廣東省汕頭市2024年高考化學模擬試題（含答案）

廣東省汕頭市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年6月19日，汕頭海灣隧道南岸風塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應。城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因為空氣中存在A．膠體 B．氧氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳2．化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是A．異丁烷的結構簡式：B．醛基的電子式：C．質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：78D．原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：3．汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關文物主要成分為合金的是選項ABCD文物實木粿印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌A．A B．B C．C D．D4．化學品在生活、生產中應用廣泛。下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是A．工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產發(fā)煙硫酸B．用Na2O2作潛水器的供氧劑C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用優(yōu)質糯米為原料釀制白酒5．隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是A．將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳B．用市售白醋對廚具進行熏蒸達到殺滅病毒的效果C．為達到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物D．用99％的酒精溶液進行噴灑擦拭家居用品6．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是A． B．C． D．7．離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．Cu2+、SO42?、Na+、NO3C．Al3+、S2?、NH4+、CO32?8．對乙酰氨基酚為非甾體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．分子式為CB．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．分子內所有原子可能處于同一平面D．其苯環(huán)上的一氯代物有兩種9．“封管實驗”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列四個“封管實驗”在加熱過程中未發(fā)生化學變化的是A． B．C． D．10．類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關類推的結論正確的是A．Al能與NaOH溶液反應，則Mg也可以B．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故也可用電解熔融CaCC．S與Fe反應生成FeS，故S與Cu反應也生成CuSD．CO2和SiO2化學式相似，故11．下圖是用釘(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應示意圖，當反應生成46gA．反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質I為該反應的催化劑，物質II、III為中間產物C．使用催化劑可以降低反應的活化能，但無法改變反應的焓變D．由題意知：HCOOH(l)=CO212．化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現(xiàn)象與結論均正確的是選項目的方案設計現(xiàn)象與結論A檢驗食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀HNO3、若有白色沉淀產生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪A．A B．B C．C D．D13．亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：A．27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為NB．配合物K4Fe(CN)C．每生成1molCO2D．K214．元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是A．圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸增強B．元素第一電離能大小關系：②>①>④C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D．Na與③、④可形成冰晶石Na3AlF6(已知Na15．我國科學家利用Zn?BiOI電池，以ZnI2水溶液作為鋅離子電池的介質，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉化反應。如圖所示，放電時該電池總反應為：A．放電時，BiOI為負極，發(fā)生氧化反應B．放電時，1molBiOI參與反應，轉移3molC．充電時，Zn2+通過陽離子交換膜從Zn極移向D．充電時，陽極發(fā)生反應：Bi+B16．亞磷酸(H3PO3)常用作尼龍增白劑和合成藥物中間體。25℃時，已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為A．H3B．曲線①表示lgc(H2C．pH=4的溶液中：c(D．反應H3P二、非選擇題17．某實驗小組金屬的電化學腐蝕實驗探究（1）完成下列問題。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗一將0.5g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入25mL飽和食鹽水和75mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉入培養(yǎng)血中。滴入5～6滴酚酞溶液和將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍色沉淀。①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是。②寫出生成藍色沉淀的離子方程式。（2）完成下列問題。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗二取2mL飽和KI溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴0.滴入0.根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測K3[Fe(CN)（3）依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學認為實驗一不一定能說明Fe發(fā)生了電化學腐蝕，設計如下實驗證明其結論。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三取2mL煮沸過的的0.1mol?L溶液無明顯變化繼續(xù)向試管中加入少許NaCl固體。一段時間后，鐵片表面產生大量的藍根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結論是：在NaCl溶液中情況下，。（4）結合實驗一～實驗三，乙同學設計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐蝕，當電極X為Fe時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明Fe發(fā)生電化學腐蝕①補全實驗方案2中的空格部分實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗四1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉，讀數(shù)為I2.取于試管中，加入溶液，振蕩。產生藍色沉淀。②思考：若電極X為Mg時，電流表讀數(shù)為1.5I，推測電極X為Zn時電流表讀數(shù)的范圍是。18．電解金屬錳陽極渣(主要成分MnO2，雜質為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeS已知：Ksp(MnF（1）錳原子價層電子的軌道表示式為，它處于周期表的區(qū)，Mn3O4中（2）“酸浸”時，所用的稀酸X是。（3）“酸浸”過程中，F(xiàn)e2+、Fe20～80min內，浸出Mn元素的主要離子方程式為（4）若“凈化”過程中Mn2+的濃度為2mol?L?1，則此時C（5）MnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。保持BaS投料量不變，隨MnO2與（6）碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應的氧化物，稱取115mg碳酸錳(摩爾質量115g527.4℃時，MnCO3生成相應固體物質的化學方程式為19．CO（1）用COCO2已知：①CO(g)+H2②CO(g)+2H2該制備反應的ΔH。升高溫度，該制備甲醇反應的CO2的平衡轉化率（2）已知反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的v正=k正?p(C①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為(用字母表示)。②N點在b曲線上，540K時的壓強平衡常數(shù)Kp=③540K條件下，某容器測得某時刻p(CO2)=0.2MPa，p(H（3）用電解法將CO2轉化為燃料是實現(xiàn)碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產生C2H4的電極反應式為，若陰極只產生CO、HCOOH、C2H4，且生成速率相同，則相同條件下Pt電極產生的20．水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下(Ac表示?COCH3；Ph表示（1）化合物B的分子式為；E→F的反應類型為。（2）化合物D中含有四種官能團，任選兩種官能團進行檢驗。限選試劑：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和溴水、硝酸銀、NaHCO3溶液、官能團名稱所選試劑實驗現(xiàn)象（3）化合物M()是化合物A的同分異構體，其沸點M(填“高于”或“低于”)A，請解釋原因（4）化合物C有多種同分異構體，寫出其中2種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式：、。條件：①能發(fā)生水解反應且最多能與4倍物質的量的NaOH反應；②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：（5）水楊酸因其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，科學家對其結構進行一系列改造，研制出長效緩釋阿司匹林(如圖)，不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請設計出以水楊酸、乙二醇以及甲基丙烯酸為原料制備長效緩釋阿司匹林的路線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達爾效應；故答案為：A。

【分析】膠體能發(fā)生丁達爾效應。2．【答案】D【解析】【解答】A．該結構簡式為異戊烷，故A不符合題意；B．醛基結構簡式為：-CHO，其電子式為：，故B不符合題意；C．質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：78202D．原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.為異戊烷的結構簡式；

B.醛基中氧原子是8電子穩(wěn)定結構，C原子上有一個單電子；

C.原子符號左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】A．實木主要成分為纖維素，故A不符合題意；B．銅制品屬于合金，故B符合題意；C．玉石主要成分為硅酸鹽類物質，為非金屬材料，故C不符合題意；D．郵票分揀桌為木質，主要成分為纖維素，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.木材的主要成分為纖維素；

B.合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質；

C.玉的主要成分為硅酸鹽；

D.木材的主要成分為纖維素。4．【答案】C【解析】【解答】A．FeS2高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．Na2O2與二氧化碳或水反應生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復分解反應生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應，故C符合題意；D．糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化。5．【答案】B【解析】【解答】A．次氯酸鈉具有強氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應，失去消毒作用，故A不符合題意；B．白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B符合題意；C．藥物要定量服用，超量對身體有害，故C不符合題意；D.75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.次氯酸鈉具有強氧化性，能與酒精發(fā)生氧化還原反應；

C.藥物應遵照醫(yī)囑，按照指定的劑量服用；

D.體積分數(shù)為75%的酒精消毒效果最好。6．【答案】A【解析】【解答】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒杯；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗和燒杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故答案為：A。

【分析】根據(jù)描述可知，該過程為：研磨、洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，因銅綠加熱灼燒失去結晶水，則不能灼燒，即涉及的操作方法是研磨、洗滌、溶解、蒸發(fā)，根據(jù)操作選擇相關儀器。7．【答案】A【解析】【解答】A．該組離子彼此不COB．MnO4?C．Al3+與S2?D．Fe3+與故答案為：A。

【分析】A.Cu2+、SO42?、Na+、NO3?之間互不反應，能大量共存；

B.MnO4?與I?因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其分子式為：C8B．對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃溴水發(fā)生取代反應，B不符合題意；C．分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個原子或者原子團形成四面體結構，則所有原子不在一個平面上，C符合題意；D．根據(jù)對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)結構簡式確定其分子式；

B.酚羥基鄰位和對位能與濃溴水發(fā)生取代反應；

C.飽和碳原子具有甲烷的結構特征，與之相連的原子一定不共面；

D.該物質苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物有2種。9．【答案】D【解析】【解答】A．氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化銨，發(fā)生化學變化，A不符合題意；B．一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學變化，B不符合題意；C．二氧化硫與品紅生成的無色物質受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學變化，C不符合題意；D．碘單質受熱升華，發(fā)生物理變化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】有新物質生成的變化為化學變化。10．【答案】B【解析】【解答】A．Mg不能與NaOH發(fā)生反應，故A不符合題意；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B符合題意；C．S與Cu反應生成CuD．SiO2為共價晶體、故答案為：B。【分析】A.Mg不與NaOH溶液反應；

C.S的氧化性較弱，只能將銅氧化為Cu2S；

D.二氧化碳和二氧化硅晶體類型不同，物理性質差異較大。11．【答案】A【解析】【解答】A．由反應示意圖可知反應過程中不存在非極性鍵的形成，故A符合題意；B．物質I為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質I為催化劑，物質II、III為中間過程出現(xiàn)的物質，為中間產物，故B不符合題意；C．催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，但不影響反應的焓變，故C不符合題意；D．生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+H2故答案為：A。

【分析】B.催化劑在反應前后質量和化學性質不變，中間產物先產生，后消耗；

C.催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變；

D.正反應為放熱反應，則其逆反應為吸熱反應。12．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A不符合題意；B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在FeD．加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.單質碘遇淀粉變藍，碘酸根遇淀粉不會變藍；

B.氯酸鉀電離產生氯酸根，氯酸根與硝酸銀反應不會產生沉淀；

D.滴加濃硝酸會使蛋白質變黃。13．【答案】B【解析】【解答】A．27gHCN的物質的量為1mol，其結構式為：H—C≡N，則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NAB．配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為C．該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成1molCO2時，反應過程中轉移電子數(shù)目為D．K2CO故答案為：B?！痉治觥緼.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.該反應中，F(xiàn)e元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降低為0價；

D.碳酸根中C原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對。14．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質還原性增強，故A不符合題意；B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B符合題意；C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C不符合題意；D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：8×18+6×12=4，白球有12個在棱上，9個在體內，個數(shù)為12×1故答案為：B。

【分析】A.同主族從上到下，元素的金屬性增強，即還原性增強；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.根據(jù)均攤法和ρ=m15．【答案】D【解析】【解答】A．由總反應可知，放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；B．由總反應可知，6molBiOI反應時生成2molBi，轉移6mol電子，1molBiOI參與反應，轉移1moleC．充電時，Zn電極作陰極，BiOI極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則Zn2+通過陽離子交換膜從BiOI極移向D．充電時的總反應為：2Bi+2Bi2O故答案為：D。

【分析】根據(jù)放電時的總反應可知，放電時，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，BiOI為正極，則充電時，Zn為陰極，BiOI為陽極，電極反應式為Bi+Bi16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知H3RO3為二元弱酸，A不符合題意；B．由分析可知，曲線②表示c(H2RO3?C．pH=4時，pOH=10，由圖可知，此時，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO3?)，即c(H2RO3?)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO3?)+c(HRO32?)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HROD．根據(jù)a點知，c(HRO32?)=c(H2RO3?)時，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的Ka2=c(H+)×c(HRO32-)c(H2RO3-)=c(H+)=10-6.7，根據(jù)c點知，c(H2RO3?)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的Ka1=c(H+)×c(H2RO3-)c(H3RO3)=c(H+)=10故答案為：D。

【分析】A.該溶液中存在3種含有P元素的微粒，說明H3PO3存在兩步電離，為二元弱酸；

B.隨著堿性增強，即pOH減小，pH增大，c(H3PO3)減小，c(H2PO3?)先增加后減小，c(HPO32?)逐漸增大，曲線②先增大后減小，表示lgc(H2PO3?)隨pOH的變化；

C.pH=4的溶液中，c(H2PO3?)=c(H3PO17．【答案】（1）銅絲發(fā)生電極反應：O2+2H2（2）氧化性（3）K3[Fe（4）少量燒杯中溶液；0.1mol?【解析】【解答】（1）鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，反應生成OH-，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負極，失電子生成Fe（2）加入0.1mol?L（3）由實驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與K3[Fe(CN)6]發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+（4）①驗證產物是否有Fe2+，應取反應后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加0.1mol?L②該裝置中鐵作負極時電流強度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強電流強度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負極時電流強度應介于I和1.5I之間，故答案為：(I～1.5I)。

【分析】（1）該裝置構成原電池，鐵釘作負極，銅絲為正極；

（2）加入K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀，說明碘離子被氧化為單質碘，鐵離子被還原為亞鐵離子；

（3）加入氯化鈉后鐵片與K3[Fe(CN)6]發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+18．【答案】（1）；d；+2、+3（2）稀硫酸（3）3Mn（4）1（5）過量的MnO2（6）4MnC【解析】【解答】（1）Mn原子序數(shù)為25，價電子排布圖為，位于周期表中d區(qū)；Mn3O4中O為-2價，結合化合物中各元素的代數(shù)和為可知，M（2）由分析知，稀酸X為稀硫酸，故答案為：稀硫酸；（3）由圖可知，20～80min內，Mn元素浸出率提高，F(xiàn)e3+含量明顯增加，說明此時MnO2與FeS2反應生成Mn2+（4）由Ksp(MnF2)=c(Mn2+)?c2(F-（5）由題意可知，二氧化錳與硫化鋇反應生成氫氧化鋇，因反應物MnO2是一種兩性氧化物，當n(MnO2)（6）n(MnCO3)=0.115g115g/mol=0.001mol，則n(Mn)=0.001mol

【分析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應，結合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，用CaO來調pH又會導致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉化為難溶物CaF2除去，過濾得到MnSO4溶液，然后經一系列處理得到Mn3O4。19．【答案】（1）?49.（2）a>b>c；0.5；0.64（3）2CO【解析】【解答】（1）設③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+（2）①兩種物質反應，增大二氧化碳的濃度則氫氣的平衡轉化率會增大，故a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為a>b>c；②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得