物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 專項訓練-2025年高考化學一輪復習（新高考專用）

考點01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

二考情探究

1.3年真題考點分布

省份年份高考考點

2022

遼寧卷2021物質(zhì)的組成

2020

2022

廣東卷2021物質(zhì)的成分

2020

2022物質(zhì)變化類型

湖南卷2021物質(zhì)變化類型

2020

2022物質(zhì)變化類型

湖北卷2021

2020

2022

福建卷2021物質(zhì)的組成和性質(zhì)

2020

2022

天津卷2021物質(zhì)分類

2020

2022

江蘇卷2021物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的變化

2020物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2022微粒間的關(guān)系、物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

浙江卷2021物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

2020物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化主要考查：

（1）物質(zhì)的組成與分類

（2）物質(zhì)組成與分類的判斷

（3）物質(zhì)變化的判斷

（4）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

（5）微粒間的關(guān)系

（6）膠體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【備考策略】高考對本專題的考查多集中在物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類上以選擇題的形式出現(xiàn)，本部分內(nèi)容的考查

力度將有加大的趨勢，考生在備考時要加強對基礎知識的掌握。對于物質(zhì)性質(zhì)與變化的考查，近幾年高考題傾向

于從傳統(tǒng)文化中尋找切入點來考查化學知識，備考時考生要積累工業(yè)生產(chǎn)中的常見物質(zhì)的名稱及日常生活中常見

現(xiàn)象涉及的化學知識。近幾年，高考對分散系及其性質(zhì)的考查一般以某一選項的形式出現(xiàn)在選擇題中，考查溶液

和膠體的本質(zhì)區(qū)別、膠體的丁達爾效應、透過性及其應用等，考生在備考時要學會用思維導圖、對比記憶（如膠

體和溶液）的方法來加強復習效果。

【命題預測】物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化在高考選擇題中主要以考查物質(zhì)的組成和分類為出發(fā)點，以重大科

技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題和傳統(tǒng)文化等的描述為切入點，將有關(guān)物質(zhì)的組成、分類、膠體知識融合于試

題之中。預計今后的高考中基本概念與其他部分化學知識和能力的相互滲透和結(jié)合將會有所加強。

考點梳理

溶液、濁液

考法1物質(zhì)的組成和分類

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

亞鍵由離子構(gòu)成

單質(zhì)離子

?的物質(zhì)

構(gòu)成史"鍵由原子構(gòu)成

物質(zhì)原子

的物質(zhì)

化合態(tài)構(gòu)成

分子間一由分子構(gòu)成

化合物分子

作用力的物質(zhì),

宏觀角度微觀角度宏觀角度

2.幾組概念比較

(1)純凈物和混合物

①純凈物：由同種物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。

②混合物：由兩種或多種不同的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。

(2)單質(zhì)和化合物

①單質(zhì)：由同種元素組成的穿凈物。

②化合物：由丕同種元素組晟的細t物。

(3)游離態(tài)和化合態(tài)

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化食物形式存在的狀態(tài)。

(4)同素異形體

①概念：同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)；

②成因：原子間排列方式或成鍵方式不同；

③實例

元素同素異形體

C金剛石、石墨俳C60

O

P紅磷」自磷

S單斜硫、鐮方硫、正交硫

④性質(zhì)：物理性質(zhì)有趣大差聶，化學性質(zhì)基柳圓;

⑤相互轉(zhuǎn)化：屬于化受變化。

3.微粒與物質(zhì)的關(guān)系

4.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

從宏觀角度從微觀角度

5.物質(zhì)的分類

（1）交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進行分類

據(jù)金屬陽離子

進行分類據(jù)鹽的組成

__L/NaCl）,_I__,

據(jù)酸根陰離子、KHC03尸據(jù)酸根離子是否含

進行分類有氧元素進行分類

（2）樹狀分類法——對同類事物按照某種屬性進行分類

可按照元R金屬單質(zhì)）

質(zhì)素性質(zhì)y非金屬單質(zhì)）

按化合物性質(zhì)酸、堿、鹽、,

.氧化物等.

物種類

按是按化合物的組離子化合物：

-合

否由成和結(jié)構(gòu)

物.共價化合物,

同種

質(zhì)按在水溶液或熔融電解質(zhì)、非

狀態(tài)下是否電離電解質(zhì),

組成

‘溶液、膠體、'

合按混合物中分散質(zhì)

粒子的直徑大小〔濁液J

典例引領

【典例1】（湖南省邵陽市部分校2022~2023學年高三上學期第一次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)的分類正確的一組是

（）。

A.氯水、水玻璃、水銀均屬于混合物

B.明研、蔗糖、純堿均屬于電解質(zhì)

C.Na2O>NazCh均為堿性氧化物

D.CuSO4-5H2O>C2H50H均為純凈物

【解析】選D。由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而水銀化學式是Hg屬于純凈物，故A錯誤；蔗糖在水溶

液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質(zhì)，故B錯誤；能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2

不是堿性氧化物，故C錯誤；CuSO4-5H2O,C2H50H都表示一種物質(zhì)，均為純凈物，故D正確。

【拓展延伸】

1.常見的混合物

(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和02)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主

要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、部分膠

體。

(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子、玻璃、水泥、固體合金、鋁熱劑。

2.純凈物和混合物判斷中的特殊情況

(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。

「。、

(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO5H2KAI(SO4)2?I2H2O等物質(zhì)。

(3)由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、H2O和D?。。

(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

(5)有機高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

【典例2】(湖北省第七屆2022屆高三4月調(diào)研模擬)下列關(guān)于CO2、Si。?、CIO2、CaCh的說法正確的是()。

A.CO2的水溶也可導電，所以CO2是電解質(zhì)

B.由2C+SiO2=H=Si+2cot可知C的非金屬性強于Si

C.由2C102+2Na0H=NaC102+NaC103+H2?？芍狢IO2為酸性氧化物

D.CaCh中陰離子、陽離子個數(shù)比為1：1

【解析】選D。CO2的凈液可導電，是因為生成的H2co3電離出自由移動的離子導電，所以C02不是電解質(zhì)，A

選項錯誤；在2C+SiO2邈Si+2cot中C元素的化合價升高，C單質(zhì)表現(xiàn)還原性，而非金屬性是氧化性，B選項錯

誤；ClCh與NaOH溶液發(fā)生2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O,化合價發(fā)生變化，因此CICh不是酸性氧化物,

故、C選項錯誤；CaCh由Ca2+和022一構(gòu)成的離子化合物，陰離子、陽離子個數(shù)比為1：bD選項正確。

【拓展延伸】

1.氧化物的類型

(1)酸性氧化物：與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5>P2O5等。

(2)堿性氧化物：與酸反應生成相應的鹽和水的氧化物，如Na?。、CaO、CuO、Fe2O3>FeO等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如AbCh。

(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。

(5)特殊氧化物：如Na2O2等。

2.有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”

(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸或堿，如Si02、Fe2O3?

(2)能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO?。

(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh為酸性氧化物，AbCh為兩性

氧化物，NazCh為過氧化物。

(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

【典例3】(廣東梅州2022~2023學年度高三3月模擬)下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中

強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是()o

oO

0HO

uP

IIp-

HO—P—OHHO—-I

IOHH

OH

磷酸H,PO,亞磷酸H,POj次磷酸H3PO2

+3

A.磷酸(H3Po4)的電離方程式為：H3PO4=^3H+PO4"

B.亞磷酸(H3Po3)與足量NaOH溶液反應生成Na3Po3

C.NaH2Po4溶液呈酸性，是因為HPCV一的水解程度比電離程度大

D.NaH2P。2溶液呈堿性

【解析】選D。磷酸為三元中強酸，應分步電離，且可逆，電離方程式為H3Po4=^=H++H2POJ,H2POJ

2+3-

=H++HPC>42-,HPO4^^H+PO4,故A錯誤；亞磷酸為二元弱酸，只能電離出兩個氫離子，所以與足量

NaOH溶液反應生成NazHPCh，故B錯誤；如果NaH2P。4溶液呈酸性，說明HPC^-電離程度大于水解程度，故C錯

誤；磷酸含有三個羥基氫為三元酸，亞磷酸含有兩個羥基氫為二元酸，而次磷酸只含一個羥基氫，所以應為一元

酸，所以NaH2PCh為正鹽，且為強堿弱酸鹽，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液顯堿性，故D正確。

【拓展延伸】

1.無機含氧酸的分類：

(1)按照電離出氫離子個數(shù)

①一元酸：電離出1個氫離子，如CH3coOH、HMnO4>HNO3等

②二元酸：電離出2個氫離子，如H2SO4、H2c。3、H2SO3等

③多元酸：電離出多個氫離子，如H4SiC>4、H3Po4等

(2)按照中心元素是否具有強氧化性

①氧化性酸：中心元素具有強氧化性，如濃H2s。4、濃HN03、稀HNCh、HC10等

②非氧化性酸：中心元素沒有強氧化性，如稀H2s04、鹽酸、醋酸等

2.無機含氧酸和含氧酸鹽

(1)含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸H2so4H3P。4H2c。3HNO3

0OH0

IIHO、QH/

結(jié)構(gòu)簡式

HO-S-OHHO-P-OHIIH—Q-N

II0、

0O

酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸

(2)含氧酸和其相應含氧酸鹽種類的關(guān)系

“元酸理感種正鹽，ZLZ1種酸式鹽

【典例4】(2022?浙江6月選考)下列說法不正確的是()o

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和。3互為同素異形體

0/。\

D.丙酮(CH3—8—CH3)和環(huán)氧丙烷(CH3CH-CH2)互為同分異構(gòu)體

【解析】選A。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3cH2OH)是飽和一

元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同

種元素互為同位素，35cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,37cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，02和。3是由氧元素組成的不同的

單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子

式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確。

【拓展延伸】物質(zhì)間的關(guān)系

1.“四同”概念的比較

同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體

質(zhì)子數(shù)相同，中結(jié)構(gòu)相似，分子組分子式相同，

由同一種元素組

定義子數(shù)不同的原成相差一個或若干結(jié)構(gòu)不同的化

成的不同單質(zhì)

子(核素)個CH2基團的物質(zhì)合物

對象原子單質(zhì)化合物化合物

元素符號表示元素符號表示相

化學

不同，如;H、同，分子式可以不同相同

式

不同，如。2和03

電子層結(jié)構(gòu)相

單質(zhì)的組成或結(jié)

結(jié)構(gòu)同，原子核結(jié)構(gòu)相似不同

構(gòu)不同

不同

物理性質(zhì)不

物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化

性質(zhì)同，化學性質(zhì)

化學性質(zhì)相同化學性質(zhì)相同學性質(zhì)相似

不一定相同

相互

核變化化學變化化學變化化學變化

轉(zhuǎn)化

2.同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)

(1)同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿

(2)同一物質(zhì)有不同寫法：HjSiCU和Si(OH)4、Al(OH)3與H3Ale)3

?f1

H—C—HCl-C—H

(3)分子式相同的一碳有機物：Cl和H

(4)分子式相同書寫順序不同的有機物

CH3

①(CH3)2cHeH3和CH3—&H-CH3

CH3CH3CH3

②&H2-CH-CH2-CH3與CH3CH2-CH-CH2-CH3

③AO-和

OHOH

@HOOC-CH2-CH-COOH與HOOC-CH-CH2-COOH

⑤OQ、C

（5）鄰二取代苯:0c4和

3.同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子

（1）氫氣分子：H2>D2>T2>HD、HT、DT

（2）水分子：H2O>D2O>T2O、HDO、HTO、DTO

（3）氯化氫分子：HChDC1、TCI

☆即時檢測

___________

1.（石家莊精英中學2022~2023學年高三第一學期第一次考試）下表中各組物質(zhì)分類全部正確的是（）。

選項純凈物堿堿性氧化物強電解質(zhì)

A堿石灰純堿CaO醋酸

B燒堿氫氧化鉀AI2O3硫酸鋼

C84消毒液澄清石灰水NazCh氯化鈉

膽磯碳酸鈣

DNH3?H2OFezCh

【解析】選D。堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；純堿是碳酸鈉屬于鹽；CaO能與酸反應生成鹽和水是堿性

氧化物；醋酸是弱酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉是純凈物；氫氧化鉀是強堿；A12O3

屬于兩性氧化物；硫酸鋼雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強電解質(zhì)，故B錯誤；84消毒液屬于

混合物；澄清石灰水屬于混合物；NazCh與酸反應生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物;

氯化鈉在熔融態(tài)和水溶液狀態(tài)均能完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；膽磯是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；

NH3-H2。是弱堿，屬于堿；Fe2C>3與酸反應生成鹽和水是堿性氧化物；碳酸鈣雖然是難溶物，但溶于水的部分是

完全電離的，是強電解質(zhì)，故D正確。

2.（石家莊2022~2023學年高三第一學期第一次考試）下列說法正確的是（）。

A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)

B.PM2.5（微粒直徑約為2.5xl（F6m）分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應

C.電離時生成的陰離子全部是OIT的化合物叫做堿

D.含鈣、鋼、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

【解析】選C。氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；膠體的粒子直徑在l~100nm,PM2.5（微

粒直徑約為2.5xl（）-6m）分散在空氣中不能形成氣溶膠，故B錯誤；電離時生成的陰離子全部是OIT的化合物叫做

堿，故C正確；含鈣、領等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火，鐵元素不具有焰色試驗，故D錯誤。

3.（內(nèi)蒙古彥淖爾市臨河區(qū)2022屆高三上學期第一次模擬）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的

是（）。

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽研

【解析】選A。燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物。選A；生石灰是CaO

的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca（OH）2的俗稱，是化合物，故不選B；干冰是指固態(tài)的二氧化碳,

是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，

膽磯是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D。

4.（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷B）下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正琥的是（）。

A.尿素一有機物B.云一氣溶膠

C.纖維素一純凈物D.硝酸一共價化合物

【解析】選C。A項，尿素的化學式為：CO（NH2）2,含有碳和氫兩種元素，屬于有機物，A正確；B項，云和

霧分散制粒徑均在1~100納米之間，屬于氣溶膠，B正確；C項，纖維素的化學式為：（C6HH）06）n，屬于混合物,

C錯誤；D項，硝酸的化學式為HNO3分子中只含有非金屬元素，且不含鏤根離子，屬于共價化合物，D正確。

5.（溫州市普通高中2023屆高三第一次適應性考試）下列說法正確的是（）o

A.口一、汩、3JJ+具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同位素

B.乙酸、硬脂酸互為同系物

C.乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體

D.碘和碘蒸氣互為同素異形體

【解析】選B。1JT、3可均不是原子，故不是同位素，A錯誤；乙酸、硬脂酸均為飽和脂肪酸，互為同系物，B

正確；乙醇分子式為C2H60,乙醛分子式為C4H10O,不是同分異構(gòu)體，C錯誤；碘和碘蒸氣的分子式均為卜，是

同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，D錯誤。

6.（貴州省2023屆高三上學期聯(lián)合考試）下列說法錯誤的是（）。

A.漂白粉、福爾馬林、王水、水玻璃均為混合物

B.工廠中常用的靜電除塵與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

【解析】選C。本題主要考查物質(zhì)的分類等知識，側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。金屬氧化物不一定是堿

性氧化物，如氧化鋁和過氧化鈉等，C項錯誤。

考法2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.化學反應類型

一化合反應:A+B+……—C

反應物和生成——殳解—反應：A-B+C+……

|物種類與數(shù)目-置換反應:A+BC-AC+B

而L復分解反應:AB+CD-AD+CB

反應中有無電子轉(zhuǎn)「氧化還原反應（有電子轉(zhuǎn)移）

意移（或化合價變化）L非氧化還原反應（無電子轉(zhuǎn)移）

I反應中能量變化「吸熱反應

放熱反應

2.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

典例引領

【典例5】（2022?湖南省等級考）化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）。

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

【解析】選D。“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題

意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加

熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生

了化學變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變

化，沒有涉及化學變化，D符合題意。

【拓展延伸】

1.常見的物理變化和化學變化

項目物理變化化學變化

三鐳分儲、蒸儲干儲

三色焰色試驗顯色反應、指示劑變色反應

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、煤的氣化、

十八化（華）熔化、汽化、液化、升華

煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化

2.有關(guān)物質(zhì)變化的幾點誤區(qū)

（1）電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化。

(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：。2與。3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O),

結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4-5H2O^CUSO4+5H2O)是化學變化；原子核的裂變、聚變不是化學變化。

(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。

【典例6】(2023?四川德陽模擬)下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()。

HO

2HC1

A.Fe高溫FezCh—^FeCb

O2

―、H2O

B.Na加熱Na??！?gt;NaOH

CO2HC1

C.CaCL溶液一^CaCCh—^CO2

Fea

D.CuSO4vWM-^Cuin^CuO

【解析】選D。鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，A錯誤；鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，B錯誤；二氧化碳和氯

化鈣不反應，C錯誤；CuSO4溶液與Fe反應生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣加熱反應生成CuO,D正確。

【拓展延伸】

1.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個常見誤區(qū)

(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。

(2)AI2O3、SiO2,FezCh與水不反應，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3。

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。

(4)Fe分別與CI2、Bn反應生成FeCb、FeBr3,Fe分別與S、L反應生成FeS、Feb，Cu與S反應生成CwS。

(5)Fe與H+、Ci?+反應不能生成Fe3+。

2.不同類別的無機物之間轉(zhuǎn)化的2條主線

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

_oHO酸

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬單質(zhì)一2>堿性氧化物一2>堿一>鹽

O2H2OHZSO,

②典型實例：Na->Na2O—>NaOH--------->Na2sCU

③符合元素：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

O2H?O堿

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬單質(zhì)一>酸性氧化物一>酸一>鹽

O2H2ONaOH

②典型實例：S—>SO2—>H2s03---------Na2so3

③符合元素：C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)“易溶制難溶”規(guī)律

2+2

①Na2s。4溶液與BaCk溶液反應：Ba+SO4=BaSO4I

22-

②加碳酸鈉使水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化成CaCCh：CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO4(叫)

(2)“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

①實驗室制取HBr氣體：H3Po4(濃)+NaBr(固)=^NaH2PO4+HBrt

②實驗室制取HC1氣體：NaCl(固)+H2so4(濃)里里NaHSCU+HClt

(3)“強制弱”規(guī)律

分類實例離子方程式

酸CH3coONa+HClCH3co0+H+=CH3COOH

堿FeCh+NaOHFe3++3OH==Fe(OH)31

氧化劑Ch+KIC12+2F==h+2cr

還原劑Fe+CuSC)4Cu2++Fe==Cu+Fe2+

【典例7X2023?威海模擬)一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()。

Ca（0.）2溶液

A.過程I中，白磷既做氧化劑又做還原劑

B.過程H中，發(fā)生復分解反應

C.過程III中，反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=10COt+6CaSiO3+P4

D.理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失

【解析】選D。過程I中，磷元素化合價由0升高為+5、由0降低為一3,所以白磷既做氧化劑又做還原劑，故A

正確；過程H中，磷酸和氫氧化鈣發(fā)生反應生成磷酸鈣和水，屬于復分解反應，故B正確；根據(jù)圖示，過程III中,

磷酸鈣、二氧化硅、焦炭反應生成硅酸鈣、CO、白磷，反應的化學方程式為2Ca3（P04）2+6SiO2+10C=

IOCOt+6CaSiO3+P4,故C正確；通過本提純工藝，有Cu3P生成，會產(chǎn)生白磷損失，故D錯誤。

【拓展延伸】明確化學反應分類的標準

1.按物種的變化分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

2.從有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

3.從熱效應分為吸熱反應和放熱反應。

4.根據(jù)反應程度分為可逆反應和非可逆反應。

5.從有無離子參加分為離子反應和非離子反應。

即時檢測

1.（2022篆深圳高三3月模擬）下列屬于物理變化的是（）o

A.煤的氣化B.天然氣的燃燒

C.煌的裂解D.石油的分儲

【解析】選D。煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學變化，故A錯誤；天然氣燃燒

生成二氧化碳和水，故為化學變化，故B錯誤；燒的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯燃的過程，有新物

質(zhì)生成，故為化學變化，故C錯誤；石油的分儲是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離

的方法，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故D正確。

2.（湖南株洲2022~2023學年高三上學期期中）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是（）。

A.Fe藝?>Fe2O3包$。4溶液》Fe2（SO4）3

IWJ溫

H2

B.Si>SiO2°>H2SiO3

加熱

C.Al（OH）AI2O3Na°H溶液》NaAlCh

D.Na>Na2O-^=^Na2CO3

點燃

【解析】選C。鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應到FezCh這步不能實現(xiàn)故A錯誤；二氧化

硅不溶于水，也與水不反應，則SiCh到HzSiCh這步不能實現(xiàn)，故B錯誤；氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al

（OH）3aAi2O3+3H2O,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，即AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,每步

均能實現(xiàn)，故C正確；Na在02中點燃，生成NazCh,即2Na+C>2較NazCh,則Na在O2中點燃到NazO這步不能實現(xiàn)，

故D錯誤。

3.（內(nèi)蒙古彥淖爾市臨河區(qū)2023屆高三上學期第一次模擬）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中

常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對

應四個反應類型的說法正確的是（）。

A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

【解析】選C。圖形中物質(zhì)間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2

=CaCl2+Cu(OH)2I(復分解反應)；③Fe+CuC12=FeCb+Cu(置換反應)；@Fe+2HCl=FeCl2+H2t(置換反

應)。

4.(2022?黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“一”表示丁在

一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()o

甲----------乙

丙

甲乙內(nèi)T

AH2s04Na2so4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

CO2COCuOC

DFeFeCbZnHC1

【解析】選C。A項，甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應；B項，甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應;

C項，各反應分別是甲和乙：O2+2CO整2co2,乙和丙：CO+CuO^=Cu+CO2,丙和?。?CuO+C逋選2Cu+CC)2t,

丁和甲：C+O2整CO2,丁f乙：2C+O2點燃2cO；D項，F(xiàn)e與FeCL不反應。

考法3分散系、膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物。

(2)組成

/，金世園一分散系中被分散的物質(zhì)

-----------Jq分散劑卜-分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)

(3)分類

①按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類

溶液/_膠體濁液一

廣了二，分散質(zhì)粒子直徑

01nmInm

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類

分散質(zhì)、液固)】

卜共9種分散系

分散劑、液固尸

2.膠體

(1)膠體的分類

①氣溶膠：霧、云、煙。

②液溶膠：Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液。

③固溶膠：煙水晶、有色玻璃。

(2)膠體的性質(zhì)及應用

「(丁達爾效應女鑒別渡液.和膠體1

麻譚用f(靜電除塵)

加入電解質(zhì)江河入?？谔?/p>

溶液1三角洲的形成J

加入與膠粒帶相反‘應用］明磯、鐵鹽能］

曬」:電荷膠藍的膠體

一［凈水J

加熱、攪拌)Jq鹵水點豆腐1

(3)電泳

①在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(0H)3膠體粒子向陰極移

動。

②應用：工廠靜電除塵。

(4)滲析

①膠體粒子丕能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。

②應用：提純膠體；血液透析。

(5)Fe(OH)3膠體的制備

I飽和FeCh溶液

/逐滴

繼續(xù)加熱］|至紅褐色］__F

沸水_三￡~二-h;二停止加熱二;二一曾體

①制備原理：。

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽蝌期溶液；繼續(xù)煮沸至

液體呈紅褐色,停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。

3.常見分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子大分子或離子集合體巨大數(shù)目的分子或離子集合體

本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性丕穩(wěn)定

性質(zhì)能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜熊丕能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物

典例引領

7___________

【典例8】(2023?福建南平高三第一學期期中)下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導該藥物到

達人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不無聊的是()。

有機物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子車”分散于水中可得膠體

B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物

C.該“納米藥物分子車”屬于混合物

D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物

【解析】選A。該“納米藥物分子車”的直徑為200nm,而膠體分散質(zhì)粒子直徑為l~100nm,所以該“納米藥物

分子車”分散于水中不能得到膠體，A項錯誤；葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物，B項正確；該“納米藥物

分子車”屬于混合物，C項正確；酸性氧化物是與堿反應只生成相應的鹽和水的氧化物，該“納米藥物分子車”

中的二氧化硅屬于酸性氧化物，D項正確。

【拓展延伸】

1.對膠體性質(zhì)的理解

(1)膠體粒子可以是多個微粒形成的聚集體［如Fe(OH)3膠體粒子］或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉

膠體粒子)。

(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1?100nm之間，但不屬于膠體，屬于

純凈物，如納米銅等。

(3)丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用，屬于物理變化。

(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。

(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此

過程屬于化學變化。

(