2023-2024學年北京市海淀區(qū)高二年級上冊期末考試化學試卷（含詳解）

海淀區(qū)高二年級練習

化學

學校班級姓名

1.本試卷共8頁，共兩部分，19道題。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。

考生須知3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.下列物質屬于弱電解質的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3COONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO；

2

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe\Cl\N03

C.中性溶液中：K+、ChSO：、NO-

D.加酚麟呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

3.下列實驗裝置或操作，能達到實驗目的的是

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

裝

石墨鐵石里鐵

置q"1

或II1/淡鹽水

,飽和

操匪II相II生鹽水

作

目C.由FeCl3-6H2O制取無水FeCh固D.用鹽酸測定NaOH溶液的濃

的體度

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內，A的物質的量減小

了lOmol,貝U5min內該反應的化學反應速率是

A.v（A）=1mol/（L?min）B.v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L?min）D.v（D）=lmol/（L-min）

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3,H2O）=lxl（）-3mol.lji

B.此溶液中，由水電離出的c（OlT）=LOxlOTmol-Iji

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0x10-3mol[T鹽酸反應，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強下，2m和ImoKh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學反應，生成2moi液

態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內能變化相等

C.反應速率相等D.反應的活化能相等

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不E卿的是

廠@-直流電源1

銅片一J寺鍍

CuSO三鐵制品

溶液4七

A.電鍍時，待鍍鐵制品應與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的SOj移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol

8.下列事實對應的離子方程式正確的是

電角軍

2+

A.用石墨電極電解CuC12溶液：CuCl2^Cu+2Cr

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2+

C.(NHjFeeOj溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe+2OH+Ba+SO；-=Fe(OH)2J+BaSO4

3+

D.用明研做凈水劑：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

9.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

13+

A.O.lmol-17FeC"溶液：C(C1")>3c(Fe)

B.O.lmol.IT1KC1溶液：c(H+)=c(OH-)

-++

C.O.lmolK'^COONa溶液：C(CH3COO)>c(Na)>C(OH")>c(H)

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NH3E2O混合溶液：C(C「)=C(NH：)

10.已知H—H鍵能為436kJ-molT【一I的鍵能為151kJ-mo「反應H2(g)+L(g)-2HI(g)經歷了如下反應

歷程：①L(g)、21(g),②H2(g)+2I(g)「2HI(g),反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

八

中間態(tài)2

F

O中間態(tài)1

E

?

H,(g)+2I(g)

切162

V

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mor1

B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小

C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉化率

D.為防止反應過程中有1(g)大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焰變

11.向恒容密閉容器中加入1molC。?和一定量的H2,發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)bCO(g)+H2O(g)o不

同投料比X[”(CC)2)：”(H2)]時，C02的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不亞做的是

A./<x2

B.該反應為吸熱反應

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：&<入=K°

D.投料比固定，當容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）4C（g）,反應過程中的部分數(shù)據如下表所

z5：

物質的量（n/mol）

時間（"min）

"(A)〃（B）“(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正確的是

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.04mol-IT1-min1

B.此溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質B的平衡轉化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

A用pH試紙測得O.lmol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3coOH是弱電解質

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石溶液中可能含有CO3

B

灰水，產生白色渾濁或HCO：

用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小HC1O的酸性弱于

C

于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產生白色沉淀；再Mg(0H)2沉淀轉化為

D

加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

AAB.BC.CD.D

14.一種高性能的堿性硼化釧(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應為：

4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)；+4￥0^?該電池工作時，下列說法不正砸的是

負載

VB2電極~~^復合碳電極

KOH溶液陰離子交換膜

A,電子由VB?電極經外電路流向復合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C.VB2電極發(fā)生反應：VB2+160H--lle-=VO；+2B（0H）：+4H2O

D,若有0.224L(標準狀況)02參與反應，有0.04molOJT通過陰離子交換膜移到負極

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO4,用于制鐵精粉和硫酸

⑴已知：2FeS*0)%FQ(?耳送3()為吸熱反應。25C、101kPa時，ImolFeS2固體在

2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出8261d熱量。

①FeS2與。2反應的熱化學方程式為.

②將FeS?與FeSC>4摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

（2）Fes。,常帶一定量的結晶水。FeSO4-7H2（D（s）分解脫水反應的能量變化如圖所示。

能T

量1molFCSO4(S)+7H2O(1)

▲

!AH,

1molFcSO4H2O(s)+6Hq(l)；

：A//,=+26.6kJ-mol-1

1molFeSO44H2O(s)+3H2O(l)!

AA//產+84.5kJ-moi-1

:△〃產+26.5kJ?mol"'

1molFeSO4-7H2O(s)

反應過程

①^^3=kJ?mol-1。

②為維持爐內溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結晶水越多，摻燒比［“（FeS2）:〃（FeSO4）］應_________。（填“增大”“減

小”或“不變”）。

II.浸出法處理ZnS

（3）ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應依次為：

2+3

iXnS（s）+2H+（叫）Zn（aq）+H2?（）=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2?2HO21S,?40x

①平衡常數(shù)&的表達式為。

②僅發(fā)生反應i時，ZnS酸浸效果不好，結合平衡常數(shù)說明原因：0

（4）從平衡移動角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：o

16.CO2的過量排放會產生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，CO2主要通過如下平衡過程對水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產生影

響。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO；

（1）碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。CO2過量排放會導致水體中c（Ca?+）（填“增大”“減小”或

“不變”）。

2

（2）海水中含有的離子主要有Na+、Ca\K\Cl\HCO3,海水呈弱堿性，用化學用語解釋原因：。

（3）珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁（主要成分為CaCCh）的

形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是o

②CCh排放導致海水酸化，對珊瑚藻的影響有(填字母)。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

(4)水體中CO；、HCO3濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下:

i.取50mL待測水樣，滴加4~6滴酚酰溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI?鹽酸滴定至紅色剛好消失(pH約8.3),消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLL?鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬?pH約3.8),消耗鹽酸體積為

V2mL。

①ii中發(fā)生反應的離子方程式為0

②該水體中c(HCOj為。(用計算式表示)。

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽(R-COO)同時

產生的氫原子會重組成Hz該過程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應的難易程度相關。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應為o

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是o

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應式：=

2R—CHO—口e+口=2R-COO+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時，每轉移Imol電子時，生成H2的物質的量為。

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經檢驗，陽極表面產生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產生CU2O的電極反應式為

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應消耗OH-b.產生H2O稀釋溶液c.產生的竣酸鹽水解

18.丙烯精(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應：

I

i.c3H8(g”C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ-mor

1

ii.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJ-mor

(1)升溫時，測得丙烯平衡產率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產率降低的可能原因是。

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應器再熱。請分析充入高溫水蒸氣的作用:

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor

ii.C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是o

II.丙烯氨氧化制丙烯月青

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應如下:

-1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-SlSkJ-mol

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=—353kJ?moL

(4)原料氣中NH?和丙烯的比例對產物收率的影響如圖所示。

已知：CH2=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時產物主要為丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯懵收率略有降低，原因是

19.某小組同學欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應，進行如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將2mL0.04mol?L~iAgNC）3溶液與觀察到產生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時

①

2mL0.04mol?L-FeSC^溶液（調pH=3）混合后密封后，溶液顏色無變化，沉淀不增加

1

將2mL0.04mol?UNaNO3溶液與

②數(shù)小時內，未觀察到明顯現(xiàn)象

2mL0.04mol?L-FeSC^溶液（調pH=3）混合后密封

觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時產

③取少量①中反應后的上層清液，逐滴加入KSCN溶液生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再

次出現(xiàn)

查閱資料：i.AgSCN為白色固體，Km(AgSCN)=L03XK)T2；

3+

ii.Fe+3SCN-Fe(SCN)3K=224x1()3

(1)取實驗①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產生紅棕色氣體，說明沉淀中含o

(2)實驗②中未觀察到明顯變化，說明o

(3)實驗③中，滴入KSCN后溶液先變紅原因是o稍振蕩后紅色消失并產生白色沉淀，請結合離子方

程式解釋現(xiàn)象：o

(4)綜合實驗①?③可知，實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)小組同學用KSCN標準溶液作滴定劑，定量測定實驗①反應后溶液中的Ag+濃度。能指示滴定終點的現(xiàn)象為

(6)滴定時，若取樣混入灰黑色沉淀，則測得的c(Ag+)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

海淀區(qū)高二年級練習

化學

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.下列物質屬于弱電解質的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3COONa

【答案】C

【分析】弱電解質是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質，據此解答。

【詳解】A.NaOH是強堿，屬于強電解質，A不符合；

B.鹽酸屬于混合物，不是電解質，B不符合；

C.NH3-H2。溶于水部分電離出鏤根和氫氧根離子，屬于弱電解質，C符合；

D.CH3coONa溶于水完全電離，屬于強電解質，D不符合；

答案選C。

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO：

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、Cl\NO'

C.中性溶液中：K+、CI,SO：、NO；

D.加酚酥呈紅色溶液中：Na+、Fe3\ChSO；

【答案】C

【詳解】A.含有Cu2+的溶液呈藍色，不滿足溶液無色的條件，Cu2+、OH-之間反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量

共存，故A不選；

B.H+、Fe2\NO3之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；

C.K+、C「、SO：、NO3之間不發(fā)生反應，且都不發(fā)生水解反應，在中性溶液中能大量共存，故C選；

D.加酚醐呈紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3\OH之間反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D不選；

答案選C。

3.下列實驗裝置或操作，能達到實驗目的的是

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，不能冶煉Na,故A錯誤；

B.Fe與電源負極相連作陰極，可防止鐵片被腐蝕，故B正確；

C.加熱促進鐵離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故C錯誤；

D.鹽酸不能盛放在堿式滴定管中，應改為酸式滴定管，故D錯誤；

答案選B。

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內，A的物質的量減小

了lOmol,貝I5min內該反應的化學反應速率是

A.v（A）=1mol/（L-min）B,v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L?min）D.v（D）=lmol/（L-min）

【答案】A

【分析】不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，v（A）==10mO1=Imol-E1.min1；

At2Lx5min

【詳解】A.據分析，v（A）=Imol/（L-min）,A正確；

B.v（B）=3v（A）=3mol/（L-min）,B錯誤；

C.v（C）=2v（A）=2mol/（L-min）,C錯誤；

D.v（D）=4v（A）=4mol/（L-min）,D錯誤；

選Ao

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3-H2O）=lxl（f3mol.i7i

B.此溶液中，由水電離出的dOH。=L0xl（y

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D,將此溶液與等體積的l.OxlCT3moi鹽酸反應，恰好完全中和

【答案】B

1f）14

【詳解】A.室溫下，一定濃度氨水的pH為H.c（OH）=———mol/L=1x103mol/L,由于NH3,!!?。是一元弱

10-11

堿，不完全電離產生OH-,此溶液中c（NH3-H2O）＞lxl0-3mol.iji,故A錯誤；

B.常溫下pH=ll的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為LOxlO-Umol/L,則氨水

中由水電離產生的c（OH-）=10-Umol/L,故B正確；

C.由于一水合氨是弱電解質，加水稀釋10倍，會促進一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度大于原來的工，所以

10

溶液的故C錯誤；

D.由于一水合氨是弱電解質，pH為11的一水合氨溶液濃度大于1.0x10-3mol-匚1，加入等體積的

1.0x10-3moi鹽酸，氨水過量，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選B。

6.一定溫度和壓強下，2m和ImolCh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學反應，生成2moi液

態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內能變化相等

C.反應速率相等D,反應的活化能相等

【答案】B

【詳解】A.方式一中化學能主要轉化為熱能，而方式二中化學能主要轉化為電能，則兩者放出的熱量不相等，故

A錯誤；

B.兩種方式反應物和生成物相同，反應物總能量和生成物總能量相同，則體系內能變化相等，故B正確；

C.形成原電池可加快反應速率，則兩者反應速率不相等，故C錯誤；

D.二者的反應路徑不同，反應的活化能不一定相等，故D錯誤；

答案選B。

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不正確的是

廠@-直流電源1

銅片-七J寺鍍

CuSO鐵制品

溶液4￡

A.電鍍時,待鍍鐵制品應與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的S。：移向陽極

C.鍍銅時,理論上陽極和陰極的質量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol

【答案】D

【詳解】A.電鍍時，待鍍鐵制品為陰極，應與直流電源負極相連，故A正確;

B.電解池中，陰離子向陽極移動，通電后，溶液中的SOj移向陽極，故B正確；

C.電鍍銅時，陽極Cu-2e=Cu2+,陰極Cu2++2e=Cu,理論上陽極和陰極的質量變化相等，故C正確；

2.56g

D.電鍍時，待鍍鐵制品為陰極，陰極電極方程式為：CM++2e-=Cu,待鍍鐵制品增重2.56g,生成-7^7

64g/mol

=0.04,電路中通過的電子為0.04molx2=0.08mol,故D錯誤;

故選Do

8.下列事實對應的離子方程式正確的是

電解

2+

A用石墨電極電解CuC12溶液：CuCl2^Cu+2Cr

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2+

C.(NHjFelSOj溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe+2OH-+Ba+SO^=Fe(OH)2+BaSO4

3+

D.用明磯做凈水劑：A1+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

【答案】D

電解

【詳解】A.用石墨電解氯化銅得到銅與氯氣，離子方程式為CuCU=Cu+CUT,故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，應保留化學式，離子方程式為CaCCh+2CH3coOH=Ca2++CO2f+H2O+2CH3coO-,故B錯誤;

C.過量Ba(OH)2溶液，鍍根離子也參與反應；離子方程式為：

2+

Fe+4OH+2NH：+2Ba2++2SO：=Fe(OH)2J+BaSO4J+2NH3.H2O,故C錯誤；

3+

D.明磯做凈水劑，鋁離子水解，離子方程式為：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；

答案選D。

9.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A.O.lmolU1FeC4溶液：C（C1"）>3c（Fe3+）

B.O.lmol.K1KC1溶液：c（H+）=c（OH-）

++

C.O.lmol-K'CHaCOONa溶液：C（CH3COO'）>c（Na）>C（OH-）>c（H）

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NLVH2。混合溶液：C(C「)=C(NH：)

【答案】C

【詳解】A.O.lmol-171FeCk溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則。(C「)>3。僅。3+),故A正確;

B.O.lmol-L-1KC1溶液呈中性，c（H+）=c（OH）,故B正確;

C.O.lmoLI^CH3coONa溶液中CH3coO-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中

++

c（Na）>c（CH3COO）>c（OH"）>c（H）,故C錯誤;

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NEVH2?；旌先芤褐谐手行裕琧(H+)=c(OHj,由電荷守恒

c（OH_）+c（Cr）=c（NH：）+c（H+）可知c（Cr）=c（NH：）嗎，故D正確;

故選C。

10.已知H—H的鍵能為436kJ-molTJ—I的鍵能為151kJ-mo「反應H2(g)+L(g).,2HI(g)經歷了如下反應

歷程：①L(g)21(g),②H2(g)+2I(g).2Hl(g),反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

八

中間態(tài)2

^

—中間態(tài)1

1

?

H,（g）+2I（g）

1

H（g）+I（g）

222HI（g）

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-'

B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小

C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉化率

D.為防止反應過程中有1(g)大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焰變

【答案】A

1

【詳解】A.由圖可知，H2（g）+I2（g）^2HI（g）AH=（151-162）kJ-mor'=-llkJ-mor,設H—I的鍵能

1

為X,貝1|AH=-llkJ-molT=(436kJ-molT+151kJ-mo「)—2x,可得，x=299kJ-mol，故A正確;

B.升高溫度，反應速率加快，正反應①、反應②反應速率都加快，故B錯誤；

C.由圖可知，反應②為放熱反應，升高溫度，反應②速率增大，平衡逆向移動，H2的轉化率降低，故C錯誤;

D.為防止反應過程中有1（g）大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的活化能，加快反應，故D錯誤;

答案選A。

11.向恒容密閉容器中加入1moiCO2和一定量的H2,發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）o不

同投料比X[〃（CO2）：”（H2）]時，co2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

%

、

楙

7

)

理

翅

洋

三

0

0

A.玉<x2

B.該反應為吸熱反應

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：&<降=Kc

D.投料比固定，當容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【詳解】A.x增大，CO2的量增加，平衡正向移動，根據勒夏特列原理C02的轉化率減小，因此，A正確；

B.由圖像，溫度升高，CO2平衡轉化率增大，說明平衡正向移動，吸熱反應升溫有利于平衡正向移動，B正確；

C.b、c兩點溫度相同，同一反應的K只受溫度影響，故Kc=Kb,a點平衡轉化率更低，說明反應平衡時正向程

度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc,C正確；

D.該反應反應前后氣體體積數(shù)不變，故無論是否到達平衡，容器內壓強都不變，D錯誤；

故選D。

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）,-4C（g）,反應過程中的部分數(shù)據如下表所

示：

物質的量（n/mol）

時間（〃min）

"(A)〃（B）”(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正破的是

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.04mol-U1-min-1

B.此溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質B的平衡轉化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動

【答案】D

【詳解】A.0~5min內C的物質的量增加了0.8mol,由于容器的容積是1L,則用A物質濃度變化表示的反應速

,11O-^fnol-.

率v(A)=-v(C)=-x--------------=0.04mol/(L/min),A正確；

474lLx5min

B.反應進行到lOmin時，A物質的物質的量減少0.4mol,根據物質反應轉化關系可知B物質的物質的量減少0.8

mol,B的物質的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質的量等于15min時B的物質的量，則反應此時已達到平

衡，止匕時C物質的量為L6mol,可得KB正確;

C.根據選項B分析可知：反應在進行到10min時，A物質的物質的量減少0.4mol,根據物質反應轉化關系可知

B物質的物質的量減少0.8mol,B的平衡轉化率約為絲㈣xlOO%M33%,C正確；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各L6mol,等效于壓縮體積，該反應為體積增大的反應，壓強增大，反應逆向移

動，D錯誤;

故選D。

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3coOH是弱電解質

溶液中可能含有：

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石CO

B

灰水，產生白色渾濁或HCO；

用pH計測定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小HC1O的酸性弱于

C

于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產生白色沉淀；再Mg(OH)2沉淀轉化為

D

加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.CH3coOH為弱酸，電離不完全，則pH試紙測得0.1mol/LCH3coOH溶液pH約為3,故A正確;

B.無色無味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO；一或HCO：,故B正確；

C.測定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HC10的酸性弱于CH3coOH,故C正確;

D.NaOH過量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉化，故D錯誤；

故選：D。

14.一種高性能的堿性硼化鈕(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應為：

4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)^+4￥0^?該電池工作時，下列說法不型片的是

負載

VB2電極~~^復合碳電極

KOH溶液陰離子交換膜

A,電子由VB?電極經外電路流向復合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C.VB2電極發(fā)生反應：VB2+16OH-1le=VO^+2B(OH)^+4H2O

D.若有0.224L(標準狀況)02參與反應，有(HMmolOJT通過陰離子交換膜移到負極

【答案】B

【分析】根據題目信息可知，VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應生成VO；、B(OH)；：

VB2+16OH-lle=VO>2B(OH)；+4H2O,所以VB2電極為負極，則復合碳電極為正極，電解質溶液顯堿性,

空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根：O2+2H2O+4e-=4OH；

【詳解】A.原電池中，電子由負極流向正極，故電子由VB2電極經負載流向復合碳電極，A正確;

B.反應過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負極消耗OH-使負極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯誤；

C.VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應生成VO；、B(OH)4：VB2+16OH-lle=VO4+2B(OH)4+4H2O,C正

確；

D.若有0.224L(標準狀況，為0.01mol)02參與反應，則轉移電子0.04mol,會有0.04molOIT通過陰離子交換膜移

到負極，D正確；

故選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO4,用于制鐵精粉和硫酸

⑴已知：如6缶3而)％5Q(?>S。拾3()為吸熱反應。25C、101kPa時，ImolFeS2固體在

2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出826次J熱量。

①FeS2與。2反應的熱化學方程式為

②將FeS?與Fes。,摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)Fes。,常帶一定量的結晶水。FeSO4-7H2(D(s)分解脫水反應的能量變化如圖所示。

能八

量1molFcSOKs)+7HQ(D

---------------------------X--------------------

!A"

1molFcSO’HqeHGHqa)；

'X'-

：AZ/,=+26.6kJ?mol-1*

1molFeSO『4Hq(s)+3Hq(l):

AA//產+84.5kJ-mol-1

-1

A//)=+26.5kJ,mol

1molFeSO「7HQ(s)

反應過程

①^3=kJ?mol-10

②為維持爐內溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結晶水越多，摻燒比［”(FeSzYMFeSOj］應_________。(填“增大”“減

小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應依次為：

+2+3

i.Xn&(s)+2H(aq).Zn(aq)+H2?()Kx=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2@2Hq遇?40x

①平衡常數(shù)&的表達式為O

②僅發(fā)生反應i時，ZnS酸浸效果不好，結合平衡常數(shù)說明原因：o

(4)從平衡移動角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：。

1

【答案】15.①.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol-②.ab

16.①.+31.4增大

2+

c(Zn)c(H2S)

K[=2”)②.&較小，說明ZnS酸浸反應i進行得不充分(合理即可)

18.。2與H2s充分反應，使平衡i正向移動，促進ZnS的溶解(合理即可)

【小問1詳解】

①由已知得，25C、101kPa時，4moiFeS2固體在Hmol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出

1

3304kJ熱量，故熱化學方程式為：4FeS2(s)+llO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應，F(xiàn)eSz燃燒為放熱可為FeSCU分解提供能量，F(xiàn)eSCU分解產

生S02、S03可作為制鐵精粉和硫酸原料；故選ab；

【小問2詳解】

①根據圖象可判斷AH3=AH4-AHI-AH2=+31.4kJ/mob故答案為+31.4；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應，使爐溫升高，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應，使爐溫降低，F(xiàn)eSCU所帶結晶水越多，吸

收越多，降溫越多，維持溫度不變，則摻燒比應該增大，故答案為增大；

【小問3詳解】

2+

c(Zn)c(H2S)

①此溫度下，反應ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2s(aq)的平衡常數(shù)表達式=