH=2CO^"+N2T+6H2O

B.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的pH減小

c.交換膜I為陽(yáng)離子交換膜，交換膜n為陰離子交換膜

D.若將含有26gCN」的廢水完全處理，理論上可除去NaCl的質(zhì)量為292.5g

9.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示（部分產(chǎn)物未給出）：

CH

OC/3

ONaH,DMFO

OO,+"OX）VKOCH3

OH

XYZ

下列說(shuō)法正確的是

A.X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)

B.X不能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)

C.ImolY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

D.Z不存在順?lè)串悩?gòu)體

10.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1O抑JCL3^->漂白粉B.A12（）3（熔融）白靠>A1駕⑶>Fe

H2

C.FeS2>SO3°>H2SO4D.稀硝酸一^>NC）2」^HNO3

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

實(shí)驗(yàn)方案探究目的

項(xiàng)

A將so?通入濱水中，觀察溶液顏色變化so?是否有漂白性

向Na2c。3溶液中滴加稀鹽酸，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入

B比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱

NazSiOs溶液中，觀察現(xiàn)象

比較水中的氫原子和乙醇羥基中的

C相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察現(xiàn)象

氫原子的活潑性

D用pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液和NaCN溶液的pH,比較大小比較HC1O和HCN的酸性強(qiáng)弱

AAB.BC.CD.D

12.草酸亞鐵（FeC2。，是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取:

H2SO4Na2c2O4、△

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O—>酸化溶解—沉鐵過(guò)濾一*FeC2O4固體

7

已知室溫時(shí)：Kal(H2C2O4)=5.6XW\^(^€204)=1.5x10^,Ksp(FeC2O4)=2.1xl0-o

下列說(shuō)法正確的是

A.酸化、溶解后的溶液中存在：2c（Fe2+）+c（NH：）=2c（SO^）

B.室溫下，（Mmol?「NaHCzO,溶液中存在：C（C2O^）<c（H2C2O4）

C.向稀硫酸酸化的KM11O4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為:

。；一2+

5c2+2MnC>4+8H2O=10CO2T+2Mn+16OH

2++

D.室溫時(shí)反應(yīng)Fe+H2C2O4=FeC2O4J+2H的平衡常數(shù)K=40

13.甲醇一水催化重整可獲得H2,其主要反應(yīng)為:

反應(yīng)I：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=U9.4kJ/mol

反應(yīng)n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=^1.2kJ/mol

在l.OxUPa、4（HzOp々KCHsOHNlZ時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH30H

_________"生成（。。）_________

的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CO的選擇性=xlOO%

“生成（C°）+”生成（C02）

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）的AH=+90.6kJ/mol

B.平衡時(shí)CH30H的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率

C.圖中曲線①表示平衡時(shí)H?產(chǎn)率隨溫度的變化

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.五氧化二卒凡（丫2。5）是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑。由富鋼廢渣制備丫2。5的一種流程如下:

硫酸、MnO,NaOH溶液鹽酸NH4cl溶液

已知：

①NaVC）3溶于水，NH4VO3難溶于水。

②部分含鈾（五價(jià)）物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式:

1.0-6.0?8.5?

PH<1.04.0?6.0>13.0

4.08.513.0

主要存在形多鋼酸多鈾酸

V0；V2O5VO；VO；

式根根

備注多鋼酸鹽在水中的溶解度較小

（1）基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布式為0

（2）“酸浸”時(shí)，Mn。2將vo+轉(zhuǎn)化為V0；離子反應(yīng)方程式為

(3)通過(guò)“調(diào)pH、萃取、反萃取”等過(guò)程，可制得NaVOs溶液。已知VO,能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱ROH)萃

取，其萃取原理可表示為：V0](水層)+ROH(有機(jī)層)=RVC)3(有機(jī)層)OIT(水層)。

①萃取前，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7的目的是

②反萃取中，VO；反萃取率隨著pH的升高呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)的原因是

(4)NH4V。3在空氣中灼燒得V2O5。為測(cè)定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.000g

灼燒后的樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VC)2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入

過(guò)量的5.00mL0.5000mol/L(NHJ,Fe(SC)4),溶液，再用OOlOOOmol/LKM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL,計(jì)算丫2。5樣品的純度為(寫出計(jì)算過(guò)程)。

2++2+3+2++2+3+

已知：VO；+Fe+2H=VO+Fe+H2O；MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O?

15.瑋草酮(H)是一種新型稻田除草劑，其人工合成路線如下:

(1)萍草酮分子中的含氧官能團(tuán)名稱是雄鍵和___________。

H2C<^/MgBr

(2)D—E的過(guò)程中，D先與Mg反應(yīng)，生成‘小、，再與HCHO發(fā)生____________反應(yīng)生成中

間體M,最后水解生成E。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；

②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)F—G反應(yīng)中有HC1產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)寫出以和HCHO為原料制備《的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑

和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

16.LiFePO4和FePC)4可以作為鋰離子電池的正極材料。

(1)LiFePC>4的制備。將LiOH加入煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配成溶液，在氮?dú)夥諊校瑢⒁欢康?/p>

(NHjFe&OJz溶液與H3Po4、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中，如圖所示，在攪拌下

通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，于燥，得到粗產(chǎn)品。

①通過(guò)滴液漏斗滴加的試劑是。

②反應(yīng)前先通氮?dú)?，且使用煮沸過(guò)的蒸僧水的目的是。

③(NHjFelSOj與H3Po4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO,，該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)FePC)4的制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加

入一定量的H2。？，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH,靜置后過(guò)濾，洗滌，得到FePO/ZH2。，高溫煨燒

FePO4-2H2。，即可得到FePC)4。

①上述制備過(guò)程中，為使反應(yīng)過(guò)程中的Fe2+完全被H2O2氧化：下列操作控制不能達(dá)到目的的是(填字

母)o

A.用Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH=7B.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.緩慢滴加H?。？溶液并攪拌D.加入適當(dāng)過(guò)量的H?。？溶液

②工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品(混有氫氧化鐵)制備磷酸鐵(FePOj。其他條件一定，制備FePC)4時(shí)測(cè)

”(FePOj

得Fe的有效轉(zhuǎn)化率［x100%］與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

”(Fe)總

99

98

97

96

95

11.522.5

pH

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備FePC)4的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%H2。？溶液，lmol/L

Na?HPO4溶液，lmol/LH2s溶液,冰水)。

17.CO2的資源化利用可以有效實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”。

(1)CO2和C2H6反應(yīng)制C2Hi主要反應(yīng)如下：

CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)A