2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元第2課時(shí)晶體與非晶體測(cè)評(píng)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE6-第2課時(shí)晶體與非晶體課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.下列晶體或分子中,所含化學(xué)鍵類型有差異的一組是()A.NH3、NO2 B.NaCl、KFC.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2答案D解析NH3和NO2都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成,A錯(cuò)誤。NaCl和KF都是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體,B錯(cuò)誤。在NaOH和Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,屬于離子晶體,C錯(cuò)誤。MgO是離子化合物,含有離子鍵;H2O2是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,二者所含化學(xué)鍵類型不同,D正確。2.下列變更不須要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫溶于水B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰溶化D.加熱純堿晶體使之熔化答案C解析氯化氫溶于水,發(fā)生電離HClH++Cl-,破壞共價(jià)鍵,A不符合題意;加熱碘化氫,碘化氫發(fā)生分解,2HIH2+I2,破壞共價(jià)鍵,B不符合題意;冰溶化破壞的是氫鍵,氫鍵不是化學(xué)鍵,C符合題意;Na2CO3屬于離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵,D不符合題意。3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是()A.NH3和NH4Cl B.HCl和H2OC.KCl和K D.CO2和SiO2答案B解析NH3可形成分子晶體,分子內(nèi)含有共價(jià)鍵,NH4Cl是離子晶體,含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題目要求;HCl和H2O都可形成分子晶體,分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,B符合題目要求;KCl是離子晶體,含有離子鍵,而K是金屬晶體,C不符合題目要求;CO2是分子晶體,分子內(nèi)含有共價(jià)鍵,而SiO2是共價(jià)晶體,原子間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,D不符合題目要求。4.下列變更過程中沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是()A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華答案D解析金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變更,有化學(xué)鍵斷裂和生成;氯化鈉晶體溶于水,離子鍵被破壞,有化學(xué)鍵斷裂;HCl溶于水電離出H+和Cl-,共價(jià)鍵被破壞;A、B、C不符合題目要求。碘升華破壞分子間作用力,屬于物理變更,沒有化學(xué)鍵斷裂或生成,D符合題目要求。5.下列晶體屬于共價(jià)晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石答案D解析氖、干冰屬于分子晶體,食鹽屬于離子晶體,金剛石屬于共價(jià)晶體。6.下列各組物質(zhì)形成的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.O2和H2SC.NaCl和HCl D.CO2和KCl答案B解析固體SO2是分子晶體,二氧化硅是共價(jià)晶體,A不符合題目要求;固體O2和H2S都是分子晶體,O2和H2S分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵,B項(xiàng)符合題目要求;NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl是分子晶體,HCl中只含共價(jià)鍵,C不符合題目要求;KCl是離子晶體,只含離子鍵,CO2是分子晶體,CO2分子中只含共價(jià)鍵,D不符合題目要求。7.①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷(P4)⑥硫黃⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是(填序號(hào),下同)。

(2)屬于分子晶體的是。

(3)屬于共價(jià)晶體的是。

答案(1)①④⑦⑨(2)②③⑤⑥(3)⑧⑩解析離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是共價(jià)晶體。據(jù)此推斷①④⑦⑨是離子晶體,②③⑤⑥屬于分子晶體,⑧⑩屬于共價(jià)晶體。等級(jí)考提升練8.下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定屬于分子晶體的是()A.非金屬氧化物 B.金屬氧化物C.非金屬單質(zhì) D.常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)答案D解析二氧化硅是非金屬氧化物,屬于共價(jià)晶體,A錯(cuò)誤;氧化鈉是金屬氧化物,屬于離子晶體,B錯(cuò)誤;金剛石是非金屬單質(zhì),屬于共價(jià)晶體,C錯(cuò)誤;常溫下呈氣體的物質(zhì),說明其熔、沸點(diǎn)都較低,屬于分子晶體,D正確。9.下列各組物質(zhì)中,前者的熔點(diǎn)高于后者的是()A.干冰與固態(tài)二硫化碳 B.NaCl晶體與KCl晶體C.晶體硅與金剛石 D.干冰與碘晶體答案B解析離子半徑Na+<K+,則NaCl晶體中的離子鍵強(qiáng)于KCl晶體中的離子鍵,熔點(diǎn)NaCl>KCl,B項(xiàng)符合題意;原子半徑C<Si,則C—C鍵比Si—Si鍵結(jié)合堅(jiān)實(shí),熔點(diǎn)金剛石>晶體硅,C項(xiàng)不符合題意。10.下列說法錯(cuò)誤的是()A.共價(jià)晶體中的相鄰原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2答案B解析金屬晶體的熔點(diǎn)不愿定比分子晶體的高,如Hg常溫下為液態(tài),其熔點(diǎn)比碘、蔗糖等分子晶體低,B錯(cuò);干冰為分子晶體,升華時(shí)克服分子間作用力,分子內(nèi)共價(jià)鍵不變,C正確;依據(jù)Na2O2電子式Na+[×·O······O····×11.下列物質(zhì)的化學(xué)式不能精確表示其分子組成的是()A.氯化鈉晶體(NaCl) B.干冰(CO2)C.水(H2O) D.氬氣(Ar)答案A解析氯化鈉晶體是離子晶體,而離子晶體中沒有單個(gè)分子。12.下列說法正確的是()A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同B.MgF2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵C.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點(diǎn)依次上升D.N2和NH3兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,A項(xiàng)說法錯(cuò)誤;MgF2晶體中只存在離子鍵,B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點(diǎn)依次上升,C項(xiàng)說法正確;NH3分子中,H原子的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。13.下列說法錯(cuò)誤的是()A.離子晶體的熔點(diǎn)一般比分子晶體熔點(diǎn)高B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D.離子晶體的熔點(diǎn)確定比共價(jià)晶體高答案D解析離子晶體熔化需破壞的作用力是離子鍵,分子晶體熔化只需破壞分子間作用力,所以離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體,A正確;稀有氣體是單原子分子,形成的晶體屬于分子晶體,B正確;干冰升華時(shí),變更的是分子間距離,共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂,C正確;離子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體低,D錯(cuò)誤。14.下列說法正確的是()A.NaHSO4溶于水只須要克服離子鍵B.單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C.晶體熔點(diǎn)由高到低的依次:金剛石>碳化硅>氯化鈉D.干冰汽化時(shí)化學(xué)鍵斷裂答案C解析NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,須要克服離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;單質(zhì)分子中不愿定存在化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子,B錯(cuò)誤;金剛石和碳化硅均是共價(jià)晶體,氯化鈉是離子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,C—C鍵比C—Si鍵強(qiáng),故晶體熔點(diǎn)由高到低的依次為金剛石>碳化硅>氯化鈉,C正確;干冰汽化發(fā)生的是物理變更,只克服了分子間作用力,共價(jià)鍵不變,D錯(cuò)誤。15.常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭氣味的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相像,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列有關(guān)說法正確的是()A.S2Cl2晶體中存在離子鍵B.S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2Cl2與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)答案C解析S2Cl2晶體熔、沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體,晶體中不存在離子鍵,A錯(cuò)誤;S2Cl2為分子晶體,液態(tài)S2Cl2不能電離出自由移動(dòng)的離子,則不能導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;S2Cl2的電子式為

··Cl······S······S······Cl··新情境創(chuàng)新練16.(1)將下列變更過程中破壞的作用力名稱填在下表中:序號(hào)變更過程破壞的作用力①NaOH熔化②干冰升華③SiO2熔化④HCl溶于水⑤NaCl溶于水(2)已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即起先升華。①氯化鋁是(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其晶體屬于晶體。

②在500K和1.01×105Pa時(shí),氯化鋁的蒸氣密度(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為。

③設(shè)計(jì)一個(gè)牢靠的試驗(yàn),推斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)是。

答案(1)①離子鍵②分子間作用力③共價(jià)鍵④共價(jià)鍵⑤離子鍵(2)①共價(jià)化合物分子②Al2Cl6③在熔融狀態(tài)下試驗(yàn)其是否導(dǎo)電,若不導(dǎo)電,則為共價(jià)化合物解析(1)NaOH和NaCl屬于離子晶體,在熔化或溶解時(shí)破壞了離子鍵;干冰屬于分子晶體,在升華時(shí)破壞了分子間作用力,而化學(xué)鍵沒有被破壞;HCl屬于