第三節(jié)　金屬的腐蝕與防護(hù) 教學(xué)課件

第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害。2.了解防止金屬腐蝕的措施。3.能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕的現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐蝕措施。知識(shí)點(diǎn)一金屬的腐蝕隨堂演練知識(shí)點(diǎn)二金屬的防護(hù)課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一金屬的腐蝕1．概念：金屬或合金與周圍的

發(fā)生

反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2．本質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽離子的過程(發(fā)生

反應(yīng))，M－ne－===Mn＋。新知導(dǎo)學(xué)氣體或液體氧化還原氧化3．金屬腐蝕的類型——根據(jù)與金屬接觸的

不同，金屬腐蝕可分為兩類(1)化學(xué)腐蝕

①概念：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕，如：鐵與氯氣直接反應(yīng)而腐蝕，輸油、輸氣的鋼管被原油、天然氣中的含硫化合物腐蝕等。②實(shí)質(zhì)：金屬和非電解質(zhì)或其他物質(zhì)相接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。③特點(diǎn)：腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生，腐蝕的速率隨溫度升高而

，如：鋼鐵在高溫下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的一層氧化物。氣體或液體加快(2)電化學(xué)腐蝕①概念：當(dāng)

的金屬與

溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，比較

的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。②實(shí)質(zhì)：發(fā)生

反應(yīng)。③特點(diǎn)：電化學(xué)腐蝕過程有微弱電流產(chǎn)生。不純電解質(zhì)原電池活潑原電池(3)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體(如：O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如：石油)等接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系金屬腐蝕過程中，電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕，且比化學(xué)腐蝕的速率大得多4.電化學(xué)腐蝕的分類——鋼鐵的電化學(xué)腐蝕類型析氫腐蝕(腐蝕過程中不斷有氫氣放出)吸氧腐蝕(反應(yīng)過程吸收氧氣)示意圖條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極(Fe)______________________________________________正極(碳)______________________________________________總反應(yīng)__________________________________________________、______________________________________________________、______________________________________________聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O22H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O5.電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)探究(1)實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)過程將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，并解釋引起這種變化的原因示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)管中____________實(shí)驗(yàn)解釋裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生

腐蝕液面上升吸氧(2)實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)過程取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1～2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象，并解釋引起這種變化的原因示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)試管中均有

，滴加硫酸銅溶液后產(chǎn)生氣體的速率明顯加快實(shí)驗(yàn)解釋Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成

，形成

腐蝕，速率更_____無色氣體產(chǎn)生原電池電化學(xué)快1．無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程(

)2．因?yàn)镃O2普遍存在，所以鋼鐵腐蝕以析氫腐蝕為主(

)3．銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕(

)4．純鐵不易腐蝕，生鐵易腐蝕，是因?yàn)樯F中含碳，能形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕(

)5．鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋(

)微自測

判斷正誤√××√×[實(shí)驗(yàn)1]探究鐵釘?shù)母g原理實(shí)驗(yàn)操作：將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化。交流研討[實(shí)驗(yàn)2]探究鋅粒的腐蝕原理實(shí)驗(yàn)操作：①將鋅粒置于稀鹽酸中，并滴加幾滴硫酸銅溶液；②將鋅粒置于稀鹽酸中。觀察比較實(shí)驗(yàn)①、②中產(chǎn)生氣泡的快慢。1．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是什么？提示：實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：導(dǎo)管中水柱液面上升，鐵釘表面有鐵銹生成。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生氣泡的速率明顯比實(shí)驗(yàn)②快。2．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別屬于哪種腐蝕？提示：吸氧腐蝕、析氫腐蝕。1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生實(shí)踐應(yīng)用√2．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－√3.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥√歸納總結(jié)判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1．同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕(即電解池的陽極)＞原電池原理引起的腐蝕(即原電池的負(fù)極)＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕(即電解池的陰極、原電池的正極及加有鍍層的金屬等)。2．同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。3．活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，腐蝕得越快。4．同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕越快。索引索引知識(shí)點(diǎn)二金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來考慮。1．改變金屬材料的組成：在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如：把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品；鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。新知導(dǎo)學(xué)2．在金屬表面覆蓋保護(hù)層：在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開。(1)在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。(2)用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如：鋅、錫、鉻、鎳等。(3)用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜。(4)利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。(5)采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面可以形成穩(wěn)定的鈍化膜。3．電化學(xué)保護(hù)法(1)犧牲陽極法

原理利用

原理，讓被保護(hù)金屬作

極，一種活潑性較強(qiáng)的金屬作

極，用導(dǎo)線相連要求被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極應(yīng)用鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊原電池正負(fù)①實(shí)驗(yàn)探究一：以Fe作保護(hù)電極，Zn作輔助電極，以經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，觀察電流表指針的變化，以及燒杯中兩個(gè)電極附近發(fā)生的現(xiàn)象。過一段時(shí)間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴加2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察試管中顏色的變化。已知：Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵鉀沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。實(shí)驗(yàn)裝置電流表陽極(負(fù)極區(qū))陰極(正極區(qū))現(xiàn)象指針______Zn溶解有

產(chǎn)生，

藍(lán)色沉淀生成有關(guān)反應(yīng)—Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑結(jié)論溶液中不含F(xiàn)e2＋，鐵作正極未被腐蝕偏轉(zhuǎn)氣泡無②實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)過程將1g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入50mL飽和食鹽水和150mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解。稍冷后，趁熱把瓊脂溶液分別倒入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，各滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均勻。取兩個(gè)2～3cm的鐵釘，用砂紙擦光。如圖(a)所示，將裹有鋅皮的鐵釘放入上述的一個(gè)培養(yǎng)皿中；如圖(b)所示，將纏有銅絲的鐵釘放入另一個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘周圍______鐵釘周圍生成

，銅絲周圍______實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵作為負(fù)極時(shí)易腐蝕，作為正極時(shí)未腐蝕變紅藍(lán)色沉淀變紅(2)外加電流法原理利用

原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門)作為

極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均放在電解質(zhì)溶液(如海水)里，接外加

。通電后，調(diào)整外加電壓，強(qiáng)制電子流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近零。在這個(gè)系統(tǒng)中，鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)要求被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連應(yīng)用鋼鐵閘門，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極電解池陰直流電源(3)兩種保護(hù)方法的比較：外加電流法保護(hù)效果大于犧牲陽極法。

1．犧牲陽極法利用的是電解池原理(

)2．在鐵制品表面鍍鋅，是為了防止鐵制品的腐蝕，而且鍍層有損壞仍可對鐵制品起到保護(hù)作用(

)3．鐵制品涂油脂、噴油漆是為了隔絕鐵與氧氣的接觸，起到保護(hù)鐵制品的作用(

)4．鐵閘門可與外加電源的正極相連，起到保護(hù)作用(

)5．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕(

)微自測

判斷正誤×√√××鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。(1)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。交流研討海水呈弱堿性，故輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵與外接電源負(fù)極相連，充當(dāng)電解池的陰極，得到保護(hù)。吸氧負(fù)(2)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于____處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。若X為碳棒，則只能用外加電池法，此時(shí)K應(yīng)置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護(hù)原理稱為犧牲陽極法。N犧牲陽極法1．下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是A．在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．陽極氧化處理鋁制品生成致密的保護(hù)膜屬于電化學(xué)保護(hù)法實(shí)踐應(yīng)用√2．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕B．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．鐵制品應(yīng)保存在溫度較高的地方D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋√索引索引隨堂演練1．下列不能有效防止鋼鐵銹蝕的措施是A．將鋼鐵與鋅板相連B．將鋼鐵置于潮濕的空氣中C．在鋼鐵表面噴油漆D．將鋼鐵與直流電源負(fù)極相連A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以鋼鐵與鋅極相連，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn，F(xiàn)e就得到了保護(hù)，所以能有效防止鋼鐵腐蝕，A不符合題意；B.鋼鐵置于潮濕空氣中，會(huì)加速鋼鐵生銹，不能有效防止鋼鐵腐蝕，B符合題意；C.在鋼鐵表面噴油漆，起到隔絕空氣和水作用，能有效防止鋼鐵腐蝕，C不符合題意；D.鋼鐵與電源的負(fù)極相連，鋼鐵為陰極，為外加電流法，鋼鐵受到保護(hù)，D不符合題意?！?．下列防護(hù)措施中屬于電化學(xué)保護(hù)法的是A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D．在金屬表面噴漆在輪船的船殼水線以下部分裝上鋅錠，能形成原電池，鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵被保護(hù)?！?．保護(hù)海水中鋼閘門的一種方法如圖所示。下列說法不正確的是A．鋅板作犧牲陽極B．鋼閘門作正極(陰極)C．鋅板發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋D．電子由鋼閘門向鋅板移動(dòng)√鋼閘門和鋅板在海水中形成了原電池，其中鋅板作負(fù)極被腐蝕，鋼閘門作正極被保護(hù)。A.該防護(hù)原理為犧牲陽極法，故鋅作犧牲陽極，正確；B.鋼閘門作原電池的正極被保護(hù)，正確；C.鋅板作負(fù)極被腐蝕，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，正確；D.鋼閘門作正極被保護(hù)，鋅板作負(fù)極失電子被腐蝕，電子由鋅板流向鋼閘門，錯(cuò)誤。4．抖音上有很多網(wǎng)紅自熱小火鍋，它的發(fā)熱原理可以用我們的化學(xué)知識(shí)來解釋。“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯(cuò)誤的是A．生石灰與水反應(yīng)放熱B．鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，可延長放熱時(shí)間C．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積D．使用后的發(fā)熱包可作普通垃圾處理√A.生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱，故A正確；B.發(fā)熱包內(nèi)含有鐵粉、焦炭粉、鹽，加水后，鹽溶于水，鐵與碳、鹽溶液在空氣中形成原電池，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量，故B正確；C．硅藻土具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用，可增大反應(yīng)物的接觸面積，故C正確；D.使用后的發(fā)熱包生石灰變成熟石灰，腐蝕性依然很強(qiáng)，不能當(dāng)作普通垃圾處理，故D錯(cuò)誤；答案選D。索引索引課時(shí)精練題組一金屬的腐蝕1．(2022·濟(jì)南一中高二期末)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√電化學(xué)腐蝕是形成原電池，從而加速金屬的腐蝕。A、B、C選項(xiàng)均構(gòu)成了原電池；D選項(xiàng)，銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置變暗，是銀與空氣中的氧氣反應(yīng)的結(jié)果，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕。2.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕√B錯(cuò)誤，食鹽水呈中性，a試管中生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強(qiáng)減?。宦然@溶液呈酸性，b試管中生鐵塊發(fā)生析氫腐蝕，由于生成H2導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，故紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业汀?.(2022·臨沂一中高二期末)某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A．B中導(dǎo)管里形成一段水柱B．鋅被腐蝕C．金屬片剪口處溶液變紅D．B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡√在中性食鹽水中，鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作正極，O2得電子生成OH－，所以正極附近酚酞溶液變紅，導(dǎo)氣管末端上升一段水柱，故A、C正確；Zn作負(fù)極，失去電子生成Zn2＋，被腐蝕，故B正確；鍍鋅鐵片在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不發(fā)生析氫腐蝕，所以B中導(dǎo)管不可能產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤。題組二金屬的防護(hù)4．下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅C．表面形成烤藍(lán) D．表面鑲嵌銅塊√A.保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不具備生銹的條件，能防止或減緩鋼鐵腐蝕；B.在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽極法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕；C.烤藍(lán)能使鋼鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹；D.在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，形成的原電池中，金屬鐵作負(fù)極，可以加快腐蝕速率。5．(2022·福州一中高二期末)橋梁主要的防腐方法有①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除√鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯(cuò)誤；鋁、鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，作原電池的負(fù)極，防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，故B正確；防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；鋼鐵防腐只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除，故D正確。6．(2022·杭州一中高二期末)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B．輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，土壤的pH增大D．管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕√由題圖可知，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為SO＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－。鐵管道的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應(yīng)，所以不是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；硫酸鹽還原菌在高溫下易變性，失去催化活性，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯(cuò)誤；由正、負(fù)極的電極反應(yīng)可知，鐵管道腐蝕過程中，OH－濃度增大，土壤pH增大，故C正確；管道上刷富銅油漆，形成Cu-Fe原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，會(huì)加快管道的腐蝕，故D錯(cuò)誤。7．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕慢D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－===Fe2＋√能力提升pH＝2時(shí)由圖可知壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，pH＝4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，據(jù)此分析。A.pH＝2時(shí)由圖可知壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；B.pH＝4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生析氫腐蝕也可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；C.由兩幅圖可知變化相同的壓強(qiáng)所用的時(shí)間不同，析氫腐蝕所用時(shí)間長而吸氧腐蝕所用的時(shí)間短，因而吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極均為鐵失電子，反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，D項(xiàng)正確；答案選C。8．近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A．陽極電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋B．陰極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC．該裝置為犧牲陽極法D．絕緣子表面產(chǎn)生的OH－向陰極移動(dòng)√由題圖可知是電化學(xué)防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)的鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。陽極應(yīng)是鋅放電，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，A項(xiàng)正確；陰極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有斷電時(shí)，才是犧牲鋅保護(hù)鐵的犧牲陽極法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中陰離子移向陽極，即OH－向陽極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________(填字母)。鐵為活潑金屬，當(dāng)鐵為原電池負(fù)極時(shí)，易被腐蝕；當(dāng)鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極時(shí)，可防止腐蝕。BD(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下。請回答：①鐵件應(yīng)與電源的________極相連(填“正”或“負(fù)”)，B電極的電極反應(yīng)式是________________________。負(fù)Cu2＋＋2e－===Cu②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)。④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是______(填字母)。A．鍍銅鐵B．鍍鋅鐵C．鍍錫鐵0.16不變B電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，則在鐵件的表面鍍銅時(shí)，銅為陽極，鐵