高中化學《氯氣的實驗室制法》課件-新人教版

第一節(jié)第二課時

氯氣的實驗室制法第一頁，編輯于星期五：九點四十七分。氣體發(fā)生裝置固體反響物加熱制氣例如：氧氣固體和液體混合制氣，例如：氫氣、二氧化碳等有液體反響物，反應(yīng)需要加熱，例如：氯氣第二頁，編輯于星期五：九點四十七分。氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣、一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣第三頁，編輯于星期五：九點四十七分。尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；假設(shè)氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2、HCl、CO尾氣處理的裝置第四頁，編輯于星期五：九點四十七分。實驗室制法1化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2＋Cl2＋2H2O失2e－得2e－MnO2+4HCl（濃）MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化劑：MnO2復原劑：HCl離子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O第五頁，編輯于星期五：九點四十七分。問題與討論：這樣所制取的氯氣可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)氣體，如何除去？第六頁，編輯于星期五：九點四十七分。Cl2除雜與枯燥除HCl氣體：(飽和食鹽溶液)除水蒸氣：濃硫酸無水CaCl2或P2O5第七頁，編輯于星期五：九點四十七分。實驗室制取枯燥純潔氯氣飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液第八頁，編輯于星期五：九點四十七分。問題討論1.為什么不能加強熱？答：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，假設(shè)加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用率。2.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)不會產(chǎn)生1mol的Cl2,有道理嗎？答：排除濃鹽酸的揮發(fā)因素，隨著反響的進行濃鹽酸變成稀鹽酸后，由于稀鹽酸不和二氧化錳反響造成HCl剩余不會全部反響掉而使Cl2缺乏1mol第九頁，編輯于星期五：九點四十七分。一種儀器多種用途1.從A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內(nèi)參加適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內(nèi)參加適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體枯燥裝置。第十頁，編輯于星期五：九點四十七分。討論以以以下圖是實驗室用來制取枯燥、純潔氯氣的裝置；由于裝置和使用藥品有錯誤而未能在D瓶中收集到Cl2；請指出裝置中的錯誤①長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗．②燒杯下應(yīng)填石棉網(wǎng)．③應(yīng)用酒精燈加熱．④稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中第十一頁，編輯于星期五：九點四十七分。實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的選項是〔〕①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反響，使氣體均勻逸出③在燒瓶中參加二氧化錳粉末④往分液漏斗中參加濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C第十二頁，編輯于星期五：九點四十七分。三、氯離子的檢驗2