高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十(遼寧適用)

高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十（遼寧適用）2021屆高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十（遼寧適用）注意事項(xiàng):1,答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12021Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．加碘鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)色B．氯堿工業(yè)是電解熔融氯化鈉，在陽極得到氯氣C．用玉米釀酒的原理是通過蒸餾的方法將玉米中含有的乙醇分離出來D．純堿和汽油的去污原理相同2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．500℃左右比常溫下更有利于合成氨B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3．以下12種實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有①比較水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)。

②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是否為還原性糖。

④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯。

⑥用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油。

⑦油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離。

⑧將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色。

⑨檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已水解完全。

⑩在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性。

?甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。

?將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，則生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳。

A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)4．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．16O與18O的核電荷數(shù)相等C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同5．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液，測得溶液呈強(qiáng)堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色。關(guān)于該原溶液的推測正確的是A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B．溶液中可能存在Br－和Cl-C．溶液可能存在Ba2＋和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32－6．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：OB．氧離子（O2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．某氧單質(zhì)的球棍模型：

D．某碳氧化合物電子式：

7．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)B．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚C．乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物只有鹵代烴和酯類8．某消毒液的主要成分為，還含有一定量的。下列用來解釋事實(shí)的化學(xué)方程式中，不合理的是(已知：飽和溶液的約為11)A．該消毒液可用溶液吸收制備：

B．該消毒液的約為12：

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生有毒的：

D．該消毒液加白醋生成，可增強(qiáng)漂白作用：

9．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯氣通入30mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.2510．以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的()①與NaOH的水溶液共熱②與NaOH的醇溶液共熱③與濃硫酸共熱到1700C④在催化劑存在情況下與氯氣反應(yīng)⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱⑥與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑥⑤D．②④①⑤⑥11．下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的描述，不適合用氫鍵的形成去解釋的是A．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，前者的沸點(diǎn)高于后者B．飽和一元醇，所含的碳原子數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高C．醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時(shí)，含羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高D．甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶，彼此也互溶12．室溫下，0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列敘述不正確的是（）A．該一元酸溶液的pH=3B．該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol?L-1C．該溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14D．用pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，則c(Na+)c(A-)13．下列電離方程式正確的是()A．CuSO4=Cu＋2＋SO4－2B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．Na2CO3=Na2＋＋CO32－D．KClO3=K++Cl-+3O2-14．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A．分子式為C12H18O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色二、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。

16．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_________________（填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液B．淀粉-KI溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是___________。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）?H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）?H=-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）?H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將bkg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到akg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3___________kg。17．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。

a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或”＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。18．硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要地位。請按要求回答下列問題：

(1)SO2易溶于水的原因：___。當(dāng)向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，推測可觀察到的現(xiàn)象是____。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)?H1=-254kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2=-297kJ?mol-1則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)、H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

(3)已知一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molH2S氣體，起始?jí)簭?qiáng)為p1MPa，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)?H10。在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)?.2p1MPa。

①當(dāng)斷裂1molH—H鍵，同時(shí)反應(yīng)物__，可以判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

②從開始到平衡，v(H2)=___。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

④化學(xué)平衡常數(shù)的值Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度表示，平衡分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))⑤H2S燃料電池是一種新型能源，其工作原理示意圖如圖。O2-向___極遷移(用“m”或“n”表示)。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。19．以乙烯為原料合成酯類物質(zhì)F過程如圖所示：（1）乙烯的電子式是______________，B所含官能團(tuán)名稱_________________。

（2）已知甲苯和Cl2光照條件下反應(yīng)時(shí)，是側(cè)鏈上甲基的氫原子被取代，則C的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為_______________________。

（3）已知C→D的過程發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子被羥基取代；

寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________________________。（4）B+D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)類型為___________________。

（5）請寫出C的所有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。參考答案1．AA．加碘鹽中碘元素以KIO3形式存在，不能使淀粉溶液變藍(lán)色，故A正確；

B．氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液，陽極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，故B錯(cuò)誤；

C．用玉米釀酒的原理是通過酶將淀粉分解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故C錯(cuò)誤；

D．純堿去污是利用純堿溶液的堿性，汽油去污是利用相似相溶，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

2．AA、合成氨反應(yīng)2N2+3H2?2NH3是放熱反應(yīng)，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；

B、二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO2?N2O4向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色又逐漸變淺，但仍比原來的顏色深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C、存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，增加了氧氣的濃度，使平衡2SO2+O22SO3正向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選A。明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，能夠用勒夏特列原理解釋的均符合平衡移動(dòng)的原理，工業(yè)生產(chǎn)往往要考慮反應(yīng)速率、催化劑的活性等因素，往往不能用勒夏特列原理解釋。

3．D①金屬鈉能與羥基發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，可根據(jù)金屬鈉與水和乙醇分別反應(yīng)，根據(jù)二者反應(yīng)的劇烈程度判斷水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)操作方法正確；

②CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵、醛基，二者均能使KMnO4溶液紫紅色褪去，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；

③制備新制氫氧化銅溶液需堿稍過量，而等體積0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液混合后，硫酸銅過量，因此該混合溶液無法用于鑒別還原性糖，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；

④溴乙烷與NaOH溶液混合共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成NaBr，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，則說可證明溴乙烷中含有溴原子，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論正確；

⑤乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色，苯燃燒時(shí)有濃烈的黑煙，而四氯化碳不燃燒，因此可利用燃燒法鑒別，實(shí)驗(yàn)操作方法正確；

⑥礦物油是由石油所得精煉液態(tài)烴的混合物，主要為飽和的環(huán)烷烴與鏈烷烴混合物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，且二者混合后溶液會(huì)分層，而地溝油主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液作用下會(huì)發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液不會(huì)分層，因此該實(shí)驗(yàn)方法正確；

⑦油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后生成的高級(jí)脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液中微粒直徑均小于1nm，因此無法利用滲析法分離，可利用鹽析方法分離，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；

⑧將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，再移至內(nèi)焰時(shí)，氧化銅與內(nèi)焰中的乙醇反應(yīng)生成銅，銅絲又恢復(fù)到原來的紅色，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論正確；

⑨利用碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)溶液不能呈堿性，應(yīng)向水解液中加入過量酸溶液，然后滴加碘水，從而確定溶液中是否含有淀粉，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；

⑩在飽和Na2SO4溶液作用下，蛋白質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生鹽析，而非變性，故結(jié)論錯(cuò)誤；

?甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，其原因是生成了HCl氣體，并非是生成的氯甲烷具有酸性，故結(jié)論錯(cuò)誤；

?將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，其原因是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，而1，2-二溴乙烷為無色且易溶于四氯化碳中，故結(jié)論正確；

綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有②③⑦⑨⑩?，共6個(gè)，故答案為：D。蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和三級(jí)結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。

4．BA．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯(cuò)誤；B．16O與18O的質(zhì)子數(shù)相等，核電荷數(shù)相等，故B正確；

C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯(cuò)誤；

D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，分別為2、1，質(zhì)量數(shù)不等，則核素的原子質(zhì)量也不相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

5．D溶液顯強(qiáng)堿性，說明溶液含有含有大量的OH－，根據(jù)離子共存，一定沒有Mg2＋、Fe3＋，加入氯水，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有CO32－，根據(jù)離子共存，一定不含有Ba2＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中一定存在Na＋，加入氯水后，溶液仍為無色，說明一定不含有Br－，Cl－可能存在，綜上判斷，選項(xiàng)D正確。

6．BA．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，具有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氧離子（O2﹣）的核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B正確；

C．臭氧的空間結(jié)構(gòu)為V型，不是直線型，其結(jié)構(gòu)為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7．DA項(xiàng)，甲烷和甲苯在一定條件下均可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)，乙醇與濃溴水互相溶解，顏色變深，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀，所以可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚，故B正確；

C項(xiàng)，C項(xiàng)，乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，所以都能發(fā)生水解，故C正確；

D項(xiàng)，能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物除了鹵代烴和酯類外，還有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，故D錯(cuò)誤。綜上，選D。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型，知識(shí)點(diǎn)考查比較全面，知識(shí)容量較大，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)對有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的理解記憶，抓住“有什么樣的結(jié)構(gòu)，就有相應(yīng)的性質(zhì)，就會(huì)發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)是性質(zhì)的表現(xiàn)”入手理解，提高效率。

8．B某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題。A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，可用溶液吸收制備該消毒液，故A正確；

B．飽和次氯酸鈉溶液的約為11，該消毒液的約為12是由于消毒液中的氫氧化鈉電離出氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，能把氯離子氧化為氯氣，故C正確；

D．次氯酸具有較強(qiáng)的漂白性，因?yàn)榈乃嵝詮?qiáng)于，因此消毒液中加白醋可生成次氯酸，增強(qiáng)漂白作用，故D正確。

答案選B。

9．DA、鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B、金屬性與失去電子的多少無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C、氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，發(fā)生前面的反應(yīng)，當(dāng)有2mol氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.15mol電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當(dāng)有6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol，所以n在0.15和0.25之間，D正確；

故選D。

10．D以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的過程中，先是氯乙烷與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑存在情況下與氯氣反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱反應(yīng)生成乙二醛，乙二醛與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成乙二酸，因此依次經(jīng)過的步驟為②④①⑤⑥，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

11．BA、醇與烷烴比較，由于有羥基，導(dǎo)致沸點(diǎn)高，選項(xiàng)A不符合；

B、都是一元醇，則氫鍵的影響相同，而碳原子數(shù)多，相對分子質(zhì)量大，所以沸點(diǎn)高，選項(xiàng)B符合；

C、羥基多，則形成的氫鍵多，所以沸點(diǎn)也就高，選項(xiàng)C不符合；

D、由于有羥基的存在，所以醇的溶解性增大，選項(xiàng)D不符合。

答案選B。

12．DA.常溫下，某一元酸溶液中結(jié)合可知，所以，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的，故A正確；

B.酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的，故B正確；

C.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為，故C正確；

D.反應(yīng)后溶液的，由電荷守恒得，與的濃度相同，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

13．BA.硫酸銅電離出銅離子和硫酸根離子，CuSO4=Cu2＋＋SO42－，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸銨電離出銨根離子和硝酸根離子，NH4NO3=NH4＋＋NO3－，故B正確；

C.碳酸鈉電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，Na2CO3=2Na＋＋CO32－，故C錯(cuò)誤；

D.氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14．DA.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；

B.電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2－，電極反應(yīng)式為BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2O，故C正確；

D.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

15．DA.從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該有機(jī)物的分子式為C12H20O5，故A不選；

B.分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B不選；

C.分子中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，醇還能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D.分子中有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D選。

故選D。

16．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OBCFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+FeS2+4e－=Fe+2S2－4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)?H=－256kJ/mol-硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵和未反應(yīng)的硫酸，用活化硫鐵礦還原鐵離子后過濾，向?yàn)V液中加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后再通入空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵和未反應(yīng)的硫酸，用活化硫鐵礦還原鐵離子后過濾，向?yàn)V液中加入碳酸亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后再通入空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。

（1）硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（2）檢驗(yàn)Fe3+是否完全還原即檢驗(yàn)還原后的溶液中是否含F(xiàn)e3+，淀粉碘化鉀可以和鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色；

硫氰化鉀可以檢驗(yàn)鐵離子，溶液顯紅色；

KMnO4溶液與Fe3+不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)Fe3+；

答案選BC。

（3）氧氣可以將Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+，使溶液的pH降低。

（4）電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以是二硫化亞鐵得到電子生成鐵和硫離子，電極反應(yīng)式為：FeS2+4e－=Fe+2S2－。

（5）將已知熱化學(xué)方程式編號(hào)①4Fe（s）+3O2

（g）=2Fe2O3（s）?H=-1648kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）?H=-392kJ/mol③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）?H=-1480kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①-③×2+②×4即得，4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）?H=-1648kJ/mol-2×（-1480kJ/mol）+4×（-392kJ/mol）=－256kJ/mol。

（6）氧化鐵含量為p，akg燒渣中氧化鐵的質(zhì)量為ap×103g，鐵的浸取率為q，則參與反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為ap×103×qg，物質(zhì)的量為mol；

硫酸的物質(zhì)的量為mol；

加入碳酸亞鐵，浸取時(shí)加入的硫酸，活化硫鐵礦還原鐵離子時(shí)生成的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，根據(jù)FeS2~7Fe2（SO4）3~7Fe2O3，可知參加反應(yīng)的二硫化亞鐵的物質(zhì)的量為硫酸鐵物質(zhì)的量的，即為mol；

根據(jù)硫元素守恒，硫酸亞鐵的總物質(zhì)的量=（+）mol；

根據(jù)鐵元素守恒知碳酸亞鐵的物質(zhì)的量=（+）mol-mol-mol，質(zhì)量為×116g/mol=（）kg。

17．ecacHClO＞(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)；

與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑢?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動(dòng)；

(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；

(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；

與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；

c；

(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；

b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；

c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

ac正確，故答案為：ac；

(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；

(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；

溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑒t反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

18．SO2與水都是極性分子、SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸有氣泡冒出，且有刺激性氣味2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)?H=+551kJ?mol-1斷裂2molH—S鍵0.04mol?L-1?min-140%m2H2