甘肅什寧縣第一中學2025屆高三化學上學期第三次模擬考試試題普通班

PAGE8-甘肅省靜寧縣第一中學2025屆高三化學上學期第三次模擬考試試題（一般班）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33~38題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共126分）—．選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是()A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．疫苗一般應冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性C．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護法8．用下列試驗裝置能達到相關試驗目的的是()ABCD試驗裝置環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒試驗目的除去苯中混有的水制備并收集少量NO2試驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D電解9．下列指定反應的離子方程式正確的是（）電解A．惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O10．奎尼酸是制備治療艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?，其結(jié)構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是()A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液顯紫色C．奎尼酸可以與鈉反應但是不能與NaOH反應D．奎尼酸能發(fā)生消去反應、氧化反應、取代反應11．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的最高價氧化物對應的水化物既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于硫酸，由此可知()WXYZA．Y的最高價氧化物不溶于任何酸B．原子半徑：X>Y>Z>WC．工業(yè)上電解熔融的X的氯化物制備X單質(zhì)D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性12．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘 述不正確的是()A．過程Ⅰ中O2為還原產(chǎn)物B．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點13．熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構如圖所示， 其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總 A．負極的電極反應：Ca?2e－＝Ca2+B．放電時，K+向硫酸鉛電極移動C．硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應物D．常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26．（15分）某化學愛好小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究試驗。試驗一：制取氯酸鉀和氯水。利用如圖所示的試驗裝置（部分夾持裝置已省略）進行試驗。濃鹽酸溫度計濃鹽酸溫度計MnO2水30%KOH溶液水NaOH溶液ABCD將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應的離子方程式為。(2)制取試驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。過濾時須要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。(3)寫出D裝置中處理尾氣的離子方程式。試驗二：氯酸鉀碘化鉀反應的探究(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列試驗探討反應條件對 反應產(chǎn)物的影響，其中系列a試驗的記錄表如下(試驗在室溫下進行)：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00試驗現(xiàn)象①系列a試驗的試驗目的②設計1號試管試驗的作用是③若2號試管試驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為試驗三：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計了如圖所示的試驗步驟：2mL0.1mol·L-12mL0.1mol·L-1NaBr溶液加入10滴氯水再加入10滴KI溶液再加入1mLCCl4振蕩振蕩振蕩(5)加入10滴KI溶液時，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說明氧化性：Br2___I2（填“強于”或“弱于”）(6)加入1mLCCl4后，振蕩靜置，最終試管中的現(xiàn)象為27.（14分）I.化學工業(yè)為疫情防控供應了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生劇烈水解，生成具有劇烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式：_____________________(2)寫出NH2Cl水解的化學方程式：_____________________II.含氮材料為人類供應便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取，主要反應為NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH－=++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有_______________(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C．汲取尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②汲取后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學式)；汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。(4)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式為__________________。若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則1000mol氮氣可制得_______________（計算結(jié)果保留整數(shù)）mol硝酸。28．（14分）2024年12月20日，美國總統(tǒng)特朗普簽署了2024財政年度國防授權法案，對俄羅 斯向歐洲進行自然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。自然氣 既(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：Ⅰ.Ⅱ.依據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反應方程式：在肯定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)， 利用反應Ⅰ制備，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線分別為a和b（已知容 器a、b的體積為2L）。①恒溫，恒容時，能推斷反應Ⅰ肯定處于化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填寫字母序號)?；旌蠚怏w的壓強不隨時間變更B．氣體密度不隨時間變更C．H2的體積分數(shù)不隨時間變更D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變更②a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；容器a中從反應起先到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=_____。002468t/min1.00.20.40.60.8n(CO)/molab(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中CO2參加電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示，依據(jù)相關信息回答下列問題：①正極的電極反應為熔融碳酸鹽甲池CuSO4溶液熔融碳酸鹽甲池CuSO4溶液乙池石墨CuH2AO2（二）選考題：45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。假如 多做，每科按所做的第一題計算。35.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（15分）鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的運用受到限制。（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為________；Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為________（2）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱>（3）H2S的鍵角_______(填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由（4）Cu3N的晶胞結(jié)構如圖，N3?的配位數(shù)為________，Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，陰 陽離子看成剛性小球，并彼此相切，則Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，列出表達式即可)[化學選修5：有機化學基礎]（15分）(1)A物質(zhì)的結(jié)構簡式為：______________。(2)C物質(zhì)所含官能團的名稱為______________。(3)上述合成路途中屬于酯化反應的是______________(填數(shù)字編號)。(4)反應②的化學方程式為(5)反應④的化學方程式為(6)E屬于芳香族化合物的同分異構體共有________種，其中同時滿意下列條件的物質(zhì)的結(jié)構 簡式為________①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1②遇FeCl3溶液顯紫色

化學參考答案7.C8.D9.C10.D11.B12.A13.C26.（15分）(1)3Cl2+6OH—ClO3—+5Cl—+3H2O（2分）(2)漏斗、玻璃棒（2分）(3)Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O（2分）(4)探討反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；（2分）硫酸濃度為0的比照試驗；（2分）ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O（2分）(5)強于（1分）(6)液體分層，上層液體呈無色，下層液體呈紫紅色（2分）（14分）（每空2分）(1) (2)NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O1625解析：反應的化學方程式為若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則依據(jù)氮原子守恒可知1000mol氮氣可制硝酸=1000mol×2×(1-5%）×(1-5%）×90%≈1625。（14分）（每空2分）(1)ACD不相同6751.2835.（15分）(1)（2分）sp3雜化（2分）H2SeO4H