高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 第一章 物質(zhì)及其變化《章末綜合提升》課件

章末綜合提升

第一章物質(zhì)及其變化概念梳理構(gòu)建體系1分層突破提升能力2教考銜接明確考向3內(nèi)容索引單元檢測(cè)卷4概念梳理構(gòu)建體系一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)返回分層突破提升能力一、溶液中離子能否大量共存的判斷1．溶液中離子能否大量共存的判斷方法判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。2．離子不能大量共存的五種情況(5)“無(wú)色透明”溶液不能大量存在有色離子，例如：針對(duì)練1.(2023·海淀區(qū)第五十七中學(xué)高一月考)下列各組離子能在水溶液中大量共存的是√

針對(duì)練2.(2023·豐城市東煌學(xué)校高一月考)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；Ba2＋與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！提槍?duì)練3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是√

二、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識(shí)，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。針對(duì)練4.(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學(xué)方程式：_________________________________________________。(2)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O(3)在稀鹽酸中，NaNO2會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體M，氣體M對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①反應(yīng)過(guò)程Ⅱ中，鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，則M的化學(xué)式為

，過(guò)程Ⅱ的離子方程式為_(kāi)________________________。②根據(jù)圖示信息，寫出反應(yīng)過(guò)程Ⅰ的離子方程式：____________________________________________。③寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2＋的離子方程式：

__________________________________。NOFe2＋＋NO===Fe(NO)2＋O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O返回教考銜接明確考向√1．(2020·浙江1月學(xué)業(yè)水平考試)下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氫氧化鐵膠體 B．稀硫酸C．食鹽水 D．葡萄糖溶液高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnO，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過(guò)氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽(yáng)離子全部為H＋，故其屬于酸，B不符合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不符合題意；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不符合題意。√2．(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．高錳酸鉀溶液 B．過(guò)氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意。√3．(2022·浙江1月選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH4．(2021·山東學(xué)業(yè)考試)下列離子在溶液中能大量共存的是√5．(2020·江蘇卷，改編)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是√6．(2023·全國(guó)乙卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化

B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D．熒光指示牌被照發(fā)光√明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；撒鹽可降低雪的熔點(diǎn)，使雪融化，未發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；使用暖貼時(shí)，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。7．(2021·1月選考，改編)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3√N(yùn)H3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A錯(cuò)誤；NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為4∶3，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。8．(2022·湖南卷，改編)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示?！?/p>

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單元檢測(cè)卷1．一種礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量(單位為mg?L－1)為Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，則對(duì)此礦泉水的敘述正確的是A．該礦泉水不導(dǎo)電 B．該礦泉水能導(dǎo)電C．該礦泉水是電解質(zhì) D．該礦泉水是非電解質(zhì)√由題中信息知，該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C、D錯(cuò)誤；該礦泉水中存在鈣離子、鉀離子、鎂離子等，因此可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤。2．入春以來(lái)，我國(guó)不少地方多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．大于100nm D．無(wú)法確定霧是膠體，膠體粒子直徑在1～100nm?！?．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．礦泉水 B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3膠體 D．稀H2SO4礦泉水是溶液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；稀H2SO4是溶液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！?．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的組合是Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之間不反應(yīng)，都不與OH－反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；Al3＋與OH－反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Mg2＋與OH－反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！?．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是氯元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，需加入還原劑或Cl2自身歧化不需額外加還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，B正確；氮元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；碳元素的化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤?！?．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子TiCl4中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Mg失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。√7．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是A．石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合D．氯化鈉溶液和蔗糖水的混合溶液可治療腹瀉A項(xiàng)，發(fā)生了離子反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；B項(xiàng)，HCO與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，CO2逸出，使溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；C項(xiàng)，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；D項(xiàng)，NaCl與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意?！獭填}干所給反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑。A項(xiàng)，NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑；B項(xiàng)，NH3中N元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)不變，故NH3作還原劑；C項(xiàng)中NH3中N、H兩元素化合價(jià)沒(méi)有變化；D項(xiàng)，NH3中N元素的化合價(jià)不變，H元素的化合價(jià)降低，故NH3作氧化劑。9．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是酸中陽(yáng)離子只有H＋，②符合；堿中陰離子只有OH－，③符合；鹽中既有金屬陽(yáng)離子又有酸根陰離子，④符合；①中可能由堿、鹽組成，不符合題意。√10．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是√氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；純凈物中的化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，單質(zhì)也屬于純凈物，但它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，C正確；化學(xué)反應(yīng)不僅僅包括四種基本反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)一氧化碳不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤。氯化鈉溶液不是膠體，B錯(cuò)誤。分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸，C正確。稀硫酸屬于溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！?2．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過(guò)量)鹽酸是強(qiáng)酸，離子方程式中用離子表示；CH3COOH是弱酸，離子方程式中用化學(xué)式表示，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤。BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)生成的Cu(OH)2難溶于水，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤?！?/p>

13．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液

②過(guò)濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①√14．準(zhǔn)確書(shū)寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書(shū)寫正確的是√

15．(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下圖所示為按樹(shù)狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。①類別1

，類別2

，分類標(biāo)準(zhǔn)2

?；旌衔飭钨|(zhì)元素種類類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；類別2中氮?dú)狻㈣F均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。NaHSO4、Ba(OH)2SO3氫氧化鋇是強(qiáng)堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，和鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。＋2H2O將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類。①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘和酒精的混合物。屬于溶液的是

(填序號(hào)，下同)；屬于膠體的是

。②④⑦⑤⑥分散系可以分為濁液、膠體、溶液。①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，形成懸濁液；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液；⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液；⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑范圍內(nèi)，屬于膠體。(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的陰離子是

，可能含有的離子是

。Mg2＋、Cl－Na＋、K＋

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確

(填“是”或“否”)，說(shuō)明理由：_____________________________________。是根據(jù)電中性原則原溶液中一定含有Cl－(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓17．(16分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)從中獲取信息，回答下列問(wèn)題：(1)燒杯中盛放的是

溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________________________。氫氧化鈉氧根離子反應(yīng)生成水(或H＋＋OH－===H2O)氫離子和氫然后，對(duì)反應(yīng)過(guò)程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想I：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想II：硫酸鈉和硫酸；猜想III：___________。硫酸鈉【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【反思與評(píng)價(jià)】

小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，理由是___________________________________________?？梢愿臑橄驈U液中加入少量

，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想II成立。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無(wú)明顯變化猜想

不成立②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液_________________

猜想II成立I有白色沉淀生成硫酸都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鈉、石蕊溶液18．(14分)(1)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。①該反應(yīng)的氧化劑是

。KMnO4KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O反應(yīng)中，Mn元素由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑。②如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5。a．KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

。b．在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4＋KI＋H2SO4→

8答案：在KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H