高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第三節(jié) 第1課時(shí) 鹽類的水解》課件

第1課時(shí)鹽類的水解

第三章

第三節(jié)鹽類的水解1．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實(shí)驗(yàn)證明鹽類水解的

存在。3．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液

的酸堿性。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一鹽溶液的酸堿性1任務(wù)二鹽類的水解離子方程式書寫2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測評(píng)4任務(wù)一鹽溶液的酸堿性新知構(gòu)建1.鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】教材中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性

酸性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性__________________酸性中性堿性2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)理論分析①NH4Cl溶液NH3·H2O右>酸②CH3COONa溶液理論解釋_______________和______結(jié)合生成弱電解質(zhì)_______________，使水的電離平衡向右移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性離子方程式CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<堿③Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進(jìn)行：弱電解質(zhì)＝中(2)鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出的______________結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(3)實(shí)質(zhì)H＋或OH－1.請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？交流研討3.NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析等濃度二者的堿性強(qiáng)弱。4.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.76×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。歸納總結(jié)鹽類的水解規(guī)律應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離。______________________________________________________________(2)酸式鹽溶液一定顯酸性。____________________________________________________________________________________________________________________________(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性。______________________________________________________________正確。錯(cuò)誤，酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根是水解程度大還是電離程度大。錯(cuò)誤，不一定顯中性。(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小。______________________________________________________________(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性。______________________________________________________________正確。錯(cuò)誤，醋酸銨水解后，顯中性。2.有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是___________(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。②④⑦⑧③⑥①⑤CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。返回任務(wù)二鹽類的水解離子方程式書寫1.請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？水解離子方程式如何寫？問題探究2.FeCl3溶液顯堿性，水解的離子方程式如何寫？4.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合生成氣體和沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式。5.CH3COONH4溶液呈中性，寫出有關(guān)離子方程式。新知構(gòu)建1.一般要求2.三種類型的鹽水解方程式的書寫(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主。(2)多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。(3)陰、陽離子強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解：水解程度大，書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。錯(cuò)誤，水解程度很小，F(xiàn)e(OH)3不能加↓。錯(cuò)誤，多元弱酸的酸根要分步水解。錯(cuò)誤，水解程度很小，只能生成H2CO3不能變?yōu)镃O2↑。2.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：______________________________________________________________。(2)CuSO4：_________________________________________。(3)CH3COONa：______________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________________。S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋；酸性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；堿性返回Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋；酸性隨堂演練√1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H＋)≠c(OH－)D.水電離出的H＋或OH－與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，使鹽溶液呈酸堿性鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，當(dāng)c(H＋)＞c(OH－)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H＋)＜c(OH－)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正確；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，D正確；答案選C。√2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.下列說法及離子方程式正確的是√4.凈水劑最常用的是絮凝劑，絮凝劑包括兩大類，分別為無機(jī)絮凝劑、有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑為高價(jià)金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦等。(1)用離子方程式表示硫酸鋁凈水的原理：_____________________________________。Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋(2)高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價(jià)鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。①高鐵酸鹽能夠消毒的原因是_____________________________________________________________________________________________。高鐵酸鹽是六價(jià)鐵鹽，有效成分是高鐵酸根離子，具有很強(qiáng)的氧化性，因此能通過氧化作用進(jìn)行消毒②高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用？(寫出有關(guān)的離子方程式)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。高鐵酸鹽的還原產(chǎn)物是Fe3＋，在溶液中發(fā)生水解：Fe3＋＋

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體能夠?qū)⑺械膽腋∥锞奂纬沙恋?，能高效凈水消毒時(shí)(3)工業(yè)中常用四氯化鈦水解制備TiO2，寫出化學(xué)方程式：________________________________________。TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl返回課時(shí)測評(píng)√題點(diǎn)一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律√2.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO√3.0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是A.前者大

B.相等C.前者小

D.不能肯定√4.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。√5.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價(jià)陽離子A＋、B＋和－1價(jià)陰離子X－、Y－構(gòu)成的鹽溶液。據(jù)測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是A.AX B.BXC.AY D.BY常溫時(shí)，AX溶液和BY溶液的pH都為7，說明形成BY和AX的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A。AY溶液的pH>7，則說明Y－所對(duì)應(yīng)的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，則說明B＋所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿，X－和A＋所對(duì)應(yīng)的酸和堿可能是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。A項(xiàng)，HClO能氧化漂白pH試紙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，若測得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤?！?.下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.25℃時(shí)，用pH試紙測0.01mol·L－1HClO的pHB.25℃時(shí)，NaClO溶液的pH大于7C.25℃時(shí)，若測得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多√題點(diǎn)二鹽類水解方程式7.下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是√8.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是A.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部√題點(diǎn)三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3

D.K2S√10.等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是A.0.2mol·L－1K2SB.0.1mol·L－1Ba(OH)2C.0.2mol·L－1NaClD.0.2mol·L－1(NH4)2SO411.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①√12.25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不相同C.c(OH－)前者小于后者√13.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；

②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號(hào))。②①③⑧⑦⑥⑤④先對(duì)物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。a.x＝10－2y

b.x＝102y

c.x＝y(tǒng)

d.x＞ya①混合溶液呈____(填“酸”、“中”或“堿”)性，理由是________________________(用離子方程式表示)。堿A－＋H2OHA＋OH－②混合溶液中由水電離出的c(H＋