廣東省江門市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省江門市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．很多珍貴文物都記載著中華民族的燦爛文明。下列文物主要由合金材料制成的是選項(xiàng)ABCD文物名稱西漢青銅雁魚(yú)燈秦代竹簡(jiǎn)唐代獸首瑪瑙杯秦朝兵馬俑A．A B．B C．C D．D2．“人造太陽(yáng)”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國(guó)空間站、C919投運(yùn)，是中國(guó)“趕上世界”的強(qiáng)國(guó)夢(mèng)實(shí)現(xiàn)了歷史性跨越。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“人造太陽(yáng)”核聚變反應(yīng)堆的2H中子數(shù)為2B．量子通信的光纖和超算“天河一號(hào)”的芯片的主要材料均為SiO2C．火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構(gòu)型為V形D．C919民航客機(jī)材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機(jī)高分子3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為2NA、π鍵數(shù)為2NAB．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SO4C．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA4．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將裝有NO2的注射器的活塞往外拉探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響B(tài)常溫下將鐵絲插入濃硫酸中制備SO2C向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振蕩，靜置后分液提純溴苯D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶防止白磷自燃A．A B．B C．C D．D5．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)(裝置如下圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體B．濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣C．虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D．酒精燈Ⅱ配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫度6．辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并按成分進(jìn)行分類棉、麻和絲主要成分均為纖維素B家務(wù)勞動(dòng)：檸檬煮水除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀C趣味實(shí)驗(yàn)：氨氣可制作美麗噴泉氨氣極易溶于水D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥豆科植物可以實(shí)現(xiàn)自然固氮A．A B．B C．C D．D7．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D．T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)8．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．紅墨水左高右低C．氣球膨脹D．制取干燥氨氣9．分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙的含氧官能團(tuán)是酯基B．甲和乙都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．乙分子中含有兩個(gè)手性碳原子D．甲修飾成乙可降低對(duì)胃、腸道的刺激10．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D11．在價(jià)類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，相關(guān)推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3D．d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)：n(f)=1：212．石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強(qiáng)氧化劑在石墨層間引入大量基團(tuán)(如-OH、-COOH等)，以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同B．石墨中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)比為2：3C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯能夠剝落，是因?yàn)橄魅趿耸珜优c層之間的范德華力13．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解池中電極a為陽(yáng)極B．H+由電解池的左池移向右池C．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2和HClD．生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀14．下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32?＋2H+＝SO2B．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?：IO3?＋5I－＋6HC．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2?＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)15．偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，……→表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．該體系中1、3、5和8都是中間體B．理論上1mol最多能消耗1molC．該變化過(guò)程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型僅限于取代反應(yīng)D．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和16．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)△H>0B．550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa閱卷人二、非選擇題得分17．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。（1）①寫出錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同條件下，測(cè)定。(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)（2）探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)方案如下表所示，先向錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%H2O2，再依次通過(guò)分液漏斗向錐形瓶中加入一定量的蒸餾水和FeCl3溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)10%H2O2/mL蒸餾水/mL0.2mol·LFeCl3溶液/mL現(xiàn)象I10a0無(wú)明顯變化II10b2錐形瓶變熱，溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產(chǎn)生；2min時(shí)，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺III552錐形瓶變熱，溶液變棕色，開(kāi)始5s后產(chǎn)生較少的氣泡；2min時(shí)，反應(yīng)速度加快①表格中a=，b=。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)和(填寫序號(hào))探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響。（3）實(shí)驗(yàn)II、III中溶液顏色變深的原因是。（4）已知FeCl3溶液對(duì)H2O2的催化分解分為反應(yīng)i和反應(yīng)ii兩步進(jìn)行：已知反應(yīng)ii的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反應(yīng)i離子方程式為。②某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明催化過(guò)程中有Fe2+產(chǎn)生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（5）向?qū)嶒?yàn)II中反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去；繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液又變紅色，一段時(shí)間后又褪色；此時(shí)再向溶液中滴加鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)分析溶液紅色褪去的原因。18．(氧化鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。已知：燒渣的成分為Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問(wèn)題：（1）“研磨”的目的是；“焙燒”過(guò)程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。（2）25℃時(shí)，若濾液l中金屬離子的濃度均為0.2mol·L-1，則“調(diào)pH”的最小值為。(保留兩位有效數(shù)字)。（3）“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量H2SO4的作用是。（5）“煅燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則每個(gè)Mg2+周圍距離最近的Mg2+個(gè)數(shù)為。已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.4nm，則MgO的密度為g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出算式)。19．綠水青山就是金山銀山。燃燒煤的煙氣含有SO2和NOx，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，排放前需要進(jìn)行處理。試回答下列問(wèn)題：（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，試寫出CO還原SO2生成CO2和S(s)的熱化學(xué)方程式。（2）采用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時(shí)用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。(已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Kal=l.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)（3）采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在脫硫、脫硝過(guò)程中，反應(yīng)器中一直維持下列條件：溫度為298K，pH=12，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的煙氣，則反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SSNNCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4l.2×10-53.4×10-3在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①寫出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。脫硫、脫硝反應(yīng)的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。②已知脫硝主要反應(yīng)為；4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO③脫硝主要反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=c4(NO（4）如果采用Ca(ClO2)2替代NaClO2，能得到更好的煙氣脫硫效果，其原因是。20．維生素是維持正常生理功能的一類有機(jī)物。以下是合成某維生素部分路線：已知：→R'MgCl→（1）化合物Ⅶ的分子式為，該分子中處在同一平面的碳原子數(shù)為。（2）分析一元醛A的結(jié)構(gòu)特征，預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表序號(hào)結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①-CHOAg(NH3)2OH②（3）寫出由化合物Ⅲ和Ⅳ反應(yīng)生成化合物V的方程式：。（4）化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)的共種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）聚苯乙烯樹(shù)脂是一種良好的保溫材料，請(qǐng)以苯甲醛為原料，設(shè)計(jì)路線合成其單體苯乙烯，其他試劑任選。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故A符合題意；B.竹簡(jiǎn)屬于有機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；D.兵馬俑由泥土燒制而成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的物質(zhì)。合金中一定含有金屬。2．【答案】C【解析】【解答】A.2H表示質(zhì)量數(shù)2的H原子，H原子序數(shù)為1，則2H中子數(shù)為1，故A不符合題意；B.芯片的主要材料均為Si，故B不符合題意；C.O的孤電子對(duì)數(shù)為12D.復(fù)合纖維含有合成纖維，屬于合成有機(jī)高分子材料，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】ZAX代表質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。

利用硅的導(dǎo)電性能可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽(yáng)能電池。3．【答案】C【解析】【解答】A.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C三C-H，1個(gè)乙炔分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔，物質(zhì)的量為n=VVB.未說(shuō)明溶液體積，不能確定離子的個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C.過(guò)氧根離子含有一個(gè)共價(jià)鍵，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.8g78gD.D的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，18g重水的物質(zhì)的量為18g19g故答案為：C

【分析】根據(jù)n=mM、n4．【答案】B【解析】【解答】A.NO2存在如下平衡2NOB.鐵絲和濃硫酸在常溫條件下發(fā)生鈍化，不能制備出二氧化硫，故B符合題意；C.液溴與NaOH溶液反應(yīng)，生成鈉鹽溶于水，溴苯常溫條件下不與NaOH溶液反應(yīng)，且不溶于水，靜置后，分層，可以提純溴苯，故C不符合題意；D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶，防止白磷自燃，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】對(duì)于反應(yīng)2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色5．【答案】A【解析】【解答】A.生成物四氧化三鐵的顏色為黑色，故A符合題意；B.濕棉花是提供反應(yīng)所需的水蒸氣，故B不符合題意；C.點(diǎn)燃肥皂泡可以檢驗(yàn)氫氣，故C不符合題意；D.酒精燈加金屬套筒可聚集火焰，提高溫度，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】該實(shí)驗(yàn)，加熱濕棉花會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，與鐵粉接觸并在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，點(diǎn)燃肥皂泡可以檢驗(yàn)氫氣。6．【答案】A【解析】【解答】A.棉和麻主要成分均為纖維素，絲主要成分為蛋白質(zhì)，故A符合題意；B.檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可溶解碳酸鈣沉淀，據(jù)此可用于除水垢，故B不符合題意；C.由于氨氣極易溶于水，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，可制作美麗噴泉，故C不符合題意；D.豆科植物可以自然固氮，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】絲主要成分為蛋白質(zhì)。檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸。利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，可設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)。豆科植物可以固氮。7．【答案】B【解析】【解答】Z的主要化合價(jià)為+6、-2，則Z為S；W、T主要化合價(jià)都為-1，則位于第ⅦA族，W半徑小于T的半徑，則W為F，T為Cl；X、Y的半徑大于Z，則X、Y與Z同一周期，X主要化合價(jià)為+2，則X為Mg，Y主要化合價(jià)為+2，則Y為Al。

A.第二周期的電離能大于第三周期的電離能，則第一電離能：X比Y大，故A不符合題意；B.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離職半徑：T>X>Y，故B符合題意；C.HF可以形成分子間氫鍵，故FH比HCl的沸點(diǎn)高，故C不符合題意；D.T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，如H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】Mg、Al的價(jià)電子排布式分別為3s2、3s23p1，第一電離能Mg失去s能級(jí)電子，Al失去p能級(jí)電子，Mg為全滿排布較穩(wěn)定，則第一電離能Mg＞Al。

原子半徑的規(guī)律：除了第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨著電子層數(shù)增多，原子的半徑也會(huì)隨之增大。

離子半徑比較：同種元素，r(陰離子)>r（原子）>r（陽(yáng)離子）；r(低價(jià)陽(yáng)離子）>r（高價(jià)陽(yáng)離子）；電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同主族相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。

氫原子與電負(fù)性大的OFN接近，生成氫鍵。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，溶解性增大，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。8．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳能與濃NaOH溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A符合題意；B.Mg與濃鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，紅墨水左低右高，故B符合題意；C.HCl易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，故C不符合題意；D.氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下生成氯化鈣、氨氣和水，水可以被堿石灰吸收，故能制取干燥的氨氣，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是容器內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

Mg與濃鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

HCl易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。

實(shí)驗(yàn)室可加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣。9．【答案】C【解析】【解答】A.乙的含氧官能團(tuán)是酯，故A不符合題意；B.甲、乙中的烷基可被氧化，苯環(huán)、羧基、酯基等能發(fā)生取代反應(yīng)，故B不符合題意；C.乙分子含有1個(gè)手性碳原子，如圖，故C符合題意；D.羧基顯酸性，可對(duì)胃腸有刺激作用，甲中羧基修飾為酯基，可降低對(duì)胃、腸道的刺激，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】—COOR為酯基。

烷基可被氧化，苯環(huán)、羧基、酯基等能發(fā)生取代反應(yīng)。

手性碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。

羧基顯酸性，可對(duì)胃腸有刺激作用。10．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO漂白性，能使品紅褪色，故A不符合題意；B.Al(OH)3不溶于弱堿溶液，故B不符合題意；C.鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，作還原劑，故C符合題意；D.氯化氫是非電解質(zhì)，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】氯氣無(wú)漂白性，與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。

Al(OH)3不溶于弱堿溶液。

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素作還原劑。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11．【答案】D【解析】【解答】A.a溶液為H2S，b溶液為H2SO3，兩者反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故A不符合題意；B.硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及H2SO3到H2SO4的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C.g陰離子為SO42-，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為12D.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽，離子方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H故答案為：D

【分析】-2價(jià)的S具有還原性，0價(jià)、+4價(jià)的S既具有氧化性又具有還原性。

判斷空間構(gòu)型：1.計(jì)算孤電子對(duì)，2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，3.利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A.氧化石墨烯的雜化類型是sp3，石墨的雜化類型是sp2，故A符合題意；B.石墨中每個(gè)C原子有3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共用，故C原子數(shù)與C-C鍵個(gè)數(shù)比為2：3，故B不符合題意；C.氧化石墨烯有-OH、-COOH等，增大了溶解性，故C不符合題意；D.石墨晶體層與層之間是范德華力，氧化石墨烯能夠剝落，是因?yàn)橄魅趿耸珜优c層之間的范德華力，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】石墨的雜化類型是sp2雜化，晶體層與層之間是范德華力。13．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)b極產(chǎn)物，可知b極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，則該極為陰極，a極為陽(yáng)極。

A.電解池中電極a為陽(yáng)極，故A不符合題意；B.H+由陽(yáng)極移向陰極，即左池移向右池，故B不符合題意；C.反應(yīng)池中投入FeCl3和H2S，產(chǎn)出S沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為FeCl2，溶液中H2S提供的H+和Cl-結(jié)合生成HCl，故C不符合題意；D.溶液中有如下關(guān)系：H2~2e-~S，生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n(H2)=11.2L故答案為：D

【分析】電解池工作原理：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作時(shí)，內(nèi)部陰、陽(yáng)離子分別流向陽(yáng)極、陰極。14．【答案】C【解析】【解答】A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO32?B.醋酸是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆，故B不符合題意；C.羧酸與碳酸氫根反應(yīng)生成羧酸鹽、二氧化碳和水，故C符合題意；D.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成HCO3故答案為：C

【分析】離子方程式的書寫步驟：寫出化學(xué)方程式，將可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，刪去方程式兩邊相同的離子，檢查是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，是否是最簡(jiǎn)比。15．【答案】D【解析】【解答】A.1在反應(yīng)前后性質(zhì)不變，是催化劑，3、5和8既做反應(yīng)物，又做生成物，是中間體，故A不符合題意；B.觀察圖示2→5，理論上1mol最多能消耗2mol，故B不符合題意；C.1→3，3→5是加成反應(yīng)，8→10為消去反應(yīng)，故C不符合題意；D.比較2、4和9、10的結(jié)構(gòu)可知，若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和，故D符合題意；故答案為：D

【分析】既做反應(yīng)物，又做生成物的物質(zhì)，是中間體?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量與性質(zhì)都不變的是催化劑。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。16．【答案】D【解析】【解答】A.隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H>0，故A不符合題意；B.恒壓密閉容器中充入惰性氣體，體系相當(dāng)于壓強(qiáng)變小，平衡向著增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，則v正>v逆，故B不符合題意；C.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)投入CO2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，則有三段式：

C(s)+CO2(g)?2CO(g)

起始量/mol10

轉(zhuǎn)化量/molx2x

平衡量/mol1-x2x

1-x1-x+2x=60%D.925℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，Kp故答案為：D

【分析】圖像題目做題：1看圖像—弄清橫縱坐標(biāo)的含義、起點(diǎn)、趨勢(shì)、斜率等。2想規(guī)律—勒夏特列原理。3作判斷。17．【答案】（1）2H2O2催化劑__2H2O+O（2）2；0；II；III（3）雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深（4）2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；鐵氰化鉀(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)（5）SCN-(或KSCN)具有還原性，被H2O2氧化生成SO42-，使平衡Fe3++3SCN-【解析】【解答】（1）①錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)為2H2O2催化劑__2H2O+O2↑。反應(yīng)速率的快慢可由相同時(shí)間內(nèi)②收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間來(lái)反映。

（2）①根據(jù)控制變量法，應(yīng)保證溶液總體積不變，則a=2，b=0。

②根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III的變量為過(guò)氧化氫的濃度，則這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響。

（3）實(shí)驗(yàn)II、III中溶液顏色變深的原因是：雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深。

（4）①總反應(yīng)方程式為2H2O2催化劑__2H2O+O2↑，第二步反應(yīng)方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，根據(jù)蓋斯定律，第一步反應(yīng)方程式=總反應(yīng)方程式-第二步反應(yīng)方程式，解得2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+。

②鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為鐵氰化鉀(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)。

（5）加入鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-生成，則說(shuō)明SCN-轉(zhuǎn)化為SO42-發(fā)生了氧化反應(yīng)，又溶液存在平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，SCN-被氧化消耗使平衡逆向進(jìn)行，顏色加深。

【分析】（1）①過(guò)氧化氫溶液在Fe3+催化作用下分解為氧氣和水。

②注射器內(nèi)氫氣的體積可反映過(guò)氧化氫分解程度，則可通過(guò)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)速率。

（3）控制變量法要求研究的因素變化，其他因素不變。

（4）①多個(gè)基元反應(yīng)（分步反應(yīng)）的加和，就是總反應(yīng)。

②鐵氰化鉀溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2，F(xiàn)e3[Fe(CN)6]2是藍(lán)色沉淀。

（5）加入鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-生成，則說(shuō)明SCN-轉(zhuǎn)化為18．【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；7∶4（2）4.7（3）NH4F水解生成的HF，HF能夠腐蝕陶瓷（4）使CrO42-充分轉(zhuǎn)化為Cr2O72-或促進(jìn)2CrO4（5）(NH4)2Cr2O7高溫__Cr2O3＋N2↑＋4H（6）12；4×400.43N【解析】【解答】（1）研磨可增大含鉻廢料與NaOH的接觸面積，加快反應(yīng)速率，根據(jù)燒渣的主要成分可知，F(xiàn)eCr2O4與NaOH、氧氣反應(yīng)生成了Na2CrO4、Fe2O3，反應(yīng)方程式為

4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，氧化劑是O2，還原劑是FeCr2O4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是7：4。

（2）由流程圖可知，該步驟除去Fe3+和Al3+，溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，則Fe3+沉淀完全時(shí)有c(OH-)=34×10-3810-5≈1.26×10-11，Al3+沉淀完全時(shí)有c(OH-)=31×10-3310-5≈10-9.3，pH最小值為-lg[H+]=-lg[10-1410-9.3]=4.7。

（3）NH4F水解生成的HF，陶瓷的主要成分為硅酸鹽，能與HF反應(yīng)，腐蝕陶瓷。

（4）轉(zhuǎn)化過(guò)程將Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2Cr2O7，CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸性條件平衡正向移動(dòng)，有利于CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

（5）“煅燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，則該單質(zhì)為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式(NH4)2Cr2O7高溫__Cr2O3＋N2↑＋4H2O↑。

（6）以中心Mg2+為例，可數(shù)出12個(gè)最近Mg2+，該晶胞中氧離子位于頂點(diǎn)的有8個(gè)，位于面心的含有6個(gè)，則氧個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，Mg2+位于棱上的有12個(gè)，位于體心的有1個(gè)，則Mg2+個(gè)數(shù)為12×14+1=4，MgO的個(gè)數(shù)為4，MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.4nm，則體積為(0.4nm)3=(0.4)3×10-21cm3，則ρ=mV=4MNAV=4×40(0.4)3NA×1021。

【分析】含鉻廢料與NaOH和氧氣焙燒，該過(guò)程：FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3、Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2、MgO不變，酸溶后，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，以濾渣形式除去，其他金屬元素以離子形式存在濾液中，調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Al3+19．【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=-270kJ·mol-1（2）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO3（3）4OH-＋ClO2-＋2SO2?2SO42-＋Cl-＋2H2O；＜；脫硝反應(yīng)活化能較高，或脫硫反應(yīng)活化能較低，或SO2（4）2OH-+ClO-+SO2?SO42-+Cl-+H2O，Ca2+與SO4【解析】【解答】（1）S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，則可得熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①S(s)+O2(g)=點(diǎn)燃SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-l

②CO(s)+12O2(g)=點(diǎn)燃CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-l，

根據(jù)蓋斯定律CO還原SO2生成CO2和S(s)的熱化學(xué)方程式可由2②-①得到，則熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=-270kJ·mol-1

（2）溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)=2mol·L-1，

Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=6.2×10-8，則c(SO32-)c(HSO3-)=0.62，即c(HSO3-)＞(SO32-)，

故溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)。

（3）①根據(jù)表中的離子種類可知，SO2氧化為SO42-，ClO2-還原為Cl-，則離子方程式為4OH-＋ClO2-＋2SO2?2SO42-＋Cl-＋2H2O。

如圖，隨著溫度的升高，SO2與NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)減小，則隨著溫度的升高，SO2與NO的平衡分壓增大，平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則△H＞0。

②脫硝反應(yīng)活化能較高，或脫硫反應(yīng)活化能較低，或SO2還原性更強(qiáng)，或SO2易溶于水而NO溶解度較低等都可能影響脫硝速率。

增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑等都可增大化學(xué)反應(yīng)速率，另外NO還可以被氧氣氧化為NO2，則措施有加入合適催化劑，或增大NaClO2溶液濃度，或通入適量氧氣，或適當(dāng)升高溫度。

③參照脫硝主要反應(yīng)的平衡表達(dá)式，可寫出脫硫主要反應(yīng)的平衡表達(dá)式：K=c2(SO42?)×c(Cl-）pe2(SO2)×c(C1O2-）×c4(OH?)，已知c(ClO2-)=5×10-3mol·L-1，pH=12，

則