2023年浙江中考科學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練：解答題-化學(xué)綜合計(jì)算題（原卷版+解析）

壓軸題02解答題一一化學(xué)綜合計(jì)算題

F有向行而

將中厚壓軸的化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,是化學(xué)壓軸的命題的一大亮點(diǎn)，也是中考科學(xué)的一道難點(diǎn)。這

類試題對學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ幸欢ǖ囊螅陮W(xué)生在這類型題得高分率和滿分率很低。究其原

因：一缺乏解題一定的解題技巧；對計(jì)算題的認(rèn)識之停留在化學(xué)反應(yīng)方程式列方程的水平上，一旦涉及多

反應(yīng)，理不清頭緒。二學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ?。對?shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)理解不夠深刻，不能充分挖掘

實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵和外延。三學(xué)生對實(shí)驗(yàn)中獲取信息、處理信息、運(yùn)用信息解決實(shí)際問題的能力差，不能從整體

上把握題意，不能把題中信息前后連起來進(jìn)行整合處理。

在考試中不但要會(huì)計(jì)算，而且要會(huì)方法。選擇合適的方法做題，不僅可以縮短解題時(shí)間、減少計(jì)算過

程的運(yùn)算量和出錯(cuò)幾率，而且能讓學(xué)生更深入地理解題目本質(zhì)。

‘壓軸題要領(lǐng)

一、守恒法

在初三化學(xué)第五單元化學(xué)方程式一章，學(xué)生們第一次接觸到質(zhì)量守恒定律這個(gè)知識點(diǎn)，質(zhì)量守恒定律

是化學(xué)反應(yīng)中很重要的基本定律，在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。這是一切化學(xué)變化的內(nèi)

在規(guī)律。在解決某些化學(xué)問題時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的思想可以找到化學(xué)變化中整體與部分、整體與結(jié)

構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)而總結(jié)出了一種解決化學(xué)計(jì)算的巧妙辦法:守恒法。守恒法一般包括質(zhì)量守恒（原子或

原子團(tuán)守恒）、電荷守恒、得失電子守恒以及一些化學(xué)變化前后恒定不變的量。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，從

宏觀上表達(dá)是，“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；從微觀上可

理解為“在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、原子質(zhì)量前后沒有變化，因此質(zhì)量守恒”。

二、差量法

定義：首先通過找出化學(xué)反應(yīng)變化前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生的變化，然后將該變化的大小與化學(xué)方程式中參

與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量作比較，列出比例關(guān)系。其中需要注意兩個(gè)問題：

（1）仔細(xì)分析反應(yīng)前后各數(shù)據(jù)的量的關(guān)系，分析每個(gè)數(shù)據(jù)的意義；

（2）確定差值和具體的物質(zhì)質(zhì)量是否有比例關(guān)系，從而確定是否用差量法。

三、轉(zhuǎn)換關(guān)系法

定義：轉(zhuǎn)換關(guān)系法就是在解決問題遇到瓶頸時(shí),把問題從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式，使問題變得簡單

清晰。其中又分為化學(xué)式轉(zhuǎn)換法和關(guān)系式轉(zhuǎn)換法。

注意：化學(xué)式轉(zhuǎn)化法:將幾種相同元素組成的不同物質(zhì)的化學(xué)式化成最簡形式,從而大大簡化解題過程,

同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的求異思維，達(dá)到意想不到的解題和思維訓(xùn)練效果。

關(guān)系式轉(zhuǎn)換法:對于多步反應(yīng)的計(jì)算中不同物質(zhì)的聯(lián)系建立在一個(gè)關(guān)系式里，進(jìn)而大大簡化計(jì)算過程。

四、討論法

定義：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物量的不同，會(huì)出現(xiàn)多個(gè)反應(yīng)或者少量、過量問題，此類型題

需要多角度討論，依據(jù)題目特點(diǎn)，選用如極端假設(shè)法等方法進(jìn)行討論。

注意：討論法主要考查學(xué)生綜合運(yùn)用能力，由于涉及到分類討論，對學(xué)生的思維發(fā)散有很好的訓(xùn)練作

用；

可利用數(shù)學(xué)中的數(shù)軸知識進(jìn)行分析，加強(qiáng)思維的條理性、問題的直觀性,從而加快解題速度。

壓軸題通騎

1.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加FesCh粉末。Fes?！故怯蒄e2\Fe^,和記按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。下圖

是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用FesO4粉末的流程簡圖。

(1)FesOa粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fes。,有磁性，還利用

了Fe3()4是色。

(2)在第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2S04=FeS04+H2t,求至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸多少

克？

(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,該反應(yīng)中其原子失去電子的元素

是-已知第④步反應(yīng)中鐵的化合價(jià)保持不變，要確保反應(yīng)最終完全生成FesO,，第③步要控制通入

的仇量，反應(yīng)后使Fe(OH)z和生成的Fe(0H)3的質(zhì)量比等于。

2.取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液X的成分,

興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：

滴加

BaCh

|溶液

溶液X

(1)過濾中玻璃棒的作用是

(2)產(chǎn)生的無色氣體是o

(3)溶液X的溶質(zhì)是

（4）計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

3.某食用堿的主要成分是Na2c。3,其中含有少量的NaCl,小明同學(xué)為測定該食用堿中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

他進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取40g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的CaCL浴液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿溶液的質(zhì)量100g100g100g100g

加入CaCb溶液的質(zhì)量20g40g60g80g

生成沉淀的質(zhì)量2.5g5gm8g

請分析表中數(shù)據(jù)并計(jì)算回答：

（1）m=；

（2）40g該食用堿配成的溶液與足量CaCL溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g；

（3）該食用堿中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)四的數(shù)據(jù)畫圖并標(biāo)上合適的坐標(biāo)數(shù)據(jù)。

加入GCI對8液的質(zhì)

4.某次實(shí)驗(yàn)后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學(xué)想知道該廢液中否還含有鹽酸以及

氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶

液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試分析計(jì)算：

（1）該廢液中是否還含有鹽酸?

（2）該廢液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大？

5.有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9.3

克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w完全逸出（忽略其他物質(zhì)逸出），

所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)這包白色粉末的成分為o

(3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

6.氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2gX在Oz中完全燃燒后只生成8.OgCuO、

8.OgMgO

(1)上述燃燒過程中消耗的質(zhì)量為克。

(2)通過計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。(寫出計(jì)算過程)

7.為了探究氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于

燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量

與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)濾液X的pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是=

(4)滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量取的值為多少？(寫出計(jì)算過程)

8.為測定CuCL和FeCL組成的混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200g混合溶液加入足量的AgNOs溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn),

其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組別一二三四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計(jì)算：

(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為o

(2)第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

9.用“鹽酸一硫化領(lǐng)法”生產(chǎn)BaCb會(huì)放出有毒氣體H2s(其水溶液有酸性)可用NaOH吸收HzS制取Na2s

進(jìn)行處理。下表為回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：

項(xiàng)目單價(jià)(元/噸)

NaOH

2500

Na2s5000

輔助費(fèi)用(以處理1噸H2s計(jì))1114

(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2s的

方法是(選填“盈利”或“虧損”)的。

(2)若某化工廠每天要處理10噸HS需消耗NaOH多少噸？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))

10.有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)

放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯

利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

I.取樣品20g,倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)

量IDio

II.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測出總質(zhì)量in?。

III.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前總質(zhì)量取反應(yīng)后總質(zhì)量m2

371.84g371.24g

回答下列問題：

(1)配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2。/NaA102+3H2t

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有。

A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末

B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

11.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥

品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所

O

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42

（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是

否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01）

12.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫

氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形

瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是

（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉）加水完全

溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

反應(yīng)前溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（已知：CaCl2+Na2C03=CaC03\+2NaCl）

(1)實(shí)驗(yàn)前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石荔試液，溶液呈色。

(2)表中數(shù)據(jù)M的值為=

(3)計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)

14.有一瓶混有硫酸的硫酸鎂溶液100克。欲知溶液中硫酸的質(zhì)量，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐

漸加入該混合液中，生成的沉淀如圖甲所示。

NaOH溶液質(zhì)量g

乙

(1)該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(2)在圖乙中畫出反應(yīng)過程中溶液中的鎂元素的質(zhì)量隨加入的氫氧化鈉溶液的變化曲線，并在坐標(biāo)軸上

標(biāo)出相應(yīng)的質(zhì)量。

(3)求原混合液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

15.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Mg(OH)MgO+HzO；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g

水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。請據(jù)圖分析并計(jì)算:

(1)水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果精確到0.%)

(2)x的值為多少？

(3)當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,此時(shí)剩余固體處于圖中的段。(填“ab”、“bc”、

“cd”或“de”)

(4)Mg(OH)2受熱分解生成的水的質(zhì)量為go

16.家庭食用堿的主要成分是Na￡03,為測定該食用堿中N&CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g

食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCk溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含

難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCL溶液產(chǎn)生沉淀)。請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。

■A4Eg

C*C1：港港g

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿的質(zhì)量/g12121212

加入CaCk溶液的質(zhì)量/g20406080

生成沉淀的質(zhì)量/g4m1010

(1)m=go

(2)該食用堿中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%)

(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請畫出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCk溶液的質(zhì)量的坐

標(biāo)關(guān)系圖，請標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)。

壓軸題02解答題——化學(xué)綜合計(jì)算題

F考厄1行而

將中厚壓軸的化學(xué)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,是化學(xué)壓軸的命題的一大亮點(diǎn)，也是中考科學(xué)的

一道難點(diǎn)。這類試題對學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ幸欢ǖ囊螅陮W(xué)生在這類型題得高

分率和滿分率很低。究其原因：一缺乏解題一定的解題技巧；對計(jì)算題的認(rèn)識之停留在化學(xué)

反應(yīng)方程式列方程的水平上，一旦涉及多反應(yīng)，理不清頭緒。二學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ?。對?shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)理解不夠深刻，不能充分挖掘?qū)嶒?yàn)的內(nèi)涵和外延。三學(xué)生對實(shí)驗(yàn)中

獲取信息、處理信息、運(yùn)用信息解決實(shí)際問題的能力差，不能從整體上把握題意，不能把題

中信息前后連起來進(jìn)行整合處理。

在考試中不但要會(huì)計(jì)算,而且要會(huì)方法。選擇合適的方法做題,不僅可以縮短解題時(shí)間、

減少計(jì)算過程的運(yùn)算量和出錯(cuò)幾率，而且能讓學(xué)生更深入地理解題目本質(zhì)。

「壓軸題要頒

一、守恒法

在初三化學(xué)第五單元化學(xué)方程式一章，學(xué)生們第一次接觸到質(zhì)量守恒定律這個(gè)知識點(diǎn)，

質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中很重要的基本定律，在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都

不變。這是一切化學(xué)變化的內(nèi)在規(guī)律。在解決某些化學(xué)問題時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的思想

可以找到化學(xué)變化中整體與部分、整體與結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)而總結(jié)出了一種解決化學(xué)計(jì)

算的巧妙辦法:守恒法。守恒法一般包括質(zhì)量守恒（原子或原子團(tuán)守恒）、電荷守恒、得失

電子守恒以及一些化學(xué)變化前后恒定不變的量。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，從宏觀上表達(dá)是,

“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”;從微觀上可理

解為“在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、原子質(zhì)量前后沒有變化，因此質(zhì)

量守恒

二、差量法

定義：首先通過找出化學(xué)反應(yīng)變化前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生的變化，然后將該變化的大小與

化學(xué)方程式中參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量作比較，列出比例關(guān)系。其中需要注意兩個(gè)問題：

（1）仔細(xì)分析反應(yīng)前后各數(shù)據(jù)的量的關(guān)系，分析每個(gè)數(shù)據(jù)的意義；

（2）確定差值和具體的物質(zhì)質(zhì)量是否有比例關(guān)系，從而確定是否用差量法。

三、轉(zhuǎn)換關(guān)系法

定義：轉(zhuǎn)換關(guān)系法就是在解決問題遇到瓶頸時(shí),把問題從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式，

使問題變得簡單清晰。其中又分為化學(xué)式轉(zhuǎn)換法和關(guān)系式轉(zhuǎn)換法。

注意：化學(xué)式轉(zhuǎn)化法:將幾種相同元素組成的不同物質(zhì)的化學(xué)式化成最簡形式,從而大大

簡化解題過程，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的求異思維，達(dá)到意想不到的解題和思維訓(xùn)練效果。

關(guān)系式轉(zhuǎn)換法:對于多步反應(yīng)的計(jì)算中不同物質(zhì)的聯(lián)系建立在一個(gè)關(guān)系式里，進(jìn)而大大

簡化計(jì)算過程。

四、討論法

定義：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物量的不同，會(huì)出現(xiàn)多個(gè)反應(yīng)或者少量、過量

問題，此類型題需要多角度討論，依據(jù)題目特點(diǎn)，選用如極端假設(shè)法等方法進(jìn)行討論。

注意：討論法主要考查學(xué)生綜合運(yùn)用能力，由于涉及到分類討論，對學(xué)生的思維發(fā)散有

很好的訓(xùn)練作用；

可利用數(shù)學(xué)中的數(shù)軸知識進(jìn)行分析，加強(qiáng)思維的條理性、問題的直觀性，從而加快解題

速度。

壓軸題通騎

1.黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加FesOa粉末。FeaO,是由Fe"Fe*和0?「按1：2：4的個(gè)數(shù)

比構(gòu)成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用FesO,粉末的流程簡圖。

密閉

Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀加熱

沉淀Fe(Og沉淀過濾Fe(OH)3沉淀

稀硫酸溶液r?Fe(OH)m沉淀

280宜①口溶液I②—Na2s04③Na2so4溶液-------^―-

-----簫-------------T『一。4溶液

(1)Fes。」粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fes?！?/p>

有磁性，還利用了FeaOa是色。

(2)在第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2S04=FeS04+H2t,求至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸多少克？

(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,該反應(yīng)中其原子失去

電子的元素是o已知第④步反應(yīng)中鐵的化合價(jià)保持不變，要確保反應(yīng)最終完全生

成FesO”第③步要控制通入的小量，反應(yīng)后使Fe(OH%和生成的Fe(0H)3的質(zhì)量比等

于o

【答案】(1)黑

(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為m

Fe+H2SO4-H2+FeS()4

5698

280gm

解得m=490g

H2S04%=490g/9.8%=5000g

(3)鐵；90：214(或45：107)

【解答】(1)FesO,粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，不僅利用了

Fes?！褂写判?，還利用了FesOa是黑色的性質(zhì)。

(3)原子失電子化合價(jià)會(huì)升高，由反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后

為+3價(jià)，氫元素化合價(jià)沒有變化，氧元素反應(yīng)前為0價(jià)，反應(yīng)后為一2價(jià)，所以鐵元素原子

在反應(yīng)中失電子。Fes?！故怯蒄e-Fe”和/按1：2：4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的,Fe(0H)2和Fe(0H).

的粒子個(gè)數(shù)比為1：2,則質(zhì)量比為90：214?

故答案為：(1)黑；(2)5000g；(3)鐵；90：214(或45：107)。

2.取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得

溶液X的成分,興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：

無色氣體

滴加

12.54克稀硝酸

加

滴

固體甲過濾

BaC12

液

溶4.66克固體乙

溶液X

過濾

滴加無色

酚酎試液

濾液A紅色溶液

(1)過濾中玻璃棒的作用是。

(2)產(chǎn)生的無色氣體是。

(3)溶液X的溶質(zhì)是___________________________

(4)計(jì)算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。

【答案】(1)引流

(2)C02

(3)NaOH、Na2co3、Na2SO4

(4)設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X

Na2S04+BaCl2-BaS04I+2NaCl

233117

4.66克X

233_117

4.66克X

X=2.34克

設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y

Na2C03+BaC12=BaCOs!+2NaCl

197117

7.88克X

197_117

7.881一丫

Y=4.68克

氯化鈉的質(zhì)量為2.34克+4.68克=7.02克

【解答】(1)過濾時(shí)玻璃棒作用是引流；

(2)加入氯化鋼產(chǎn)生能與硝酸反應(yīng)且生成氣體的固體甲，則甲中含有碳酸鋼沉淀，無色氣

體為二氧化碳；

(3)溶液X加入氯化鋼產(chǎn)生部分溶于硝酸的沉淀，則沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼，則X中含有

硫酸鈉和碳酸鈉，加氯化鋼所得溶液加無色酚獻(xiàn)，呈紅色，說明含氫氧化鈉，故溶液X中溶

質(zhì)為NaOH、Na2C03>Na2S04;

故答案為：(1)引流；(2)C02；(3)NaOH、Na2CO3,Na2SO4；(4)7.02g。

3.某食用堿的主要成分是N&CO3,其中含有少量的NaCl,小明同學(xué)為測定該食用堿中Na2cO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取40g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為

四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCL浴液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿溶液的質(zhì)量100g100g100g100g

加入CaCb溶液的質(zhì)量20g40g60g80g

生成沉淀的質(zhì)量2.5g5gm8g

請分析表中數(shù)據(jù)并計(jì)算回答：

(1)m=；

(2)40g該食用堿配成的溶液與足量CaCL溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g;

(3)該食用堿中NazCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)四的數(shù)據(jù)畫圖并標(biāo)上合適的坐標(biāo)數(shù)據(jù)。

m入eq?希淮的原

【答案】(1)7.5

(2)32

(3)解：10g該食用堿中Na2c。3的質(zhì)量為x

Na2C03+CaCl2=CaCO31+NaCl

106100

X8g

106_100

x8g

解得：x=8.48g

該食用堿中NazCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)=(8.48g/10g)X100%=84.8%

(4)每消耗20gCaCk溶液生成沉淀的質(zhì)量為2.5g；所以當(dāng)生成8g沉淀消耗的CaCk溶液為

【解答】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈣溶液20克完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀2.5克，則m=7.5；

(2)由題意可知，10克食用堿完全反應(yīng)生成8克碳酸鈣沉淀，則40克完全反應(yīng)時(shí)生成沉

淀質(zhì)量為32克；

故答案為：(I)7.5；(2)32；(3)84.8%；(4)**---。

4.某次實(shí)驗(yàn)后，得到了一杯可能還含有少量鹽酸的氯化銅廢液，某同學(xué)想知道該廢液中否

還含有鹽酸以及氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取了109.8g廢液于燒杯中，然后向廢液中逐滴加入

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試

分析計(jì)算：

(1)該廢液中是否還含有鹽酸?

(2)該廢液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(3)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大?

【答案】⑴是(有)

(2)解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2!+2NaCl

13598

X9.8g

135_98

x9.8g

x=13.5g

CUC12%=13.5g/109.8g=12.3%(12%)

答：氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3%

(3)解：生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl

8098

y9.8g

80_98

y—9.8g

y=8g

8g

NaOH%=3X100%=16%

50g

答：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

5.有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，

小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w

完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)這包白色粉末的成分為。

(3)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】(1)2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H20

(2)氫氧化鈉和碳酸鈉

(3)解：設(shè)固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應(yīng)消耗HC1y克，同時(shí)生成NaClz克：

2HC1+Na2cO3二2NaCl+C02f+H2O

36.5X210658.5X244

yXz100+9.3-107.1

解得:x=5.3（克）

y=3.65（克）

z=5.85（克）

設(shè)固體粉末中含氫氧化鈉a克,與鹽酸反應(yīng)后生成NaClb克

HC1+NaOH二NaCl+H20

36.54058.5

100X7.3%-3.65ab

解得：a=4（克）

b=5.85（克）

因?yàn)楣腆w總質(zhì)量為9.3克，等于碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量和，所以固體中無氯化鈉。所以,

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一筆箸X100%=10.9%

【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、氯化鈉和水，所以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的方

程式為2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H20；

（2）加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液呈中性，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3克,

設(shè)鹽酸全部與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉質(zhì)量為x

2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H20

73106

7.3gx

73：106=7.3g：x

x=10.6g,而固體總質(zhì)量為9.3克，說明還含有其它與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉，白色粉末的成

分為碳酸鈉和氫氧化鈉;

故答案為：（1）2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H2O；（2）氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）10.9%。

6.氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2gX在0?中完全燃燒

后只生成8.OgCuO、8.OgMgO

（1）上述燃燒過程中消耗。2的質(zhì)量為.克。

（2）通過計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）4.8

（2）8.OgCuO中含銅元素的質(zhì)量;mcu=8.OgX黑=6.4g

o（J

8.OgMgO中含鎂元素的質(zhì)量：mMg=8.OgX三二4.8g

40

,."mc?+mMg=6.4g+4.8g=ll.2g

；.X中只含銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CuaMgb（或MgaCub）

mcu=Ma=GAg_（或24a_4.8g）

乂*m^g24b4.8g一m1c64b6.4g

Cu

.".a：b=l：2（或a：b=2：1）

；.X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2（或X中鎂銅元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1）

【解答】（1）生成物的總質(zhì)量為：8g+8g=16g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：11.2g+x=16g,解得:

x=4.8g,即燃燒過程中消耗02的質(zhì)量為4.8go

(2)8.OgCuO中含銅元素的質(zhì)量：mu=8.OgX—=6.4g；

Co(J

8.OgMgO中含鎂元素的質(zhì)量：m=8.OgX=4.8g；

Mg40

*.*mcu+mMg=6.4g+4.8g=ll.2g；

???x中只含銅、鎂元素,

故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CuaMgb(或MgaCub),

m64

mMg24b4.8gcu^6.4g

?,.a：b=l：2(或a：b=2：1)

；.X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2(或X中鎂銅元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1)。

7.為了探究氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；

取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯

中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)濾液X的pH7(選填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是-

(4)滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量?的值為多少？(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)大于

(2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20

(3)Ba(OH)2和NaOH

(4)解:設(shè)加入20克硫酸鎂溶液時(shí)，生成Mg(0H)2沉淀的質(zhì)量為x。

Ba(OH)2+MgS04=BaS04I+Mg(OH)2I

20克X6%

120:58=1.2克:x

解得x=0.58克

M2=4.66克+0.58克=5.24克

【解答】(1)加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化銀有剩余，且氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成

氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；

(2)CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(0H)

2+H2S04=MgS04+2H20；

(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是Ba(OH)2和NaOH；

故答案為：(2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20；(3)Ba(OH)2和NaOH；(4)5.24克。

8.為測定CuCk和FeCL組成的混合溶液中FeCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200g混合溶液加入足量的AgNOs溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl

固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共

做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組別一二三四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計(jì)算：

(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的ni值為。

(2)第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(1)12.8

(2)四

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a

Fe+CuCl2=Cu+FeC12

5664

a16g

56a

----zz----------

6416g

a二14g

?7lArt..

Fe%=/X100%=1X100%=93.3%

m總16g

答：鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.

(4)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x,生成氯化銀的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氯化亞鐵的

質(zhì)量為Zo

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

13564

x16g

135____x_

64—16g

x=33.75g

2AgN03+CuCl2=Cu(N03)2+2AgCl!

135287

33.75gy

13533.75。

—二y=71.75g

287y0

gn總-nii=143.5g-71.75g=71.75g

2AgN03+FeCl2=Fe(N03)2+2AgClI

127287

z71.75g

127z7n質(zhì)

----__z-31.75gFeCl%-z-二今譽(yù)X100%=15.9%答：原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分

28771.75g&2200g

數(shù)為15.9%?

【解答】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g,根

據(jù)實(shí)驗(yàn)組二與四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完，所以m為9.6g+3.2g=12.8g；（2）實(shí)驗(yàn)組

三、四相比可知，增加3g鐵屑之后，析出銅的質(zhì)量增加了3.2g,所以15g鐵屑已反應(yīng)完。

由實(shí)驗(yàn)組中繼續(xù)增加鐵屑析出銅的質(zhì)量不變，說明混合溶液中的CuCL已經(jīng)反應(yīng)完，所以可

判斷出第四組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

故答案為：（1）12.8；（2）四

9.用“鹽酸一硫化鋼法”生產(chǎn)BaCk會(huì)放出有毒氣體HzS（其水溶液有酸性）可用NaOH吸

收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2s回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：

項(xiàng)目單價(jià)（元/噸）

NaOH

2500

Na2S5000

輔助費(fèi)用（以處理1噸計(jì)）1114

（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮

這種處理H2s的方法是（選填“盈利”或“虧損”）的。

（2）若某化工廠每天要處理10噸HzS,需消耗NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保

留1位小數(shù)）

【答案】（1）盈利

（2）解：設(shè)需消耗NaOH的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

8034

X10t

80x

34-10?

解得：x-23.5t

答：需消耗NaOH的質(zhì)量為23.5噸。

【解答】（1）由表格可知，NaOH是2500元一頓；而用NaOH吸收硫化氫之后生成的Na2s是

5000元一噸，如果不考慮其他消耗，則一定是盈利的；故答案為：盈利；（2）該題直接書

寫出化學(xué)方程式之后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；

設(shè)消耗的NaOH的質(zhì)量為X噸；

2NaOH+H2s=Na2s+2H20

8034

xlOt

80x

34-10?

解得：xg23.5t

故答案為：（1）盈利；（2）x=23.5t.

10.有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧

化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道

內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

I,取樣品20g,倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天

平上測出總質(zhì)量皿。

II.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測出總質(zhì)

量m2o

III.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前總質(zhì)量nu反應(yīng)后總質(zhì)量m2

371.84g371.24g

回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O"NaA102+3H2t

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有。

A.向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末

B.在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

【答案】(1)2

(2)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g-371.24g=0.6g

設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x

2Al+2Na0H+H20===2NaA102+3H2t

2Al+2Na0H+H20=2NaA102+3H2t

546

x0.6g

54x

60.6g

解得x=5.4g

Al%==x100%=^x100%=27%

m樣品20g

答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。

(3)B；C

【解答】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；(3)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏高的原

因可能有，A選項(xiàng)撒出了部分粉末鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減?。籅選項(xiàng)由于反應(yīng)過程中有水蒸氣逸

出，我們在計(jì)算時(shí)誤將水蒸氣當(dāng)作氫，而增大由此計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增

大。C選項(xiàng)沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)果

將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計(jì)算時(shí)的氫氣質(zhì)量增大了，由

此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大，答案B、C

故答案為：1、2；2、27%；3、B、C

11.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐

形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的

總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42

(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)

算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取L3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，

結(jié)果精確到0.01)

【答案】(1)將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)

量是Xo

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

10644

0.53x

—=竺四解得x=0.22g

44x

(2)第1次反應(yīng)后，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量是：66.33克-66.19克=0.14克。

因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，F(xiàn)浮=P空義g義V排，

所以裝置減少的質(zhì)量為：—=P至XV排=P空X——-=1.3克/升XI?量#=0.143克-0.14

gPco22.0克1升

克，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

【解答】(1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2co3+2HCI=2NaCl++CO2]

將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是X。

Na2c。3+2HCI=2NaCl+H20+CO/

10644

0.53gX

106_0.53g

~44=X

解得X=0.22g

(2)第1次反應(yīng)后，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量=66.33克-66.19克=0.14克

因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，根據(jù)Fs=P5XgXV#,

所以裝置減少的質(zhì)量為：--Ps＞：XV}(：=PgX——-=1.3克/升X"2=0.143克-0.14

gPCO22.0克I升

克，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

故答案為：⑴0.22g；(2)遵循

12.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽

酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50

g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù))求：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

(1)反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是

(2)9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(3)9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴2.2g

(2)設(shè)9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t;

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