新疆喀什第二中學2024-2025學年高一化學上學期期末考試試題含解析

PAGE17-新疆喀什其次中學2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關。下列說法錯誤的是A.新能源汽車推廣和運用，有助于削減光化學煙霧的產(chǎn)生B.燃煤中加入適量石灰石，可以削減SO2的排放C.加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富養(yǎng)分化D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中供氧劑【答案】D【解析】A.新能源汽車的推廣和運用，可以削減化石能源的運用，從而有助于削減光化學煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.燃煤中加入適量石灰石，可以結(jié)合SO2最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可以削減SO2的排放，B正確；C.加強城市生活污水脫氮脫磷處理，遏制水體富養(yǎng)分化，C正確；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，Na2O與水或CO2反應不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，D錯誤，答案選D。2.《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A.蒸餾 B.滲析 C.萃取 D.過濾【答案】A【解析】【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分別的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分別的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分別方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程,據(jù)此解答。【詳解】從濃酒中分別出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分別提純，這種方法是蒸餾。答案選A。3.下列敘述錯誤的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分是有無丁達爾效應C.分液漏斗和容量瓶在運用前都要檢查是否漏水D.玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增加體、合成樹脂做基體的復合材料【答案】B【解析】【詳解】A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C．依據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置運用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。4.表中物質(zhì)分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。5.下列變更中，須要加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A.FeCl3→FeCl2 B.Cu→Cu2(OH)2CO3C.SO3→H2SO4 D.HCl→Cl2【答案】A【解析】變更中須要加入適當?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，須要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價上升，須要氧化劑，B錯誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價上升，可以加入氧化劑或通過電解，D錯誤，答案選A。電解：駕馭元素的化合價變更狀況是解答的關鍵，另外解答該類試題時要留意解除自身發(fā)生的氧化還原反應，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OD.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項C錯誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項D正確。答案選D。7.下列敘述正確的是()A.濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B.稀釋濃硫酸時肯定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C.用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉試驗D.金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火【答案】C【解析】【詳解】A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不須要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能剛好散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應，壓強快速減小，可以完成噴泉試驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查試驗基本操作及試驗平安，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能剛好散失，造成液滴飛濺，從而簡單引起試驗事故。8.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是A.容量瓶中原來有少量蒸餾水B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時仰視刻度線C.定容時俯視容量瓶凹液面的最低處D.定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線【答案】D【解析】【分析】化學試驗基本操作．結(jié)合c=n/V及不當操作對n、V的影響可知，n偏小或V偏大均導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小。【詳解】A．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對試驗無影響，故A不選；B．量取濃硫酸時仰視刻度線，n偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；C．定容時俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；D．定容后搖勻液面下降補加蒸餾水至刻度線，V偏大，導致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；故選D?！军c睛】本題考查配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，解題關鍵：把握溶液配制的操作、步驟、誤差分析，留意結(jié)合公式分析誤差。9.下列有關試驗的操作、現(xiàn)象、說明或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中肯定含有SO42－B向過量鐵粉中滴加稀HNO3,充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有還原性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中肯定含有CO32-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．生成的沉淀可能為AgCl，應先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中肯定有SO42-，A錯誤；B．鐵粉過量生成Fe2+，B錯誤；C．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，C正確；D．與鹽酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的離子，可能為CO32-、HCO3-或SO32-等，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查離子的檢驗，留意把握相關離子的性質(zhì)。留意檢驗時對反應的一般要求：首先反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的變更、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。其次反應要在相宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。最終也是最為關鍵的是物質(zhì)檢驗時常需解除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應解除CO32－、SO32－等離子的干擾。10.用下列裝置進行相關試驗，操作正確且能達到試驗目的的是A.甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B.乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C.丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D.丁裝置:

汲取試驗室制NH3的尾氣【答案】D【解析】【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故A錯誤；B．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可汲取試驗室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學試驗方案的評價，解題關鍵：把握試驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、基本操作、試驗技能。11.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:1 B.1:3 C.2:3 D.【答案】B【解析】該反應中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價上升，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以依據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系，能正確推斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關鍵，留意電子得失守恒的敏捷應用。12.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B.Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確，答案選D。13.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應物用量變更不會引起產(chǎn)物種類變更的是()A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應物用量變更不會引起產(chǎn)物種類變更，選項B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應物的量不同其產(chǎn)物不同，選項C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應物的量不同其產(chǎn)物不同，選項D不選。答案選B。14.在無色透亮溶液中可以大量共存的離子組是A.H+、K+、I-NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-【答案】C【解析】A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤，答案選C。15.在反應3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1D.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時，消耗3molCl2【答案】C【解析】【分析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答?！驹斀狻緼．只有Cl元素的化合價變更，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項A錯誤；B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，選項B錯誤；C．在參與反應的6mol氯原子中，化合價上升的氯元素被氧化，化合價由0價上升到+5價，，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，依據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1，選項C正確；D．在參與反應的6mol氯原子中，化合價上升的氯元素被氧化，化合價由0價上升到+5價，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時，消耗3molCl2，選項D錯誤。答案選C。16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB.5.6g鐵單質(zhì)與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.3NAC.0.1md?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質(zhì)是0.1mol，與足量鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.0.1md?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數(shù)，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D點睛：選項A是解答的易錯點，運用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量時必需考慮到其運用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。17.某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量削減的陽離子是A.Cu2＋ B.Mg2＋ C.Fe2＋ D.Al3＋【答案】C【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量削減的陽離子是Fe2＋，答案選C。18.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不行能實現(xiàn)如圖所示變更的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、硫化氫與氧氣不完全反應生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項A能實現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，留意鐵三角的應用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關鍵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應生成氯化鐵。19.材料與生產(chǎn)、生活和科技親密相關。回答下列問題：(1)無機非金屬材料與我們的生活聯(lián)系親密。我國具有獨立學問產(chǎn)權的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學式為______；傳統(tǒng)的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為____________。(2)金屬材料的應用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，肯定不存在的離子是________；用試驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。【答案】(1).Si(2).石灰石(3).Na2CO3＋SiO2Na2SiO3(4).Fe3＋、Cu2＋(5).用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋或用試管取少量腐蝕液滴加幾滴KSCN溶液，不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】【詳解】(1)硅是常用的半導體，“龍芯一號"材料的化學式為Si；生產(chǎn)玻璃的用料是石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、黏土和協(xié)助原料，因此生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是石灰石，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，鐵離子、銅離子均被還原，因此肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+；亞鐵離子具有還原性，所以用試驗判定腐蝕液中含有Fe2+離子的試驗方案是用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋（或用試管取少量腐蝕液滴加幾滴KSCN溶液，不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2＋）。20.化學上常見的混合物分別或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特別說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分別出碘?！敬鸢浮?1).冷凝管(2).分液漏斗(3).B(4).H2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2(5).C(6).A【解析】【詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分別出碘，答案選A。21.某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在試驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量________gNa2CO3粉末，運用容量瓶前必需進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后依次為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，假如沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F假如俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)?！敬鸢浮?1).26.5(2).檢漏(3).DBCAFE(4).偏低(5).偏高【解析】【詳解】(1)試驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，須要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO運用容量瓶前必需進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后依次為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，假如沒有步驟A，溶質(zhì)削減，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F假如俯視刻度線，溶液體積削減，則配得溶液的濃度將偏高。22.氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的試驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。②裝置B內(nèi)試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可視察到的現(xiàn)象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，依據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。依據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳汲取工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D【答案】(1).MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2).1:2(3).飽和食鹽水(4).除去氯氣中混有的水蒸氣(5).2Fe+3Cl22FeCl3(6).NA(7).收集或燃燒掉CO(8).干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色(9).Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(10).Ca(ClO)2(11).C【解析】【詳解】(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，依據(jù)方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最終干燥氯氣，則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②依據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知D、E間導管短且粗的緣由是防止生成的FeCl3凝聚成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價上升到+2價，反應消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有潮濕紅色布條的廣口瓶，可視察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、潮濕布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2。答案選C?！军c睛】本題考查氯氣制備及性質(zhì)，易錯點為（2）②留意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質(zhì)，生成硫酸鈣。23.A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。①試驗室制取氣體A的化學方程式_____________；②寫出A→B的化學方程式為_____________；③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).4NH3+5O24NO+6H2O