2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一'單選題

1.化學(xué)分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現(xiàn)代化學(xué)中儀器分析是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基

本方法和實(shí)驗(yàn)手段。下列儀器分析手段的運(yùn)用科學(xué)可行的是

A.通過X射線衍射圖譜分析，可獲得CHsCOOH的鍵長、鍵角、鍵能等信息

B.通過紅外光譜分析，可區(qū)分HCOOCH3和CHsCOOH

C.通過質(zhì)譜分析，不能區(qū)別CH3cH20H與CH30cH3

D.通過核磁共振氫譜分析，||J有4組峰

2.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（）

A.NH：為正四面體形B.CS2為直線形

C.CFhO為V形D.PCb為三角錐形

3.NH,與BF3可以形成化合物NH3-B耳，關(guān)于該化合物的結(jié)構(gòu)表示正確的是（）

HFHF

I—II

HN.B-B

A.-N-

IIB.—-HI

HFD.HIF

N

IF

HI

H-B

C.：N-H—F-B-I

F

4.下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型都相同是

A.HI和NaiB.NaF和KOHC.CO2和HC1D.F2和NaBr

有機(jī)物中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為

5.?CH3cH=?CH—?C=CH

A.sp、sp2、sp3B.Sp3、sp2、spC.sp2、sp、Sp3D.sp3、sp、sp2

6.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不熊解釋下列事實(shí)的是（）

化學(xué)鍵C-HSi-Hc=oC-0Si-Oc-cSi-Si

鍵能/AJ-mo/T411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長：C=O<C-O

C.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石＞晶體硅

7.鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)5]SO4o下列有關(guān)說法正確的是

A.該配合物中陰離子空間構(gòu)型為平面四邊形

B.配離子為[Fe(NO)(H2O)5p+,配位數(shù)為5

C.如圖所示丫-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為4

D.基態(tài)Fe2+中，未成對電子數(shù)目為4

8.SiC14和NCL以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下:

ClOH

+旦0+40一

Cl，/_HCrHO—/OH

-HC13

ClOH

ClClClH

I+旦0I+2旦O

Cl—N：ci—N——HCl—N—H-2HC1O,H—N—H

III-HC1O

Cl

下列說法正確的是

A.SiC1的極性大于NCI3

B.SiCl,和NCI3的水解反應(yīng)機(jī)理不相同

C.SiCl4較cel’更難水解

D.NHCL能與H?。形成氫鍵，Si(OH)03不能與H?。形成氫鍵

9.甘氨酸銅是一種配合物，能溶于水，常用于醫(yī)藥、電鍍，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于甘氨酸銅的說法

錯誤的是()

oH2

Cu

J,

H2

A.該配合物呈電中性B.Cu的化合價(jià)為+2

C.配位數(shù)為2D.提供電子對的原子為N、O

10.工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過程如下圖所示。

電解精煉

高純銅

下列說法錯誤的是

A.制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS2+4C)2?目Cu2s+2FeO+3sCh

B.銅的基態(tài)電子排布式為［A門4sl

C.電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e「=Cu

D.生產(chǎn)粗銅過程中產(chǎn)生的SCh的價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形

11.我國中醫(yī)古籍《玉楸藥解》中記載：“膽磯味酸，性寒，入手太陰肺經(jīng)。降逆止嗽，消腫化積?！蹦?/p>

磯CUSO4-5H2O可寫為［CU(H2O)4］SO4-H2。，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

下列有關(guān)說法正確的是()

A.基態(tài)Cu?+的價(jià)層電子排布式為3d84sl

B.硫原子采取sp3雜化，其價(jià)層電子對數(shù)為3

C.膽磯中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.電負(fù)性：H<Cu<O<S

12.化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖:

*護(hù)法護(hù)護(hù)笄全2,盤2,曳

已知：N2（g）+3H?（g）,.2NH3（g）AH=—92kJ/moI。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯誤的是（）

A.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.③一④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下

O.lmolL-iA溶液的pH=13,X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（反應(yīng)條件略去），甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑W>Z>Y

B.甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)

C.化合物丙能促進(jìn)水的電離

D.f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱

14.下列說法正確的是（）

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，均存在共價(jià)鍵

B.相同條件下，H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子中含有氫鍵

C.CH4和CC14中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵

15.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。（已知:

依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe?+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是

2滴2滴氯水

>

KSCN溶液

無明顯變化無明顯變化

②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液

①2滴、少量維生素C、

鄰二氮菲溶液;標(biāo)

9

無明顯變化溶液變?yōu)槌燃t色

④⑤

A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(HI)

B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II)

C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN一與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉

D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe?+形成的配合物更穩(wěn)定

16.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的

是

+

C104

A.Co3+的配體只有兩種，配位數(shù)為6

B.1molDACP中含有28mol。鍵

C.NH3和CIO；中心原子的雜化方式不同

D.NH3與N］中的鍵角是前者大于后者

17.已知R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的，

Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。四種元素組成某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

-|+

R

ZR

—

—

RX-—R

—

—

RR

A.原子半徑:X>Y>Z

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X

C.四種元素所形成的化合物不可能含離子鍵

D.四種元素可共同形成多種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物

18.下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是（）

A.BF3B.SO2C.H2OD.SO32_

19.在CH3cH2cl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（）

A.sp2-sB.sp3-sC.sp2-pD.sp3-p

20.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8。2。A的核磁共振氫

譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與

核磁共振氫譜如圖所示。關(guān)于A的下列說法中，正確的是（）

l<MM)3IMX)20()015<X>HKM)5IM)波數(shù)/CITT'

H透

率

糕

吸

收

強(qiáng)

度

k

A.A分子中含有酯基和苯環(huán)兩種官能團(tuán)

B.A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.A屬于煌類化合物

D.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

二'綜合題

21.某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：(;44(9)+“2。(。)UCO(g)+3,2(g)-Q

(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為：O

(2)若反應(yīng)20min后氣體總物質(zhì)的量增加了10mol,則甲烷的平均反應(yīng)速率為。

(3)下列選項(xiàng)中的物理量不變時(shí)，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

A.容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量

(4)在某一時(shí)刻，丫正=丫逆=丫°,反應(yīng)若改變某一條件，可使得V正＜v逆＜v0,指出可以改變的條件，

并說明理由：。

已知CO與合成CH30H是可逆反應(yīng)：CO+2H2i-CH3OHo

(5)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比n(C0):n(H2)=。

22.TiC＞2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機(jī)污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物

(如NH3、CW等)，并能將它們轉(zhuǎn)化為CO2和N?等小分子物質(zhì)。

(1)Ti基態(tài)核外電子排布式為o

(2)甲苯中C原子軌道雜化類型為o

(3)氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

(4)含CN的污水毒性極大，用NaClO先將CN氧化為CNCT后在酸性條件下再將CNCT氧化為無

污染的氣體，則與CNO互為等電子體的分子為0

(5)某含鈦配合物，化學(xué)式為［TiCMHzOk］。？，Imol該配合物中。鍵的數(shù)目為。

23.四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種，核外電子的最高能級符號為，

最高能級電子的電子云形狀為O

(2)F與N可形成化合物N2F2,分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

①分子中氮原子的雜化方式為o

②N2F2結(jié)構(gòu)式為,其分子中。0鍵與無鍵的數(shù)目之比為o

(3)氫氟酸能腐蝕玻璃生成SiF-SiF4中Si的雜化方式為,SiF4的空間構(gòu)型

(4)CH2F2難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因

是_________________________________________________________________________________________

24.現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為

第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn*ln234p"+1

D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1,且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形，

C簡單離子核外有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)A2B2難溶于CS2,簡要說明理

由：。

(3)G位于族區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該

氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為；F晶體的空間堆積方式

為o

(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為,其中E原子的雜化軌道類型為。

25.超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細(xì)銀粉的過程

如下圖所示：

含銀廢磨畛稀HNO3,85。。i-HH]

催化劑過濾

(過程1)

（過8n）2H4舊封廂銀津雪超細(xì)銀和

(過程in)(過程iv)(過程v)

資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含Ag、01-AI2O3及少量MgO、SiO2>K2。、Fe2O3

ii.a-A12(D3為載體，且不溶于硝酸

回答下列問題:

（1）Ag與Cu屬于同一族但位于下一周期，Ag的價(jià)電子軌道表示式是。

（2）過程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,但實(shí)際消耗的

稀硝酸會超過理論值，原因是o

（3）過程II中，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作

是O

（4）過程in中反應(yīng)的離子方程式是o

（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以NH4Fe（SO4）212H2。為指示劑，用KSCN標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

已知：i.AgSCN為白色難溶固體，F(xiàn)eSCN?+離子為紅色。

ii.Fe3+開始沉淀的pH為1.9,完全沉淀的pH為3.2

為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液c（H+）一般控制在Q1?lmol/L之間，氫離子濃度太小對實(shí)驗(yàn)的

影響是o

（6）可用電解法對粗銀進(jìn)行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀H?S04（含Ti4+）,獲得超細(xì)銀粉的

原理為Ti3++Ag+=Ti4++Ag。下列說法正確的是―（填標(biāo)號）。

A.鈦電極接電源的正極

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2Ag-2e+SOt-Ag2SO4

+

C.體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）.-2Ag（aq）+S0t（aq）

D.電解過程中，需要不斷補(bǔ)充Ti4+

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】C

【解析】【解答】A、NH：中N原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,不含孤對電子，為正四面體形，A不符合題

忌；

B、CS2中C的價(jià)層電子對數(shù)是2,不含孤對電子，為直線形，B不符合題意；

C、CH2O中C的價(jià)層電子對數(shù)是3,不含孤對電子，為平面三角形，C符合題意；

D、PCb中P的價(jià)層電子對數(shù)是4,含有1個(gè)孤對電子，為三角錐形，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)。

3.【答案】D

【解析】【解答】通過配位鍵形成酸位化合物，N原子最外層有5個(gè)電子提供共用電子對，B原子最外層

有3個(gè)電子提供空軌道，所以箭頭由N指向B

故答案為：D.

【分析】配位鍵形成條件：1.含有孤對電子的原子；2.含有空軌道的原子；配位鍵的方向有孤電子原子指

向空軌道原子。

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

【解析】【解答】A.鍵能越大越穩(wěn)定，C-H的鍵能大于Si-H,所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4,故不選

A；

B.鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C-0,所以鍵長：C=O<C—O,故不選B；

C.CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，Si02是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)?。2<生。2,不能用鍵能解

釋熔點(diǎn)CO2<SiC)2,故選C；

D.金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C-C的鍵能大于Si-Si,

所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；

故答案為：Co

【分析】A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鍵能越大，鍵長越短；

C.熔點(diǎn)：原子晶體〉分子晶體；

D.共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.陰離子為SO：,SO：中S原子孤電子對數(shù)為0,連接原子個(gè)數(shù)為4,價(jià)層電子對數(shù)

為4,所以該離子為正四面體形，A錯誤；B.[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO為1,在。的為5,則Fe?+的配位

數(shù)為6,B錯誤；

C.距離最近的Fe為同一個(gè)面的面心和頂點(diǎn)的距離，以其中一個(gè)頂點(diǎn)為中心，周圍一共有12個(gè)Fe,則

配位數(shù)為12,C錯誤；

D.Fe的基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,形成Fe?+時(shí)，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為3d6,d能級共有5

個(gè)軌道，則其中1個(gè)軌道2個(gè)電子，另外4個(gè)軌道只有1個(gè)電子，未成對電子數(shù)目為4,D正確；

故答案為：D。

【分析】A、價(jià)層電子對數(shù)為4,為四面體形，S周圍都是O,為正四面體；

B、配位數(shù)可以結(jié)合中心原子連接的配位鍵原子個(gè)數(shù)判斷；

C、結(jié)合周圍其他晶胞的個(gè)數(shù)判斷；

D、結(jié)合電子排布式判斷。

8.【答案】B

9.【答案】C

【解析】【解答】A.該配合物不顯電性，說明呈電中性，故A不符合題意；

B.根據(jù)甘氨酸根帶一個(gè)單位負(fù)電荷，得到Cu的化合價(jià)為+2,故B不符合題意；

C.由配合物的結(jié)構(gòu)式可知，配位數(shù)為4,故C符合題意；

D.O、N都有孤對電子，由其結(jié)構(gòu)可知，提供電子對的原子為N、0,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.化合物不顯電性；

B.Cu表現(xiàn)+2價(jià)；

D.N、。原子含有孤電子對，銅離子含有空軌道。

10.【答案】B

".【答案】C

【解析】【解答】A.基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9,故A不符合題意;

B.SO）中硫原子采取sp3雜化，其價(jià)層電子對數(shù)為4,故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，膽磯中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵，故C符合題意；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性Cu<H<S<O,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、排布式為3d1

B、價(jià)層電子對數(shù)為4,不是3；

D、電負(fù)性是Cu<H<S<O。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖可知，氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程中存在氮氮鍵和氫氫鍵

的斷裂和氮?dú)滏I的形成，故A不符合題意；

B.由圖可知，③一④過程中氮原子和氫原子形成了含有極性鍵的氨分子，故B符合題意；

C.由圖可知，過程②為共價(jià)鍵的斷裂過程，需吸收能量，過程③為共價(jià)鍵的形成過程，會放出能量，

故C不符合題意；

D.由方程式可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收能量

小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；

B、該過程中氮原子和氫原子形成極性鍵；

C、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；

D、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷斷鍵吸收能量與成鍵釋放能量的相對大??；

13.【答案】C

【解析】【解答】A.簡單離子的半徑大小規(guī)律為，電子層數(shù)越多，半徑一般越大，電子層數(shù)相同，核電

荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑C2>N3->Na+即W>Y>Z,A不符合題意；

B.甲即NH3,由于液氨中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致液氨的沸點(diǎn)很高，故易液化，B不符合題意；

C.化合物丙即NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，故能促進(jìn)水的電離，C符合題意；

D.由分析可知，f分子為N2,化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是N2分子中存在N三N,鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

定有關(guān)，N的非金屬也很強(qiáng)，故與N的非金屬無關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常

溫下0.1mol.L」A溶液的pH=13,說明A為強(qiáng)堿，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并

有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），故化合物丙為白煙，故丙NH4C1,甲分子為四核10電子微粒，

甲為NH3,乙為HC1,故f為N2,e為H2,g為Cb,故X、Y、Z、W分別為H、N、Na、Cl,據(jù)此分析

解題。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.稀有氣體是單原子分子，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是稀有氣體不存在化學(xué)鍵，A選

項(xiàng)不符合題意；

B.氫鍵只影響氫化物的熔沸點(diǎn)，而簡單氫化物的穩(wěn)定性跟元素的非金屬性有關(guān)，故相同條件下，H2O

比H2s穩(wěn)定是因?yàn)镺的非金屬性大于S,B選項(xiàng)不符合題意；

C.CH4分子中H原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)不符合題意；

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵，D選項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.是否含有共價(jià)鍵主要看物質(zhì)是否由多原子構(gòu)成

B.穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

C.氫最多形成2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物

15.【答案】D

16.【答案】A

【解析】【解答】A.Co3+的兩種配體是NH3和N,，配位數(shù)為6,A符合題意；

B.配位鍵是◎鍵，ImolDACP中有26moi◎鍵,B不符合題意；

C.N%中N價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化方式是sp3,CIO；中Cl價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化方式是sp3,雜

化方式相同，C不符合題意；

D.N3-中N價(jià)層電子數(shù)是2,空間構(gòu)型是直線型，sp雜化，鍵角180,NH3中N價(jià)層電子對數(shù)是4,sp3

雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，NH3與N3-中的鍵角是后者大于前者，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.配體的判斷；

B.配位鍵是◎鍵，◎鍵的判斷；

C.雜化方式的判斷，C不符合題意；

D.空間構(gòu)型和雜化方式的判斷，鍵角的比較。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，它們均位于第二周期，根

據(jù)通周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑大小是X>Y>Z,A不符合題意；

B.由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，由于NH3分子之間和H2O分子之間均存在

氫鍵，且H20分子之間的氫鍵較多，所以沸點(diǎn)大小是H2O>NH3>CH4,B不符合題意；

C.由分析可知，這四種元素是H、C、N、0,它們組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4HCO3,C

符合題意；

D.由分析可知，這四種元素是H、C、N、O,它們可共同形成多種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合

物，如NH4HCO3、(NH4)2CO3>氨基酸等，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，根據(jù)R是短周期元素中原子半徑最小的，可推

出R是氫元素；Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可推出Z原子核

外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，即Z為氧元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X、Y都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，結(jié)

合X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，說明Y原子失去1個(gè)電子形成了該陽離子，則推出X是碳元素，Y

是氮元素。

18.【答案】A

【解析】【解答】A.BF3中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+^~-=3,不含孤對電子對，VSEPR模型和立

2

體構(gòu)型相同，均為平面二角形，A符合題意；

B.SO2中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+[^=3,含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體

2

構(gòu)型為V形，B不符合題意；

C.H2O中心0原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=J=4,含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體

2

構(gòu)型為V形，C不符合題意；

D.SO32一中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+一—J=4,含有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立

z2

體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)

型。

19.【答案】D

【解析】【解答】CH3cH2cl分子中的每個(gè)C原子都含有4個(gè)◎鍵，為sp3雜化，與C1原子形成化學(xué)鍵

時(shí)，C1原子的3P軌道上的單電子參與成鍵，所以C-C1采用的成鍵軌道為sp3-p；

故答案為D。

【分析】在CH3cH2cl分子中，C-C1鍵中C原子含有4個(gè)◎鍵，所以價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,C1原子中未

成對電子為3p電子。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.A分子中苯環(huán)不屬于官能團(tuán)，故A不符合題意

B.A分子中酯基中的C=O雙鍵不能與在發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下只能與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，

故B不符合題意

CA分子中含有0,所以不屬于燒類化合物，故C不符合題意

D.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，故D符合題意

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)紅外光譜確定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)；

B、酯基不與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

C、煌類化合物中只含有C、H兩種元素；

D、符合條件的A的分子結(jié)構(gòu)為苯甲酸甲酯；

21.【答案】⑴CH45H2

⑵0.05mol/(L-min)

(3)B,D

(4)降溫；溫度降低時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都降低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

因此v正＜v逆

(5)1：2

22.【答案】(1)[Ar]3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2

(2)Sp3、sp2

(3)氨氣與水分子間存在氫鍵

(4)C02

(5)16NA

【解析】【解答】(1)Ti的質(zhì)子數(shù)22,其基態(tài)核外電子排布式為［An3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2。

(2)甲苯中苯環(huán)上的C原子軌道雜化類型為sp2,甲基上的碳原子是飽和碳原子，屬于sp3雜化。

(3)氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔馀c水分子間存在氫鍵。

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，CNCT的價(jià)電子數(shù)是4+5+6+1=16,則與CNCT互

為等電子體的分子為CO2。

(5)單鍵都是。鍵，因此Imol［丁/1(凡0)5］。2中。鍵的數(shù)目為(l+5+2x5)NA=16NA。

【分析】(1)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

(2)依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；

(3)分子間存在氫鍵，溶解性增大。

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；

(5)依據(jù)單鍵是◎鍵，雙鍵一個(gè)◎鍵和一個(gè)無鍵，三鍵是一個(gè)◎鍵和兩個(gè)兀鍵；

23.【答案】(1)9；2p；紡錘形

(2)sp2；F-N=N-F；3：1

(3)sp3；正四面體

(4)三氟甲烷中由于三個(gè)F原子的吸引，使得C原子的正電性增強(qiáng)，從而使三氟甲烷中的H原子可與

H2O中的O原子之間形成氫鍵

24.【答案】(1)3；啞鈴；18

(2)因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

(3)VB；d；V2O5；體心立方堆積

(4)四面體形；sp3

【解析】【解答】(1)C為S元素，S原子能量最高的電子為3P軌道電子，其電子云在空間有x、y、z3個(gè)

伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18,其原子核外有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故

答案為：3、啞鈴、18。

⑵A2B2為H2O2,H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,故答

案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，V的基態(tài)價(jià)

電子排布式為3d34s2