高中 化學 必修 第二冊 第五章 化工生產中的重要非金屬元素《章末綜合提升》課件

章末綜合提升

第五章化工生產中的重要非金屬元素概念梳理構建體系1分層突破提升能力2教考銜接明確考向3內容索引單元檢測卷4概念梳理構建體系返回分層突破提升能力一、噴泉實驗及壓強差原理的應用1．噴泉實驗原理噴泉產生的本質原因是燒瓶內外形成壓強差，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內形成噴泉。產生壓強差的方法有：①減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；②增大燒瓶外壓強。2．常見裝置圖(1)如圖甲(或乙)燒瓶內的氣體極易溶于水(或易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應)，從而使燒瓶內氣壓迅速降低，在大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速向上流動，從而形成噴泉。(2)如圖丙錐形瓶內發(fā)生化學反應，產生氣體，從而使錐形瓶內壓強迅速增大，促使錐形瓶內液體迅速向上流動，形成噴泉。3．壓強差原理應用裝置應用通過注射器增大氣體壓強進入Y，使氣體混合反應產生倒吸圖中B瓶為安全瓶，由于B中導管較短，不會使液體進入A；另外起到對氣壓緩沖的作用導管a起到平衡壓強的作用，以便使分液漏斗內的液體順利流下。裝置B長頸漏斗起到緩沖作用，裝置D可防倒吸針對練1．右圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾√H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。針對練2．如圖：裝置A、B在加入反應物前，怎樣檢查其氣密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________對裝置A：將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，且水柱保持一段時間不變，說明裝置不漏氣；對裝置B：塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從長頸漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，長頸漏斗中與試管中液面差保持不變，說明裝置不漏氣。針對練3．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶Ⅰ中產生“紅色噴泉”，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是_____________________________________。(2)若要燒瓶Ⅱ中產生“藍色噴泉”，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是______________________________。(3)若關閉b活塞，打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現象是___________________________。(4)若要在該裝置中產生“紅藍雙色噴泉”現象，其操作方法是_____________________________________________________。打開a、b活塞，再用熱毛巾捂熱燒瓶Ⅰ先打開b、c活塞，再擠壓膠頭滴管燒瓶Ⅱ中導管口處產生白煙先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，片刻后，再打開b活塞二、守恒法在金屬與硝酸反應的計算題中的應用以銅與硝酸反應為例原子守恒法反應前所有的N只存在于HNO3中，反應后含N的物質有HNO3的還原產物(假設有NO2、NO)和Cu(NO3)2，若HNO3過量，則過量HNO3中也含N，則有n(N)＝n(NO2)＋n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＋n剩(HNO3)得失電子守恒法反應中失去電子的是參加反應的Cu，Cu－2e－―→Cu2+；得到電子的是被還原的HNO3(假設還原產物為NO2、NO)，NO＋e－―→NO2、NO＋3e－―→NO。根據得失電子守恒，則有2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)。若將生成的氮的氧化物氣體與一定量的氧氣共同通入水中，氮的氧化物完全生成硝酸，由于開始反應物為硝酸，中間生成了氮的氧化物，但最終又變回了硝酸，所以相當于銅失去的電子最終由氧氣得到，則有n(Cu)＝2n(O2)以銅與硝酸反應為例電荷守恒法在Cu與HNO3反應后的溶液中，若HNO3不過量，陽離子只有Cu2+，陰離子只有NO(此類計算不考慮H2O電離出的極少量的H＋、OH－)；若HNO3過量，溶液中的陽離子有Cu2+和H＋，陰離子只有NO。則有①若HNO3不過量：n(NO)＝2n(Cu2+)；②若HNO3過量：n(NO)＝2n(Cu2+)＋n(H＋)針對練4．將14g銅銀合金與足量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為A．4.8g B．3.2gC．6.4g D．10.8g√分析整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標準狀況下，n(O2)＝

＝0.05mol，設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則根據質量列方程：x×64g·mol-1＋y×108g·mol-1＝14g，根據得失電子守恒列方程：2x＋y＝0.05mol×4＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol，m(Cu)＝0.05mol×64g·mol-1＝3.2g。針對練5．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共11.2L。請回答下列問題：(1)產生一氧化氮的體積為

L(標準狀況下)。5.824該過程發(fā)生兩個反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。設生成的NO和NO2的物質的量分別為x、y，則x＋y＝

，1.5x＋0.5y＝

，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故標準狀況下V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol-1＝5.824L。(2)待反應結束后，向溶液中加入VmLamol·L-1的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度為

mol·L-1(不必化簡)。在反應過程中，HNO3一部分表現酸性，另一部分表現氧化性。由溶液中的Cu2+恰好全部轉化為沉淀，則表現酸性的HNO3的物質的量為n(HNO3)＝n(NaOH)，表現氧化性的HNO3的物質的量為n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物質的量n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＋n(NO2)＝(aV×10-3＋0.5)mol，則c(HNO3)＝

mol·L-1

＝

mol·L-1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要氧氣

mol。0.255通入氧氣的目的是將0.26molNO和0.24molNO2全部轉化為HNO3。根據得失電子守恒：4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26mol＋0.24mol＝1.02mol，則n(O2)＝0.255mol。返回教考銜接明確考向1．(2023·遼寧卷，3)下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是√2．(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是A硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O√A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后被氧氣氧化，化學方程式為12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2＋H2O??HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正確，D正確。3．(2023·廣東卷，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是A．圖1：噴泉實驗

B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3

D．圖4：制備NH3√4．(2022·浙江1月選考，4)下列物質對應的化學式不正確的是A．氯仿：CHCl3B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2OD．鋁土礦的主要成分：Al2O3√A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確。5．(2022·重慶卷，5)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數為2NAB．消耗1molH2，生成N—H鍵數為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2NA√6．(2021·全國甲卷，9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是√選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化，不能用于制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。返回單元檢測卷√液態(tài)氨制冷是利用液氨汽化時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，A不符合題意；漂粉精中的ClO－具有氧化性，能殺死細菌，可作游泳池消毒劑，B符合題意；硅能產生光電效應，利用太陽能電池板將光能轉化為電能，C不符合題意；SO2能與有色物質結合(非氧化還原)成無色物質，用于漂白草帽，D不符合題意。1．下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A．氨——作制冷劑B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．硅——太陽能電池板D．SO2——漂白草帽2．(2023·黑龍江牡丹江高一期中)下列說法正確的是A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質劇烈反應B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑D．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3√A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵表面氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化現象，因而不能與鐵單質劇烈反應，A錯誤；B．SO2能夠使細菌、病毒的蛋白質變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時會從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導致環(huán)境溫度降低，故液氨常用作制冷劑，C錯誤；D．所有銨鹽都不穩(wěn)定，受熱均可以分解，但分解產物不一定都有NH3產生，如NH4NO3N2O↑＋2H2O，生成物無NH3生成，D錯誤。3．(2023·遼寧實驗中學?？?在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是√4．(2024·華中師大一附中高一期末)對下列事實的解釋不正確的是A．古代農諺中有“雷雨發(fā)莊稼”、“豆茬種谷，必定有?！钡恼f法，其中“雷雨”、“豆茬”涉及到的是自然固氮B．SO2和氯氣均能使品紅溶液褪色，說明SO2和氯氣均有漂白性C．氨可以設計完成噴泉實驗，說明氨極易溶于水D．加入濃硫酸后的蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味的氣體放出，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性√A．雷雨天氣會發(fā)生氮氣和氧氣在放電條件下生成NO的反應，豆科植物的根瘤菌能將空氣中氮氣轉化為自身使用的氮肥，所以“雷雨”、“豆茬”都涉及到自然固氮，故A正確；B．SO2使品紅溶液褪色，是SO2能和品紅結合生成無色物質，SO2有漂白性，氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，是氯氣和品紅溶液中的水反應生成的次氯酸有強氧化性，將品紅氧化而褪色，氯氣本身沒有漂白性，故B錯誤；C．極易溶于水的氣體可以設計完成噴泉實驗，在常溫常壓下，氨能以1∶700的比例溶于水，所以氨可以設計完成噴泉實驗，故C正確；D．加入濃硫酸后的蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，體現了濃硫酸的脫水性，生成的碳和濃硫酸反應生成CO2、SO2，能聞到刺激性氣味的氣體，在這個反應中，濃硫酸體現了強氧化性，該實驗說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故D正確。5．(2024·天津濱海新區(qū)高一?？?根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是√選項實驗事實結論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水濃硫酸具有脫水性A．氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成弱堿一水合氨，能電離出自由移動的離子，故可以導電，而氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇，故B錯誤；C．硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸，導致濃硝酸變黃，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性和脫水性，膽礬中的水被濃硫酸吸收，表現了濃硫酸的吸水性，故D錯誤。6．亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質。下列關于亞硝酸鈉(NaNO2)性質的推測中，不合理的是資料：HNO2為弱酸，NO在堿性條件下能穩(wěn)定存在。A．NaNO2具有氧化性B．NaNO2具有還原性C．NaNO2能與H2SO4反應D．NaNO2能與NaOH反應√NaNO2中N元素為＋3價，N元素最高價態(tài)為＋5價，最低價態(tài)為－3價，因此NaNO2具有還原性和氧化性，A、B正確；C．已知HNO2為弱酸，根據強酸制弱酸原理，NaNO2能與H2SO4反應生成HNO2，C正確；D．已知NO在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則NaNO2不能與NaOH反應，D錯誤。7．(2023·潮州市饒平縣第二中學期中)宏觀辨識與微觀辨析是化學核心素養(yǎng)之一，下列有關離子方程式的書寫正確的是√√8．將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①②預測的現象A濃硝酸鐵片產生大量紅棕色氣體B二氧化硫水溶液酸性KMnO4溶液溶液褪色C氯水FeSO4溶液溶液褪色D二氧化硫水溶液BaCl2溶液產生白色沉淀在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產生一層致密的氧化物保護膜而阻止金屬進一步發(fā)生反應，因此不能看到產生大量NO2紅棕色氣體，A不符合題意；二氧化硫水溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，酸性KMnO4溶液能夠將SO2氧化而使溶液紫紅色褪去，因此會看到溶液紫紅色褪去，B符合題意；FeSO4溶液具有還原性，氯水具有強氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應產生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液變?yōu)辄S色，而不是溶液褪色，C不符合題意；由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能發(fā)生反應，因此不能產生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項是B。√9．下列各組物質中，不滿足如圖物質間轉化關系(物質間的反應均為一步轉化)的是選項XYZAAlNa[Al(OH)4]Al(OH)3BSH2SSO2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3Al(OH)3不能直接生成Al，A符合題意；單質硫與氫氣共熱可以反應生成硫化氫，硫化氫可以在過量的氧氣中點燃生成二氧化硫，硫化氫與二氧化硫反應生成硫單質，B不符合題意；氫氧化鈉可與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，C不符合題意；二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉可與鹽酸反應生成硅酸，硅酸能加熱分解生成二氧化硅，D不符合題意；答案選A。10．下列有關物質檢驗的實驗結論中，正確的是√選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中不一定含有NH加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag＋時均會出現題述現象，故A錯誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3+，加入氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，故B正確；能使品紅溶液褪色，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含有NH，故D錯誤。11．(2024·廣東佛山高一期末)在酸性條件下，NO具有氧化性。如圖實現Fe2+轉化為Fe3+。下列分析不正確的是A．NO是整個循環(huán)的催化劑B．NO、NO2為中間產物C．每轉化1molFe2+，需要5.6LO2D．反應①的離子方程式為3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O√A．根據轉化關系圖可知反應前有硝酸根，反應后有硝酸根，因此NO是整個循環(huán)的催化劑，A正確；B．根據轉化關系圖可判斷NO、NO2為中間產物，B正確；C．每轉化1molFe2+，需要0.25mol氧氣，氣體所處狀態(tài)不確定，其體積不一定為5.6L，C錯誤；D．根據轉化關系圖可判斷反應①的離子方程式為3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，D正確。12．(2023·珠海高一質檢)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應：Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與1mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO√實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而1mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，A錯誤；該實驗不需要保證氯氣是干燥的，裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，B錯誤；由于NO2氣體不能在CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2轉化為NO未除去NO，D錯誤。13．(2024·貴州畢節(jié)高一期末)下圖為合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意圖，下列說法錯誤的是A．合成塔中發(fā)生的反應為氧化還原反應B．向吸收塔中通入A是為了氧化NOC．盛裝濃硝酸的罐體材料可選擇銅D．尾氣中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收√氮氣和氫氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣，分離出氨氣被氧化為一氧化氮，一氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，故氧氣為A。A．合成塔中發(fā)生的反應為氧化還原反應，A正確；B．A為氧氣，向吸收塔中通入A是為了氧化NO，B正確；C．銅和濃硝酸在常溫下能夠反應，C錯誤；D．碳酸鈉溶液為堿性，氮氧化合物能被堿性溶液吸收，故尾氣中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收，D正確。14．(2023·安徽當涂一中高一期中)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為H2S，則丁可能是O2B．若甲為NH3·H2O溶液，則丁可能是CO2C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液√A．若甲為H2S、丁是O2，則乙是S、丙是SO2，故A正確；B．若甲為NH3·H2O溶液、丁是CO2，則乙是碳酸銨、丙是碳酸氫銨，故B正確；C．若甲為Fe、丁是鹽酸，乙是FeCl2，FeCl2和鹽酸不反應，故C錯誤；D．若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉、丙是亞硫酸鈉，故D正確。15．(12分)(2024·山東濰坊高一期末)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有

(填“氧化”或“還原”)性。還原若要解毒可將血紅蛋白中的Fe3+重新還原為Fe2+，因此美藍溶液應具有還原性；(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到

(填現象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加

溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。溶液產生氣泡淀粉碘化鉀①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應可以得到N2O3，N2O3不穩(wěn)定又分解產生NO和NO2，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|碘，單質碘遇淀粉變藍即可證明；(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是

(填序號)。③①②據圖可以看出若要達到1mg/kg的量，冷藏不密封用時最長，冷藏密封用時最短，因此保存時間由長到短為③①②；(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl－，反應的離子方程式為____________________________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是

。15mol16．(15分)硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。將其合理利用，既能減少污染，又能充分利用資源，創(chuàng)造價值。(1)SO2性質多變。將SO2氣體通入H2S溶液中，看到有黃色不溶物生成，該過程中SO2表現出

性；SO2氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該過程中SO2表現出

性；SO2可以使品紅溶液褪色，該過程中SO2表現出

性。氧化還原漂白SO2性質多變。將SO2氣體通入H2S溶液中，二者發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反應產生難溶性的S，因此看到有黃色不溶物生成，在該反應過程中S元素的化合價由反應前SO2中的＋4價變?yōu)榉磻骃單質的0價，化合價降低，得到電子，被還原，SO2表現出氧化性，SO2作氧化劑；SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫紅色褪色，這表現SO2的還原性；SO2能夠與品紅結合形成無色物質而使品紅溶液褪色，該過程中SO2表現出漂白性；(2)有學者提出利用Fe3+等離子的作用，在常溫下的溶液中將SO2氧化成SO而實現SO2的回收利用。寫出Fe3+將SO2氧化反應的離子方程式：_______________________________________。(3)用過量NaOH溶液吸收NO2氣體來實現NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有另外一種鹽，則我們可以推測出另外一種鹽是

(寫化學式)。NaNO3NO2中N元素化合價為＋4價，用過量NaOH溶液吸收NO2氣體來實現NO2的回收利用，所得溶液中含有NaOH和NaNO2，NaNO2中N元素化合價為＋3價，則根據氧化還原反應規(guī)律，還含有另外一種鹽，該鹽中N元素化合價為＋5價，則我們可以推測出另外一種鹽是NaNO3；(4)為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：_________________________________(已知該汽車尾氣中NO和CO的物質的量比為1∶2)。根據題圖可知反應分為兩步進行。首先是NO與O2反應產生NO2，然后是NO2與CO反應產生N2、CO2，該反應的總反應方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；(5)水晶、瑪瑙和沙子一樣，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃試劑瓶來盛裝HF的水溶液的原因是______________________________(用化學方程式表示)。石英坩堝可以用來灼燒下面哪種物質

(填字母)。A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉C．氫氧化鉀 D．氯化鈉SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

D玻璃中含有SiO2，SiO2與HF發(fā)生反應產生SiF4、H2O，導致玻璃被腐蝕，因此不能用玻璃試劑瓶來盛裝HF的水溶液；石英坩堝中含有SiO2，SiO2與碳酸鈉在高溫下會發(fā)生反應，因此不可以用來灼燒碳酸鈉，A不符合題意；石英坩堝中含有的SiO2與NaOH會發(fā)生反應產生可溶性Na2SiO3，因此不能用坩堝加熱NaOH，B不符合題意；石英坩堝中含有的SiO2與KOH會發(fā)生反應產生可溶性K2SiO3，因此不能用坩堝加熱KOH，C不符合題意；NaCl與石英坩堝中的成分在加熱時不發(fā)生反應，因此可以用石英坩堝加熱灼燒NaCl，D符合題意；故合理選項是D。17．(15分)某實驗小組的同學在實驗室利用下列裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)甲同學用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___(填字母)，A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。D甲同學用A裝置可采用銅與濃硝酸反應制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，故上述裝置中可用于收集NO2氣體的是D。(2)乙同學用圖中的裝置A進行銅與濃硫酸反應制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是

，

該反應的化學方程式為_____________________________________________；實驗所產生的SO2尾氣選用裝置______(填字母)來吸收。酒精燈Cu＋2H2SO4(濃)F銅與濃硫酸要在加熱條件下反應，故用裝置A進行銅與濃硫酸反應制取SO2氣體時，裝置A中還缺少的儀器名稱是酒精燈，該反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；二氧化硫氣體有毒，為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應，故實驗所產生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。(3)丙同學用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是___________，該反應的化學方程式為______________________。產生白煙NH3＋HCl===NH4Cl

丙同學采用固