北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷（原卷版）

北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mn55

i.以下對我國科技發(fā)展的巨大成就中涉及材料的說法不E確的是

A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為還原性氣體

B.“問天”實驗艙使用碎化線(GaAs)太陽能電池，Ga是金屬元素

C.載人飛船返回艙使用的酚醛樹脂基低密度耐高溫材料，屬于有機(jī)高分子材料

D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維主要成分是SiCh

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)c原子的價層電子軌道表示式：q耳工

H3cH

B.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：[C=C：

H'CH3

C.H2O的VSEPR模型：Jgr

D.N2的電子式：N：：N

3.用放射性同位素^1標(biāo)記酪氨酸,可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下:

HO

NH,

L

(卜卜己明乜酸)

下列說法不正確的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第V1IA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和

C.13%和標(biāo)記酪氨酸二者均具有放射性

D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

4.下列實驗的顏色變化不涉事氧化還原反應(yīng)的是

A.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)

B.向CuSCU溶液中滴加過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失

D.向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

5.下列方程式與所給事實不祖行的是

A.氯氣制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

2++

B.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO3；+2H

-

CNa2cO3溶液顯堿性:CO|+H2OHCOj+OH

電解

D.電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）^2Na+Cl2T

6.益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該化合物

的說法正確的是

A.有兩種含氧官能團(tuán)

B.分子中N原子的雜化方式都是sp3

C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

D.可發(fā)生加成、取代、酯化、消去反應(yīng)

7.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

C.分離飽和Na2cCh溶液和CH3coOC2H5D.除去CO2中混有的少量HC1

A.AB.BC.CD.D

8.對下列事實的解釋不正理的是

選

事實解釋

項

N的價層電子排布為2s22P3,2p軌道為半滿較為穩(wěn)定；0的價層電子排布

A第一電離能：N>0

為2s22P4,2P軌道的一個電子比較容易失去形成穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)

中心原子均采取sp3雜化，Hz0分子中有2個孤電子對，孤電子對有較大的

B鍵角：NH；>H2O

斥力

C穩(wěn)定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

酸性：CF3COOH>F的電負(fù)性大于Cl,F-C的極性大于C1-C,使F3c-的極性大于CbC-的極

D

CChCOOH性，導(dǎo)致CF3co0H中氧氫鍵的極性更大，更易電離出H+

A.AB.BC.CD.D

9.采用惰性電極，以水和氧氣為原料電解制備H2O2的裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(不考慮

H2O2的弱酸性):

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

A.電極b連接電源正極

B.質(zhì)子交換膜中氫離子移動方向為從右向左

C.電解一段時間后，右室pH不變

D.電解一段時間后，右室生成02與左室消耗的02量相等

10.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡鏡片等，其一種合成反應(yīng)為:

?淀條性

r/-KV%XYIT|L

??11,<(>-(-<KIh*II,1xW

(IIICH1

下列說法不走強(qiáng)的是

A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.x=2n-l

C.W是H2O

11.25C時，HNCh的電禺常數(shù)為5.0xl()T。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化

如圖所示。下列敘述正確的是

加水體積

+

A.HNO2的電離方程式：HNO2=H+NO；

B.取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中c(NO￡)＜c(Na+)

C.溶液中水的電離程度：a點/點

c（HA）-c（0H-）

D.從b點到c點，溶液中逐漸增大(其中HA、A分別代表酸和酸根離子)

12.一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH?)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)及反應(yīng)過程中各物質(zhì)的占比隨

時間的變化如下圖所示(己知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是:

產(chǎn)物a

產(chǎn)物b

A.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

C.20min后，主要發(fā)生反應(yīng)III

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a

13.下圖為常溫下Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM—pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol-L-1)]；c(M)Wl(T5moi/L可認(rèn)為M離子沉淀完全)，下列敘述正確的是

A.Fe(0H)3不能在酸性條件下存在

145

B.由a點可求得/Csp[Fe(OH)3]=10-

C.濃度為0.001mol/L的AF+在pH=4時沉淀完全

D.濃度均為O.Olmol-I71的AF+和Cu2+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

14.某小組進(jìn)行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4g12,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏

色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知人溶液為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋不正確的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深有反應(yīng)：h+r寫發(fā)生

C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s).=-I2(aq)右移

D溶液褪色口被空氣中氧氣氧化

A.AB.BC.CD.D

15.多環(huán)化合物L(fēng)的合成路線如下。

Cl）L中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________

（3）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步為加成反應(yīng)，第二步為消去反應(yīng)，寫出第一步的化學(xué)方程式

（4）J化學(xué)式是C2H5NO3,其結(jié)構(gòu)簡式是

（5）以下說法正確的是（選填序號）=

a.③為加成反應(yīng)

b.反應(yīng)④經(jīng)歷了加成、消去、取代反應(yīng)

c.G中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫

）,參照上述路線，分別寫出相應(yīng)的D，和G，的結(jié)構(gòu)

16.汞及其化合物具有遷移性、高毒性、生物富集性等特點，汞污染的治理受到廣泛關(guān)注。

（1）含汞廢液（主要是Hg2+）的硫化沉淀法。

寫出用Na2s溶液處理含汞廢液的離子方程式

（2）含汞廢渣HgS的處理方法。

①鹽酸-碘化法處理HgS固體。其原理為：HgS可溶于鹽酸-碘化鉀溶液中，產(chǎn)生H2S,1-與Hg2+生成Hgl：。

結(jié)合化學(xué)用語分別解釋鹽酸和碘化鉀的作用

②含鐵氧化細(xì)菌處理含汞廢渣，分為以下2步：

i.溶液中的Fe3+的化學(xué)氧化作用：口+□=□+□+S]；

2++3+

ii.生物法對Fe3+的再生過程：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O；

將步驟i中的反應(yīng)補(bǔ)充完整___________。

(3)含汞廢渣氯化亞汞的處理方法。

資料:a.Hg2c12在堿性溶液中能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)物有HgO,HgO在堿性條件下能生成可溶性的HgOH+；

b.Hg2c12在酸性溶液中不能自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)；

C.物質(zhì)中的某一種元素在反應(yīng)中化合價既升高也降低，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)；

水浸法不同pH對氯化亞汞水浸實驗影響如下圖所示，結(jié)合化學(xué)用語解釋初始pH為11.24,汞浸出率高的

17.普魯士藍(lán)類似物因其易于合成且具有良好的電化學(xué)性質(zhì)等優(yōu)勢被廣泛探索應(yīng)用。一種含鎰普魯士藍(lán)類似

物A的晶胞為立方體，邊長為xnm,結(jié)構(gòu)如圖a所示，從各個方向所視視圖均為圖b。

△CN-

.MrP+

QMn3+

(1)基態(tài)Mn原子價層電子排布式是。

(2)比較C和N的非金屬性強(qiáng)弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

(3)A中存在兩種Mn3+,一種與C直接相連，一種與N直接相連，因此書寫化學(xué)式時，Mn不能合并書

寫，而要寫成Mn[Mn(CNM；MiP+與N之間的作用力類型可能是,理由是。

(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為g,cm-3o(lnm=10-7cm)

(5)利用圖c裝置電解難溶物Na2Mn[Mn(CN)6]。電解過程結(jié)束后，撤去電源，可形成鈉離子電池。

電源

陽離子交換膜

圖c

①電解過程中，生成Mn[Mn(CN)6]的電極反應(yīng)式為。

②鈉離子電池開始放電時，會產(chǎn)生含錦普魯士藍(lán)類似物B,化學(xué)式為NaMn[Mn(CN)6],已知B的晶胞體積

比A膨脹0.83%,則二者密度大?。簆APB,原因是=

③鈉離子電池持續(xù)放電時，能產(chǎn)生含錦普魯士藍(lán)類似物D.等物質(zhì)量的反應(yīng)物放電生成D時，電路中通

過電子的物質(zhì)的量是生成B時的3倍。該持續(xù)放電過程中的總反應(yīng)為0

18.濕法煉鋅凈化鉆渣中含有Zn、C。、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2,可利用過硫酸鈉(Na2s2。8)氧化水解法

實現(xiàn)鉆的富集，同時回收銅和鋅元素，生產(chǎn)工藝流程如下：

①Hz。？

NaS

H,SO.@NaOH2208

凈化粘渣T酸15|浸出叱]彘J|濾液折I%|濾渣n>|洗滌Tco(0H)3成品

JJ3

浸渣濾渣I濾液II

己知：常溫下，當(dāng)起始濃度為O.OlmolL」時有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。(注：當(dāng)離子

濃度小于lOWnolLi時可視為沉淀完全。)

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+

開始沉淀的

1.97.57.70.16.5

PH

沉淀完全的

3.29.09.21.18.0

PH

(1)凈化鉆渣需研細(xì)的目的是o

(2)酸浸過程中產(chǎn)生Co2+的離子方程式是。

(3)根據(jù)流程可知：Co2+的還原性(填“>”或者“<")Fe2+。

(4)關(guān)于除鐵過程中加入H2O2的必要性，有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可與堿生成沉淀，同樣能達(dá)到除鐵的目的，

因此無須加入H2O2。該說法是否合理，請說明理由___________o

(5)根據(jù)表格中信息，綜合考慮流程各步驟目的，“除鐵”應(yīng)控制的pH范圍是o

(6)沉鉆過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

(7)濾液II中主要存在的離子有o

(8)若實際濾液I中C02+濃度為imolLT,計算：只考慮使鐵元素沉淀，最大pH是。

19.濱水常用于苯酚靈敏性的定性及定量檢測。某研究小組對苯酚與澳的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實驗一：向編號1~10的試管中均加入ImLlOmg/mL苯酚水溶液，再分別滴加1~10滴濃濱水(棕黃色)，實

驗記錄如下：

試管

12345678910

序號

苯酚

溶液1mL

體積

濃澳

水滴1滴2滴3滴4滴5滴6滴7滴8滴9滴10滴

數(shù)

少量白色沉淀，大量白色沉淀，溶液大量白色沉淀，溶液

實驗白色沉淀明顯增多，振蕩

振蕩后沉淀溶變黃，振蕩后黃色褪變黃，振蕩后黃色不

現(xiàn)象后沉淀不溶解。

解。去。褪去。

(1)經(jīng)檢驗，1~6號試管中白色沉淀主要成分相同，6號試管中恰好為苯酚與澳按物質(zhì)的量1：3混合，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

對實驗一中出現(xiàn)的不同實驗現(xiàn)象進(jìn)行深入探究。

?，EL

己知：a.過量澳水可與苯酚產(chǎn)生白色沉淀「。

IUIV

Q-

b.(或類似陰離子)的濃度越高，與Bn更易發(fā)生取代反應(yīng)。

c.2s20j+12=2「+$407(陰離子均無色)

實驗二：分別向4支潔凈試管內(nèi)加入1mL10mg/mL苯酚水溶液，滴加6滴濃澳水，振蕩，記6-i、6-ii、