福建省福州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

福建省福州市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．新冠疫情牽動(dòng)人心。下列敘述錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%B．飛沐(直徑>5μm的含水顆粒)屬氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，可以通過(guò)石油裂解獲得D．核酸屬于生物大分子，核酸檢測(cè)是判斷是否感染新冠病毒的手段之一2．設(shè)NAA．0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的CO2B．1L0.5mol?L?1C．56gFe與1molCl2D．1molCH33．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是（）A．b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B．電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D．f的陰離子空間構(gòu)型為正四面體4．工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K已知：K2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②為3NaClO+2FeB．由反應(yīng)③可知，此溫度下KC．“提純”步驟的洗滌劑可以選用CHD．K25．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為9。部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子的半徑：X>YB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與R單質(zhì)反應(yīng)C．Z與氮原子可形成共價(jià)晶體D．Z的氟化物ZF3中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．由有機(jī)物A合成C的路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．1molB最多能與3molH2反應(yīng)C．E的化學(xué)式為C9H13OClD．C分子碳環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))7．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵迫“睔馓峒僀l2(含少量HCl、制備Fe驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)ABCDA．A B．B C．C D．D8．Ni活化C2H6的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)歷程的決速步驟：中間體2→中間體3B．反應(yīng)歷程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定D．升高溫度，Ni+C2H6?NiCH2+CH4的化學(xué)平衡常數(shù)K增大9．我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率A．電極a連接電源的正極B．電極b上發(fā)生反應(yīng)：2C．通電后右室溶液質(zhì)量減少D．若電解效率為60%，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生1.12L乙烯10．如下圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過(guò)交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.1mol?L?1的NH4AA．常溫下，HA的電離度約為0.1%B．平衡后，甲、乙兩室的pH相等C．平衡后，甲室中NH3?D．若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH二、非選擇題11．銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天等高科技領(lǐng)域。某企業(yè)采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣(InO?xSnO已知：①水溶液中銦主要以In②I回答下列問(wèn)題：（1）“氯化浸出”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，此步驟加熱的目的是；浸出溫度選定80℃的原因之一是溫度過(guò)高易反應(yīng)產(chǎn)生氣體(任寫(xiě)一種)。（2）在不同的溶液初始pH下，萃取劑濃度對(duì)萃取率的影響如圖所示，則適宜的條件為。（3）反萃取劑應(yīng)選用(填化學(xué)式)。（4）常溫下，在0.1mol?L?1的InCl3溶液中存在平衡體系：I（5）“置換”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為；所得濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，檢驗(yàn)粗銦已洗滌干凈的方法為。12．錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH（1）I.NH稱取wgNH4ReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用VmL儀器a是(填名稱)。（2）冰鹽水的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。不能采用直接法配制的原因是。（4）根據(jù)下表，滴定時(shí)宜選用(填一種指示劑名稱)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。部分指示劑變色的pH范圍如下表：指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍(lán)6.0—7.6黃綠藍(lán)酚酞8.2—10.0無(wú)淺紅紅（5）樣品中NH4Re（6）II.高純度錸的制取高溫下用H2還原N[已知：NH4Re①裝置B中盛放的試劑為(填名稱)。②判斷A中NH4Re③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。其反應(yīng)原理如下：ΔH=+123kJ?mol已知：上述反應(yīng)的速度方程為v正=k正P乙苯，（1）該反應(yīng)中，部分化學(xué)鍵的平均鍵能數(shù)據(jù)如下表：鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/413348X436請(qǐng)計(jì)算X=。（2）利用Fe2O下列說(shuō)法正確的是____。A．乙苯中，α位的碳?xì)滏I鍵能小于β位的碳?xì)滏I鍵能B．FeC．增加Fe（3）經(jīng)研究表明，在固定空速(恒壓)條件下該反應(yīng)存在乙苯的轉(zhuǎn)化率較低、氧化鐵表明存在積碳等問(wèn)題。若在起始加入一定量的水蒸氣能夠有效地解決這些問(wèn)題，加入水蒸氣的作用是和。（4）100kPa下，反應(yīng)氣組成n(乙苯)：n(H2O)分別按照1①圖中n(乙苯)：n(H②圖中M點(diǎn)的正反應(yīng)速率和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(M)正③550℃、100kPa，按n(乙苯)：n(H214．鐵、鎳、銅、釔(Y)在醫(yī)藥、催化及材料等領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在元素周期表中，某元素和鐵、鎳既處于同一周期又位于同一族，該元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為(填軌道表示式)。（2）硝普鈉(Na2[Fea.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.極性共價(jià)鍵（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為(填“sp3”或“②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是。（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。鐵酸釔(YFeO3)的正交相晶胞結(jié)構(gòu)以及各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為一個(gè)晶胞中有個(gè)O。已知1號(hào)O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，1415．某藥物合成中間體F的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A中的含氧官能團(tuán)有羥基和(填名稱)；A→B的反應(yīng)條件為。（2）B→C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的目的是。（3）C→D的反應(yīng)類型為。（4）F的芳香族同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種。①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．醫(yī)用消毒酒精是乙醇體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液，A不符合題意；B．直徑>5μm=5×10-6m的含水顆粒直徑不在1-100nm(10-9m-10-7m)之間，故該飛沫不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．醫(yī)用口罩用到聚丙烯材質(zhì)的熔噴布，故丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，丙烯可以通過(guò)石油裂解得到，C不符合題意；D．核酸包括DNA和RNA，核酸是許多核苷酸經(jīng)脫水縮合聚合形成的生物大分子，屬于生物大分子，不同生物的DNA或RNA是不同的，故核酸檢測(cè)是判斷是否感染新冠病毒的手段之一，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液；

C.醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，丙烯可由石油裂解得到；

D.DNA和RNA均屬于生物大分子。2．【答案】A【解析】【解答】A．苯甲醇分子中有7個(gè)碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的CO2數(shù)目為B．1L0.5mol?L?1NaHCO3C．56gFe與1molCl2充分反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．1molCH3+出中含有電子數(shù)為(6-1+1×3)NA故答案為：A。

【分析】B.碳酸氫根在溶液中會(huì)發(fā)生水解；

C.氯氣少量，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；

D.一個(gè)CH3．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，b是HCl，其中氫、氯元素化合價(jià)分別為+1、-1，氫離子可得電子，氯離子可失電子，所以HCl既可以被氧化，又可以被還原，A不符合題意；

B．由分析可知，c是NaCl，電解飽和NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，B不符合題意；

C．由分析可知，a是Cl2，d是NaClO，e是HClO，Cl2→NaClO→HClO，C符合題意；

D．由分析可知，f是NaClO3，ClO3-中心原子Cl有一個(gè)孤電子對(duì)，和O原子形成3個(gè)單鍵，采用sp3雜化，因有一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖中含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)，及c、d、f均為鈉鹽，可推出a是Cl2，b是HCl，c是NaCl，d是NaClO，e是HClO，f是NaClO3。4．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：3NaClO+2Fe(NB．由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B符合題意；C．因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用CHD．K2故答案為：B。

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO，次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過(guò)濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高鐵酸鉀固體。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X是氫元素，則在元素周期表中，其原子半徑最小，所以原子的半徑：X＜Y，A不符合題意；

B．由分析可知，W為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，R單質(zhì)可能是Al或Mg，NaOH溶液與Al反應(yīng)，但與Mg不反應(yīng)，B不符合題意；

C．由分析可知，Z是硼元素，硼原子與氮原子構(gòu)成的氮化硼屬于原子晶體，即共價(jià)晶體，C符合題意；

D．BF3中，F(xiàn)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)原子只有6個(gè)電子，沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示信息可知，W為鈉元素，Z與4個(gè)X形成-1價(jià)陰離子，可推出X是氫元素，Z是硼元素，X、Y、Z、W、R的最外層電子數(shù)之和為9，可推出Y與R的最外層電子數(shù)之和為4。若Y為鋰元素，則R為鋁元素；若Y為鈹元素，則R是鎂元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)流程圖，對(duì)比A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A+D→B發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．B中含有的碳碳三鍵能與H2反應(yīng)，且1mol碳碳三鍵消耗2molH2，所以1molB最多能與2molH2反應(yīng)，B不符合題意；

C．由流程圖可知，B+E→C+HCl，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變可推出E的分子式為C9H15OCl，C不符合題意；

D．C分子碳環(huán)上有4種氫原子，則其一氯代物有4種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.對(duì)比A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析。

B.碳碳三鍵能與H2反應(yīng)，且1mol碳碳三鍵消耗2molH2。

C.根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。

D.有幾種氫原子就有幾種一氯代物。7．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨溶液與澄清石灰水不加熱反應(yīng)主要生成一水合氨，不易產(chǎn)生氨氣，不能實(shí)現(xiàn)氨氣制備，A符合題意；B．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時(shí)稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣的損失，之后通過(guò)濃硫酸干燥，能達(dá)到目的，B不符題意；C．打開(kāi)k2，之后打開(kāi)k1使稀硫酸留下與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉k1，利用產(chǎn)生的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉k2，利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中與NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵，能達(dá)到目的，C不符題意；D．溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達(dá)到目的，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣極易溶于水，不加熱得到氨水，不能制得氨氣；

B.HCl極易溶于水，濃硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用鐵粉和稀硫酸生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；

D.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，先通過(guò)水除去揮發(fā)的乙醇，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。8．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)歷程的決速步驟由慢反應(yīng)決定，中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，為慢反應(yīng)，A不符合題意；

B．該總反應(yīng)為Ni+C2H6→NiCH2+CH4，反應(yīng)過(guò)程中C-C鍵（非極性鍵）斷裂，C-H鍵（極性鍵）形成，B不符合題意；

C．三種中間體比較，中間體2的能量最低，則最穩(wěn)定，C不符合題意；

D．該反應(yīng)的ΔH=產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量=-6.57kI/mol-0=-6.57kI/mo＜0，升高溫度利于平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.決速步驟由慢反應(yīng)決定。

B.根據(jù)總反應(yīng)（Ni+C2H6→NiCH2+CH4）進(jìn)行分析。

C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。

D.ΔH=產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．CO2在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，a是陰極，電極a連接電源的負(fù)極，故A不符合題意；B．CO2在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，a是陰極，b是陽(yáng)極，電極b上發(fā)生反應(yīng)：4OHC．根據(jù)4OH?-4D．陰極反應(yīng)式為2CO故答案為：D。

【分析】電極a實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為陰極，電極反應(yīng)式為：2CO2+810．【答案】C【解析】【解答】A．由0.1mol/LHA溶液pH約為3可知，HA的電離度約為10B．由分析可知，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，由于甲室中的A—離子會(huì)抑制HA的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，故B不符合題意；C．由分析可知，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，甲室中加入的HA抑制銨根離子的水解，溶液中銨根離子濃度小于10-7mol/L，乙室中HA的濃度減小，電離度增大，則乙室中A-離子濃度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物質(zhì)的量濃度小于乙室中A—離子的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D．NaA溶液中A-離子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA濃度小于NH4A溶液，所以若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，通過(guò)交換膜的HA分子的量增加，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】0.1mol/LNH4A溶液pH約為7，說(shuō)明銨根離子和A-離子在溶液中的水解程度幾乎相等，溶液中HA和一水合氨的濃度約為10-7mol/L，由只有未電離的HA分子可自由通過(guò)交換膜可知，甲室溶液中HA的濃度小于乙室，乙室中HA通過(guò)交換膜進(jìn)入甲室，當(dāng)兩室溶液中HA濃度相等時(shí)，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡。11．【答案】（1）6InO?xSnO2+18H（2）pH=0.5，萃取劑濃度為15%（3）H2SO4（4）7.7×10-6（5）3Zn+2In【解析】【解答】（1）“氯化浸出”時(shí)，In由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，Sn價(jià)態(tài)不變?nèi)砸許nO2存在，則該步驟是利用酸性條件下氯酸根離子氧化二價(jià)In，主要反應(yīng)的離子方程式為6InO?xSnO2+18H++ClO（2）萃取率越高越好，則適宜的條件為pH=0.5，萃取劑濃度為15%；（3）由In3++3HX?反萃?。?）In3+(aq)+3H2（5）“置換”時(shí)，主要反應(yīng)是Zn置換出In，反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2In

【分析】鉛鋅冶煉煙灰中浸渣，加入硫酸、鹽酸和氯酸鈉進(jìn)行氯化浸出，In由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，Sn仍以SnO2存在，過(guò)濾分離酸浸渣，加入萃取劑萃取后分離出水相，再加入反萃取劑，加入鋅粉置換制得ZnSO4·7H2O和粗銦。12．【答案】（1）圓底燒瓶（2）防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分（4）甲基紅；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）26（6）無(wú)水氯化鈣；取A中固體，溶于水，過(guò)濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NH4【解析】【解答】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a是圓底燒瓶。（2）氯化銨受熱易分解，冰鹽水的作用是防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出；（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分，所以不能采用直接法配制氫氧化鈉溶液；（4）用氫氧化鈉滴定剩余鹽酸，滴定終點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨、氯化鈉，溶液呈弱酸性，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，滴定時(shí)宜選用甲基紅；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）氫氧化鈉、氨氣共消耗鹽酸V×10-3L×c1mol?L?1=c1V×10-3mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（6）①裝置B的作用是吸收氨氣防止污染，所以B中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣。②取A中固體，溶于水，過(guò)濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NH③玻璃管內(nèi)NH4Re

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為圓底燒瓶；

（2）氯化鈉受熱易分解，冰鹽水可防止氯化銨受熱分解；

（3）氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；

（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（5）根據(jù)關(guān)系式NH4ReO4~NH3計(jì)算；

（6）①裝置B中的試劑用于吸收氨氣，且應(yīng)為固體物質(zhì)；

②13．【答案】（1）615（2）A（3）水蒸氣可以降低乙苯的分壓，使平衡向正向移動(dòng)；水蒸氣可以與C發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳（4）a；<；450【解析】【解答】（1）?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，123kJ/mol=(2×413+348-X-436)kJ/mol，解得X=615；（2）A．由反應(yīng)機(jī)理圖可知α位的碳?xì)滏I比β位的碳?xì)滏I先斷，則α位的碳?xì)滏I鍵能小于β位的碳?xì)滏I鍵能，A正確；B．FeC．Fe選A；（3）恒壓條件下，加入水蒸氣會(huì)減小乙苯的分壓，使平衡向正向移動(dòng)；同時(shí)，水蒸氣可以與C發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳，從而提高乙苯的轉(zhuǎn)化率；（4）①n(乙苯)：n(H2O)分別按照1：1②M點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率較N點(diǎn)大，則M點(diǎn)乙苯的濃度小于N點(diǎn)，故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(M)正<③550℃、100kPa，按n(乙苯)：n(H2O)=1：9投料時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率=為60%，設(shè)乙苯的起始物質(zhì)的量為amol，則水蒸氣物質(zhì)的量為9amol，則開(kāi)始(mol)

【分析】（1）根據(jù)?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

（2）A.反應(yīng)時(shí)，乙苯中α位的碳?xì)滏I比β位的碳?xì)滏I先斷；

B.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率；

C.催化劑不影響平衡狀態(tài)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；

（3）水蒸氣可以降低乙苯的分壓，使平衡向正向移動(dòng)，同時(shí)可以與C發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，有效降低積碳；

（4）①水蒸氣比例越大，平衡正向移動(dòng)程度越大，乙苯轉(zhuǎn)化率越大；

②M點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率較大；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=k正P14．【答案】（1）（2）b（3）dsp2；順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極